रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधारणाएँ

क्या याद रखें

• एक मोल (mole) में 6.022 × 10²³ कण होते हैं (आवोगाद्रो स्थिरांक, N_A); g mol⁻¹ में मोलर द्रव्यमान (molar mass) संख्यात्मक रूप से u में परमाणु, अणु या सूत्र द्रव्यमान के बराबर होता है।
• मोल प्रत्येक गणना की सामान्य इकाई है: मोल = द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान = कणों की संख्या / N_A = STP पर आयतन / 22.4 L।
• सीमांत अभिकर्मक (limiting reagent) वह अभिकारक है जो सबसे पहले समाप्त होता है; यही निर्धारित करता है कि कितना उत्पाद बनेगा।
• मोलरता (molarity, mol L⁻¹) ताप पर निर्भर करती है क्योंकि आयतन बदलता है; मोललता (molality, mol kg⁻¹) और मोल अंश (mole fraction) ताप पर निर्भर नहीं करते, क्योंकि वे केवल द्रव्यमान या मात्रा पर निर्भर हैं।

द्रव्य और उसकी प्रकृति

द्रव्य (matter) वह है जिसका द्रव्यमान होता है और जो स्थान घेरता है। यह तीन भौतिक अवस्थाओं में पाया जाता है: ठोस, द्रव और गैस।

ठोस का आकार और आयतन निश्चित होता है। द्रव का आयतन निश्चित होता है, परंतु वह पात्र का आकार ले लेता है। गैस का न आकार निश्चित होता है, न आयतन।

संघटन के आधार पर द्रव्य का वर्गीकरण नीचे दिखाया गया है।

मिश्रण के घटकों को छानना, आसवन और क्रिस्टलन जैसी भौतिक विधियों से अलग किया जा सकता है। यौगिक के घटकों को केवल रासायनिक विधियों से अलग किया जा सकता है।

गुण दो प्रकार के होते हैं। भौतिक गुण (रंग, गलनांक, घनत्व) पदार्थ की पहचान बदले बिना मापे जा सकते हैं। रासायनिक गुण (अम्लता, दहनशीलता) में संघटन में परिवर्तन होता है।

डाल्टन का परमाणु सिद्धांत और रासायनिक संयोजन के नियम

डाल्टन का परमाणु सिद्धांत निम्नलिखित कहता है।

• द्रव्य अविभाज्य परमाणुओं से बना है।
• किसी दिए गए तत्त्व के सभी परमाणु द्रव्यमान और गुणों में समान होते हैं; भिन्न तत्त्वों के परमाणु भिन्न होते हैं।
• यौगिक तब बनते हैं जब भिन्न तत्त्वों के परमाणु निश्चित, सरल पूर्ण संख्या के अनुपात में संयोजित होते हैं।
• रासायनिक अभिक्रियाओं में केवल परमाणुओं का पुनर्व्यवस्थापन होता है। परमाणु न तो बनते हैं, न नष्ट होते हैं।

रासायनिक संयोजन के नियम यहाँ संक्षेप में दिए गए हैं।

आवोगाद्रो के इस विचार ने कि गैस के अणु एक से अधिक परमाणुओं से बन सकते हैं (जैसे H₂ और O₂), गे-लुसाक के प्रेक्षणों की व्याख्या की।

परमाणु और आणविक द्रव्यमान

परमाणु द्रव्यमान मात्रक (atomic mass unit, u) कार्बन-12 के एक परमाणु के द्रव्यमान का ठीक 1/12 है। 1 u = 1.6605 × 10⁻²⁴ g। पुराना प्रतीक amu भी यही राशि है।

किसी तत्त्व का परमाणु द्रव्यमान उसके प्राकृतिक समस्थानिकों (isotopes) का, उनकी बहुलता के अनुसार लिया गया, औसत होता है।

औसत परमाणु द्रव्यमान = Σ (समस्थानिक द्रव्यमान × भिन्नात्मक बहुलता)।

हल किया गया उदाहरण 1. क्लोरीन के दो समस्थानिक हैं: क्लोरीन-35 (75%) और क्लोरीन-37 (25%)।

औसत परमाणु द्रव्यमान = (35 × 75 + 37 × 25) / 100 = (2625 + 925) / 100 = 35.5 u।

किसी अणु का आणविक द्रव्यमान उसके सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग होता है। उदाहरण के लिए, H₂O = 2(1) + 16 = 18 u; ग्लूकोज़ C₆H₁₂O₆ = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 u।

NaCl जैसे आयनिक यौगिकों में, जिनमें पृथक अणु नहीं होते, सूत्र द्रव्यमान (formula mass) पद प्रयुक्त होता है: NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 u।

मोल संकल्पना और मोलर द्रव्यमान

मोल पदार्थ की मात्रा का SI मात्रक है। एक मोल पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें उतने ही मूल कण होते हैं जितने ठीक 12 g कार्बन-12 में परमाणु होते हैं। यह संख्या आवोगाद्रो स्थिरांक है, N_A = 6.022 × 10²³ mol⁻¹।

मोलर द्रव्यमान एक मोल का द्रव्यमान है, g mol⁻¹ में। यह संख्यात्मक रूप से u में परमाणु, आणविक या सूत्र द्रव्यमान के बराबर होता है।

उपयोगी स्मरणीय बातें:

• 1 mol H₂O = 18 g = 6.022 × 10²³ अणु।
• 273 K और 1 atm (STP) पर किसी भी गैस का 1 mol लगभग 22.4 L घेरता है।
• 1 mol CO₂ में 1 mol C परमाणु और 2 mol O परमाणु होते हैं, अतः कुल 3 mol परमाणु होते हैं।

प्रतिशत संघटन, मूलानुपाती सूत्र और आणविक सूत्र

किसी तत्त्व का द्रव्यमान प्रतिशत = (यौगिक में उस तत्त्व का द्रव्यमान / यौगिक का मोलर द्रव्यमान) × 100।

