NEET రసాయన శాస్త్రం: ద్రావణాలు, రెడాక్స్, విద్యుత్ రసాయనశాస్త్రం మరియు రసాయన గతికశాస్త్రం · Chapter 2

రెడాక్స్ చర్యలు (Redox Reactions)

గుర్తుంచుకోవాల్సినవి

ఆక్సీకరణం (oxidation) అంటే ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోవడం (ఆక్సీకరణ సంఖ్య పెరగడం); క్షయకరణం (reduction) అంటే ఎలక్ట్రాన్‌లను గ్రహించడం (ఆక్సీకరణ సంఖ్య తగ్గడం). ఈ రెండూ ఎల్లప్పుడూ కలిసే జరుగుతాయి.
ఆక్సీకారకం (oxidising agent) ఎలక్ట్రాన్‌లను గ్రహించి తానే క్షయకరణం చెందుతుంది; క్షయకారకం (reducing agent) ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోయి తానే ఆక్సీకరణం చెందుతుంది.
సమతుల్య రెడాక్స్ సమీకరణంలో కోల్పోయిన మొత్తం ఎలక్ట్రాన్‌లు గ్రహించిన మొత్తం ఎలక్ట్రాన్‌లకు సమానం. ఆక్సీకరణ సంఖ్య పద్ధతి లేదా అర్ధ చర్య పద్ధతి వాడండి.
ఎక్కువ ఋణాత్మక ప్రామాణిక ఎలక్ట్రోడ్ పొటెన్షియల్ ఉన్న జాతి బలమైన క్షయకారకం; ఎక్కువ ధనాత్మక విలువ ఉన్నది బలమైన ఆక్సీకారకం. విద్యుత్ రసాయన శ్రేణిలో హైడ్రోజన్ కంటే పైన ఉన్న లోహం విలీన ఆమ్లాల నుండి హైడ్రోజన్‌ను స్థానభ్రంశం చేస్తుంది.

సాంప్రదాయ, ఎలక్ట్రాన్ బదిలీ భావనలు

సాంప్రదాయకంగా, ఆక్సీకరణం అంటే ఆక్సిజన్ లేదా విద్యుత్ ఋణాత్మక మూలకం చేరడం, లేదా హైడ్రోజన్ లేదా విద్యుత్ ధనాత్మక మూలకం తొలగడం. క్షయకరణం అంటే దానికి వ్యతిరేకం. ఉదాహరణకు, 2Mg + O₂ → 2MgO లో మెగ్నీషియం ఆక్సీకరణం చెందింది, ఆక్సిజన్ క్షయకరణం చెందింది.

ఎలక్ట్రాన్ బదిలీ దృక్కోణంలో, 2Na + Cl₂ → 2NaCl ను రెండు అర్ధ చర్యలుగా విభజిస్తారు:

Na → Na⁺ + e⁻ (ఆక్సీకరణం, ఎలక్ట్రాన్‌లు కోల్పోవడం)
Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ (క్షయకరణం, ఎలక్ట్రాన్‌లు గ్రహించడం)

సోడియం క్షయకారకం. క్లోరిన్ ఆక్సీకారకం. ఈ రెండు ప్రక్రియలూ కలిసి జరిగే చర్యను రెడాక్స్ చర్య అంటారు.

ఆక్సీకరణ సంఖ్య (oxidation number), దాని నియమాలు

బంధంలోని ఎలక్ట్రాన్‌లన్నింటినీ ఎక్కువ విద్యుత్ ఋణాత్మకత గల పరమాణువుకు కేటాయిస్తే ఆ పరమాణువుకు ఉండే ఆవేశమే ఆక్సీకరణ సంఖ్య.

1. స్వేచ్ఛా స్థితిలో ఉన్న మూలకం (Na, O₂, P₄, S₈) ఆక్సీకరణ సంఖ్య 0.
2. ఏకపరమాణుక అయాన్‌కు ఆక్సీకరణ సంఖ్య దాని ఆవేశానికి సమానం.
3. తటస్థ సమ్మేళనంలో ఆక్సీకరణ సంఖ్యల మొత్తం 0; అయాన్‌లో అది అయాన్ ఆవేశానికి సమానం.
4. సమ్మేళనాల్లో ఫ్లోరిన్ ఎల్లప్పుడూ −1.
5. ఆక్సిజన్ సాధారణంగా −2. మినహాయింపులు: పెరాక్సైడ్‌లు (H₂O₂, Na₂O₂) −1; సూపర్ ఆక్సైడ్‌లు (KO₂) −1/2; OF₂ +2.
6. హైడ్రోజన్ సాధారణంగా +1. లోహ హైడ్రైడ్‌లలో (NaH, CaH₂) అది −1.
7. సమ్మేళనాల్లో క్షార లోహాలు +1, క్షారమృత్తిక లోహాలు +2.

జాతి	మూలకం	ఆక్సీకరణ సంఖ్య	లెక్క
K₂Cr₂O₇	Cr	+6	2(+1) + 2x + 7(−2) = 0
KMnO₄	Mn	+7	+1 + x − 8 = 0
MnO₄²⁻	Mn	+6	x − 8 = −2
H₂O₂	O	−1	2(+1) + 2x = 0
KO₂	O	−1/2	+1 + 2x = 0
OF₂	O	+2	x + 2(−1) = 0
Fe₃O₄	Fe	+8/3 (సగటు)	3x + 4(−2) = 0
S₄O₆²⁻	S	+2.5 (సగటు)	4x + 6(−2) = −2
CrO₅	Cr	+6	కింద చూడండి

భిన్న ఆక్సీకరణ సంఖ్యలు సగటులు. Fe₃O₄ లో ఇనుము Fe²⁺, Fe³⁺ గా ఉంటుంది (ప్రతి సూత్ర యూనిట్‌కు ఒక Fe²⁺, రెండు Fe³⁺). S₄O₆²⁻ (టెట్రాథయోనేట్) లో రెండు సల్ఫర్ పరమాణువులు 0 వద్ద, రెండు +5 వద్ద ఉంటాయి, సగటు +2.5. CrO₅ కి సీతాకోకచిలుక నిర్మాణం ఉంది; ఒక ఆక్సైడ్ ఆక్సిజన్, రెండు పెరాక్సైడ్ బంధాలు (నాలుగు ఆక్సిజన్ పరమాణువులు ఒక్కొక్కటి −1). కాబట్టి x + 4(−1) + (−2) = 0, క్రోమియం +6 అవుతుంది. +10 విలువ తప్పు, ఎందుకంటే క్రోమియం +6 కంటే ఎక్కువ కాదు.

ఆక్సీకారకాలు, క్షయకారకాలు

అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉన్న జాతి ఆక్సీకారకంగా మాత్రమే ఉండగలదు (KMnO₄, K₂Cr₂O₇, HNO₃, గాఢ H₂SO₄, F₂).
అత్యల్ప ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉన్న జాతి క్షయకారకంగా మాత్రమే ఉండగలదు (లోహాలు, I⁻, H₂S, NH₃).
మధ్యస్థ స్థితిలో ఉన్న జాతి రెండు విధాలుగా పనిచేయగలదు. H₂O₂ (ఆక్సిజన్ −1, −2 కి లేదా 0 కి వెళ్లగలదు) ఆక్సీకారకంగానూ క్షయకారకంగానూ ఉండగలదు. SO₂, HNO₂ కూడా రెండు విధాలుగా పనిచేస్తాయి.
ఫ్లోరిన్ బలమైన ఆక్సీకారకం; జల ద్రావణంలో లిథియం బలమైన క్షయకారకం.

