NEET रसायन विज्ञान: मूल अवधारणाएँ, परमाणु संरचना और रासायनिक आबंधन · Chapter 3

रासायनिक आबंधन और आणविक संरचना

क्या याद रखें

परमाणु स्थायी उत्कृष्ट गैस जैसा अष्टक (octet) प्राप्त करने के लिए आबंध बनाते हैं; आयनिक आबंध इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण से और सहसंयोजी आबंध इलेक्ट्रॉन साझाकरण से बनते हैं।
VSEPR सिद्धांत केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या से आकार का पूर्वानुमान करता है; एकाकी युग्म आबंधी युग्मों से अधिक प्रतिकर्षण करते हैं, अतः lp–lp > lp–bp > bp–bp।
संकरण (hybridisation): sp (रैखिक, 180°), sp² (त्रिकोणीय समतलीय, 120°), sp³ (चतुष्फलकीय, 109.5°), sp³d (त्रिकोणीय द्विपिरामिडी), sp³d² (अष्टफलकीय)।
आबंध कोटि (bond order) = (Nb − Na)/2 आणविक कक्षक सिद्धांत से; अयुग्मित इलेक्ट्रॉन स्पीशीज़ को अनुचुंबकीय बनाते हैं, और O₂ अनुचुंबकीय है।

कॉसेल-लुईस उपागम, अष्टक नियम और लुईस संरचनाएँ

उत्कृष्ट गैसों के परमाणु स्थायी होते हैं क्योंकि उनके संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं (हीलियम में दो)। कॉसेल और लुईस ने प्रस्तावित किया कि अन्य परमाणु इस व्यवस्था को प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं, त्यागते हैं या साझा करते हैं। यही अष्टक नियम (octet rule) है।

लुईस संरचना (Lewis structure) में संयोजी इलेक्ट्रॉन बिंदुओं के रूप में दिखाए जाते हैं। साझा युग्म आबंध बनाते हैं और असाझा युग्म एकाकी युग्म (lone pairs) होते हैं।

लुईस संरचना लिखने के चरण:

1. कुल संयोजी इलेक्ट्रॉन गिनें (प्रत्येक ऋणावेश के लिए एक जोड़ें, प्रत्येक धनावेश के लिए एक घटाएँ)।
2. सबसे कम विद्युतऋणात्मक परमाणु को केंद्र में रखें (हाइड्रोजन सदैव सिरे पर रहता है)।
3. परमाणुओं को एकल आबंधों से जोड़ें और शेष इलेक्ट्रॉनों को अष्टक देने के लिए वितरित करें।
4. यदि अष्टक अपूर्ण हों, तो बहुआबंध बनाएँ।

किसी परमाणु पर औपचारिक आवेश (formal charge) = (मुक्त परमाणु में संयोजी इलेक्ट्रॉन) − (अनाबंधी इलेक्ट्रॉन) − ½ (आबंधी इलेक्ट्रॉन)। औपचारिक आवेशों का योग स्पीशीज़ पर आवेश के बराबर होता है। जिस संरचना में औपचारिक आवेश सबसे कम हों, वह सबसे स्थायी होती है।

उदाहरण: NH₄⁺ में N पर 5 − 0 − ½(8) = +1। ओज़ोन, O₃, में, जिसे एक द्विआबंध और एक एकल आबंध के साथ बनाया गया है, केंद्रीय O पर 6 − 2 − ½(6) = +1; द्विआबंधित O पर 0; एकल आबंधित O पर 6 − 6 − ½(2) = −1।

अष्टक नियम की सीमाएँ:

अपूर्ण अष्टक: केंद्रीय परमाणु में आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं, जैसे BeH₂ (4), BF₃ (6) और AlCl₃ (6) में।
विषम-इलेक्ट्रॉन अणु, जैसे NO (11 इलेक्ट्रॉन) और NO₂ (17 इलेक्ट्रॉन)।
प्रसारित अष्टक: केंद्रीय परमाणु में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, जैसे PCl₅ (10) और SF₆ (12) में।
यह अणुओं के आकार या O₂ की अनुचुंबकता की व्याख्या नहीं करता।

आयनिक आबंध, सहसंयोजी आबंध और आबंध प्राचल

आयनिक आबंध धातु से अधातु में इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण से बनता है। इसके लिए धातु की निम्न आयनन एन्थैल्पी, अधातु की उच्च ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी और उच्च जालक एन्थैल्पी अनुकूल होती हैं।

जालक एन्थैल्पी (lattice enthalpy) वह ऊर्जा है जो ठोस आयनिक यौगिक के एक मोल को उसके गैसीय आयनों में पृथक करने के लिए चाहिए। यह तब अधिक होती है जब आयन छोटे और अत्यधिक आवेशित हों। उदाहरण के लिए, NaCl की लगभग 788 kJ mol⁻¹ है। आयनिक यौगिकों के गलनांक उच्च होते हैं, वे जल में विलेय होते हैं और गलित अवस्था में या विलयन में विद्युत का चालन करते हैं।

सहसंयोजी आबंध इलेक्ट्रॉनों के पारस्परिक साझाकरण से बनता है। एकल, द्वि और त्रि आबंधों में क्रमशः एक, दो और तीन साझा युग्म होते हैं।

आबंध प्राचल	अर्थ	प्रवृत्ति
आबंध लंबाई (Bond length)	दो आबंधित परमाणुओं के नाभिकों के बीच की दूरी	समान परमाणुओं के बीच त्रि < द्वि < एकल
आबंध कोण (Bond angle)	केंद्रीय परमाणु पर दो आबंधों के बीच का कोण	CH₄ 109.5°, NH₃ लगभग 107°, H₂O लगभग 104.5°
आबंध एन्थैल्पी (Bond enthalpy)	गैस अवस्था में एक मोल आबंधों को तोड़ने की ऊर्जा	त्रि > द्वि > एकल
आबंध कोटि (Bond order)	दो परमाणुओं के बीच आबंधों की संख्या	उच्च आबंध कोटि, छोटा और प्रबल आबंध