मूलानुपाती सूत्र (empirical formula) परमाणुओं का सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात देता है। आणविक सूत्र (molecular formula) परमाणुओं की वास्तविक संख्या देता है। आणविक सूत्र = (मूलानुपाती सूत्र)ₙ, जहाँ n = मोलर द्रव्यमान / मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान।

सूत्र ज्ञात करने के चरण:

• 1. प्रत्येक तत्त्व के द्रव्यमान प्रतिशत को ग्राम में बदलें (100 g लें)।
• 2. प्रत्येक द्रव्यमान को उसके परमाणु द्रव्यमान से भाग देकर मोल प्राप्त करें।
• 3. सभी को सबसे छोटे मान से भाग दें।
• 4. आवश्यकता हो तो पूर्ण संख्याएँ पाने के लिए गुणा करें।
• 5. मोलर द्रव्यमान से n ज्ञात करें।

हल किया गया उदाहरण 2. एक यौगिक में 40.00% C, 6.72% H और 53.28% O है, तथा मोलर द्रव्यमान 180 g mol⁻¹ है।

मोल: C = 40.00/12 = 3.33; H = 6.72/1 = 6.72; O = 53.28/16 = 3.33।

अनुपात C : H : O = 1 : 2 : 1, अतः मूलानुपाती सूत्र CH₂O है, जिसका द्रव्यमान 30 g mol⁻¹ है।

n = 180 / 30 = 6, अतः आणविक सूत्र C₆H₁₂O₆ है।

रासायनिक समीकरण, स्टॉइकियोमीति और सीमांत अभिकर्मक

संतुलित रासायनिक समीकरण में दोनों ओर प्रत्येक तत्त्व के परमाणुओं की संख्या बराबर होती है। गुणांक (coefficients) अभिकारकों और उत्पादों का मोल अनुपात देते हैं। उदाहरण के लिए, N₂ + 3H₂ → 2NH₃ में 1 mol N₂, 3 mol H₂ से अभिक्रिया करके 2 mol NH₃ देता है। समान ताप और दाब पर आयतन अनुपात भी 1 : 3 : 2 होता है।

स्टॉइकियोमीतिय (stoichiometric) गणनाएँ इस मार्ग पर चलती हैं: द्रव्यमान (दिया हुआ) → मोल (मोलर द्रव्यमान से भाग दें) → अभीष्ट पदार्थ के मोल (गुणांकों का उपयोग करें) → द्रव्यमान या आयतन (मोलर द्रव्यमान या 22.4 L से गुणा करें)।

द्रव्यमान–आयतन उदाहरण. CaCO₃ → CaO + CO₂। 10 g CaCO₃ (100 g mol⁻¹) को गर्म करने पर 0.1 mol CO₂ मिलती है, जो STP पर 0.1 × 22.4 = 2.24 L है।

सीमांत अभिकर्मक. जब अभिकारकों को ठीक स्टॉइकियोमीतिय अनुपात में नहीं मिलाया जाता, तो जो अभिकारक सबसे पहले समाप्त हो जाता है वह सीमांत अभिकर्मक होता है। वही उत्पाद की मात्रा निर्धारित करता है। दूसरा अभिकारक आधिक्य में रहता है।

हल किया गया उदाहरण 3. 2H₂ + O₂ → 2H₂O। 4 g H₂ और 24 g O₂ मिलाए गए हैं।

मोल: H₂ = 4/2 = 2 mol; O₂ = 24/32 = 0.75 mol।

2 mol H₂ के लिए 1 mol O₂ चाहिए, परंतु केवल 0.75 mol उपस्थित है, अतः O₂ सीमांत अभिकर्मक है।

बना जल = 2 × 0.75 = 1.5 mol = 1.5 × 18 = 27 g।

प्रयुक्त H₂ = 1.5 mol, अतः 0.5 mol (1 g) H₂ शेष रह जाता है।

सांद्रता के पद

दो घटकों वाले विलयन के लिए, x(solute) + x(solvent) = 1।

तनुकरण: M₁V₁ = M₂V₂ (विलेय के मोल स्थिर रहते हैं)।

हल किया गया उदाहरण 4 (परिवर्तन). सांद्र H₂SO₄ द्रव्यमान के अनुसार 98% है और उसका घनत्व 1.8 g mL⁻¹ है।

1 L विलयन लें: द्रव्यमान = 1800 g। उपस्थित H₂SO₄ = 0.98 × 1800 = 1764 g = 1764/98 = 18 mol।

मोलरता = 18 mol / 1 L = 18 M।

विलायक का द्रव्यमान = 1800 − 1764 = 36 g = 0.036 kg, अतः मोललता = 18 / 0.036 = 500 mol kg⁻¹।

मोल अंश का उदाहरण. 46 g एथेनॉल (ethanol) (46 g mol⁻¹, 1 mol) और 36 g जल (2 mol): x(ethanol) = 1/3, x(water) = 2/3।

सार्थक अंक और SI मात्रक

सार्थक अंक (significant figures) किसी माप के अर्थपूर्ण अंक होते हैं, जिनमें एक अनिश्चित अंक सम्मिलित होता है।

• सभी शून्येतर अंक सार्थक होते हैं (4.56 में तीन हैं)।
• शून्येतर अंकों के बीच के शून्य सार्थक होते हैं (2.005 में चार हैं)।
• प्रारंभिक शून्य सार्थक नहीं होते (0.0032 में दो हैं)।
• दशमलव बिंदु के बाद अंत के शून्य सार्थक होते हैं (2.00 में तीन हैं)।
• गुणा और भाग में उत्तर में उतने सार्थक अंक होते हैं जितने सबसे कम परिशुद्ध गुणनखंड में हों। जोड़ और घटाव में उत्तर में उतने दशमलव स्थान होते हैं जितने सबसे कम परिशुद्ध संख्या में हों।