రెడాక్స్ చర్యల రకాలు

రకం	వివరణ	ఉదాహరణ
సంయోగం (Combination)	రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్థాలు కలిసి ఒక ఉత్పన్నం ఏర్పడుతుంది	2Na + Cl₂ → 2NaCl; C + O₂ → CO₂
విఘటనం (Decomposition)	ఒక సమ్మేళనం ఆక్సీకరణ సంఖ్య మార్పుతో రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువగా విడిపోతుంది	2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (వేడి)
స్థానభ్రంశం: లోహం	ఎక్కువ క్రియాశీల లోహం తక్కువ క్రియాశీల లోహాన్ని దాని లవణం నుండి స్థానభ్రంశం చేస్తుంది	Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
స్థానభ్రంశం: లోహం, హైడ్రోజన్	హైడ్రోజన్ కంటే పైన ఉన్న లోహం ఆమ్లం లేదా నీటి నుండి హైడ్రోజన్‌ను స్థానభ్రంశం చేస్తుంది	Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
స్థానభ్రంశం: అలోహం	ఎక్కువ క్రియాశీల హాలోజన్ తక్కువ క్రియాశీల హాలైడ్‌ను స్థానభ్రంశం చేస్తుంది	Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂
అసమానుపాతం (Disproportionation)	ఒకే మూలకం ఒకేసారి ఆక్సీకరణం, క్షయకరణం చెందుతుంది	2H₂O₂ → 2H₂O + O₂; P₄ + 3OH⁻ + 3H₂O → PH₃ + 3H₂PO₂⁻; Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O

Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O (చల్లని, విలీన క్షారం) లో క్లోరిన్ 0 నుండి −1 కి, +1 కి మారుతుంది. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ లో ఆక్సిజన్ −1 నుండి −2 కి, 0 కి వెళుతుంది.

CaCO₃ → CaO + CO₂ వంటి సమ్మేళన విఘటనం రెడాక్స్ కాదు, ఎందుకంటే ఏ ఆక్సీకరణ సంఖ్యా మారదు. లోహం హైడ్రోజన్‌ను స్థానభ్రంశం చేయడంలో: లోహం ఆక్సీకరణం చెందుతుంది, ఆమ్లంలోని హైడ్రోజన్ క్షయకరణం చెందుతుంది.

రెడాక్స్ సమీకరణాలను సమతుల్యం చేయడం

ఆక్సీకరణ సంఖ్య పద్ధతి. (1) అస్థిపంజర సమీకరణం రాయండి. (2) ఆక్సీకరణ సంఖ్యలను కేటాయించి మారే పరమాణువులను కనుగొనండి. (3) ప్రతి సూత్ర యూనిట్‌కు పెరుగుదల, తగ్గుదలను లెక్కించండి. (4) మొత్తం పెరుగుదల మొత్తం తగ్గుదలకు సమానమయ్యేలా గుణించండి. (5) మిగిలిన పరమాణువులను సమతుల్యం చేయండి: మొదట ఇతర మూలకాలు, తర్వాత ఆక్సిజన్‌ను H₂O తో, హైడ్రోజన్‌ను H⁺ తో (ఆమ్లం) లేదా OH⁻ మరియు H₂O తో (క్షారం).

ఉదాహరణ సమస్య 1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂. ఇనుము +3 నుండి 0 కి వెళుతుంది: ప్రతి Fe కి 3 తగ్గుదల, కాబట్టి రెండు Fe కి 6. కార్బన్ +2 నుండి +4 కి: 2 పెరుగుదల. CO, CO₂ లను 3 తో గుణించండి. ఫలితం: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂.

అర్ధ చర్య (అయాన్–ఎలక్ట్రాన్) పద్ధతి. (1) ఆక్సీకరణ, క్షయకరణ అర్ధ చర్యలుగా విభజించండి. (2) O, H కాకుండా ఇతర పరమాణువులను సమతుల్యం చేయండి. (3) O ను H₂O తో సమతుల్యం చేయండి. (4) H ను H⁺ తో సమతుల్యం చేయండి. (5) ఆవేశాన్ని ఎలక్ట్రాన్‌లతో సమతుల్యం చేయండి. (6) ఎలక్ట్రాన్‌లను సమానం చేయడానికి గుణించి కలపండి. (7) క్షార యానకంలో, రెండు వైపులా H⁺ సంఖ్యకు సమానంగా OH⁻ కలపండి, H⁺, OH⁻ లను కలిపి H₂O గా చేసి కొట్టివేయండి.

ఉదాహరణ సమస్య 2 (ఆమ్ల యానకం). MnO₄⁻ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺.

క్షయకరణం: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
ఆక్సీకరణం: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (5 తో గుణించండి)
మొత్తం: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

ఆమ్లంలో ఇనుము(II) తో డైక్రోమేట్: Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O. ఇక్కడ ఆరు ఎలక్ట్రాన్‌లు బదిలీ అవుతాయి.

ఉదాహరణ సమస్య 3 (క్షార యానకం). MnO₄⁻ + I⁻ → MnO₂ + I₂. Mn +7 నుండి +4 కి వెళుతుంది (3 ఎలక్ట్రాన్‌లు); 2I⁻ → I₂ లో 2 ఎలక్ట్రాన్‌లు పోతాయి. 2 MnO₄⁻, 6 I⁻ తీసుకుంటే ఇరువైపులా 6 ఎలక్ట్రాన్‌లు వస్తాయి. సమతుల్యం: 2MnO₄⁻ + 6I⁻ + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8OH⁻. ఆవేశం సరిచూడండి: రెండు వైపులా −8. ఆక్సిజన్ సరిచూడండి: రెండు వైపులా 12.

రెడాక్స్ టైట్రేషన్‌లు (సంక్షిప్తంగా)

రెడాక్స్ చర్యల వల్ల ఆక్సీకారకం, క్షయకారకం స్థిర మోల్ నిష్పత్తిలో చర్య జరిపే టైట్రేషన్‌లు సాధ్యమవుతాయి.

టైట్రాంట్	యానకం	క్షయకరణ ఉత్పన్నం	ప్రతి సూత్ర యూనిట్‌కు ఎలక్ట్రాన్‌లు	గమనిక
KMnO₄	ఆమ్లం (విలీన H₂SO₄)	Mn²⁺	5	స్వయం సూచిక: అంత్య బిందువు వద్ద గులాబీ రంగు నిలుస్తుంది
KMnO₄	తటస్థం లేదా క్షారం	MnO₂	3
K₂Cr₂O₇	ఆమ్లం	2Cr³⁺	6	బాహ్య లేదా అంతర్గత సూచిక అవసరం
I₂	తటస్థం	2I⁻	2	స్టార్చ్‌తో థయోసల్ఫేట్‌కు వ్యతిరేకంగా టైట్రేట్ చేస్తారు

అయోడిన్‌తో థయోసల్ఫేట్: I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻. ఒక మోల్ అయోడిన్ రెండు మోల్‌ల థయోసల్ఫేట్‌తో చర్య జరుపుతుంది.

పర్మాంగనేట్‌ను ఆమ్లీకరించడానికి హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లాన్ని వాడరు, ఎందుకంటే KMnO₄ Cl⁻ ను Cl₂ గా ఆక్సీకరణం చేస్తుంది, అదనపు పర్మాంగనేట్ ఖర్చవుతుంది.