अनुनाद (resonance): जब कोई एकल लुईस संरचना अणु का वर्णन नहीं कर पाती, तो दो या अधिक संरचनाएँ लिखी जाती हैं जो केवल इलेक्ट्रॉनों की स्थिति में भिन्न होती हैं। वास्तविक अणु अनुनाद संकर (resonance hybrid) है, जो किसी भी एक योगदानी संरचना से अधिक स्थायी होता है। उदाहरण: ओज़ोन (दोनों O–O आबंध समान हैं, आबंध कोटि 1.5) और कार्बोनेट आयन (तीन समान C–O आबंध)।

ध्रुवता, द्विध्रुव आघूर्ण और फाजान्स का नियम

भिन्न विद्युतऋणात्मकता वाले परमाणुओं के बीच का आबंध ध्रुवीय होता है। द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) μ = आवेश (q) × दूरी (d)। यह सदिश राशि है, जो अधिक विद्युतऋणात्मक परमाणु की ओर संकेत करती है। मात्रक डिबाई (debye) है: 1 D = 3.336 × 10⁻³⁰ C m।

अणु का कुल द्विध्रुव आघूर्ण आबंध द्विध्रुवों का सदिश योग होता है।

अणु	आकार	नेट द्विध्रुव आघूर्ण
CO₂	रैखिक	शून्य (द्विध्रुव निरस्त हो जाते हैं)
BF₃	त्रिकोणीय समतलीय	शून्य
CH₄	चतुष्फलकीय	शून्य
H₂O	कोणीय	अशून्य (लगभग 1.85 D)
NH₃	पिरामिडी	अशून्य (लगभग 1.47 D)
NF₃	पिरामिडी	अल्प (लगभग 0.24 D)

NH₃ का द्विध्रुव आघूर्ण NF₃ से अधिक है। NH₃ में N–H आबंध द्विध्रुव और एकाकी युग्म द्विध्रुव एक ही दिशा में होते हैं। NF₃ में N–F आबंध द्विध्रुव एकाकी युग्म द्विध्रुव के विपरीत दिशा में होते हैं और उसे आंशिक रूप से निरस्त कर देते हैं।

प्रतिशत आयनिक लक्षण = (प्रेक्षित द्विध्रुव आघूर्ण / 100% आयनिक के लिए द्विध्रुव आघूर्ण) × 100।

हल किया गया उदाहरण 1. एक द्विपरमाणुक अणु की आबंध लंबाई 100 pm है। पूर्ण आवेश पृथक्करण के लिए, μ = e × d = 1.602 × 10⁻¹⁹ C × 1 × 10⁻¹⁰ m = 1.602 × 10⁻²⁹ C m = 4.80 D। यदि प्रेक्षित μ 2.40 D है, तो आयनिक लक्षण = 2.40/4.80 × 100 = 50%।

फाजान्स का नियम (Fajans' rule): आयनिक आबंध में सहसंयोजी लक्षण (a) छोटे धनायन, (b) बड़े ऋणायन और (c) किसी भी आयन पर उच्च आवेश के साथ बढ़ता है। सोडियम हैलाइडों के लिए, सहसंयोजी लक्षण NaF < NaCl < NaBr < NaI के क्रम में बढ़ता है क्योंकि ऋणायन बड़ा होता जाता है।

VSEPR सिद्धांत और अणुओं के आकार

संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण (VSEPR) सिद्धांत: केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्म स्वयं को यथासंभव दूर-दूर व्यवस्थित करते हैं। एकाकी युग्म आबंधी युग्मों से अधिक स्थान घेरते हैं। प्रतिकर्षण का क्रम एकाकी युग्म–एकाकी युग्म > एकाकी युग्म–आबंधी युग्म > आबंधी युग्म–आबंधी युग्म है। इसीलिए H₂O (104.5°) का कोण NH₃ (107°) से छोटा है, जिसका कोण CH₄ (109.5°) से छोटा है।

आबंधी युग्म	एकाकी युग्म	आकार	उदाहरण
2	0	रैखिक	BeCl₂, CO₂
3	0	त्रिकोणीय समतलीय	BF₃
2	1	कोणीय	SO₂
4	0	चतुष्फलकीय	CH₄
3	1	त्रिकोणीय पिरामिडी	NH₃
2	2	कोणीय	H₂O
5	0	त्रिकोणीय द्विपिरामिडी	PCl₅
4	1	सी-सॉ (see-saw)	SF₄
3	2	T-आकार	ClF₃
6	0	अष्टफलकीय	SF₆
5	1	वर्ग पिरामिडी	BrF₅
4	2	वर्ग समतलीय	XeF₄

संयोजकता आबंध सिद्धांत और संकरण

संयोजकता आबंध सिद्धांत (valence bond theory): सहसंयोजी आबंध अर्धपूर्ण परमाणु कक्षकों के अतिव्यापन से बनता है। अतिव्यापन जितना अधिक, आबंध उतना प्रबल।

सिग्मा (σ) आबंध अंतरानाभिकीय अक्ष के अनुदिश सम्मुख (अक्षीय) अतिव्यापन से बनता है। यह प्रबल होता है।
पाई (π) आबंध p कक्षकों के पार्श्व अतिव्यापन से बनता है। यह दुर्बल होता है और अक्ष के ऊपर और नीचे स्थित होता है।
एकल आबंध एक σ होता है; द्विआबंध एक σ + एक π; त्रिआबंध एक σ + दो π।

