←
NEET రసాయన శాస్త్రం: ద్రావణాలు, రెడాక్స్, విద్యుత్ రసాయనశాస్త్రం మరియు రసాయన గతికశాస్త్రం · Chapter 4

రసాయన గతిశాస్త్రం (Chemical Kinetics)

గుర్తుంచుకోవాల్సినవి

  • చర్య రేటు = ప్రమాణ కాలంలో గాఢతలో మార్పు; aA + bB → cC + dD కు, రేటు = −(1/a)d[A]/dt = −(1/b)d[B]/dt = +(1/c)d[C]/dt = +(1/d)d[D]/dt.
  • క్రమాంకం (order) ను ప్రయోగం ద్వారా మాత్రమే కనుగొంటారు (రేటు నియమంలోని ఘాతాల మొత్తం; ఇది సున్నా లేదా భిన్నం కావచ్చు); అణుసంఖ్య (molecularity) 1, 2 లేదా 3 అనే పూర్ణాంకం మరియు మూలక సోపానాలకు (elementary steps) మాత్రమే వర్తిస్తుంది.
  • శూన్య క్రమాంకం: [R] = [R]₀ − kt మరియు t½ = [R]₀/2k. ప్రథమ క్రమాంకం: k = (2.303/t) log([R]₀/[R]) మరియు t½ = 0.693/k, ఇది ప్రారంభ గాఢతపై ఆధారపడదు.
  • ఆర్హీనియస్ సమీకరణం: k = A e^(−Ea/RT); 10 K ఉష్ణోగ్రత పెరిగితే రేటు సుమారు రెట్టింపు అవుతుంది; ఉత్ప్రేరకం Ea ను తగ్గిస్తుంది కానీ ΔH లేదా సమతా స్థిరాంకాన్ని మార్చదు.

చర్య రేటు (Rate of reaction)

చర్య రేటు అంటే ప్రమాణ కాలంలో ఒక క్రియాజనకం లేదా ఉత్పన్నం యొక్క గాఢతలో మార్పు. దీని సాధారణ ప్రమాణం mol L⁻¹ s⁻¹. వాయువులకు దీనిని ప్రమాణ కాలంలో పీడన మార్పుగా (atm s⁻¹) రాయవచ్చు.

  • సగటు రేటు = కాల వ్యవధి Δt లో Δ[గాఢత]/Δt. క్రియాజనకం R కు: రేటు = −Δ[R]/Δt. ఉత్పన్నం P కు: రేటు = +Δ[P]/Δt.
  • తక్షణ రేటు (instantaneous rate) ఒక క్షణంలోని రేటు. గాఢత–కాల వక్రానికి ఆ సమయం వద్ద గీసిన స్పర్శరేఖ వాలు ఇదే. Δt → 0 అయినప్పుడు సగటు రేటు అవధి ఇది.

సాధారణ చర్య aA + bB → cC + dD కు చర్య రేటును స్టాయికియోమెట్రిక్ గుణకాలతో రాస్తారు:

రేటు = −(1/a) d[A]/dt = −(1/b) d[B]/dt = (1/c) d[C]/dt = (1/d) d[D]/dt

ఉదాహరణ: 2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂. రేటు = −½ d[N₂O₅]/dt = ¼ d[NO₂]/dt = d[O₂]/dt. కాబట్టి d[NO₂]/dt = 2 × (−d[N₂O₅]/dt), మరియు d[O₂]/dt = ½ × (−d[N₂O₅]/dt).

మరో ఉదాహరణ: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. రేటు = −d[N₂]/dt = −⅓ d[H₂]/dt = ½ d[NH₃]/dt.

చాలా చర్యలలో క్రియాజనక గాఢత తగ్గడం వల్ల కాలంతో పాటు రేటు తగ్గుతుంది.

రేటును ప్రభావితం చేసే కారకాలు (Factors affecting the rate)

కారకంరేటుపై ప్రభావంకారణం
క్రియాజనకాల గాఢతగాఢత పెరిగితే రేటు సాధారణంగా పెరుగుతుందిప్రమాణ ఘనపరిమాణంలో ఎక్కువ అభిఘాతాలు
ఉష్ణోగ్రతరేటు తీవ్రంగా పెరుగుతుంది; 10 K పెరుగుదలకు సుమారు రెట్టింపు (సాధారణ వ్యాప్తిలో)ఎక్కువ అణువులకు సక్రియాకరణ శక్తికి సమానమైన లేదా అంతకంటే ఎక్కువ శక్తి ఉంటుంది
ఉత్ప్రేరకంరేటు పెరుగుతుందితక్కువ సక్రియాకరణ శక్తి గల మార్గాన్ని ఇస్తుంది
ఘన క్రియాజనకం యొక్క ఉపరితల వైశాల్యంఎక్కువ వైశాల్యంతో రేటు పెరుగుతుందిఅభిఘాతానికి ఎక్కువ స్థానాలు

ఉష్ణోగ్రత గుణకం (temperature coefficient) అంటే (T + 10) K మరియు T K వద్ద రేటు స్థిరాంకాల నిష్పత్తి. చాలా చర్యలకు ఇది 2 మరియు 3 మధ్య ఉంటుంది.

రేటు నియమం, క్రమాంకం మరియు అణుసంఖ్య (Rate law, order and molecularity)

రేటు నియమం (rate law) (రేటు సమీకరణం) రేటును, ప్రయోగం ద్వారా కనుగొన్న ఘాతాలకు పెంచిన క్రియాజనకాల గాఢతల పరంగా వ్యక్తం చేస్తుంది. aA + bB → ఉత్పన్నాలు కు:

రేటు = k [A]ˣ [B]ʸ

  • k అనేది రేటు స్థిరాంకం (rate constant). ఇది ఉష్ణోగ్రత మరియు ఉత్ప్రేరకంపై ఆధారపడుతుంది, గాఢతపై కాదు.
  • చర్య క్రమాంకం (order of reaction) = x + y. దీనిని ప్రయోగం ద్వారా మాత్రమే నిర్ణయిస్తారు. ఇది సున్నా, పూర్ణాంకం లేదా భిన్నం కావచ్చు. A పరంగా క్రమాంకం x, B పరంగా y.
  • ఘాతాలు స్టాయికియోమెట్రిక్ గుణకాలకు సమానం కావాల్సిన అవసరం లేదు.
  • అణుసంఖ్య (molecularity) అంటే ఒక మూలక సోపానంలో ఒకే సమయంలో అభిఘాతం చెందే చర్యా స్పీసీస్ సంఖ్య. ఇది పూర్ణాంకం (1, 2 లేదా 3). ఇది సున్నా లేదా భిన్నం కాదు. సంక్లిష్ట చర్యకు దీనికి అర్థం లేదు.

k యొక్క ప్రమాణాలు. n క్రమాంకానికి: k ప్రమాణాలు = (mol L⁻¹)¹⁻ⁿ s⁻¹.