सात SI आधार मात्रक हैं: मीटर (लंबाई), किलोग्राम (द्रव्यमान), सेकंड (समय), ऐम्पियर (धारा), केल्विन (ताप), मोल (पदार्थ की मात्रा) और कैंडेला (ज्योति तीव्रता)। उपसर्ग: मिली (10⁻³), माइक्रो (10⁻⁶), नैनो (10⁻⁹), पिको (10⁻¹²), किलो (10³), मेगा (10⁶)। SI में घनत्व kg m⁻³ है। आयतन प्रायः लीटर में व्यक्त किया जाता है: 1 L = 10⁻³ m³ = 1 dm³।

प्रयुक्त स्थिरांक: N_A = 6.022 × 10²³ mol⁻¹; STP पर मोलर आयतन = 22.4 L mol⁻¹; 1 u = 1.6605 × 10⁻²⁴ g।

NEET के जाल

• 1. मोलरता ताप के साथ बदलती है; मोललता नहीं बदलती। विद्यार्थी प्रायः इसे उलट देते हैं।
• 2. 1 u कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 है, पूरा परमाणु नहीं।
• 3. गे-लुसाक का नियम गैसों के आयतनों के बारे में है; द्रव्यमान संरक्षण का नियम द्रव्यमानों के बारे में है।
• 4. मूलानुपाती सूत्र आणविक सूत्र के समान हो सकता है (जल), परंतु आणविक सूत्र कभी मूलानुपाती सूत्र से छोटा नहीं होता।
• 5. परमाणु द्रव्यमान समस्थानिकों का भारित औसत होता है, इसलिए यह विरले ही पूर्ण संख्या होता है (क्लोरीन 35.5 u)।
• 6. 22.4 L केवल STP पर 1 mol गैस का आयतन है। द्रव और ठोस इसका पालन नहीं करते।
• 7. सीमांत अभिकर्मक मोल को गुणांक से भाग देकर निर्धारित होता है, कम द्रव्यमान से नहीं।
• 8. मोल अंश का कोई मात्रक नहीं होता; द्रव्यमान प्रतिशत मोल अंश के समान नहीं है।
• 9. परमाणुओं की गणना: 1 mol NH₃ में 4 mol परमाणु होते हैं, 1 mol नहीं।
• 10. मापे गए मानों के गुणन में उत्तर सबसे कम सार्थक अंकों का पालन करता है, दशमलव स्थानों का नहीं।

एक-पंक्ति तथ्य

• 1. 1 u = कार्बन-12 के एक परमाणु के द्रव्यमान का 1/12।
• 2. N_A = 6.022 × 10²³ mol⁻¹।
• 3. STP पर गैस का मोलर आयतन 22.4 L है।
• 4. H₂O का मोलर द्रव्यमान 18 g mol⁻¹ है; CO₂ का 44 g mol⁻¹ है।
• 5. निश्चित अनुपात का नियम प्राउस्ट (Proust) ने दिया; द्रव्यमान संरक्षण का नियम लावोज़ियर (Lavoisier) ने।
• 6. गुणित अनुपात का नियम डाल्टन के सिद्धांत का परिणाम है।
• 7. आवोगाद्रो का नियम: समान T और P पर गैसों के समान आयतनों में अणुओं की संख्या समान होती है।
• 8. बेन्ज़ीन का मूलानुपाती सूत्र CH है; ग्लूकोज़ का CH₂O है।
• 9. मोललता = प्रति किलोग्राम विलायक में विलेय के मोल।
• 10. मोलरता = प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोल।
• 11. तनुकरण सूत्र: M₁V₁ = M₂V₂।
• 12. सभी घटकों के मोल अंशों का योग 1 होता है।
• 13. पदार्थ की मात्रा का SI मात्रक मोल है; द्रव्यमान का किलोग्राम है।
• 14. 2.00 में तीन सार्थक अंक हैं; 0.0020 में दो हैं।
• 15. जो अभिकारक सबसे पहले समाप्त होता है वह सीमांत अभिकर्मक है।

अभ्यास प्रश्न

1. कौन-सा नियम कहता है कि शुद्ध रासायनिक यौगिक में सदैव वही तत्त्व द्रव्यमान के अनुसार समान अनुपात में संयोजित होते हैं?

   1. गे-लुसाक का गैसीय आयतन नियम (Gay-Lussac's law of gaseous volumes)
   2. द्रव्यमान संरक्षण का नियम (Law of conservation of mass)
   3. गुणित अनुपात का नियम (Law of multiple proportions)
   4. निश्चित अनुपात का नियम (Law of definite proportions)
   उत्तर

   D. निश्चित अनुपात का नियम (Law of definite proportions)

   प्राउस्ट का निश्चित अनुपात का नियम: शुद्ध यौगिक का द्रव्यमान के अनुसार संघटन निश्चित होता है।

   Which law states that a pure chemical compound always contains the same elements combined in the same proportion by mass?

   1. Gay-Lussac's law of gaseous volumes
   2. Law of conservation of mass
   3. Law of multiple proportions
   4. Law of definite proportions

2. किसी पदार्थ के एक मोल में उपस्थित कणों की संख्या है

   1. 6.022 × 10²³
   2. 6.022 × 10²²
   3. 6.022 × 10²⁴
   4. 6.626 × 10²³
   उत्तर