उदाहरण के लिए, C₂H₄ में 5 σ और 1 π आबंध हैं; C₂H₂ में 3 σ और 2 π आबंध हैं।

संकरण (hybridisation) एक ही परमाणु पर समान ऊर्जा वाले परमाणु कक्षकों का मिश्रण है, जिससे उतने ही समतुल्य संकर कक्षक बनते हैं।

संकरण	मिश्रित कक्षक	ज्यामिति	कोण	उदाहरण
sp	एक s + एक p	रैखिक	180°	BeCl₂, C₂H₂
sp²	एक s + दो p	त्रिकोणीय समतलीय	120°	BF₃, C₂H₄
sp³	एक s + तीन p	चतुष्फलकीय	109.5°	CH₄, NH₃, H₂O
sp³d	एक s + तीन p + एक d	त्रिकोणीय द्विपिरामिडी	90° और 120°	PCl₅
sp³d²	एक s + तीन p + दो d	अष्टफलकीय	90°	SF₆

NH₃ और H₂O में केंद्रीय परमाणु sp³ संकरित है, परंतु एकाकी युग्म कुछ संकर कक्षकों को घेरते हैं, इसलिए आकार पिरामिडी और कोणीय होते हैं।

आणविक कक्षक सिद्धांत

आणविक कक्षक (MO) सिद्धांत: परमाणु कक्षक परमाणु कक्षकों के रैखिक संयोजन (LCAO) द्वारा मिलकर आणविक कक्षक बनाते हैं। दो परमाणु कक्षक दो MO देते हैं: एक आबंधी MO (निम्न ऊर्जा, संपोषी संयोजन) और एक प्रतिआबंधी MO (उच्च ऊर्जा, विनाशी संयोजन, * से चिह्नित)। इलेक्ट्रॉन MO को ऑफबाऊ सिद्धांत, पाउली सिद्धांत और हुंड के नियम से भरते हैं।

MO का ऊर्जा क्रम:

N₂ तक (s–p मिश्रण के साथ): σ1s < σ*1s < σ2s < σ*2s < (π2pₓ = π2p_y) < σ2p_z < (π*2pₓ = π*2p_y) < σ*2p_z।
O₂ और F₂ के लिए (s–p मिश्रण नहीं): σ1s < σ*1s < σ2s < σ*2s < σ2p_z < (π2pₓ = π2p_y) < (π*2pₓ = π*2p_y) < σ*2p_z।

आबंध कोटि = ½ (Nb − Na), जहाँ Nb और Na क्रमशः आबंधी और प्रतिआबंधी MO में इलेक्ट्रॉन हैं। स्थायी अणु के लिए आबंध कोटि शून्य से अधिक होनी चाहिए। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन वाली स्पीशीज़ अनुचुंबकीय (paramagnetic) होती है; सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हों तो प्रतिचुंबकीय (diamagnetic)।

स्पीशीज़	इलेक्ट्रॉन	आबंध कोटि	चुंबकीय व्यवहार
H₂	2	1	प्रतिचुंबकीय
He₂	4	0	अस्तित्व में नहीं
Li₂	6	1	प्रतिचुंबकीय
B₂	10	1	अनुचुंबकीय (π कक्षकों में दो अयुग्मित)
C₂	12	2	प्रतिचुंबकीय
N₂	14	3	प्रतिचुंबकीय
O₂	16	2	अनुचुंबकीय (π* में दो अयुग्मित)
O₂⁺	15	2.5	अनुचुंबकीय (एक अयुग्मित)
O₂⁻	17	1.5	अनुचुंबकीय (एक अयुग्मित)
F₂	18	1	प्रतिचुंबकीय

हल किया गया उदाहरण 2. N₂ में 14 इलेक्ट्रॉन हैं: σ1s² σ*1s² σ2s² σ*2s² π2p⁴ σ2p²। Nb = 10, Na = 4, अतः आबंध कोटि = (10 − 4)/2 = 3।

17 इलेक्ट्रॉन वाले O₂⁻ के लिए, Nb = 10 और Na = 7, अतः आबंध कोटि = 1.5।

आबंध कोटि घटने पर आबंध लंबाई बढ़ती है: O₂⁺ < O₂ < O₂⁻।

हाइड्रोजन आबंधन

हाइड्रोजन आबंध (hydrogen bond) अत्यधिक विद्युतऋणात्मक परमाणु (F, O या N) से सहसंयोजी रूप से जुड़े हाइड्रोजन परमाणु और किसी अन्य विद्युतऋणात्मक परमाणु के एकाकी युग्म के बीच आकर्षण है। इसे X–H···Y लिखा जाता है।

अंतराअणुक हाइड्रोजन आबंधन भिन्न अणुओं के बीच होता है (H₂O, HF, NH₃, ऐल्कोहॉल)। यह गलनांक, क्वथनांक और जल में विलेयता बढ़ाता है।
अंतःअणुक हाइड्रोजन आबंधन एक ही अणु के भीतर होता है (ऑर्थो-नाइट्रोफ़ीनॉल)। यह क्वथनांक घटाता है, यौगिक को भाप के साथ वाष्पशील बनाता है और जल में विलेयता घटाता है। पैरा-नाइट्रोफ़ीनॉल में अंतराअणुक आबंधन होता है और उसका क्वथनांक अधिक होता है।

प्रभाव: जल का क्वथनांक H₂S, H₂Se और H₂Te से बहुत अधिक है; बर्फ़ की संरचना खुली पिंजरेनुमा होती है जिसमें रिक्त स्थान होते हैं, इसलिए वह द्रव जल से कम सघन होती है और तैरती है।