క్రమాంకంరేటు నియమంk ప్రమాణం
శూన్యంరేటు = kmol L⁻¹ s⁻¹
ప్రథమంరేటు = k[A]s⁻¹
ద్వితీయంరేటు = k[A]²L mol⁻¹ s⁻¹
తృతీయంరేటు = k[A]²[B]L² mol⁻² s⁻¹

మూలక మరియు సంక్లిష్ట చర్యలు. మూలక చర్య (elementary reaction) ఒకే సోపానంలో జరుగుతుంది. సంక్లిష్ట చర్య (complex reaction) అనేది మూలక సోపానాల వరుస. మొత్తం రేటును రేటు నిర్ణాయక సోపానం (rate-determining step) నియంత్రిస్తుంది; ఇది అత్యంత నెమ్మదైన సోపానం.

ఉదాహరణ: I⁻ ఉత్ప్రేరకంతో H₂O₂ విఘటనం.

  • సోపానం 1 (నెమ్మది): H₂O₂ + I⁻ → H₂O + IO⁻
  • సోపానం 2 (వేగం): H₂O₂ + IO⁻ → H₂O + I⁻ + O₂
  • రేటు నియమం నెమ్మది సోపానాన్ని అనుసరిస్తుంది: రేటు = k[H₂O₂][I⁻]. ఈ చర్య ప్రతి క్రియాజనకంలో ప్రథమ క్రమాంకం, మొత్తం మీద ద్వితీయ క్రమాంకం.

సాధిత ఉదాహరణ 1 (దత్తాంశం నుండి క్రమాంకం). A → ఉత్పన్నాలు కు:

ప్రయోగం[A] (mol L⁻¹)ప్రారంభ రేటు (mol L⁻¹ s⁻¹)
10.204 × 10⁻⁴
20.401.6 × 10⁻³

[A] ను రెట్టింపు చేస్తే రేటు 4 రెట్లు అవుతుంది (1.6 × 10⁻³ / 4 × 10⁻⁴ = 4). కాబట్టి క్రమాంకం 2. అప్పుడు k = రేటు/[A]² = 4 × 10⁻⁴ / 0.04 = 0.01 L mol⁻¹ s⁻¹.

వాయు-దశ చర్యలో ప్రతి క్రియాజనక గాఢతను n రెట్లు పెంచితే (ఉదాహరణకు ఘనపరిమాణాన్ని 1/n కు తగ్గించడం ద్వారా), రేటు, n ను మొత్తం క్రమాంకం ఘాతానికి పెంచినంత రెట్లు అవుతుంది. తృతీయ క్రమాంక చర్యకు, ప్రతి గాఢతను మూడు రెట్లు చేస్తే రేటు 3³ = 27 రెట్లు అవుతుంది.

సమాకలిత రేటు సమీకరణాలు మరియు అర్ధ-జీవిత కాలం (Integrated rate equations and half-life)

శూన్య క్రమాంక చర్య (రేటు = k, గాఢతపై ఆధారపడదు):

  • [R] = [R]₀ − kt, కాబట్టి k = ([R]₀ − [R])/t
  • అర్ధ-జీవిత కాలం: t½ = [R]₀ / 2k. ఇది ప్రారంభ గాఢతకు అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
  • [R] కు t కు గీసిన రేఖ −k వాలుతో సరళరేఖ.

ప్రథమ క్రమాంక చర్య (రేటు = k[R]):

  • ln [R] = ln [R]₀ − kt
  • k = (2.303/t) log ([R]₀/[R])
  • log [R] = log [R]₀ − kt/2.303
  • అర్ధ-జీవిత కాలం: t½ = 0.693/k. ఇది ప్రారంభ గాఢతపై ఆధారపడదు.
  • log [R] కు t కు గీసిన రేఖ −k/2.303 వాలుతో సరళరేఖ.

ప్రథమ క్రమాంక చర్యకు, n అర్ధ-జీవిత కాలాల తర్వాత మిగిలే భాగం (½)ⁿ.

గడిచిన అర్ధ-జీవిత కాలాలుమిగిలే భాగంపూర్తయిన శాతం
11/2 = 50%50%
21/4 = 25%75%
31/8 = 12.5%87.5%
41/16 = 6.25%93.75%

పీడనం పరంగా ప్రథమ క్రమాంక వాయు-దశ చర్య. A(g) → B(g) + C(g) కు, A ప్రారంభ పీడనం pᵢ మరియు t సమయంలో మొత్తం పీడనం pₜ అనుకోండి. చర్య జరిగిన A పీడనం x అయితే, pₜ = pᵢ + x. మిగిలిన A పీడనం pA = pᵢ − x = 2pᵢ − pₜ. కాబట్టి:

k = (2.303/t) log [pᵢ / (2pᵢ − pₜ)]

సాధిత ఉదాహరణ 2 (ప్రథమ క్రమాంకం). ఒక ప్రథమ క్రమాంక చర్య 32 min లో 75% పూర్తవుతుంది. k మరియు t½ కనుగొనండి (log 4 = 0.602).

k = (2.303/32) × log (100/25) = (2.303/32) × 0.602 = 0.0433 min⁻¹.

t½ = 0.693/0.0433 = 16 min. సరిచూపు: 75% పూర్తి అంటే 2 అర్ధ-జీవిత కాలాలు = 2 × 16 = 32 min.