   A. 6.022 × 10²³

   एक मोल में आवोगाद्रो संख्या, 6.022 × 10²³, कण होते हैं।

   The number of particles present in one mole of a substance is

   1. 6.022 × 10²³
   2. 6.022 × 10²²
   3. 6.022 × 10²⁴
   4. 6.626 × 10²³

3. 0.25 mol H₂SO₄ (मोलर द्रव्यमान 98 g mol⁻¹) का द्रव्यमान है

   1. 49 g
   2. 24.5 g
   3. 12.25 g
   4. 98 g
   उत्तर

   B. 24.5 g

   द्रव्यमान = 0.25 × 98 = 24.5 g।

   The mass of 0.25 mol of H₂SO₄ (molar mass 98 g mol⁻¹) is

   1. 49 g
   2. 24.5 g
   3. 12.25 g
   4. 98 g

4. 0.5 mol NH₃ में परमाणुओं की कुल संख्या है

   1. 0.5 N_A
   2. 4 N_A
   3. 2 N_A
   4. 1.5 N_A
   उत्तर

   C. 2 N_A

   प्रत्येक अणु में 4 परमाणु होते हैं: 0.5 × 4 = 2 mol परमाणु = 2 N_A।

   The total number of atoms in 0.5 mol of NH₃ is

   1. 0.5 N_A
   2. 4 N_A
   3. 2 N_A
   4. 1.5 N_A

5. 11 g CO₂ (मोलर द्रव्यमान 44 g mol⁻¹) द्वारा STP (22.4 L mol⁻¹) पर घेरा गया आयतन है

   1. 2.8 L
   2. 5.6 L
   3. 11.2 L
   4. 22.4 L
   उत्तर

   B. 5.6 L

   मोल = 11/44 = 0.25; आयतन = 0.25 × 22.4 = 5.6 L।

   The volume occupied at STP (22.4 L mol⁻¹) by 11 g of CO₂ (molar mass 44 g mol⁻¹) is

   1. 2.8 L
   2. 5.6 L
   3. 11.2 L
   4. 22.4 L

6. किसी हाइड्रोकार्बन में द्रव्यमान के अनुसार 80% कार्बन और 20% हाइड्रोजन है। इसका मूलानुपाती सूत्र (empirical formula) है

   1. CH₂
   2. C₂H₅
   3. CH₃
   4. CH₄
   उत्तर

   C. CH₃

   C = 80/12 = 6.67, H = 20/1 = 20; अनुपात 1 : 3, अतः CH₃।

   A hydrocarbon contains 80% carbon and 20% hydrogen by mass. Its empirical formula is

   1. CH₂
   2. C₂H₅
   3. CH₃
   4. CH₄

7. 500 g जल में 4 g NaOH (मोलर द्रव्यमान 40 g mol⁻¹) घोलने से बने विलयन की मोललता (molality) है

   1. 0.8 mol kg⁻¹
   2. 0.1 mol kg⁻¹
   3. 0.4 mol kg⁻¹
   4. 0.2 mol kg⁻¹
   उत्तर

   D. 0.2 mol kg⁻¹

   मोल = 4/40 = 0.1; विलायक = 0.5 kg; मोललता = 0.1/0.5 = 0.2 mol kg⁻¹।

   The molality of a solution made by dissolving 4 g of NaOH (molar mass 40 g mol⁻¹) in 500 g of water is

   1. 0.8 mol kg⁻¹
   2. 0.1 mol kg⁻¹
   3. 0.4 mol kg⁻¹
   4. 0.2 mol kg⁻¹

8. 11.7 g NaCl (मोलर द्रव्यमान 58.5 g mol⁻¹) को जल में घोलकर 500 mL विलयन बनाया गया। मोलरता (molarity) है

   1. 0.4 M
   2. 0.1 M
   3. 0.2 M
   4. 0.8 M
   उत्तर

   A. 0.4 M

   मोल = 11.7/58.5 = 0.2; मोलरता = 0.2/0.5 L = 0.4 M।

   11.7 g of NaCl (molar mass 58.5 g mol⁻¹) is dissolved in water to make 500 mL of solution. The molarity is

   1. 0.4 M
   2. 0.1 M
   3. 0.2 M
   4. 0.8 M

9. निम्नलिखित सांद्रता पदों में से कौन-सा ताप के साथ नहीं बदलता?

   1. विलयन का आयतन
   2. मोलरता
   3. विलयन का घनत्व
   4. मोललता
   उत्तर

   D. मोललता

   मोललता विलायक के द्रव्यमान का उपयोग करती है, जो ताप के साथ नहीं बदलता; अन्य राशियाँ आयतन पर निर्भर हैं।

   Which of the following concentration terms does not change with temperature?

   1. Volume of the solution
   2. Molarity
   3. Density of the solution
   4. Molality

10. किसी तत्त्व के दो समस्थानिक (isotopes) हैं: द्रव्यमान 10 u (बहुलता 20%) और 11 u (बहुलता 80%)। इसका औसत परमाणु द्रव्यमान है

    1. 10.6 u
    2. 10.8 u
    3. 10.5 u
    4. 10.2 u
    उत्तर

    B. 10.8 u

    (10 × 20 + 11 × 80)/100 = (200 + 880)/100 = 10.8 u।

    An element has two isotopes of mass 10 u (20% abundance) and 11 u (80% abundance). Its average atomic mass is

    1. 10.6 u
    2. 10.8 u
    3. 10.5 u
    4. 10.2 u

11. 0.00250 में सार्थक अंकों (significant figures) की संख्या है

    1. 2
    2. 4
    3. 3
    4. 5
    उत्तर

    C. 3

    प्रारंभिक शून्य सार्थक नहीं होते; 2, 5 और अंतिम 0 सार्थक हैं, अतः 3।

    The number of significant figures in 0.00250 is

    1. 2
    2. 4
    3. 3
    4. 5

12. पदार्थ की मात्रा का SI मात्रक है

    1. मोल
    2. केल्विन
    3. ग्राम
    4. लीटर
    उत्तर

    A. मोल

    मोल पदार्थ की मात्रा का SI आधार मात्रक है।

    The SI unit of amount of substance is

    1. mole
    2. kelvin
    3. gram
    4. litre

13. 3 mol CaCO₃ में ऑक्सीजन परमाणुओं के मोलों की संख्या है

    1. 9
    2. 3
    3. 6
    4. 12
    उत्तर

    A. 9

    प्रत्येक सूत्र इकाई में 3 O परमाणु होते हैं: 3 × 3 = 9 mol।

    The number of moles of oxygen atoms in 3 mol of CaCO₃ is

    1. 9
    2. 3
    3. 6
    4. 12

14. 6 g कार्बन के पूर्ण दहन (C + O₂ → CO₂) से उत्पन्न CO₂ का द्रव्यमान है

    1. 33 g
    2. 44 g
    3. 11 g
    4. 22 g
    उत्तर

    D. 22 g

    C के मोल = 6/12 = 0.5; CO₂ = 0.5 mol × 44 = 22 g।

    The mass of CO₂ produced on complete combustion of 6 g of carbon (C + O₂ → CO₂) is