NEET के जाल

1. BF₃ अध्रुवीय (सममित) है परंतु NH₃ और NF₃ ध्रुवीय हैं, और NH₃ का द्विध्रुव आघूर्ण अधिक है।
2. H₂O में दो एकाकी युग्म हैं, इसलिए कोण NH₃ से छोटा है; दोनों sp³ हैं।
3. O₂ में σ2p_z MO, π2p से नीचे है; N₂ में क्रम उलटा है।
4. O₂ अनुचुंबकीय है; N₂, C₂ और F₂ प्रतिचुंबकीय हैं; B₂ अनुचुंबकीय है।
5. आबंध कोटि घटने पर आबंध लंबाई बढ़ती है: O₂⁺ < O₂ < O₂⁻।
6. उच्च जालक एन्थैल्पी का अर्थ है अधिक स्थायी आयनिक ठोस।
7. अंतःअणुक हाइड्रोजन आबंधन क्वथनांक घटाता है; अंतराअणुक बढ़ाता है।
8. अष्टक नियम BF₃, PCl₅, SF₆ और NO के लिए विफल रहता है।
9. एकाकी युग्म होने पर आकार और इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति भिन्न होते हैं: NH₃ की इलेक्ट्रॉन ज्यामिति चतुष्फलकीय है परंतु आकार पिरामिडी।
10. π आबंध पार्श्व अतिव्यापन से बनता है और σ आबंध से दुर्बल होता है।

एक-पंक्ति तथ्य

1. औपचारिक आवेश = संयोजी इलेक्ट्रॉन − अनाबंधी इलेक्ट्रॉन − ½ आबंधी इलेक्ट्रॉन।
2. जालक एन्थैल्पी ठोस आयनिक यौगिक के एक मोल को गैसीय आयनों में पृथक करने की ऊर्जा है।
3. μ = q × d; 1 D = 3.336 × 10⁻³⁰ C m।
4. CO₂, BF₃ और CH₄ का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है।
5. आबंध कोण: CH₄ 109.5°, NH₃ लगभग 107°, H₂O लगभग 104.5°।
6. SF₄ सी-सॉ आकार का है; ClF₃ T-आकार का है; XeF₄ वर्ग समतलीय है; BrF₅ वर्ग पिरामिडी है।
7. sp, sp², sp³ क्रमशः 180°, 120° और 109.5° देते हैं।
8. SF₆ sp³d² और अष्टफलकीय है; PCl₅ sp³d और त्रिकोणीय द्विपिरामिडी है।
9. द्विआबंध एक σ और एक π आबंध होता है।
10. आबंध कोटि = ½ (Nb − Na)।
11. N₂ की आबंध कोटि 3 और O₂ की 2 है।
12. O₂⁺ की आबंध कोटि 2.5 है; O₂⁻ की 1.5 है।
13. He₂ का अस्तित्व नहीं है क्योंकि उसकी आबंध कोटि शून्य है।
14. हाइड्रोजन आबंधन F, O और N के साथ संभव है।
15. ऑर्थो-नाइट्रोफ़ीनॉल में अंतःअणुक हाइड्रोजन आबंधन होता है।