సాధిత ఉదాహరణ 3 (శూన్య క్రమాంకం). ఒక శూన్య క్రమాంక చర్యకు k = 0.005 mol L⁻¹ s⁻¹. [R] 0.50 నుండి 0.20 mol L⁻¹ కు తగ్గడానికి ఎంత సమయం పడుతుంది?

t = ([R]₀ − [R])/k = (0.50 − 0.20)/0.005 = 60 s.

సాధిత ఉదాహరణ 5 (పీడన పద్ధతి). A(g) → B(g) + C(g) కు, ప్రారంభ పీడనం 100 mm Hg మరియు 23.03 min తర్వాత మొత్తం పీడనం 150 mm Hg (log 2 = 0.30). అప్పుడు pA = 2 × 100 − 150 = 50 mm Hg, ఇది ప్రారంభ విలువలో సగం, కాబట్టి ఒక అర్ధ-జీవిత కాలం గడిచింది. k = (2.303/23.03) × log (100/50) = 0.1 × 0.30 = 0.03 min⁻¹. సరిచూపు: 0.693/0.03 = 23.1 min.

సరైన సమీకరణాన్ని ఎంచుకోవడం. గాఢతతో రేటు మారనప్పుడు, ఉదాహరణకు సంతృప్త ఉత్ప్రేరక ఉపరితలంపై చర్య జరిగినప్పుడు, శూన్య క్రమాంక సమీకరణాన్ని వాడండి. అర్ధ-జీవిత కాలం స్థిరంగా ఉన్నప్పుడు ప్రథమ క్రమాంక సమీకరణాన్ని వాడండి. శూన్య క్రమాంక చర్యకు ప్రథమ క్రమాంక సమీకరణాన్ని వాడవద్దు. శూన్య క్రమాంక చర్య పరిమిత సమయంలో, t = [R]₀/k వద్ద, పూర్తిగా ముగుస్తుంది. ప్రథమ క్రమాంక చర్య పరిమిత సమయంలో సున్నా గాఢతను ఎప్పుడూ చేరదు.

మిథ్యా ప్రథమ క్రమాంక చర్యలు (Pseudo first-order reactions)

నిజంగా ప్రథమ క్రమాంకం కాకపోయినా ప్రథమ క్రమాంక రేటు నియమాన్ని అనుసరించే చర్య మిథ్యా ప్రథమ క్రమాంక చర్య (pseudo first-order reaction). ఒక క్రియాజనకం పెద్ద ఆధిక్యంలో ఉండి దాని గాఢత దాదాపు స్థిరంగా ఉన్నప్పుడు ఇలా జరుగుతుంది.

  • 1. ఎస్టర్ జల విశ్లేషణ: CH₃COOC₂H₅ + H₂O →(H⁺) CH₃COOH + C₂H₅OH. ఈ చర్య ద్వి-అణుక (bimolecular): రేటు = k[ester][H₂O]. నీరు పెద్ద ఆధిక్యంలో ఉంటుంది, కాబట్టి [H₂O] దాదాపు స్థిరం. అప్పుడు రేటు = k′[ester], ఇక్కడ k′ = k[H₂O]. ఇది మిథ్యా ప్రథమ క్రమాంకం.
  • 2. చెరకు చక్కెర విలోమనం (inversion): C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → C₆H₁₂O₆ (గ్లూకోజ్) + C₆H₁₂O₆ (ఫ్రక్టోజ్), ఆమ్ల ఉత్ప్రేరకంతో. నీరు పెద్ద ఆధిక్యంలో ఉంటుంది, కాబట్టి రేటు = k′[సుక్రోజ్]. ఈ చర్య మిథ్యా ప్రథమ క్రమాంకం. ధ్రువణ భ్రమణం (optical rotation) ధనం నుండి రుణంగా మారుతుంది, అందుకే దీనిని విలోమనం అంటారు.

రేటు యొక్క ఉష్ణోగ్రత ఆధారం: ఆర్హీనియస్ సమీకరణం (Temperature dependence of rate: Arrhenius equation)

ఆర్హీనియస్ సమీకరణం: k = A e^(−Ea/RT)

  • A అనేది పౌనఃపున్య కారకం (frequency factor) (పూర్వ-ఘాతాంక కారకం). ఇది అభిఘాత పౌనఃపున్యం మరియు అభిఘాతాల దిగ్విన్యాసంతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది. దీనికి k కు ఉన్న ప్రమాణమే ఉంటుంది.
  • Ea అనేది సక్రియాకరణ శక్తి (activation energy), J mol⁻¹ లేదా kJ mol⁻¹ లలో. R = 8.314 J K⁻¹ mol⁻¹.
  • e^(−Ea/RT) కారకం, Ea కు సమానమైన లేదా అంతకంటే ఎక్కువ శక్తి గల అణువుల భాగం.

సంవర్గమానాలు తీసుకుంటే: ln k = ln A − Ea/RT, లేదా log k = log A − Ea/(2.303RT).

log k కు 1/T కు గీసిన రేఖ సరళరేఖ. వాలు = −Ea/(2.303R). అంతరఖండం = log A.

రెండు ఉష్ణోగ్రతలకు:

log (k₂/k₁) = (Ea/2.303R)(1/T₁ − 1/T₂) = (Ea/2.303R)(T₂ − T₁)/(T₁T₂)

సాధిత ఉదాహరణ 4 (ఆర్హీనియస్). ఉష్ణోగ్రత 298 K నుండి 308 K కు పెరిగినప్పుడు రేటు స్థిరాంకం 3 రెట్లు అవుతుంది. Ea కనుగొనండి (log 3 = 0.477, R = 8.314 J K⁻¹ mol⁻¹).

Ea = 2.303 × R × log (k₂/k₁) × T₁T₂/(T₂ − T₁) = 2.303 × 8.314 × 0.477 × (298 × 308)/10

= 19.147 × 0.477 × 9178.4 ≈ 83800 J mol⁻¹ ≈ 83.8 kJ mol⁻¹.