    1. 33 g
    2. 44 g
    3. 11 g
    4. 22 g

15. 10 g CaCO₃ (मोलर द्रव्यमान 100 g mol⁻¹) को पूर्णतः गर्म करने पर STP पर मुक्त CO₂ का आयतन है

    1. 4.48 L
    2. 2.24 L
    3. 22.4 L
    4. 1.12 L
    उत्तर

    B. 2.24 L

    CaCO₃ → CaO + CO₂; 0.1 mol से 0.1 mol CO₂ = 0.1 × 22.4 = 2.24 L मिलती है।

    On heating 10 g of CaCO₃ (molar mass 100 g mol⁻¹) completely, the volume of CO₂ released at STP is

    1. 4.48 L
    2. 2.24 L
    3. 22.4 L
    4. 1.12 L

16. ग्लूकोज़ (glucose), C₆H₁₂O₆, का आणविक द्रव्यमान है

    1. 30 u
    2. 162 u
    3. 180 u
    4. 342 u
    उत्तर

    C. 180 u

    6(12) + 12(1) + 6(16) = 72 + 12 + 96 = 180 u।

    The molecular mass of glucose, C₆H₁₂O₆, is

    1. 30 u
    2. 162 u
    3. 180 u
    4. 342 u

17. निम्नलिखित दो कथन दिए गए हैं: कथन I: एक मोल पदार्थ में उतने ही मूल कण होते हैं जितने ठीक 12 g कार्बन-12 में परमाणु होते हैं. कथन II: जल का मोलर द्रव्यमान 18 g mol⁻¹ है. सही विकल्प चुनिए।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    A. कथन I और कथन II दोनों सही हैं

    दोनों मानक हैं: मोल की परिभाषा, और 2(1) + 16 = 18 g mol⁻¹।

    Given below are two statements: Statement I: One mole of a substance contains as many entities as there are atoms in exactly 12 g of carbon-12. Statement II: The molar mass of water is 18 g mol⁻¹. Choose the correct option.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

18. निम्नलिखित दो कथन दिए गए हैं: कथन I: विलयन की मोलरता ताप के साथ बदलती है. कथन II: विलयन की मोललता ताप के साथ बदलती है क्योंकि विलायक का द्रव्यमान बदलता है. सही विकल्प चुनिए।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    C. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है

    मोलरता आयतन पर निर्भर है, अतः बदलती है; मोललता द्रव्यमान पर निर्भर है, अतः नहीं बदलती।

    Given below are two statements: Statement I: Molarity of a solution changes with temperature. Statement II: Molality of a solution changes with temperature because the mass of solvent changes. Choose the correct option.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

19. निम्नलिखित दो कथन दिए गए हैं: कथन I: किसी यौगिक का मूलानुपाती सूत्र सदैव उसके आणविक सूत्र से भिन्न होता है. कथन II: आणविक सूत्र मूलानुपाती सूत्र का पूर्ण संख्या गुणज होता है. सही विकल्प चुनिए।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    D. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है

    जल में दोनों H₂O हैं (n = 1), अतः I गलत है; II सही है।

    Given below are two statements: Statement I: The empirical formula of a compound is always different from its molecular formula. Statement II: The molecular formula is a whole-number multiple of the empirical formula. Choose the correct option.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

20. निम्नलिखित दो कथन दिए गए हैं: कथन I: गे-लुसाक का नियम अभिक्रिया करने वाली गैसों के द्रव्यमानों को संबंधित करता है. कथन II: एक परमाणु द्रव्यमान मात्रक एक कार्बन-12 परमाणु का द्रव्यमान है. सही विकल्प चुनिए।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    B. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं

    गे-लुसाक का नियम आयतनों को संबंधित करता है; 1 u कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 है।

    Given below are two statements: Statement I: Gay-Lussac's law relates the masses of reacting gases. Statement II: One atomic mass unit is the mass of one carbon-12 atom. Choose the correct option.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

21. निम्नलिखित दो कथन दिए गए हैं: कथन I: अभिक्रिया 2H₂ + O₂ → 2H₂O में समान ताप और दाब पर हाइड्रोजन के दो आयतन ऑक्सीजन के एक आयतन से अभिक्रिया करते हैं. कथन II: यह प्रेक्षण गे-लुसाक के गैसीय आयतन नियम का एक उदाहरण है. सही विकल्प चुनिए।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    A. कथन I और कथन II दोनों सही हैं

    आयतन सरल अनुपात 2 : 1 में संयोजित होते हैं, जो गे-लुसाक का नियम है।

    Given below are two statements: Statement I: In the reaction 2H₂ + O₂ → 2H₂O, two volumes of hydrogen react with one volume of oxygen at the same temperature and pressure. Statement II: This observation is an example of Gay-Lussac's law of gaseous volumes. Choose the correct option.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

22. निम्नलिखित में से कौन-से कथन सही हैं? 1. CO और CO₂ में, कार्बन के निश्चित द्रव्यमान से संयोजित ऑक्सीजन के द्रव्यमान सरल पूर्ण संख्या अनुपात में होते हैं। 2. शुद्ध यौगिक का प्रतिशत संघटन नमूने के आमाप पर निर्भर करता है। 3. सीमांत अभिकर्मक बनने वाले उत्पाद की मात्रा निर्धारित करता है।

    1. 1 और 2 केवल
    2. 1 और 3 केवल
    3. 2 और 3 केवल
    4. 1, 2 और 3
    उत्तर

    B. 1 और 3 केवल

    1 गुणित अनुपात का नियम है (सत्य); 2 असत्य है, संघटन नमूने के आमाप से स्वतंत्र होता है; 3 सत्य है।

    Which of the following statements are correct? 1. In CO and CO₂, the masses of oxygen combining with a fixed mass of carbon are in a simple whole-number ratio. 2. The percentage composition of a pure compound depends on the size of the sample. 3. The limiting reagent decides the amount of product formed.