పై సమీకరణాల నుండి మోల్ నిష్పత్తులు: 1 mol MnO₄⁻ 5 mol Fe²⁺ ను ఆక్సీకరణం చేస్తుంది; 1 mol Cr₂O₇²⁻ 6 mol Fe²⁺ ను ఆక్సీకరణం చేస్తుంది.

రెడాక్స్ చర్యలు, ఎలక్ట్రోడ్ ప్రక్రియలు

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu లో ఎలక్ట్రాన్‌లు జింక్ నుండి కాపర్ అయాన్‌లకు నేరుగా వెళతాయి. రెండు అర్ధ చర్యలు వేర్వేరు పాత్రల్లో తీగ, లవణ వారధి (salt bridge) తో కలిపి జరిగితే, రసాయన శక్తి విద్యుత్ శక్తిగా కనిపిస్తుంది. ఈ ఏర్పాటే డేనియల్ సెల్ (Daniell cell).

ఆనోడ్ (ఆక్సీకరణం): Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
కాథోడ్ (క్షయకరణం): Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
ఎలక్ట్రాన్‌లు తీగ ద్వారా జింక్ ఎలక్ట్రోడ్ నుండి కాపర్ ఎలక్ట్రోడ్ వైపు ప్రవహిస్తాయి. లవణ వారధి వలయాన్ని పూర్తి చేసి ద్రావణాలను తటస్థంగా ఉంచుతుంది.

ప్రామాణిక ఎలక్ట్రోడ్ పొటెన్షియల్ (E°) అంటే ప్రామాణిక పరిస్థితుల్లో ప్రామాణిక హైడ్రోజన్ ఎలక్ట్రోడ్ (SHE) కు వ్యతిరేకంగా కొలిచిన అర్ధ-సెల్ పొటెన్షియల్: అయాన్‌ల గాఢత 1 M, వాయువులు 1 bar పీడనం, ఉష్ణోగ్రత 298 K. SHE అనేది ప్లాటినం బ్లాక్ పూసిన ప్లాటినం ఎలక్ట్రోడ్, 1 M H⁺ లో ముంచి 1 bar వద్ద హైడ్రోజన్ వాయువు పంపుతారు. దాని పొటెన్షియల్‌ను 0.00 V గా తీసుకుంటారు.

E°(సెల్) = E°(కాథోడ్) − E°(ఆనోడ్), క్షయకరణ పొటెన్షియల్‌లను వాడుతూ. డేనియల్ సెల్‌కు: 0.34 − (−0.76) = 1.10 V. E°(సెల్) ధనాత్మకమైతే, చర్య రాసినట్లుగా సాధ్యమే.

విద్యుత్ రసాయన శ్రేణి (Electrochemical series)

అర్ధ చర్య (క్షయకరణం)	E° (V)
F₂ + 2e⁻ → 2F⁻	+2.87
Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻	+1.36
Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻	+1.09
Ag⁺ + e⁻ → Ag	+0.80
I₂ + 2e⁻ → 2I⁻	+0.54
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu	+0.34
2H⁺ + 2e⁻ → H₂	0.00
Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe	−0.44
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn	−0.76
Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg	−2.36
Na⁺ + e⁻ → Na	−2.71
Ca²⁺ + 2e⁻ → Ca	−2.87
K⁺ + e⁻ → K	−2.93
Li⁺ + e⁻ → Li	−3.05

శ్రేణి ఉపయోగాలు:

శ్రేణిలో ఎంత పైన (ఎక్కువ ధనాత్మక E°) ఉంటే ఎడమవైపు జాతి అంత బలమైన ఆక్సీకారకం; ఎంత కింద (ఎక్కువ ఋణాత్మకం) ఉంటే కుడివైపు లోహం అంత బలమైన క్షయకారకం.
తక్కువ E° గల లోహం ఎక్కువ E° గల లోహాన్ని దాని లవణ ద్రావణం నుండి స్థానభ్రంశం చేస్తుంది. Zn, Cu²⁺ ను స్థానభ్రంశం చేస్తుంది, Fe కూడా Cu²⁺ ను స్థానభ్రంశం చేస్తుంది. కాపర్ Ag⁺ ను స్థానభ్రంశం చేస్తుంది కానీ Zn²⁺ లేదా Fe²⁺ ను చేయలేదు.
ఋణాత్మక E° గల లోహాలు (హైడ్రోజన్ కంటే పైన) విలీన ఆమ్లాల నుండి హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేస్తాయి; Cu, Ag (E° ధనాత్మకం) చేయవు.
ఎక్కువ E° గల హాలోజన్ తక్కువ E° గల హాలోజన్‌ను దాని హాలైడ్ నుండి స్థానభ్రంశం చేస్తుంది: Cl₂, Br⁻ ను, I⁻ ను స్థానభ్రంశం చేస్తుంది.

NEET ఉచ్చులు

1. ఆక్సీకరణం అంటే ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోవడం (OIL RIG); తారుమారు చేయకండి.
2. ఆక్సీకారకం క్షయకరణం చెందుతుంది; క్షయకారకం ఆక్సీకరణం చెందుతుంది.
3. ఆక్సిజన్ H₂O₂ లో −1, KO₂ లో −1/2, OF₂ లో +2; ఎల్లప్పుడూ −2 కాదు.
4. NaH, CaH₂ లలో హైడ్రోజన్ −1.
5. భిన్న ఆక్సీకరణ సంఖ్యలు (Fe₃O₄, S₄O₆²⁻) సగటులు.
6. CrO₅ లో క్రోమియం +6, +10 కాదు, ఎందుకంటే రెండు పెరాక్సైడ్ బంధాలున్నాయి.
7. ఆక్సిజన్ మధ్యస్థ స్థితి −1 వద్ద ఉండటం వల్ల H₂O₂ ఆక్సీకారకంగానూ క్షయకారకంగానూ పనిచేస్తుంది.
8. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu స్థానభ్రంశ చర్య, అసమానుపాతం కాదు.
9. ఎక్కువ ఋణాత్మక E° అంటే బలమైన క్షయకారకం, బలమైన ఆక్సీకారకం కాదు.
10. ఆమ్లంలో MnO₄⁻ Mn²⁺ గా మారుతుంది (5 ఎలక్ట్రాన్‌లు); తటస్థ లేదా క్షార యానకంలో MnO₂ గా మారుతుంది (3 ఎలక్ట్రాన్‌లు).

ఒక్కమాటలో

1. స్వేచ్ఛా స్థితిలో మూలకం ఆక్సీకరణ సంఖ్య శూన్యం.
2. సమ్మేళనాల్లో ఫ్లోరిన్ ఆక్సీకరణ సంఖ్య ఎల్లప్పుడూ −1.
3. పెరాక్సైడ్‌లలో ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ సంఖ్య −1.
4. సూపర్ ఆక్సైడ్‌లలో ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ సంఖ్య −1/2.
5. లోహ హైడ్రైడ్‌లలో హైడ్రోజన్ ఆక్సీకరణ సంఖ్య −1.
6. KMnO₄ లో Mn +7; K₂Cr₂O₇ లో Cr +6.
7. ఆమ్లంలో KMnO₄ Mn²⁺ గా మారి 5 ఎలక్ట్రాన్‌లు గ్రహిస్తుంది.
8. ఆమ్లంలో K₂Cr₂O₇ Cr³⁺ గా మారి 6 ఎలక్ట్రాన్‌లు గ్రహిస్తుంది.
9. అసమానుపాతం: ఒకే మూలకం ఆక్సీకరణం, క్షయకరణం చెందుతుంది.
10. SHE కి E° = 0.00 V.
11. E°(సెల్) = E°(కాథోడ్) − E°(ఆనోడ్).
12. డేనియల్ సెల్ E°(సెల్) = 1.10 V.
13. డేనియల్ సెల్‌లో జింక్ ఆనోడ్, కాపర్ కాథోడ్.
14. ఫ్లోరిన్ బలమైన ఆక్సీకారకం (+2.87 V).
15. లిథియంకు అత్యల్ప E° (−3.05 V), కాబట్టి అది బలమైన క్షయకారకం.