శక్తి ప్రొఫైల్. క్రియాజనకాలు ఉత్పన్నాలుగా మారడానికి శక్తి అవరోధాన్ని దాటాలి. అవరోధం శిఖరం వద్ద సక్రియాకరణ సంశ్లిష్టం (activated complex) ఉంటుంది.

పదంఅర్థం
ప్రారంభ శక్తి (Threshold energy)చర్య జరగడానికి అభిఘాతం చెందే అణువులకు ఉండాల్సిన కనీస శక్తి
సక్రియాకరణ శక్తి Eaప్రారంభ శక్తి − క్రియాజనక అణువుల సగటు శక్తి
చర్య ΔHఉత్పన్నాల శక్తి − క్రియాజనకాల శక్తి
సంబంధంΔH = Ea(పురోగామి) − Ea(తిరోగామి)

ఉత్ప్రేరకం ప్రభావం. ఉత్ప్రేరకం చర్యకు తక్కువ సక్రియాకరణ శక్తి గల ప్రత్యామ్నాయ మార్గాన్ని ఇస్తుంది. ఇది పురోగామి మరియు తిరోగామి చర్యల Ea ను సమాన మొత్తంలో తగ్గిస్తుంది. ఇది ΔH, ΔG లేదా సమతా స్థిరాంకాన్ని మార్చదు. చర్య సమతాస్థితిని త్వరగా చేరేలా చేస్తుంది. స్వత్సిద్ధం కాని చర్యను స్వత్సిద్ధంగా చేయదు.

ఉష్ణోగ్రత పెంచడం Ea ను మార్చదు. ఇది ≥ Ea శక్తి గల అణువుల భాగాన్ని పెంచుతుంది.

అభిఘాత సిద్ధాంతం (Collision theory)

చర్య జరగడానికి క్రియాజనక అణువులు అభిఘాతం చెందాలి. ప్రతి అభిఘాతం ఉత్పన్నాలను ఇవ్వదు.

  • 1. ప్రభావశీల అభిఘాతాలు (effective collisions) అంటే అణువులకు ప్రారంభ శక్తికి సమానమైన లేదా అంతకంటే ఎక్కువ శక్తి మరియు సరైన దిగ్విన్యాసం ఉండే అభిఘాతాలు.
  • 2. అభిఘాతాలలో చిన్న భాగం మాత్రమే ప్రభావశీలం. ఉదాహరణకు, CH₃Br + OH⁻ → CH₃OH + Br⁻ లో, Br కు వ్యతిరేక వైపు నుండి OH⁻ కార్బన్ పరమాణువును ఢీకొన్నప్పుడు మాత్రమే అభిఘాతం ప్రభావశీలం.
  • 3. రేటు: రేటు = Z_AB e^(−Ea/RT) [A][B], ఇక్కడ Z_AB అభిఘాత పౌనఃపున్యం. దిగ్విన్యాస అవసరంతో, k = P Z_AB e^(−Ea/RT), ఇక్కడ P సంభావ్యతా (త్రిమితీయ, steric) కారకం. చాలా చర్యలకు P, 1 కంటే తక్కువ.
  • 4. ఉష్ణోగ్రత పెరిగితే, అభిఘాత పౌనఃపున్యం కొద్దిగా మాత్రమే పెరుగుతుంది, కానీ ప్రభావశీల అభిఘాతాల భాగం చాలా పెరుగుతుంది.

NEET లో ఉచ్చులు

  • 1. క్రమాంకం మరియు అణుసంఖ్య ఒకటి కావు. క్రమాంకం ప్రయోగాత్మకం మరియు సున్నా లేదా భిన్నం కావచ్చు. అణుసంఖ్య సైద్ధాంతికం మరియు 1, 2 లేదా 3.
  • 2. క్రమాంకం ఎల్లప్పుడూ స్టాయికియోమెట్రిక్ గుణకాల మొత్తానికి సమానం కాదు.
  • 3. రేటు స్థిరాంకం k గాఢతపై ఆధారపడదు. రేటు ఆధారపడుతుంది.
  • 4. ప్రథమ క్రమాంక చర్య అర్ధ-జీవిత కాలం ప్రారంభ గాఢతపై ఆధారపడదు. శూన్య క్రమాంక చర్య అర్ధ-జీవిత కాలం ఆధారపడుతుంది.
  • 5. శూన్య క్రమాంకానికి k ప్రమాణం mol L⁻¹ s⁻¹, s⁻¹ కాదు. s⁻¹ ప్రమాణం ప్రథమ క్రమాంకానికి.
  • 6. రేటు నిర్ణాయక సోపానం అత్యంత నెమ్మదైన సోపానం, వేగవంతమైనది కాదు.
  • 7. ఉత్ప్రేరకం ΔH, ΔG లేదా K ను మార్చదు. అది Ea ను తగ్గిస్తుంది.
  • 8. ఉష్ణోగ్రత పెరుగుదల వల్ల ఎక్కువ అణువులు Ea ను చేరడంతో రేటు పెరుగుతుంది. అది Ea ను తగ్గించదు.
  • 9. log k కు 1/T రేఖ వాలు −Ea/2.303R. ప్రథమ క్రమాంక చర్యకు log [R] కు t రేఖ వాలు −k/2.303.
  • 10. ఇథైల్ అసిటేట్ జల విశ్లేషణ ద్వి-అణుకం, కానీ నీరు పెద్ద ఆధిక్యంలో ఉండటం వల్ల ప్రథమ క్రమాంకంగా కనిపిస్తుంది.