अभ्यास प्रश्न

N₂ अणु की आबंध कोटि (bond order) है
1. 2
2. 1
3. 3
4. 2.5
उत्तर
C. 3
N₂: Nb = 10, Na = 4; (10 − 4)/2 = 3।
The bond order of the N₂ molecule is
1. 2
2. 1
3. 3
4. 2.5
NH₃ अणु का आकार है
1. त्रिकोणीय समतलीय
2. त्रिकोणीय पिरामिडी
3. कोणीय
4. चतुष्फलकीय
उत्तर
B. त्रिकोणीय पिरामिडी
तीन आबंधी युग्म और एक एकाकी युग्म पिरामिडी आकार देते हैं।
The shape of the NH₃ molecule is
1. trigonal planar
2. trigonal pyramidal
3. bent
4. tetrahedral
BF₃ में केंद्रीय परमाणु का संकरण है
1. sp²
2. sp³
3. sp³d
4. sp
उत्तर
A. sp²
तीन आबंधी युग्म, कोई एकाकी युग्म नहीं: sp², त्रिकोणीय समतलीय।
The hybridisation of the central atom in BF₃ is
1. sp²
2. sp³
3. sp³d
4. sp
निम्नलिखित में से किस अणु का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है?
1. SO₂
2. NH₃
3. H₂O
4. CO₂
उत्तर
D. CO₂
CO₂ रैखिक है और उसके दोनों C=O द्विध्रुव निरस्त हो जाते हैं; अन्य कोणीय या पिरामिडी हैं।
Which of the following molecules has zero dipole moment?
1. SO₂
2. NH₃
3. H₂O
4. CO₂
निम्नलिखित में से कौन-सा अणु अष्टक नियम का पालन नहीं करता?
1. CH₄
2. NH₃
3. BF₃
4. H₂O
उत्तर
C. BF₃
BF₃ में बोरॉन के पास केवल छह इलेक्ट्रॉन हैं।
Which of the following molecules does not obey the octet rule?
1. CH₄
2. NH₃
3. BF₃
4. H₂O
NH₄⁺ आयन में नाइट्रोजन पर औपचारिक आवेश (formal charge) है
1. +1
2. −1
3. +2
4. 0
उत्तर
A. +1
5 − 0 − ½(8) = +1।
The formal charge on nitrogen in the NH₄⁺ ion is
1. +1
2. −1
3. +2
4. 0
ईथीन (ethene), C₂H₄, में σ और π आबंधों की संख्या है
1. 4 σ और 2 π
2. 3 σ और 3 π
3. 4 σ और 1 π
4. 5 σ और 1 π
उत्तर
D. 5 σ और 1 π
चार C–H σ, एक C–C σ और एक C–C π।
The number of σ and π bonds in ethene, C₂H₄, is
1. 4 σ and 2 π
2. 3 σ and 3 π
3. 4 σ and 1 π
4. 5 σ and 1 π
SF₄ अणु का आकार है
1. T-आकार
2. सी-सॉ (see-saw)
3. चतुष्फलकीय
4. वर्ग समतलीय
उत्तर
B. सी-सॉ (see-saw)
S के चारों ओर चार आबंधी युग्म और एक एकाकी युग्म सी-सॉ आकार देते हैं।
The shape of the SF₄ molecule is
1. T-shaped
2. see-saw
3. tetrahedral
4. square planar
O₂⁻ आयन की आबंध कोटि है
1. 2
2. 2.5
3. 1
4. 1.5
उत्तर
D. 1.5
17 इलेक्ट्रॉन: Nb = 10, Na = 7; (10 − 7)/2 = 1.5।
The bond order of the O₂⁻ ion is
1. 2
2. 2.5
3. 1
4. 1.5
निम्नलिखित स्पीशीज़ में से कौन-सी प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है?
1. O₂
2. C₂
3. B₂
4. O₂⁺
उत्तर
B. C₂
C₂ (12 इलेक्ट्रॉन) में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं; B₂, O₂ और O₂⁺ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
Which of the following species is diamagnetic?
1. O₂
2. C₂
3. B₂
4. O₂⁺
आबंध लंबाई के बढ़ते क्रम का सही क्रम है
1. O₂ < O₂⁺ < O₂⁻
2. O₂⁺ < O₂⁻ < O₂
3. O₂⁺ < O₂ < O₂⁻
4. O₂⁻ < O₂ < O₂⁺
उत्तर
C. O₂⁺ < O₂ < O₂⁻
आबंध कोटियाँ 2.5, 2 और 1.5 हैं; आबंध कोटि घटने पर आबंध लंबाई बढ़ती है।
The correct order of increasing bond length is
1. O₂ < O₂⁺ < O₂⁻
2. O₂⁺ < O₂⁻ < O₂
3. O₂⁺ < O₂ < O₂⁻
4. O₂⁻ < O₂ < O₂⁺
SF₆ में सल्फर का संकरण है
1. sp³d²
2. sp²d
3. sp³d
4. sp³
उत्तर
A. sp³d²
छह आबंधी युग्म sp³d² और अष्टफलकीय आकार देते हैं।
The hybridisation of sulphur in SF₆ is
1. sp³d²
2. sp²d
3. sp³d
4. sp³
ClF₃ के केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्या है
1. 1
2. 2
3. 3
4. 0
उत्तर
B. 2
Cl के 7 संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं; 3 आबंधों में प्रयुक्त होते हैं और 4 दो एकाकी युग्मों के रूप में शेष रहते हैं।
The number of lone pairs on the central atom of ClF₃ is
1. 1
2. 2
3. 3
4. 0
आबंध कोण के बढ़ते क्रम का सही क्रम है
1. H₂O < NH₃ < CH₄
2. NH₃ < H₂O < CH₄
3. CH₄ < NH₃ < H₂O
4. H₂O < CH₄ < NH₃
उत्तर
A. H₂O < NH₃ < CH₄
104.5° < 107° < 109.5°; अधिक एकाकी युग्म का अर्थ है अधिक प्रतिकर्षण और छोटा कोण।
The correct order of increasing bond angle is
1. H₂O < NH₃ < CH₄
2. NH₃ < H₂O < CH₄
3. CH₄ < NH₃ < H₂O
4. H₂O < CH₄ < NH₃
निम्नलिखित में से कौन-सा यौगिक अंतःअणुक हाइड्रोजन आबंधन (intramolecular hydrogen bonding) दर्शाता है?
1. जल
2. हाइड्रोजन फ्लुओराइड
3. पैरा-नाइट्रोफ़ीनॉल
4. ऑर्थो-नाइट्रोफ़ीनॉल
उत्तर
D. ऑर्थो-नाइट्रोफ़ीनॉल
ऑर्थो समावयव में –OH और –NO₂ समूह पास-पास हैं और एक ही अणु के भीतर आबंध बनाते हैं।
Which of the following compounds shows intramolecular hydrogen bonding?
1. water
2. hydrogen fluoride
3. para-nitrophenol
4. ortho-nitrophenol
निम्नलिखित दो कथन दिए गए हैं: कथन I: कार्बन डाइऑक्साइड अध्रुवीय है, यद्यपि प्रत्येक C=O आबंध ध्रुवीय है. कथन II: CO₂ में दोनों आबंध द्विध्रुव परिमाण में समान और दिशा में विपरीत हैं. सही विकल्प चुनिए।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
A. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
रैखिक अणु में समान और विपरीत द्विध्रुव निरस्त हो जाते हैं।
Given below are two statements: Statement I: Carbon dioxide is non-polar even though each C=O bond is polar. Statement II: The two bond dipoles in CO₂ are equal in magnitude and opposite in direction. Choose the correct option.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
निम्नलिखित दो कथन दिए गए हैं: कथन I: N₂ की आबंध कोटि 3 है, जो द्वितीय आवर्त के द्विपरमाणुक अणुओं में सर्वाधिक है. कथन II: N₂ अनुचुंबकीय है. सही विकल्प चुनिए।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
C. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
N₂ में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं, अतः वह प्रतिचुंबकीय है।
Given below are two statements: Statement I: N₂ has a bond order of 3, the highest among the diatomic molecules of the second period. Statement II: N₂ is paramagnetic. Choose the correct option.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