సాధన ప్రశ్నలు

K₂Cr₂O₇ (పొటాషియం డైక్రోమేట్) లో క్రోమియం ఆక్సీకరణ సంఖ్య (oxidation number) ఎంత?
1. +6
2. +3
3. +5
4. +7
సమాధానం
A. +6
2(+1) + 2x + 7(−2) = 0, కాబట్టి x = +6.
What is the oxidation number of chromium in K₂Cr₂O₇?
1. +6
2. +3
3. +5
4. +7
టెట్రాథయోనేట్ (tetrathionate) అయాన్ S₄O₆²⁻ లో సల్ఫర్ సగటు ఆక్సీకరణ సంఖ్య ఎంత?
1. +2
2. +3
3. +2.5
4. +5
సమాధానం
C. +2.5
4x + 6(−2) = −2, కాబట్టి x = +10/4 = +2.5.
What is the average oxidation number of sulphur in the tetrathionate ion, S₄O₆²⁻?
1. +2
2. +3
3. +2.5
4. +5
పొటాషియం సూపర్ ఆక్సైడ్ (potassium superoxide) KO₂ లో ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ సంఖ్య ఎంత?
1. −1
2. −1/2
3. −2
4. +1/2
సమాధానం
B. −1/2
K +1, కాబట్టి రెండు ఆక్సిజన్ పరమాణువులు కలిపి −1, ఒక్కొక్కటి −1/2.
What is the oxidation number of oxygen in potassium superoxide, KO₂?
1. −1
2. −1/2
3. −2
4. +1/2
Fe₃O₄ లో ఇనుము సగటు ఆక్సీకరణ సంఖ్య ఎంత?
1. +2
2. +3
3. +4
4. +8/3
సమాధానం
D. +8/3
3x + 4(−2) = 0, కాబట్టి x = +8/3. ఇది ఒక Fe²⁺, రెండు Fe³⁺ ల మిశ్రమం.
What is the average oxidation number of iron in Fe₃O₄?
1. +2
2. +3
3. +4
4. +8/3
CrO₅ లో రెండు పెరాక్సైడ్ బంధాలున్నాయి. అందులో క్రోమియం ఆక్సీకరణ సంఖ్య ఎంత?
1. +5
2. +4
3. +6
4. +10
సమాధానం
C. +6
నాలుగు ఆక్సిజన్ పరమాణువులు −1 (పెరాక్సైడ్), ఒకటి −2: x − 4 − 2 = 0, కాబట్టి x = +6.
CrO₅ contains two peroxide linkages. What is the oxidation number of chromium in it?
1. +5
2. +4
3. +6
4. +10
మాంగనేట్ (manganate) అయాన్ MnO₄²⁻ లో మాంగనీస్ ఆక్సీకరణ సంఖ్య ఎంత?
1. +4
2. +6
3. +7
4. +2
సమాధానం
B. +6
x + 4(−2) = −2, కాబట్టి x = +6.
What is the oxidation number of manganese in the manganate ion, MnO₄²⁻?
1. +4
2. +6
3. +7
4. +2
కింది సమ్మేళనాల్లో దేనిలో ఆక్సిజన్‌కు ధనాత్మక ఆక్సీకరణ సంఖ్య ఉంటుంది?
1. H₂O₂
2. Na₂O₂
3. KO₂
4. OF₂
సమాధానం
D. OF₂
ఫ్లోరిన్ ఆక్సిజన్ కంటే ఎక్కువ విద్యుత్ ఋణాత్మకం, కాబట్టి OF₂ లో ఆక్సిజన్ +2. పెరాక్సైడ్‌లలో −1, KO₂ లో −1/2.
In which of the following compounds does oxygen have a positive oxidation number?
1. H₂O₂
2. Na₂O₂
3. KO₂
4. OF₂
కింది వాటిలో ఏది అసమానుపాత చర్య (disproportionation reaction)?
1. Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O
2. 2Na + Cl₂ → 2NaCl
3. CaCO₃ → CaO + CO₂
4. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
సమాధానం
A. Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O
క్లోరిన్ (0) Cl⁻ (−1) గా, ClO⁻ (+1) గా మారుతుంది: ఒకే మూలకం ఆక్సీకరణం, క్షయకరణం చెందుతుంది.
Which of the following is a disproportionation reaction?
1. Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O
2. 2Na + Cl₂ → 2NaCl
3. CaCO₃ → CaO + CO₂
4. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
E° విలువలు F₂/F⁻ = +2.87 V, Cl₂/Cl⁻ = +1.36 V, Br₂/Br⁻ = +1.09 V, I₂/I⁻ = +0.54 V అయితే, బలమైన ఆక్సీకారకం (oxidising agent) ఏది?
1. Cl₂
2. Br₂
3. F₂
4. I₂
సమాధానం
C. F₂
అత్యంత ధనాత్మక E° గల జాతి బలమైన ఆక్సీకారకం.
Given E° values F₂/F⁻ = +2.87 V, Cl₂/Cl⁻ = +1.36 V, Br₂/Br⁻ = +1.09 V and I₂/I⁻ = +0.54 V, which is the strongest oxidising agent?
1. Cl₂
2. Br₂
3. F₂
4. I₂
Zn²⁺/Zn కి E° −0.76 V, Cu²⁺/Cu కి +0.34 V. డేనియల్ సెల్ (Daniell cell) E°(సెల్) ఎంత?
1. +0.76 V
2. +1.10 V
3. +0.42 V
4. −1.10 V
సమాధానం
B. +1.10 V
E°(సెల్) = E°(కాథోడ్) − E°(ఆనోడ్) = 0.34 − (−0.76) = 1.10 V.
E° for Zn²⁺/Zn is −0.76 V and for Cu²⁺/Cu is +0.34 V. What is E°(cell) of the Daniell cell?
1. +0.76 V
2. +1.10 V
3. +0.42 V
4. −1.10 V
ఆమ్ల యానకంలో 1 మోల్ FeSO₄ ను ఆక్సీకరణం చేయడానికి ఎన్ని మోల్‌ల KMnO₄ అవసరం?
1. 1.0 mol
2. 0.5 mol
3. 0.167 mol
4. 0.2 mol
సమాధానం
D. 0.2 mol
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O: 5 mol Fe²⁺ కి 1 mol MnO₄⁻, కాబట్టి 1/5 = 0.2 mol.
In acidic medium, how many moles of KMnO₄ are needed to oxidise 1 mole of FeSO₄?
1. 1.0 mol
2. 0.5 mol
3. 0.167 mol
4. 0.2 mol
క్షార యానకంలో MnO₄⁻ అయాన్ MnO₂ గా క్షయకరణం చెందినప్పుడు ఒక్క అయాన్ ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్‌లు గ్రహిస్తుంది?
1. 1
2. 5
3. 3
4. 7
సమాధానం
C. 3
Mn +7 నుండి +4 కి మారుతుంది, అంటే 3 ఎలక్ట్రాన్‌ల గ్రహణం.
How many electrons does one MnO₄⁻ ion gain when it is reduced to MnO₂ in basic medium?
1. 1
2. 5
3. 3
4. 7
అయోడిన్ థయోసల్ఫేట్‌తో I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻ గా చర్య జరుపుతుంది. 0.01 mol అయోడిన్‌తో ఎన్ని మోల్‌ల థయోసల్ఫేట్ చర్య జరుపుతుంది?
1. 0.02 mol
2. 0.04 mol
3. 0.01 mol
4. 0.005 mol
సమాధానం
A. 0.02 mol
I₂ : S₂O₃²⁻ మోల్ నిష్పత్తి 1 : 2, కాబట్టి 0.01 × 2 = 0.02 mol.
Iodine reacts with thiosulphate as I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻. How many moles of thiosulphate react with 0.01 mol of iodine?
1. 0.02 mol
2. 0.04 mol
3. 0.01 mol
4. 0.005 mol
కింది లోహాల్లో విలీన హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం నుండి హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేయనిది ఏది?
1. మెగ్నీషియం
2. ఇనుము
3. జింక్
4. కాపర్
సమాధానం
D. కాపర్
కాపర్‌కు ధనాత్మక ప్రామాణిక ఎలక్ట్రోడ్ పొటెన్షియల్ (+0.34 V) ఉంది; మిగతా లోహాలకు ఋణాత్మక విలువలున్నాయి, అవి శ్రేణిలో హైడ్రోజన్ కంటే పైన ఉంటాయి.
Which of the following metals does not liberate hydrogen from dilute hydrochloric acid?
1. Magnesium
2. Iron
3. Zinc
4. Copper
కింది వాటిలో ప్రామాణిక హైడ్రోజన్ ఎలక్ట్రోడ్ (standard hydrogen electrode) లక్షణం కానిది ఏది?
1. 2 bar పీడనం వద్ద హైడ్రోజన్ వాయువు
2. H⁺ అయాన్‌ల గాఢత 1 M
3. ప్లాటినం బ్లాక్ పూసిన ప్లాటినం ఎలక్ట్రోడ్
4. 1 bar పీడనం వద్ద హైడ్రోజన్ వాయువు