ఒక్క వాక్య సారాంశాలు

  • 1. చర్య రేటు ప్రమాణం mol L⁻¹ s⁻¹.
  • 2. తక్షణ రేటు అంటే గాఢత–కాల వక్రానికి గీసిన స్పర్శరేఖ వాలు.
  • 3. 2A → B కు, రేటు = −½ d[A]/dt = d[B]/dt.
  • 4. అణుసంఖ్య మూలక చర్యలకు మాత్రమే వర్తిస్తుంది.
  • 5. శూన్య క్రమాంకం: [R] = [R]₀ − kt.
  • 6. శూన్య క్రమాంక అర్ధ-జీవిత కాలం: t½ = [R]₀/2k.
  • 7. ప్రథమ క్రమాంకం: k = (2.303/t) log ([R]₀/[R]).
  • 8. ప్రథమ క్రమాంక అర్ధ-జీవిత కాలం: t½ = 0.693/k.
  • 9. ప్రథమ క్రమాంక చర్యలో 3 అర్ధ-జీవిత కాలాల తర్వాత 12.5% మిగులుతుంది.
  • 10. n క్రమాంకానికి k ప్రమాణం (mol L⁻¹)¹⁻ⁿ s⁻¹.
  • 11. వాయు-దశ A → B + C: k = (2.303/t) log [pᵢ/(2pᵢ − pₜ)].
  • 12. మిథ్యా ప్రథమ క్రమాంకం: ఎస్టర్ జల విశ్లేషణ మరియు చెరకు చక్కెర విలోమనం.
  • 13. ఆర్హీనియస్ సమీకరణం: k = A e^(−Ea/RT).
  • 14. ఉష్ణోగ్రత గుణకం సాధారణంగా 2 నుండి 3.
  • 15. త్రిమితీయ కారకం P, అభిఘాతం చెందే అణువుల దిగ్విన్యాసాన్ని పరిగణిస్తుంది.

సాధన ప్రశ్నలు

  1. ప్రథమ క్రమాంక చర్య రేటు స్థిరాంకం యొక్క ప్రమాణం

    1. mol L⁻¹
    2. s⁻¹
    3. L mol⁻¹ s⁻¹
    4. mol L⁻¹ s⁻¹
    సమాధానం

    B. s⁻¹

    n క్రమాంకానికి ప్రమాణం (mol L⁻¹)¹⁻ⁿ s⁻¹; n = 1 అయితే అది s⁻¹.

    The unit of the rate constant of a first-order reaction is

    1. mol L⁻¹
    2. s⁻¹
    3. L mol⁻¹ s⁻¹
    4. mol L⁻¹ s⁻¹

  2. ఒక చర్య రేటు నియమం: రేటు = k[A]^(1/2)[B]^(3/2). ఆ చర్య మొత్తం క్రమాంకం

    1. 1
    2. 2
    3. 3
    4. 4
    సమాధానం

    B. 2

    క్రమాంకం = 1/2 + 3/2 = 2.

    A reaction has the rate law: rate = k[A]^(1/2)[B]^(3/2). The overall order of the reaction is

    1. 1
    2. 2
    3. 3
    4. 4

  3. మూలక చర్య యొక్క అణుసంఖ్య కాలేనిది క్రింది వానిలో ఏది?

    1. 1
    2. 2
    3. 0
    4. 3
    సమాధానం

    C. 0

    అణుసంఖ్య 1, 2 లేదా 3 అనే పూర్ణాంకం; అది ఎప్పుడూ సున్నా లేదా భిన్నం కాదు.

    Which of the following cannot be the molecularity of an elementary reaction?

    1. 1
    2. 2
    3. 0
    4. 3

  4. 2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂ చర్యలో N₂O₅ అదృశ్యమయ్యే రేటు 0.02 mol L⁻¹ s⁻¹. O₂ ఏర్పడే రేటు

    1. 0.02 mol L⁻¹ s⁻¹
    2. 0.04 mol L⁻¹ s⁻¹
    3. 0.005 mol L⁻¹ s⁻¹
    4. 0.01 mol L⁻¹ s⁻¹
    సమాధానం

    D. 0.01 mol L⁻¹ s⁻¹

    రేటు = −½ d[N₂O₅]/dt = d[O₂]/dt, కాబట్టి d[O₂]/dt = 0.02/2 = 0.01 mol L⁻¹ s⁻¹.

    For the reaction 2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂, the rate of disappearance of N₂O₅ is 0.02 mol L⁻¹ s⁻¹. The rate of formation of O₂ is

    1. 0.02 mol L⁻¹ s⁻¹
    2. 0.04 mol L⁻¹ s⁻¹
    3. 0.005 mol L⁻¹ s⁻¹
    4. 0.01 mol L⁻¹ s⁻¹

  5. ఒక ప్రథమ క్రమాంక చర్య అర్ధ-జీవిత కాలం 69.3 s. ఆ చర్య రేటు స్థిరాంకం (0.693 ను ln 2 గా తీసుకుంటే)

    1. 0.01 s⁻¹
    2. 0.001 s⁻¹
    3. 0.1 s⁻¹
    4. 0.0693 s⁻¹
    సమాధానం

    A. 0.01 s⁻¹

    k = 0.693/t½ = 0.693/69.3 = 0.01 s⁻¹.

    The half-life of a first-order reaction is 69.3 s. The rate constant of the reaction (taking 0.693 as ln 2) is

    1. 0.01 s⁻¹
    2. 0.001 s⁻¹
    3. 0.1 s⁻¹
    4. 0.0693 s⁻¹

  6. ఒక శూన్య క్రమాంక చర్యకు k = 0.01 mol L⁻¹ s⁻¹ మరియు ప్రారంభ గాఢత 0.5 mol L⁻¹. దాని అర్ధ-జీవిత కాలం

    1. 25 s
    2. 69.3 s
    3. 50 s
    4. 12.5 s
    సమాధానం

    A. 25 s

    t½ = [R]₀/2k = 0.5/(2 × 0.01) = 25 s.

    A zero-order reaction has k = 0.01 mol L⁻¹ s⁻¹ and an initial concentration of 0.5 mol L⁻¹. Its half-life is

    1. 25 s
    2. 69.3 s
    3. 50 s
    4. 12.5 s

  7. ఒక ప్రథమ క్రమాంక చర్య అర్ధ-జీవిత కాలం 10 min. క్రియాజనకంలో 87.5% చర్య జరగడానికి పట్టే సమయం

    1. 40 min
    2. 20 min
    3. 70 min
    4. 30 min
    సమాధానం

    D. 30 min

    87.5% చర్య జరిగితే 12.5% = (1/2)³ మిగులుతుంది, కాబట్టి 3 అర్ధ-జీవిత కాలాలు = 30 min.