निम्नलिखित दो कथन दिए गए हैं: कथन I: O₂ में π2p आणविक कक्षकों की ऊर्जा σ2p_z कक्षक से कम होती है. कथन II: N₂ में s–p मिश्रण के कारण π2p कक्षकों की ऊर्जा σ2p_z से कम होती है. सही विकल्प चुनिए।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
D. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
O₂ में σ2p_z निम्न है; N₂ में s–p मिश्रण π2p को निम्न कर देता है।
Given below are two statements: Statement I: In O₂, the π2p molecular orbitals have lower energy than the σ2p_z orbital. Statement II: In N₂, the π2p orbitals have lower energy than σ2p_z because of s–p mixing. Choose the correct option.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
निम्नलिखित दो कथन दिए गए हैं: कथन I: उच्च जालक एन्थैल्पी वाला आयनिक यौगिक कम स्थायी होता है. कथन II: आयनों पर आवेश बढ़ने के साथ जालक एन्थैल्पी घटती है. सही विकल्प चुनिए।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
B. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
उच्च जालक एन्थैल्पी से अधिक स्थायित्व मिलता है; यह आयनिक आवेश के साथ बढ़ती है।
Given below are two statements: Statement I: An ionic compound with a higher lattice enthalpy is less stable. Statement II: Lattice enthalpy decreases as the charge on the ions increases. Choose the correct option.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
निम्नलिखित दो कथन दिए गए हैं: कथन I: छोटा धनायन और बड़ा ऋणायन आयनिक आबंध में सहसंयोजी लक्षण को अनुकूल बनाते हैं. कथन II: धनायन पर अधिक आवेश उसकी ध्रुवण क्षमता बढ़ाता है. सही विकल्प चुनिए।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
A. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
दोनों फाजान्स के नियम से निकलते हैं।
Given below are two statements: Statement I: A small cation and a large anion favour covalent character in an ionic bond. Statement II: A greater charge on the cation increases its polarising power. Choose the correct option.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
निम्नलिखित में से कौन-से कथन सही हैं? 1. NH₃ का द्विध्रुव आघूर्ण NF₃ से अधिक है। 2. BF₃ एक ध्रुवीय अणु है। 3. CH₄ चतुष्फलकीय है जिसका आबंध कोण 109.5° है।
1. 1 और 2 केवल
2. 1 और 3 केवल
3. 2 और 3 केवल
4. 1, 2 और 3
उत्तर
B. 1 और 3 केवल
BF₃ सममित और अध्रुवीय है, अतः 2 असत्य है।
Which of the following statements are correct? 1. The dipole moment of NH₃ is greater than that of NF₃. 2. BF₃ is a polar molecule. 3. CH₄ is tetrahedral with a bond angle of 109.5°.
1. 1 and 2 only
2. 1 and 3 only
3. 2 and 3 only
4. 1, 2 and 3
निम्नलिखित दो कथन दिए गए हैं: कथन I: sp² संकरण में तीनों संकर कक्षक एक-दूसरे से 120° पर निर्दिष्ट होते हैं. कथन II: π आबंध कक्षकों के सम्मुख अतिव्यापन से बनता है. सही विकल्प चुनिए।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
C. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
π आबंध पार्श्व अतिव्यापन से बनते हैं।
Given below are two statements: Statement I: In sp² hybridisation, the three hybrid orbitals are directed at 120° to each other. Statement II: A π bond is formed by the head-on overlap of orbitals. Choose the correct option.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
निम्नलिखित दो कथन दिए गए हैं: कथन I: He₂ अणु स्थायी है क्योंकि उसकी आबंध कोटि 1 है. कथन II: H₂ की आबंध कोटि 1 है. सही विकल्प चुनिए।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
D. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
He₂ की आबंध कोटि 0 है और उसका अस्तित्व नहीं है।
Given below are two statements: Statement I: The He₂ molecule is stable because its bond order is 1. Statement II: The bond order of H₂ is 1. Choose the correct option.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
निम्नलिखित में से कौन-से कथन सही हैं? 1. एकाकी युग्म–एकाकी युग्म प्रतिकर्षण एकाकी युग्म–आबंधी युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होता है। 2. आबंधी युग्म–आबंधी युग्म प्रतिकर्षण सबसे दुर्बल होता है। 3. एकाकी युग्म आबंधी युग्मों से कम स्थान घेरते हैं।
1. 1 और 3 केवल
2. 2 और 3 केवल
3. 1, 2 और 3
4. 1 और 2 केवल
उत्तर
D. 1 और 2 केवल
एकाकी युग्म अधिक स्थान घेरते हैं, अतः 3 असत्य है।
Which of the following statements are correct? 1. Lone pair–lone pair repulsion is greater than lone pair–bond pair repulsion. 2. Bond pair–bond pair repulsion is the weakest. 3. Lone pairs occupy less space than bond pairs.
1. 1 and 3 only
2. 2 and 3 only
3. 1, 2 and 3
4. 1 and 2 only
निम्नलिखित दो कथन दिए गए हैं: कथन I: अनुनाद संरचनाएँ केवल इलेक्ट्रॉनों की स्थिति में भिन्न होती हैं, परमाणुओं की स्थिति में नहीं. कथन II: अनुनाद संकर किसी भी एक योगदानी संरचना से अधिक स्थायी होता है. सही विकल्प चुनिए।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
A. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
दोनों अनुनाद की मूल विशेषताएँ हैं।
Given below are two statements: Statement I: Resonance structures differ only in the position of electrons and not in the position of atoms. Statement II: The resonance hybrid is more stable than any single contributing structure. Choose the correct option.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
अभिकथन (A): BF₃ का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है. कारण (R): BF₃ एक सममित त्रिकोणीय समतलीय अणु है जिसमें आबंध द्विध्रुव निरस्त हो जाते हैं. सही विकल्प चुनिए।
1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
उत्तर
A. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
निरस्त होते द्विध्रुव शून्य नेट द्विध्रुव आघूर्ण देते हैं।