సమాధానం
A. 2 bar పీడనం వద్ద హైడ్రోజన్ వాయువు
ప్రామాణిక హైడ్రోజన్ ఎలక్ట్రోడ్‌లో 1 bar వద్ద హైడ్రోజన్, 1 M H⁺, ప్లాటినం బ్లాక్ ఎలక్ట్రోడ్ ఉంటాయి.
Which of the following is NOT a feature of the standard hydrogen electrode?
1. Hydrogen gas at 2 bar pressure
2. 1 M concentration of H⁺ ions
3. Platinum electrode coated with platinum black
4. Hydrogen gas at 1 bar pressure
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O చర్యలో, ఒక మోల్ డైక్రోమేట్ వాడినప్పుడు ఎన్ని మోల్‌ల నీరు ఏర్పడుతుంది?
1. 6
2. 7
3. 14
4. 2
సమాధానం
B. 7
సమతుల్య సమీకరణం ప్రకారం ప్రతి mol Cr₂O₇²⁻ కి 7 mol H₂O ఏర్పడుతుంది.
In the reaction Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O, how many moles of water form per mole of dichromate used?
1. 6
2. 7
3. 14
4. 2
కింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: స్వేచ్ఛా స్థితిలో మూలకం ఆక్సీకరణ సంఖ్య శూన్యం. ప్రవచనం II: సోడియం హైడ్రైడ్ (NaH) లో హైడ్రోజన్ ఆక్సీకరణ సంఖ్య −1.
1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
సమాధానం
A. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
రెండూ సరైనవే: ఎక్కువ విద్యుత్ ధనాత్మక లోహంతో బంధించినప్పుడు H −1.
Given below are two statements: Statement I: The oxidation number of an element in its free state is zero. Statement II: Hydrogen has oxidation number −1 in sodium hydride (NaH).
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
కింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: ఫ్లోరిన్ తన సమ్మేళనాల్లో −1 ఆక్సీకరణ సంఖ్యను మాత్రమే చూపుతుంది. ప్రవచనం II: ఆక్సిజన్ తన అన్ని సమ్మేళనాల్లో −2 ఆక్సీకరణ సంఖ్య కలిగి ఉంటుంది.
1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
సమాధానం
C. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
ఆక్సిజన్ పెరాక్సైడ్‌లలో −1, సూపర్ ఆక్సైడ్‌లలో −1/2, OF₂ లో +2, కాబట్టి ప్రవచనం II సరికాదు.
Given below are two statements: Statement I: Fluorine shows only the oxidation number −1 in its compounds. Statement II: Oxygen has oxidation number −2 in all of its compounds.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
కింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: ఆక్సీకరణం అంటే ఎలక్ట్రాన్‌లను గ్రహించడం. ప్రవచనం II: క్షయకరణం అంటే ఆక్సీకరణ సంఖ్య తగ్గడం.
1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
సమాధానం
D. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
ఆక్సీకరణం అంటే ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోవడం, కాబట్టి ప్రవచనం I సరికాదు. ప్రవచనం II సరైనది.
Given below are two statements: Statement I: Oxidation is the gain of electrons. Statement II: Reduction is a decrease in oxidation number.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
కింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu చర్య ఒక అసమానుపాత చర్య. ప్రవచనం II: ఈ చర్యలో జింక్ క్షయకరణం చెందుతుంది.
1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
సమాధానం
B. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
ఇది స్థానభ్రంశ చర్య, జింక్ ఆక్సీకరణం చెందుతుంది (0 నుండి +2). రెండు ప్రవచనాలూ సరికావు.
Given below are two statements: Statement I: The reaction Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu is a disproportionation reaction. Statement II: In this reaction zinc is reduced.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
కింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: అసమానుపాత చర్యలో ఒకే మూలకం ఒకేసారి ఆక్సీకరణం, క్షయకరణం చెందుతుంది. ప్రవచనం II: Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O అసమానుపాత చర్యకు ఉదాహరణ.
1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
సమాధానం
A. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
క్లోరిన్ 0 నుండి −1 కి, +1 కి వెళుతుంది. రెండూ సరైనవే.
Given below are two statements: Statement I: In a disproportionation reaction the same element is oxidised and reduced at the same time. Statement II: Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O is an example of a disproportionation reaction.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
కింది ప్రవచనాల్లో సరైనవి ఏవి? 1. ఎక్కువ ఋణాత్మక E° గల లోహం బలమైన క్షయకారకం. 2. తక్కువ E° గల లోహం ఎక్కువ E° గల లోహాన్ని దాని లవణ ద్రావణం నుండి స్థానభ్రంశం చేయగలదు. 3. కాపర్ జింక్ సల్ఫేట్ ద్రావణం నుండి జింక్‌ను స్థానభ్రంశం చేయగలదు.
1. 1 మరియు 3 మాత్రమే
2. 2 మరియు 3 మాత్రమే
3. 1 మరియు 2 మాత్రమే
4. 1, 2 మరియు 3
సమాధానం
C. 1 మరియు 2 మాత్రమే
కాపర్ (+0.34 V) కి జింక్ (−0.76 V) కంటే ఎక్కువ E° ఉంది, కాబట్టి అది జింక్‌ను స్థానభ్రంశం చేయలేదు. ప్రవచనం 3 తప్పు.
Which of the following statements are correct? 1. A metal with a more negative E° is a stronger reducing agent. 2. A metal with a lower E° can displace a metal of higher E° from its salt solution. 3. Copper can displace zinc from zinc sulphate solution.
1. 1 and 3 only
2. 2 and 3 only
3. 1 and 2 only
4. 1, 2 and 3
కింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: ప్రామాణిక హైడ్రోజన్ ఎలక్ట్రోడ్ పొటెన్షియల్‌ను శూన్యంగా తీసుకుంటారు. ప్రవచనం II: ఋణాత్మక E° గల లోహం H⁺ కంటే బలమైన ఆక్సీకారకం.
1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
సమాధానం
C. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
ఋణాత్మక E° గల లోహాలు H₂ కంటే బలమైన క్షయకారకాలు; ప్రవచనం II సరికాదు.
Given below are two statements: Statement I: The potential of the standard hydrogen electrode is taken as zero. Statement II: A metal with a negative E° is a stronger oxidising agent than H⁺.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
కింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ ఆక్సీకారకంగా మాత్రమే పనిచేస్తుంది. ప్రవచనం II: హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్‌లో ఆక్సిజన్ మధ్యస్థ ఆక్సీకరణ స్థితి −1 లో ఉంది.
1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
సమాధానం
D. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
−1 వద్ద ఉన్న ఆక్సిజన్ −2 కి తగ్గవచ్చు లేదా 0 కి పెరగవచ్చు, కాబట్టి H₂O₂ ఆక్సీకారకం, క్షయకారకం రెండూ.
Given below are two statements: Statement I: Hydrogen peroxide acts only as an oxidising agent. Statement II: Oxygen in hydrogen peroxide is in an intermediate oxidation state, −1.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
కింది ప్రవచనాల్లో సరైనవి ఏవి? 1. KO₂ లో ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ సంఖ్య −1/2. 2. Na₂O₂ లో ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ సంఖ్య −2. 3. OF₂ లో ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ సంఖ్య +2.
1. 1 మరియు 2 మాత్రమే
2. 2 మరియు 3 మాత్రమే
3. 1, 2 మరియు 3
4. 1 మరియు 3 మాత్రమే
సమాధానం
D. 1 మరియు 3 మాత్రమే
Na₂O₂ ఒక పెరాక్సైడ్, కాబట్టి ఆక్సిజన్ −1. ప్రవచనాలు 1, 3 సరైనవి.
Which of the following statements are correct? 1. Oxygen has oxidation number −1/2 in KO₂. 2. Oxygen has oxidation number −2 in Na₂O₂. 3. Oxygen has oxidation number +2 in OF₂.
1. 1 and 2 only
2. 2 and 3 only
3. 1, 2 and 3
4. 1 and 3 only
కింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: ఆమ్ల యానకంలో పర్మాంగనేట్ అయాన్ MnO₂ గా క్షయకరణం చెందుతుంది. ప్రవచనం II: ఆమ్ల యానకంలో డైక్రోమేట్ అయాన్ Cr²⁺ గా క్షయకరణం చెందుతుంది.
1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
సమాధానం
B. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
ఆమ్లంలో MnO₄⁻ Mn²⁺ గా, Cr₂O₇²⁻ Cr³⁺ గా మారతాయి. రెండు ప్రవచనాలూ సరికావు.
Given below are two statements: Statement I: In acidic medium, the permanganate ion is reduced to MnO₂. Statement II: In acidic medium, the dichromate ion is reduced to Cr²⁺.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
నిశ్చితవాక్యం (A): ఫ్లోరిన్ తన సమ్మేళనాల్లో −1 ఆక్సీకరణ సంఖ్యను మాత్రమే చూపుతుంది. కారణం (R): ఫ్లోరిన్ అత్యంత విద్యుత్ ఋణాత్మక మూలకం.
1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
సమాధానం
A. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
ఫ్లోరిన్ ఎల్లప్పుడూ బంధ ఎలక్ట్రాన్‌లను ఆకర్షిస్తుంది, కాబట్టి అది −1; R, A ని వివరిస్తుంది.
Assertion (A): Fluorine shows only the oxidation number −1 in its compounds. Reason (R): Fluorine is the most electronegative element.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
నిశ్చితవాక్యం (A): క్లోరిన్ పొటాషియం బ్రోమైడ్ ద్రావణం నుండి బ్రోమైడ్ అయాన్‌లను స్థానభ్రంశం చేస్తుంది. కారణం (R): బ్రోమిన్ గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ద్రవం.
1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
సమాధానం
B. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
Cl₂ కి Br₂ కంటే ఎక్కువ E° ఉండటం వల్ల A సత్యం. R సత్యం కానీ A ని వివరించదు.
Assertion (A): Chlorine displaces bromide ions from potassium bromide solution. Reason (R): Bromine is a liquid at room temperature.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
నిశ్చితవాక్యం (A): CrO₅ లో క్రోమియం ఆక్సీకరణ సంఖ్య +6. కారణం (R): CrO₅ లో ఒక పెరాక్సైడ్ బంధం ఉంది.
1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
సమాధానం
C. A సత్యం కానీ R అసత్యం
CrO₅ లో రెండు పెరాక్సైడ్ బంధాలున్నాయి, కాబట్టి R అసత్యం; A సత్యం.
Assertion (A): The oxidation number of chromium in CrO₅ is +6. Reason (R): CrO₅ contains one peroxide linkage.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
నిశ్చితవాక్యం (A): సిల్వర్ విలీన హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో చర్య జరిపి హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేస్తుంది. కారణం (R): సిల్వర్‌కు ధనాత్మక ప్రామాణిక ఎలక్ట్రోడ్ పొటెన్షియల్ ఉంది.
1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
సమాధానం
D. A అసత్యం కానీ R సత్యం
ధనాత్మక E° అంటే సిల్వర్ హైడ్రోజన్‌ను స్థానభ్రంశం చేయలేదు, కాబట్టి A అసత్యం; R సత్యం.
Assertion (A): Silver reacts with dilute hydrochloric acid to liberate hydrogen. Reason (R): Silver has a positive standard electrode potential.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
నిశ్చితవాక్యం (A): పొటాషియం పర్మాంగనేట్ టైట్రేషన్‌లను హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం సమక్షంలో చేయరు. కారణం (R): పొటాషియం పర్మాంగనేట్ క్లోరైడ్ అయాన్‌లను క్లోరిన్‌గా ఆక్సీకరణం చేస్తుంది.
1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
సమాధానం
A. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
కొంత పర్మాంగనేట్ క్లోరైడ్‌పై ఖర్చవుతుంది, దీనివల్ల అంత్య బిందువు తప్పుగా వస్తుంది; R, A ని వివరిస్తుంది.
Assertion (A): Potassium permanganate titrations are not carried out in the presence of hydrochloric acid. Reason (R): Potassium permanganate oxidises chloride ions to chlorine.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
నిశ్చితవాక్యం (A): డేనియల్ సెల్‌లో జింక్ ఎలక్ట్రోడ్ ఆనోడ్. కారణం (R): ఆ ఎలక్ట్రోడ్ వద్ద జింక్ ఆక్సీకరణం చెందుతుంది.
1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
సమాధానం
A. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
ఆక్సీకరణం జరిగేదే ఆనోడ్: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻.