    1. 1 and 2 only
    2. 1 and 3 only
    3. 2 and 3 only
    4. 1, 2 and 3

23. निम्नलिखित दो कथन दिए गए हैं: कथन I: डाल्टन ने प्रस्तावित किया कि भिन्न तत्त्वों के परमाणु निश्चित पूर्ण संख्या अनुपात में संयोजित होकर यौगिक बनाते हैं. कथन II: डाल्टन ने प्रस्तावित किया कि रासायनिक अभिक्रिया के दौरान परमाणु बन सकते हैं. सही विकल्प चुनिए।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    C. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है

    डाल्टन का सिद्धांत कहता है कि अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं, न नष्ट होते हैं।

    Given below are two statements: Statement I: Dalton proposed that atoms of different elements combine in fixed whole-number ratios to form compounds. Statement II: Dalton proposed that atoms can be created during a chemical reaction. Choose the correct option.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

24. निम्नलिखित दो कथन दिए गए हैं: कथन I: एक मोल H₂O और एक मोल CO₂ का द्रव्यमान समान होता है. कथन II: एक मोल H₂O और एक मोल CO₂ में अणुओं की संख्या समान होती है. सही विकल्प चुनिए।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    D. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है

    द्रव्यमान 18 g और 44 g हैं; दोनों में N_A अणु होते हैं।

    Given below are two statements: Statement I: One mole of H₂O and one mole of CO₂ have the same mass. Statement II: One mole of H₂O and one mole of CO₂ contain the same number of molecules. Choose the correct option.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

25. सार्थक अंकों के बारे में निम्नलिखित में से कौन-से कथन सही हैं? 1. शून्येतर अंकों के बीच के शून्य सार्थक होते हैं। 2. प्रारंभिक शून्य सार्थक होते हैं। 3. 2.00 में तीन सार्थक अंक हैं।

    1. 1 और 2 केवल
    2. 2 और 3 केवल
    3. 1, 2 और 3
    4. 1 और 3 केवल
    उत्तर

    D. 1 और 3 केवल

    प्रारंभिक शून्य सार्थक नहीं होते, अतः 2 असत्य है; 1 और 3 सत्य हैं।

    Which of the following statements about significant figures are correct? 1. Zeros between non-zero digits are significant. 2. Leading zeros are significant. 3. 2.00 has three significant figures.

    1. 1 and 2 only
    2. 2 and 3 only
    3. 1, 2 and 3
    4. 1 and 3 only

26. निम्नलिखित दो कथन दिए गए हैं: कथन I: विलयन के सभी घटकों के मोल अंशों का योग 1 होता है. कथन II: मोल अंश एक विमाहीन राशि है. सही विकल्प चुनिए।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    A. कथन I और कथन II दोनों सही हैं

    मोल अंश = घटक के मोल / कुल मोल; इसका कोई मात्रक नहीं होता और योग 1 होता है।

    Given below are two statements: Statement I: The sum of the mole fractions of all components of a solution is 1. Statement II: Mole fraction is a dimensionless quantity. Choose the correct option.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

27. अभिकथन (A): सभी रासायनिक अभिक्रियाओं में द्रव्यमान संरक्षण के नियम का पालन होता है. कारण (R): रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं, न नष्ट होते हैं. सही विकल्प चुनिए।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    A. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है

    परमाणुओं का बिना किसी हानि के पुनर्व्यवस्थापन कुल द्रव्यमान को अपरिवर्तित रखता है, जो A की व्याख्या करता है।

    Assertion (A): The law of conservation of mass is obeyed in all chemical reactions. Reason (R): Atoms are neither created nor destroyed in a chemical reaction. Choose the correct option.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

28. अभिकथन (A): एक मोल H₂ और एक मोल O₂ में अणुओं की संख्या समान होती है. कारण (R): एक मोल H₂ और एक मोल O₂ का द्रव्यमान समान होता है. सही विकल्प चुनिए।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    C. A सत्य है लेकिन R असत्य है

    दोनों में N_A अणु होते हैं (A सत्य), परंतु द्रव्यमान 2 g और 32 g हैं (R असत्य)।

    Assertion (A): One mole of H₂ and one mole of O₂ contain the same number of molecules. Reason (R): One mole of H₂ and one mole of O₂ have the same mass. Choose the correct option.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

29. अभिकथन (A): किसी यौगिक का आणविक द्रव्यमान उसके मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान से कम हो सकता है. कारण (R): आणविक सूत्र मूलानुपाती सूत्र का पूर्ण संख्या गुणज होता है. सही विकल्प चुनिए।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    D. A असत्य है लेकिन R सत्य है

    आणविक द्रव्यमान = n × मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान, जहाँ n ≥ 1, अतः A असत्य है; R सत्य है।

    Assertion (A): The molecular mass of a compound can be lower than its empirical formula mass. Reason (R): The molecular formula is a whole-number multiple of the empirical formula. Choose the correct option.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

30. अभिकथन (A): विलयन में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत ताप के साथ नहीं बदलता. कारण (R): विलयन की मोलरता उसके आयतन पर निर्भर करती है. सही विकल्प चुनिए।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    B. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है

    दोनों सत्य हैं: द्रव्यमान प्रतिशत केवल द्रव्यमानों का उपयोग करता है; R सत्य है परंतु A का कारण नहीं है।