Assertion (A): The dipole moment of BF₃ is zero. Reason (R): BF₃ is a symmetrical trigonal planar molecule in which the bond dipoles cancel. Choose the correct option.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
अभिकथन (A): जल में H–O–H आबंध कोण 109.5° है. कारण (R): एकाकी युग्म–आबंधी युग्म प्रतिकर्षण आबंधी युग्म–आबंधी युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होता है. सही विकल्प चुनिए।
1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
उत्तर
D. A असत्य है लेकिन R सत्य है
कोण लगभग 104.5° है (A असत्य); R सत्य है।
Assertion (A): The H–O–H bond angle in water is 109.5°. Reason (R): Lone pair–bond pair repulsion is greater than bond pair–bond pair repulsion. Choose the correct option.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
अभिकथन (A): O₂ अणु अनुचुंबकीय है. कारण (R): O₂ में सभी इलेक्ट्रॉन आणविक कक्षकों में युग्मित हैं. सही विकल्प चुनिए।
1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
उत्तर
C. A सत्य है लेकिन R असत्य है
O₂ में π* कक्षकों में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं, अतः R असत्य है।
Assertion (A): The O₂ molecule is paramagnetic. Reason (R): All the electrons in O₂ are paired in molecular orbitals. Choose the correct option.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
अभिकथन (A): C₂ की आबंध कोटि 2 है. कारण (R): C₂ प्रतिचुंबकीय है. सही विकल्प चुनिए।
1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
उत्तर
B. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
दोनों सत्य हैं परंतु प्रतिचुंबकत्व आबंध कोटि का कारण नहीं है।
Assertion (A): The bond order of C₂ is 2. Reason (R): C₂ is diamagnetic. Choose the correct option.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
अभिकथन (A): NH₃ अणु पिरामिडी है. कारण (R): नाइट्रोजन परमाणु पर तीन आबंधी युग्म और एक एकाकी युग्म हैं. सही विकल्प चुनिए।
1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
उत्तर
A. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
एकाकी युग्म आबंधों को पिरामिडी आकार में धकेल देता है।
Assertion (A): The NH₃ molecule is pyramidal. Reason (R): The nitrogen atom has three bond pairs and one lone pair. Choose the correct option.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
अभिकथन (A): HF का क्वथनांक HCl से कम है. कारण (R): HF अणु एक-दूसरे के साथ हाइड्रोजन आबंध बनाते हैं. सही विकल्प चुनिए।
1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
उत्तर
D. A असत्य है लेकिन R सत्य है
हाइड्रोजन आबंधन के कारण HF का क्वथनांक अधिक है, अतः A असत्य है।
Assertion (A): The boiling point of HF is lower than that of HCl. Reason (R): HF molecules form hydrogen bonds with each other. Choose the correct option.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. BeCl₂ b. BF₃ c. NH₃ d. SF₆। सूची II: i. अष्टफलकीय ii. पिरामिडी iii. रैखिक iv. त्रिकोणीय समतलीय
1. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
2. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
3. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
4. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
उत्तर
C. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
रैखिक, त्रिकोणीय समतलीय, पिरामिडी और अष्टफलकीय।
Match List I with List II. List I: a. BeCl₂ b. BF₃ c. NH₃ d. SF₆. List II: i. octahedral ii. pyramidal iii. linear iv. trigonal planar
1. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
2. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
3. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
4. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. C₂H₂ b. C₂H₄ c. NH₃ d. PCl₅। सूची II: (केंद्रीय परमाणु या कार्बन का संकरण) i. sp³d ii. sp iii. sp³ iv. sp²
1. a-ii, b-iv, c-i, d-iii
2. a-ii, b-iv, c-iii, d-i
3. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
4. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
उत्तर
B. a-ii, b-iv, c-iii, d-i
C₂H₂ sp; C₂H₄ sp²; NH₃ sp³; PCl₅ sp³d।
Match List I with List II. List I: a. C₂H₂ b. C₂H₄ c. NH₃ d. PCl₅. List II (hybridisation of the central atom or carbon): i. sp³d ii. sp iii. sp³ iv. sp²
1. a-ii, b-iv, c-i, d-iii
2. a-ii, b-iv, c-iii, d-i
3. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
4. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. N₂ b. O₂ c. O₂⁻ d. Li₂। सूची II: (आबंध कोटि) i. 1 ii. 2 iii. 3 iv. 1.5
1. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
2. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
3. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
4. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
उत्तर
C. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
N₂ 3; O₂ 2; O₂⁻ 1.5; Li₂ 1।
Match List I with List II. List I: a. N₂ b. O₂ c. O₂⁻ d. Li₂. List II (bond order): i. 1 ii. 2 iii. 3 iv. 1.5
1. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
2. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
3. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
4. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. SF₄ b. ClF₃ c. BrF₅ d. XeF₄। सूची II: i. वर्ग समतलीय ii. T-आकार iii. सी-सॉ iv. वर्ग पिरामिडी
1. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
2. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
3. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
4. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
उत्तर
C. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
त्रिकोणीय द्विपिरामिडी और अष्टफलकीय व्यवस्थाओं से एकाकी युग्म वाले आकार।