    The half-life of a first-order reaction is 10 min. The time needed for 87.5% of the reactant to react is

    1. 40 min
    2. 20 min
    3. 70 min
    4. 30 min

  8. ఒక ప్రథమ క్రమాంక చర్య 230.3 s లో 90% పూర్తవుతుంది. దాని రేటు స్థిరాంకం (log 10 = 1)

    1. 0.001 s⁻¹
    2. 0.1 s⁻¹
    3. 0.01 s⁻¹
    4. 0.02303 s⁻¹
    సమాధానం

    C. 0.01 s⁻¹

    k = (2.303/t) log([R]₀/[R]) = (2.303/230.3) × log(100/10) = 0.01 × 1 = 0.01 s⁻¹.

    A first-order reaction is 90% complete in 230.3 s. Its rate constant is (log 10 = 1)

    1. 0.001 s⁻¹
    2. 0.1 s⁻¹
    3. 0.01 s⁻¹
    4. 0.02303 s⁻¹

  9. ఒక చర్యకు log k కు 1/T గీసిన రేఖ వాలు −2000 K గల సరళరేఖ. R = 8.314 J K⁻¹ mol⁻¹ గా తీసుకుంటే, సక్రియాకరణ శక్తి సుమారుగా

    1. 16.6 kJ mol⁻¹
    2. 76.6 kJ mol⁻¹
    3. 38.3 kJ mol⁻¹
    4. 3.83 kJ mol⁻¹
    సమాధానం

    C. 38.3 kJ mol⁻¹

    వాలు = −Ea/2.303R, కాబట్టి Ea = 2000 × 2.303 × 8.314 = 38294 J ≈ 38.3 kJ mol⁻¹.

    A plot of log k against 1/T for a reaction is a straight line with a slope of −2000 K. Taking R = 8.314 J K⁻¹ mol⁻¹, the activation energy is about

    1. 16.6 kJ mol⁻¹
    2. 76.6 kJ mol⁻¹
    3. 38.3 kJ mol⁻¹
    4. 3.83 kJ mol⁻¹

  10. ఒక చర్యకు ఉష్ణోగ్రత గుణకం 2. 310 K వద్ద రేటును 280 K వద్ద రేటుతో పోలిస్తే

    1. 9 రెట్లు
    2. 3 రెట్లు
    3. 6 రెట్లు
    4. 8 రెట్లు
    సమాధానం

    D. 8 రెట్లు

    30 K పెరుగుదల అంటే 10 K యొక్క మూడు సోపానాలు, కాబట్టి రేటు 2³ = 8 రెట్లు అవుతుంది.

    For a reaction the temperature coefficient is 2. The rate at 310 K compared with the rate at 280 K is

    1. 9 times
    2. 3 times
    3. 6 times
    4. 8 times

  11. ఉత్ప్రేరకం చర్య రేటును పెంచేది

    1. సమతాస్థితిని ఉత్పన్నాల వైపు జరపడం ద్వారా
    2. తక్కువ సక్రియాకరణ శక్తి గల మార్గాన్ని ఇవ్వడం ద్వారా
    3. చర్య యొక్క ఎంథాల్పీ మార్పును పెంచడం ద్వారా
    4. అణువుల సగటు గతిజ శక్తిని పెంచడం ద్వారా
    సమాధానం

    B. తక్కువ సక్రియాకరణ శక్తి గల మార్గాన్ని ఇవ్వడం ద్వారా

    ఉత్ప్రేరకం Ea ను తగ్గిస్తుంది. ఇది ΔH లేదా సమతా స్థిరాంకాన్ని మార్చదు.

    A catalyst increases the rate of a reaction by

    1. shifting the equilibrium towards the products
    2. providing a path of lower activation energy
    3. increasing the enthalpy change of the reaction
    4. increasing the average kinetic energy of the molecules

  12. శూన్య క్రమాంక చర్య రేటు స్థిరాంకం యొక్క ప్రమాణం

    1. mol L⁻¹ s⁻¹
    2. s⁻¹
    3. mol² L⁻² s⁻¹
    4. L mol⁻¹ s⁻¹
    సమాధానం

    A. mol L⁻¹ s⁻¹

    n = 0 కు, (mol L⁻¹)¹ s⁻¹ = mol L⁻¹ s⁻¹, ఇది రేటు ప్రమాణంతో సమానం.

    The unit of the rate constant of a zero-order reaction is

    1. mol L⁻¹ s⁻¹
    2. s⁻¹
    3. mol² L⁻² s⁻¹
    4. L mol⁻¹ s⁻¹

  13. ఒక చర్య రేటు స్థిరాంకం 3 × 10⁻⁴ mol L⁻¹ s⁻¹. ఆ చర్య క్రమాంకం

    1. తృతీయం
    2. శూన్యం
    3. ప్రథమం
    4. ద్వితీయం
    సమాధానం

    B. శూన్యం

    శూన్య క్రమాంక చర్యకు మాత్రమే రేటు స్థిరాంకం ప్రమాణం mol L⁻¹ s⁻¹ గా ఉంటుంది.

    A reaction has a rate constant of 3 × 10⁻⁴ mol L⁻¹ s⁻¹. The order of the reaction is

    1. third
    2. zero
    3. first
    4. second

  14. సంక్లిష్ట చర్య యొక్క రేటు నిర్ణాయక సోపానం

    1. ఎల్లప్పుడూ చివరి సోపానం
    2. అత్యంత వేగవంతమైన సోపానం
    3. అత్యంత నెమ్మదైన సోపానం
    4. ఎల్లప్పుడూ మొదటి సోపానం
    సమాధానం

    C. అత్యంత నెమ్మదైన సోపానం

    మొత్తం రేటును అత్యంత నెమ్మదైన మూలక సోపానం నియంత్రిస్తుంది.