    Assertion (A): The mass percent of a solute in a solution does not change with temperature. Reason (R): The molarity of a solution depends on its volume. Choose the correct option.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

31. अभिकथन (A): क्लोरीन का औसत परमाणु द्रव्यमान 35.5 u है. कारण (R): प्राकृतिक क्लोरीन द्रव्यमान 35 u और 37 u के दो समस्थानिकों का मिश्रण है, जिनका अनुपात लगभग 3 : 1 है. सही विकल्प चुनिए।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    A. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है

    35 (75%) और 37 (25%) का भारित औसत 35.5 u है, अतः R, A की व्याख्या करता है।

    Assertion (A): The average atomic mass of chlorine is 35.5 u. Reason (R): Natural chlorine is a mixture of two isotopes, of mass 35 u and 37 u, in the ratio of about 3 : 1. Choose the correct option.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

32. अभिकथन (A): गे-लुसाक का नियम अभिक्रिया करने वाली गैसों के द्रव्यमानों से संबंधित है. कारण (R): गैसें अपने आयतनों के सरल पूर्ण संख्या अनुपात में अभिक्रिया करती हैं. सही विकल्प चुनिए।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    D. A असत्य है लेकिन R सत्य है

    नियम आयतनों से संबंधित है (A असत्य); R उसका सही कथन है।

    Assertion (A): Gay-Lussac's law deals with the masses of gases that react. Reason (R): Gases react in simple whole-number ratios of their volumes. Choose the correct option.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

33. सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. द्रव्यमान संरक्षण का नियम b. निश्चित अनुपात का नियम c. द्रव्य का परमाणु सिद्धांत d. गैसीय आयतन का नियम। सूची II: i. लावोज़ियर (Lavoisier) ii. प्राउस्ट (Proust) iii. डाल्टन (Dalton) iv. गे-लुसाक (Gay-Lussac)

    1. a-i, b-iii, c-ii, d-iv
    2. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
    3. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
    4. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
    उत्तर

    B. a-i, b-ii, c-iii, d-iv

    लावोज़ियर: द्रव्यमान; प्राउस्ट: निश्चित अनुपात; डाल्टन: परमाणु सिद्धांत; गे-लुसाक: गैसीय आयतन।

    Match List I with List II. List I: a. Law of conservation of mass b. Law of definite proportions c. Atomic theory of matter d. Law of gaseous volumes. List II: i. Lavoisier ii. Proust iii. Dalton iv. Gay-Lussac

    1. a-i, b-iii, c-ii, d-iv
    2. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
    3. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
    4. a-ii, b-i, c-iv, d-iii

34. सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. मोलरता b. मोललता c. मोलर द्रव्यमान d. घनत्व (SI)। सूची II: i. mol kg⁻¹ ii. mol L⁻¹ iii. g mol⁻¹ iv. kg m⁻³

    1. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
    2. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    3. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    4. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
    उत्तर

    C. a-ii, b-i, c-iii, d-iv

    मोलरता प्रति लीटर मोल है, मोललता प्रति kg विलायक मोल है, मोलर द्रव्यमान प्रति मोल ग्राम है और SI घनत्व kg m⁻³ है।

    Match List I with List II. List I: a. Molarity b. Molality c. Molar mass d. Density (SI). List II: i. mol kg⁻¹ ii. mol L⁻¹ iii. g mol⁻¹ iv. kg m⁻³

    1. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
    2. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    3. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    4. a-i, b-ii, c-iii, d-iv

35. सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. 2 mol H₂O b. 0.5 mol CO₂ c. 0.1 mol NaOH d. 3 mol O₂। सूची II: i. 4 g ii. 22 g iii. 36 g iv. 96 g

    1. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
    2. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
    3. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
    4. a-iv, b-ii, c-i, d-iii
    उत्तर

    B. a-iii, b-ii, c-i, d-iv

    2 × 18 = 36 g; 0.5 × 44 = 22 g; 0.1 × 40 = 4 g; 3 × 32 = 96 g।

    Match List I with List II. List I: a. 2 mol of H₂O b. 0.5 mol of CO₂ c. 0.1 mol of NaOH d. 3 mol of O₂. List II: i. 4 g ii. 22 g iii. 36 g iv. 96 g

    1. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
    2. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
    3. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
    4. a-iv, b-ii, c-i, d-iii

36. सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. 0.0450 b. 4.500 c. 0.0007 d. 100.05। सूची II: (सार्थक अंकों की संख्या) i. 1 ii. 3 iii. 4 iv. 5

    1. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
    2. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
    3. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
    4. a-i, b-iii, c-ii, d-iv
    उत्तर

    C. a-ii, b-iii, c-i, d-iv

    0.0450 में 3; 4.500 में 4; 0.0007 में 1; 100.05 में 5 सार्थक अंक हैं।

    Match List I with List II. List I: a. 0.0450 b. 4.500 c. 0.0007 d. 100.05. List II (number of significant figures): i. 1 ii. 3 iii. 4 iv. 5

    1. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
    2. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
    3. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
    4. a-i, b-iii, c-ii, d-iv

37. सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: (आणविक सूत्र) a. C₆H₆ b. C₆H₁₂O₆ c. H₂O₂ d. C₂H₆। सूची II: (मूलानुपाती सूत्र) i. CH₂O ii. CH iii. CH₃ iv. HO

    1. a-i, b-ii, c-iv, d-iii
    2. a-iv, b-i, c-ii, d-iii
    3. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    4. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
    उत्तर

    D. a-ii, b-i, c-iv, d-iii

    प्रत्येक सूत्र को उसके महत्तम समापवर्तक से भाग दें: CH, CH₂O, HO, CH₃।

    Match List I (molecular formula) with List II (empirical formula). List I: a. C₆H₆ b. C₆H₁₂O₆ c. H₂O₂ d. C₂H₆. List II: i. CH₂O ii. CH iii. CH₃ iv. HO