Match List I with List II. List I: a. SF₄ b. ClF₃ c. BrF₅ d. XeF₄. List II: i. square planar ii. T-shaped iii. see-saw iv. square pyramidal
1. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
2. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
3. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
4. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. B₂ b. O₂⁺ c. C₂ d. F₂। सूची II: i. प्रतिचुंबकीय, आबंध कोटि 2 ii. अनुचुंबकीय, दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन, आबंध कोटि 1 iii. अनुचुंबकीय, एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन, आबंध कोटि 2.5 iv. प्रतिचुंबकीय, आबंध कोटि 1
1. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
2. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
3. a-i, b-iii, c-ii, d-iv
4. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
उत्तर
B. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
B₂ आबंध कोटि 1 के साथ दो अयुग्मित; O₂⁺ आबंध कोटि 2.5 के साथ एक अयुग्मित; C₂ आबंध कोटि 2 प्रतिचुंबकीय; F₂ आबंध कोटि 1 प्रतिचुंबकीय।
Match List I with List II. List I: a. B₂ b. O₂⁺ c. C₂ d. F₂. List II: i. diamagnetic, bond order 2 ii. paramagnetic, two unpaired electrons, bond order 1 iii. paramagnetic, one unpaired electron, bond order 2.5 iv. diamagnetic, bond order 1
1. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
2. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
3. a-i, b-iii, c-ii, d-iv
4. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. जालक एन्थैल्पी b. आबंध एन्थैल्पी c. औपचारिक आवेश d. आबंध कोटि। सूची II: i. संयोजी इलेक्ट्रॉन − अनाबंधी इलेक्ट्रॉन − ½ आबंधी इलेक्ट्रॉन ii. ½ (Nb − Na) iii. ठोस आयनिक यौगिक के एक मोल को गैसीय आयनों में पृथक करने की ऊर्जा iv. गैस अवस्था में एक मोल आबंधों को तोड़ने की ऊर्जा
1. a-i, b-iv, c-iii, d-ii
2. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
3. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
4. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
उत्तर
C. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
प्रत्येक पद को उसकी परिभाषा से सुमेलित किया गया है।
Match List I with List II. List I: a. Lattice enthalpy b. Bond enthalpy c. Formal charge d. Bond order. List II: i. valence electrons − non-bonding electrons − ½ bonding electrons ii. ½ (Nb − Na) iii. energy to separate a mole of solid ionic compound into gaseous ions iv. energy to break a mole of bonds in the gas phase
1. a-i, b-iv, c-iii, d-ii
2. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
3. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
4. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
किसी द्विपरमाणुक अणु की आबंध लंबाई 100 pm और प्रेक्षित द्विध्रुव आघूर्ण 2.40 D है। यह देखते हुए कि पूर्ण आवेश पृथक्करण के लिए द्विध्रुव आघूर्ण 4.80 D है, इसका प्रतिशत आयनिक लक्षण है
1. 25%
2. 50%
3. 100%
4. 20%
उत्तर
B. 50%
2.40/4.80 × 100 = 50%।
A diatomic molecule has a bond length of 100 pm and an observed dipole moment of 2.40 D. Given that the dipole moment for complete charge separation is 4.80 D, its percent ionic character is
1. 25%
2. 50%
3. 100%
4. 20%
ओज़ोन के केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु पर औपचारिक आवेश, जब उसे एक O=O द्विआबंध और एक O–O एकल आबंध के साथ बनाया जाए, है
1. 0
2. +2
3. −1
4. +1
उत्तर
D. +1
केंद्रीय O: 6 − 2 − ½(6) = +1।
The formal charge on the central oxygen atom of ozone, drawn with one O=O double bond and one O–O single bond, is
1. 0
2. +2
3. −1
4. +1
N₂ के प्रतिआबंधी आणविक कक्षकों में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है
1. 2
2. 6
3. 4
4. 10
उत्तर
C. 4
σ*1s² और σ*2s² मिलकर 4 इलेक्ट्रॉन देते हैं।
The total number of electrons present in antibonding molecular orbitals of N₂ is
1. 2
2. 6
3. 4
4. 10
किसी अणु के केंद्रीय परमाणु पर तीन आबंधी युग्म और दो एकाकी युग्म हैं। उसका आकार है
1. T-आकार
2. त्रिकोणीय द्विपिरामिडी
3. सी-सॉ
4. त्रिकोणीय समतलीय
उत्तर
A. T-आकार
पाँच इलेक्ट्रॉन युग्म और दो एकाकी युग्म T-आकार देते हैं।
A molecule has three bond pairs and two lone pairs on its central atom. Its shape is
1. T-shaped
2. trigonal bipyramidal
3. see-saw
4. trigonal planar
NaF, NaCl, NaBr और NaI में से अधिकतम सहसंयोजी लक्षण वाला यौगिक है
1. NaCl
2. NaF
3. NaBr
4. NaI
उत्तर
D. NaI
सबसे बड़ा ऋणायन, I⁻, Na⁺ द्वारा सर्वाधिक ध्रुवित होता है (फाजान्स का नियम)।
Among NaF, NaCl, NaBr and NaI, the compound with the maximum covalent character is
1. NaCl
2. NaF
3. NaBr
4. NaI
बर्फ़ द्रव जल पर तैरती है क्योंकि
1. हाइड्रोजन आबंधन बर्फ़ को रिक्त स्थानों वाली खुली पिंजरेनुमा संरचना देता है
2. बर्फ़ के अणु दुर्बल सहसंयोजी आबंधों से बँधे होते हैं
3. बर्फ़ में कम द्रव्यमान के अणु होते हैं
4. बर्फ़ में प्रति इकाई आयतन जल के अणु अधिक होते हैं
उत्तर
A. हाइड्रोजन आबंधन बर्फ़ को रिक्त स्थानों वाली खुली पिंजरेनुमा संरचना देता है
खुली हाइड्रोजन-आबंधित संरचना बर्फ़ को जल से कम सघन बनाती है।
Ice floats on liquid water because
1. hydrogen bonding gives ice an open cage-like structure with empty spaces
2. ice molecules are held by weaker covalent bonds
3. ice contains molecules of lower mass
4. ice has more water molecules per unit volume
SF₄ में सल्फर का संकरण है
1. sp³d²
2. sp³d
3. sp³
4. sp²
उत्तर
B. sp³d
चार आबंधी युग्म और एक एकाकी युग्म मिलकर पाँच इलेक्ट्रॉन युग्म बनाते हैं, अतः sp³d।
The hybridisation of sulphur in SF₄ is
1. sp³d²
2. sp³d
3. sp³
4. sp²

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