    The rate-determining step of a complex reaction is

    1. always the last step
    2. the fastest step
    3. the slowest step
    4. always the first step

  15. ప్రథమ క్రమాంక చర్యకు అర్ధ-జీవిత కాలం

    1. ప్రారంభ గాఢతకు అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది
    2. ప్రారంభ గాఢతకు విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది
    3. ప్రారంభ గాఢత వర్గానికి అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది
    4. ప్రారంభ గాఢతపై ఆధారపడదు
    సమాధానం

    D. ప్రారంభ గాఢతపై ఆధారపడదు

    t½ = 0.693/k లో గాఢత ఉండదు.

    For a first-order reaction, the half-life

    1. is directly proportional to the initial concentration
    2. is inversely proportional to the initial concentration
    3. is proportional to the square of the initial concentration
    4. is independent of the initial concentration

  16. ప్రథమ క్రమాంక వాయు-దశ చర్య A(g) → B(g) + C(g) లో A ప్రారంభ పీడనం 100 mm Hg మరియు 20 min తర్వాత మొత్తం పీడనం 175 mm Hg. log 4 = 0.60 గా తీసుకుంటే, రేటు స్థిరాంకం

    1. 0.0691 min⁻¹
    2. 0.1382 min⁻¹
    3. 0.0346 min⁻¹
    4. 0.0173 min⁻¹
    సమాధానం

    A. 0.0691 min⁻¹

    pA = 2pᵢ − pₜ = 200 − 175 = 25 mm Hg. k = (2.303/20) log(100/25) = (2.303/20) × 0.60 = 0.0691 min⁻¹.

    For the first-order gas-phase reaction A(g) → B(g) + C(g), the initial pressure of A is 100 mm Hg and the total pressure after 20 min is 175 mm Hg. Taking log 4 = 0.60, the rate constant is

    1. 0.0691 min⁻¹
    2. 0.1382 min⁻¹
    3. 0.0346 min⁻¹
    4. 0.0173 min⁻¹

  17. ఈ క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి. ప్రవచనం I: చర్య క్రమాంకం సున్నా లేదా భిన్నం కావచ్చు. ప్రవచనం II: మూలక చర్య అణుసంఖ్య ఎల్లప్పుడూ పూర్ణాంకం.

    1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
    2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
    3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
    4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
    సమాధానం

    A. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి

    క్రమాంకం ప్రయోగాత్మకం మరియు 0 లేదా భిన్నం కావచ్చు; అణుసంఖ్య 1, 2 లేదా 3.

    Given below are two statements. Statement I: The order of a reaction can be zero or a fraction. Statement II: The molecularity of an elementary reaction is always a whole number.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  18. ఈ క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి. ప్రవచనం I: చర్య రేటు స్థిరాంకం క్రియాజనకాల గాఢతలపై ఆధారపడుతుంది. ప్రవచనం II: చర్య రేటు స్థిరాంకం ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడుతుంది.

    1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
    2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
    3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
    4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
    సమాధానం

    D. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది

    k ఉష్ణోగ్రత మరియు ఉత్ప్రేరకంపై ఆధారపడుతుంది, గాఢతపై కాదు.

    Given below are two statements. Statement I: The rate constant of a reaction depends on the concentrations of the reactants. Statement II: The rate constant of a reaction depends on temperature.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  19. ఈ క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి. ప్రవచనం I: శూన్య క్రమాంక చర్య అర్ధ-జీవిత కాలం ప్రారంభ గాఢతకు అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది. ప్రవచనం II: ప్రథమ క్రమాంక చర్య అర్ధ-జీవిత కాలం ప్రారంభ గాఢతపై ఆధారపడదు.

    1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
    2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
    3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
    4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
    సమాధానం

    A. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి

    శూన్య క్రమాంకం: t½ = [R]₀/2k. ప్రథమ క్రమాంకం: t½ = 0.693/k.

    Given below are two statements. Statement I: The half-life of a zero-order reaction is directly proportional to the initial concentration. Statement II: The half-life of a first-order reaction is independent of the initial concentration.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  20. ఈ క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి. ప్రవచనం I: విలీన ఆమ్లంలో CH₃COOC₂H₅ జల విశ్లేషణ ద్వి-అణుకం అయినా నీరు పెద్ద ఆధిక్యంలో ఉండటం వల్ల ప్రథమ క్రమాంక రేటు నియమాన్ని అనుసరిస్తుంది. ప్రవచనం II: చెరకు చక్కెర విలోమనంలో నీటి గాఢత గణనీయంగా మారుతుంది, కాబట్టి చర్య నిజంగా ప్రథమ క్రమాంకం.

    1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
    2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
    3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
    4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
    సమాధానం

    C. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు

    నీరు పెద్ద ఆధిక్యంలో ఉండి దాని గాఢత దాదాపు స్థిరంగా ఉండటం వల్ల రెండూ మిథ్యా ప్రథమ క్రమాంక చర్యలు.

    Given below are two statements. Statement I: The hydrolysis of CH₃COOC₂H₅ in dilute acid is bimolecular but follows a first-order rate law because water is in large excess. Statement II: In the inversion of cane sugar the concentration of water changes appreciably, so the reaction is truly first order.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  21. ఈ క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి. ప్రవచనం I: ఉత్ప్రేరక చర్య సక్రియాకరణ శక్తి, ఉత్ప్రేరకం లేని చర్య కంటే ఎక్కువ. ప్రవచనం II: ఉత్ప్రేరకం ఉత్క్రమణీయ చర్య సమతాస్థితిని ఉత్పన్నాల వైపు జరుపుతుంది.

    1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
    2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
    3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
    4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
    సమాధానం

    B. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు

    ఉత్ప్రేరకం Ea ను తగ్గిస్తుంది మరియు సమతాస్థితి స్థానాన్ని మార్చదు.