    1. a-i, b-ii, c-iv, d-iii
    2. a-iv, b-i, c-ii, d-iii
    3. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    4. a-ii, b-i, c-iv, d-iii

38. सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. 12 g कार्बन-12 b. 9 g जल c. STP पर 5.6 L गैस d. 6.022 × 10²² अणु। सूची II: (मात्रा) i. 0.1 mol ii. 0.25 mol iii. 0.5 mol iv. 1 mol

    1. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
    2. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    3. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
    4. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
    उत्तर

    C. a-iv, b-iii, c-ii, d-i

    12 g C = 1 mol; 9/18 = 0.5 mol; 5.6/22.4 = 0.25 mol; 6.022 × 10²²/6.022 × 10²³ = 0.1 mol।

    Match List I with List II. List I: a. 12 g of carbon-12 b. 9 g of water c. 5.6 L of a gas at STP d. 6.022 × 10²² molecules. List II (amount): i. 0.1 mol ii. 0.25 mol iii. 0.5 mol iv. 1 mol

    1. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
    2. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    3. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
    4. a-iv, b-ii, c-iii, d-i

39. 10 mL 1 M HCl को जल से तनु करके कुल आयतन 100 mL किया गया। तनु विलयन की मोलरता है

    1. 0.1 M
    2. 0.5 M
    3. 0.01 M
    4. 1 M
    उत्तर

    A. 0.1 M

    M₁V₁ = M₂V₂: 1 × 10 = M₂ × 100, अतः M₂ = 0.1 M।

    10 mL of 1 M HCl is diluted with water to a total volume of 100 mL. The molarity of the diluted solution is

    1. 0.1 M
    2. 0.5 M
    3. 0.01 M
    4. 1 M

40. 2.3 g सोडियम (23 g mol⁻¹) आधिक्य जल से पूर्णतः अभिक्रिया करता है: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂। STP पर मुक्त H₂ का आयतन है

    1. 0.56 L
    2. 1.12 L
    3. 2.24 L
    4. 11.2 L
    उत्तर

    B. 1.12 L

    Na के मोल = 0.1; H₂ = 0.05 mol; आयतन = 0.05 × 22.4 = 1.12 L।

    2.3 g of sodium (23 g mol⁻¹) reacts completely with excess water: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. The volume of H₂ liberated at STP is

    1. 0.56 L
    2. 1.12 L
    3. 2.24 L
    4. 11.2 L

41. 3 mol H₂ और 2 mol N₂ अभिक्रिया N₂ + 3H₂ → 2NH₃ के अनुसार अभिक्रिया करते हैं। बनने वाली NH₃ की अधिकतम मात्रा है

    1. 2 mol
    2. 6 mol
    3. 4 mol
    4. 1 mol
    उत्तर

    A. 2 mol

    3 mol H₂ के लिए केवल 1 mol N₂ चाहिए, अतः H₂ सीमांत अभिकर्मक है; NH₃ = 3 × 2/3 = 2 mol।

    3 mol of H₂ and 2 mol of N₂ react as N₂ + 3H₂ → 2NH₃. The maximum amount of NH₃ formed is

    1. 2 mol
    2. 6 mol
    3. 4 mol
    4. 1 mol

42. ऑक्सीजन में 5.6 g लोहा (56 g mol⁻¹) के पूर्ण दहन (4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃) से बने Fe₂O₃ (160 g mol⁻¹) का द्रव्यमान है

    1. 11.2 g
    2. 8 g
    3. 4 g
    4. 16 g
    उत्तर

    B. 8 g

    Fe = 0.1 mol; Fe₂O₃ = 0.05 mol; द्रव्यमान = 0.05 × 160 = 8 g।

    The mass of Fe₂O₃ (160 g mol⁻¹) formed when 5.6 g of iron (56 g mol⁻¹) burns completely in oxygen (4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃) is

    1. 11.2 g
    2. 8 g
    3. 4 g
    4. 16 g

43. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का एक विलयन द्रव्यमान के अनुसार 36.5% HCl है और उसका घनत्व 1.2 g mL⁻¹ है (HCl का मोलर द्रव्यमान 36.5 g mol⁻¹)। इसकी मोलरता है

    1. 10 M
    2. 36.5 M
    3. 1.2 M
    4. 12 M
    उत्तर

    D. 12 M

    1 L = 1200 g; HCl = 0.365 × 1200 = 438 g = 12 mol; मोलरता = 12 M।

    A hydrochloric acid solution is 36.5% HCl by mass and has density 1.2 g mL⁻¹ (molar mass of HCl 36.5 g mol⁻¹). Its molarity is

    1. 10 M
    2. 36.5 M
    3. 1.2 M
    4. 12 M

44. एक विलयन में 46 g एथेनॉल (ethanol) (46 g mol⁻¹) और 90 g जल (18 g mol⁻¹) है। एथेनॉल का मोल अंश है

    1. 1/2
    2. 5/6
    3. 1/6
    4. 1/5
    उत्तर

    C. 1/6

    एथेनॉल = 1 mol, जल = 5 mol; x = 1/(1 + 5) = 1/6।

    A solution contains 46 g of ethanol (46 g mol⁻¹) and 90 g of water (18 g mol⁻¹). The mole fraction of ethanol is

    1. 1/2
    2. 5/6
    3. 1/6
    4. 1/5

45. किसी यौगिक का मूलानुपाती सूत्र CH₂ और मोलर द्रव्यमान 70 g mol⁻¹ है। इसका आणविक सूत्र है

    1. C₅H₁₀
    2. C₂H₄
    3. C₆H₁₂
    4. C₄H₈
    उत्तर

    A. C₅H₁₀

    मूलानुपाती द्रव्यमान = 14; n = 70/14 = 5; सूत्र C₅H₁₀।

    A compound has empirical formula CH₂ and molar mass 70 g mol⁻¹. Its molecular formula is

    1. C₅H₁₀
    2. C₂H₄
    3. C₆H₁₂
    4. C₄H₈