Assertion (A): In the Daniell cell, the zinc electrode is the anode. Reason (R): Zinc undergoes oxidation at that electrode.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. S₄O₆²⁻ లో సల్ఫర్ b. Fe₃O₄ లో ఇనుము c. KO₂ లో ఆక్సిజన్ d. CrO₅ లో క్రోమియం జాబితా II: i. +6 ii. −1/2 iii. +2.5 iv. +8/3
1. a-ii, b-iv, c-iii, d-i
2. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
3. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
4. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
సమాధానం
B. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
S: +2.5; Fe: +8/3; సూపర్ ఆక్సైడ్‌లో O: −1/2; CrO₅ లో Cr: +6.
Match List I with List II. List I: a. Sulphur in S₄O₆²⁻ b. Iron in Fe₃O₄ c. Oxygen in KO₂ d. Chromium in CrO₅ List II: i. +6 ii. −1/2 iii. +2.5 iv. +8/3
1. a-ii, b-iv, c-iii, d-i
2. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
3. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
4. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. సంయోగం b. విఘటనం c. స్థానభ్రంశం d. అసమానుపాతం జాబితా II: i. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ii. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu iii. 2Na + Cl₂ → 2NaCl iv. P₄ + 3OH⁻ + 3H₂O → PH₃ + 3H₂PO₂⁻
1. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
2. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
3. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
4. a-i, b-iii, c-ii, d-iv
సమాధానం
C. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
రెండు మూలకాలు కలిసి ఒక ఉత్పన్నం (iii); ఒక సమ్మేళనం రెండుగా (i); లోహం లోహాన్ని భర్తీ చేస్తుంది (ii); ఫాస్ఫరస్ ఆక్సీకరణం, క్షయకరణం రెండూ చెందుతుంది (iv).
Match List I with List II. List I: a. Combination b. Decomposition c. Displacement d. Disproportionation List II: i. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ii. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu iii. 2Na + Cl₂ → 2NaCl iv. P₄ + 3OH⁻ + 3H₂O → PH₃ + 3H₂PO₂⁻
1. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
2. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
3. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
4. a-i, b-iii, c-ii, d-iv
జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. F₂/F⁻ E° b. ప్రామాణిక హైడ్రోజన్ ఎలక్ట్రోడ్ E° c. డేనియల్ సెల్ E°(సెల్) d. Cu²⁺/Cu E° జాబితా II: i. +1.10 V ii. 0.00 V iii. +2.87 V iv. +0.34 V
1. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
2. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
3. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
4. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
సమాధానం
D. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
F₂/F⁻ = +2.87 V; SHE = 0.00 V; డేనియల్ సెల్ = 1.10 V; Cu²⁺/Cu = +0.34 V.
Match List I with List II. List I: a. E° of F₂/F⁻ b. E° of the standard hydrogen electrode c. E°(cell) of the Daniell cell d. E° of Cu²⁺/Cu List II: i. +1.10 V ii. 0.00 V iii. +2.87 V iv. +0.34 V
1. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
2. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
3. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
4. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. ఆమ్లంలో KMnO₄ క్షయకరణ ఉత్పన్నం b. ఆమ్లంలో K₂Cr₂O₇ క్షయకరణ ఉత్పన్నం c. అయోడిన్‌తో థయోసల్ఫేట్ ఆక్సీకరణ ఉత్పన్నం d. తటస్థ లేదా క్షార యానకంలో KMnO₄ క్షయకరణ ఉత్పన్నం జాబితా II: i. Cr³⁺ ii. Mn²⁺ iii. MnO₂ iv. S₄O₆²⁻
1. a-i, b-ii, c-iv, d-iii
2. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
3. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
4. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
సమాధానం
B. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
MnO₄⁻ ఆమ్లంలో Mn²⁺, తటస్థ/క్షార యానకంలో MnO₂ ఇస్తుంది; డైక్రోమేట్ Cr³⁺ ఇస్తుంది; థయోసల్ఫేట్ S₄O₆²⁻ ఇస్తుంది.
Match List I with List II. List I: a. Reduced product of KMnO₄ in acid b. Reduced product of K₂Cr₂O₇ in acid c. Oxidation product of thiosulphate with iodine d. Reduced product of KMnO₄ in neutral or basic medium List II: i. Cr³⁺ ii. Mn²⁺ iii. MnO₂ iv. S₄O₆²⁻
1. a-i, b-ii, c-iv, d-iii
2. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
3. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
4. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. MnO₄⁻ → Mn²⁺ (గ్రహించిన ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్య) b. Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ (గ్రహించిన ఎలక్ట్రాన్‌లు) c. Fe²⁺ → Fe³⁺ (కోల్పోయిన ఎలక్ట్రాన్‌లు) d. I₂ → 2I⁻ (గ్రహించిన ఎలక్ట్రాన్‌లు) జాబితా II: i. 6 ii. 1 iii. 2 iv. 5
1. a-i, b-iv, c-ii, d-iii
2. a-iv, b-ii, c-i, d-iii
3. a-iv, b-i, c-ii, d-iii
4. a-iv, b-i, c-iii, d-ii
సమాధానం
C. a-iv, b-i, c-ii, d-iii
Mn +7 నుండి +2 కి: 5; రెండు Cr +6 నుండి +3 కి: 6; Fe +2 నుండి +3 కి: 1; I₂ నుండి 2I⁻: 2.
Match List I with List II. List I: a. MnO₄⁻ → Mn²⁺ (number of electrons gained) b. Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ (electrons gained) c. Fe²⁺ → Fe³⁺ (electrons lost) d. I₂ → 2I⁻ (electrons gained) List II: i. 6 ii. 1 iii. 2 iv. 5
1. a-i, b-iv, c-ii, d-iii
2. a-iv, b-ii, c-i, d-iii
3. a-iv, b-i, c-ii, d-iii
4. a-iv, b-i, c-iii, d-ii
జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. అత్యల్ప E° (−3.05 V) గల లోహం b. ప్రామాణిక హైడ్రోజన్ ఎలక్ట్రోడ్‌లో జడ ఎలక్ట్రోడ్ పదార్థం c. విలీన HCl నుండి హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేయనిది d. డేనియల్ సెల్ ఆనోడ్ జాబితా II: i. Cu ii. Zn iii. Li iv. Pt
1. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
2. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
3. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
4. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
సమాధానం
B. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
లిథియంకు అత్యల్ప E°; ప్లాటినం జడ ఎలక్ట్రోడ్; కాపర్‌కు ధనాత్మక E°; ఆనోడ్ వద్ద జింక్ ఆక్సీకరణం చెందుతుంది.
Match List I with List II. List I: a. Metal with the lowest E° (−3.05 V) b. Inert electrode material in the standard hydrogen electrode c. Does not liberate hydrogen from dilute HCl d. Anode of the Daniell cell List II: i. Cu ii. Zn iii. Li iv. Pt
1. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
2. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
3. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
4. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
ఆమ్ల యానకంలో 20 mL 0.1 M KMnO₄ ద్రావణం Fe²⁺ ద్రావణాన్ని ఆక్సీకరణం చేస్తుంది. ఎన్ని మోల్‌ల Fe²⁺ ఆక్సీకరణం చెందుతుంది?
1. 0.010 mol
2. 0.100 mol
3. 0.020 mol
4. 0.002 mol
సమాధానం
A. 0.010 mol
MnO₄⁻ మోల్‌లు = 0.1 × 0.020 = 0.002; ప్రతి ఒక్కటి 5 Fe²⁺ ను ఆక్సీకరణం చేస్తుంది, కాబట్టి 0.002 × 5 = 0.010 mol.
20 mL of 0.1 M KMnO₄ solution oxidises a Fe²⁺ solution in acidic medium. How many moles of Fe²⁺ are oxidised?
1. 0.010 mol
2. 0.100 mol
3. 0.020 mol
4. 0.002 mol
ఆమ్ల యానకంలో 0.02 mol Cr₂O₇²⁻ ఎన్ని మోల్‌ల Fe²⁺ ను ఆక్సీకరణం చేయగలదు?
1. 0.24 mol
2. 0.02 mol
3. 0.06 mol
4. 0.12 mol
సమాధానం
D. 0.12 mol
1 mol Cr₂O₇²⁻ 6 mol Fe²⁺ ను ఆక్సీకరణం చేస్తుంది, కాబట్టి 0.02 × 6 = 0.12 mol.
How many moles of Fe²⁺ can be oxidised in acidic medium by 0.02 mol of Cr₂O₇²⁻?
1. 0.24 mol
2. 0.02 mol
3. 0.06 mol
4. 0.12 mol
Zn²⁺/Zn (E° = −0.76 V), Ag⁺/Ag (E° = +0.80 V) లతో ఒక సెల్ తయారుచేశారు. దాని E°(సెల్) ఎంత?
1. +0.80 V
2. +0.04 V
3. +2.36 V
4. +1.56 V
సమాధానం
D. +1.56 V
E°(సెల్) = 0.80 − (−0.76) = 1.56 V.
A cell is made from Zn²⁺/Zn (E° = −0.76 V) and Ag⁺/Ag (E° = +0.80 V). What is its E°(cell)?
1. +0.80 V
2. +0.04 V
3. +2.36 V
4. +1.56 V
E° విలువలు: Zn²⁺/Zn = −0.76 V, Fe²⁺/Fe = −0.44 V, Cu²⁺/Cu = +0.34 V, Ag⁺/Ag = +0.80 V. ఏ చర్య సాధ్యం?
1. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
2. Ag + CuSO₄ → Ag₂SO₄ + Cu
3. Cu + FeSO₄ → CuSO₄ + Fe
4. Cu + ZnSO₄ → CuSO₄ + Zn
సమాధానం
A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Fe (E° = −0.44 V) Cu (E° = +0.34 V) కంటే బలమైన క్షయకారకం, కాబట్టి అది కాపర్‌ను స్థానభ్రంశం చేస్తుంది. మిగతా సందర్భాల్లో లోహం స్థానభ్రంశం చేయాల్సిన లోహం కంటే బలహీనం.
Given E° values: Zn²⁺/Zn = −0.76 V, Fe²⁺/Fe = −0.44 V, Cu²⁺/Cu = +0.34 V, Ag⁺/Ag = +0.80 V. Which reaction is feasible?
1. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
2. Ag + CuSO₄ → Ag₂SO₄ + Cu
3. Cu + FeSO₄ → CuSO₄ + Fe
4. Cu + ZnSO₄ → CuSO₄ + Zn
0.2 mol Cr₂O₇²⁻ ఆమ్ల యానకంలో పూర్తిగా Cr³⁺ గా క్షయకరణం చెందింది. ఎన్ని మోల్‌ల ఎలక్ట్రాన్‌లు గ్రహించబడ్డాయి?
1. 2.4 mol
2. 1.2 mol
3. 1.0 mol
4. 0.6 mol
సమాధానం
B. 1.2 mol
ప్రతి Cr₂O₇²⁻ 6 ఎలక్ట్రాన్‌లు గ్రహిస్తుంది (2 Cr +6 నుండి +3 కి), కాబట్టి 0.2 × 6 = 1.2 mol.
0.2 mol of Cr₂O₇²⁻ is completely reduced to Cr³⁺ in acidic medium. How many moles of electrons are gained?
1. 2.4 mol
2. 1.2 mol
3. 1.0 mol
4. 0.6 mol
25 mL అయోడిన్ ద్రావణం పూర్తిగా చర్య జరపడానికి 20 mL 0.1 M సోడియం థయోసల్ఫేట్ అవసరం (I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻). అయోడిన్ ద్రావణం మోలారిటీ ఎంత?
1. 0.08 M
2. 0.02 M
3. 0.04 M
4. 0.05 M
సమాధానం
C. 0.04 M
థయోసల్ఫేట్ = 0.1 × 0.020 = 0.002 mol; I₂ = 0.001 mol; M = 0.001/0.025 = 0.04 M.
25 mL of an iodine solution requires 20 mL of 0.1 M sodium thiosulphate for complete reaction (I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻). What is the molarity of the iodine solution?
1. 0.08 M
2. 0.02 M
3. 0.04 M
4. 0.05 M
శుభ్రమైన కాపర్ తీగను సిల్వర్ నైట్రేట్ ద్రావణంలో ముంచారు. ఏ పరిశీలన, కారణం సరైనవి?
1. వెండి రంగు నిక్షేపం ఏర్పడి ద్రావణం నీలంగా మారుతుంది, ఎందుకంటే Ag⁺ Cu²⁺ కంటే బలమైన ఆక్సీకారకం
2. చర్య జరగదు, ఎందుకంటే కాపర్‌కు ధనాత్మక ప్రామాణిక ఎలక్ట్రోడ్ పొటెన్షియల్ ఉంది
3. ఎర్రటి గోధుమ రంగు నిక్షేపం ఏర్పడుతుంది, ఎందుకంటే సిల్వర్ కాపర్ కంటే బలమైన క్షయకారకం
4. హైడ్రోజన్ వాయువు వెలువడుతుంది, ఎందుకంటే కాపర్ శ్రేణిలో హైడ్రోజన్ కంటే పైన ఉంది
సమాధానం
A. వెండి రంగు నిక్షేపం ఏర్పడి ద్రావణం నీలంగా మారుతుంది, ఎందుకంటే Ag⁺ Cu²⁺ కంటే బలమైన ఆక్సీకారకం
E°(Ag⁺/Ag) = +0.80 V, E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V కంటే ఎక్కువ, కాబట్టి Cu నీలి Cu²⁺ గా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది, Ag⁺ సిల్వర్‌గా క్షయకరణం చెందుతుంది.
A clean copper wire is dipped in silver nitrate solution. Which observation and reason are correct?
1. A silvery deposit forms and the solution turns blue, because Ag⁺ is a stronger oxidising agent than Cu²⁺
2. No reaction occurs, because copper has a positive standard electrode potential
3. A reddish-brown deposit forms, because silver is a stronger reducing agent than copper
4. Hydrogen gas is evolved, because copper lies above hydrogen in the series

Page 1 of 1

Finished reading?

Test yourself in 10 minutes

A free 10-question mini-mock on your exam's real pattern, with negative marking and an instant score. अपनी तैयारी 10 मिनट में जाँचें।

Take a free mini-mock →Topic-wise practice