    Given below are two statements. Statement I: The activation energy of a catalysed reaction is higher than that of the uncatalysed reaction. Statement II: A catalyst shifts the equilibrium of a reversible reaction towards the products.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  22. క్రింది ప్రవచనాలలో ఏవి సరైనవి? 1. అణుసంఖ్య మూలక సోపానాలకు మాత్రమే నిర్వచించబడుతుంది. 2. క్రమాంకాన్ని మూలక మరియు సంక్లిష్ట చర్యలు రెండింటికీ నిర్వచించవచ్చు. 3. రేటు నిర్ణాయక సోపానం సంక్లిష్ట చర్యలో అత్యంత వేగవంతమైన సోపానం.

    1. 1 మరియు 3 మాత్రమే
    2. 2 మరియు 3 మాత్రమే
    3. 1, 2 మరియు 3
    4. 1 మరియు 2 మాత్రమే
    సమాధానం

    D. 1 మరియు 2 మాత్రమే

    రేటు నిర్ణాయక సోపానం అత్యంత నెమ్మదైన సోపానం, కాబట్టి ప్రవచనం 3 తప్పు.

    Which of the following statements are correct? 1. Molecularity is defined only for elementary steps. 2. Order can be defined for both elementary and complex reactions. 3. The rate-determining step is the fastest step of a complex reaction.

    1. 1 and 3 only
    2. 2 and 3 only
    3. 1, 2 and 3
    4. 1 and 2 only

  23. ఈ క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి. ప్రవచనం I: చర్య రేటు ప్రమాణం mol L⁻¹ s⁻¹. ప్రవచనం II: క్రియాజనకం వినియోగమయ్యే కొద్దీ శూన్య క్రమాంక చర్య రేటు కాలంతో తగ్గుతుంది.

    1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
    2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
    3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
    4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
    సమాధానం

    C. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు

    శూన్య క్రమాంక చర్య రేటు గాఢతపై ఆధారపడదు మరియు స్థిరంగా ఉంటుంది.

    Given below are two statements. Statement I: The unit of rate of reaction is mol L⁻¹ s⁻¹. Statement II: The rate of a zero-order reaction decreases with time as the reactant is consumed.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  24. ఈ క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి. ప్రవచనం I: ఉష్ణోగ్రత పెరుగుదల, సక్రియాకరణ శక్తికి సమానమైన లేదా అంతకంటే ఎక్కువ శక్తి గల అణువుల భాగాన్ని పెంచుతుంది. ప్రవచనం II: చాలా చర్యలకు ప్రతి 10 K ఉష్ణోగ్రత పెరుగుదలకు రేటు సుమారు రెట్టింపు అవుతుంది.

    1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
    2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
    3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
    4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
    సమాధానం

    A. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి

    రేటుపై ఉష్ణోగ్రత ప్రభావం గురించిన ఈ రెండు ప్రవచనాలూ సరైనవే.

    Given below are two statements. Statement I: A rise in temperature increases the fraction of molecules having energy equal to or above the activation energy. Statement II: For many reactions the rate roughly doubles for every 10 K rise in temperature.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  25. ఈ క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి. ప్రవచనం I: చర్య రేటు కేవలం సెకనుకు జరిగే మొత్తం అభిఘాతాల సంఖ్యపై మాత్రమే ఆధారపడుతుంది. ప్రవచనం II: తగినంత శక్తి మరియు సరైన దిగ్విన్యాసం గల అభిఘాతాలు మాత్రమే ఉత్పన్నాలను ఇస్తాయి.

    1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
    2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
    3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
    4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
    సమాధానం

    D. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది

    ప్రభావశీల అభిఘాతాలు మాత్రమే ఉత్పన్నాలను ఇస్తాయి; అభిఘాత పౌనఃపున్యం మాత్రమే రేటును నిర్ణయించదు.

    Given below are two statements. Statement I: The rate of a reaction depends only on the total number of collisions per second. Statement II: Only collisions with sufficient energy and proper orientation lead to products.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  26. ఈ క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి. ప్రవచనం I: ప్రతి చర్య రేటు నియమాన్ని దాని సమతుల్య సమీకరణం నుండి నేరుగా రాయవచ్చు. ప్రవచనం II: చర్య క్రమాంకం ఎల్లప్పుడూ క్రియాజనకాల స్టాయికియోమెట్రిక్ గుణకాల మొత్తానికి సమానం.

    1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
    2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
    3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
    4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
    సమాధానం

    B. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు

    రేటు నియమం మరియు క్రమాంకం ప్రయోగం ద్వారా కనుగొంటారు మరియు సంక్లిష్ట చర్యలో అవి స్టాయికియోమెట్రీకి సరిపోవాల్సిన అవసరం లేదు.

    Given below are two statements. Statement I: The rate law of every reaction can be written directly from its balanced equation. Statement II: The order of a reaction is always equal to the sum of the stoichiometric coefficients of the reactants.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  27. నిశ్చితవాక్యం (A): ప్రథమ క్రమాంక చర్య అర్ధ-జీవిత కాలం ప్రారంభ గాఢతపై ఆధారపడదు. కారణం (R): ప్రథమ క్రమాంక చర్యలో, ఇచ్చిన సమయంలో చర్య జరిగే క్రియాజనక భాగం స్థిరం.

    1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
    2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
    3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
    4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
    సమాధానం

    A. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ

    రేటు గాఢతకు అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది, కాబట్టి సమాన సమయాలలో ఒకే భాగం చర్య జరుపుతుంది; అందువల్ల అర్ధ-జీవిత కాలం స్థిరం.

    Assertion (A): The half-life of a first-order reaction is independent of the initial concentration. Reason (R): In a first-order reaction the fraction of the reactant that reacts in a given time is constant.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  28. నిశ్చితవాక్యం (A): చర్య క్రమాంకాన్ని ప్రయోగం ద్వారా నిర్ణయిస్తారు. కారణం (R): అణుసంఖ్య అనేది మూలక సోపానాలకు వర్తించే సైద్ధాంతిక భావన.

    1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
    2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
    3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
    4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
    సమాధానం

    B. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు

    రెండూ సత్యమే, కానీ అణుసంఖ్య స్వభావం క్రమాంకాన్ని ప్రయోగం ద్వారా ఎందుకు కనుగొనాలో వివరించదు.

    Assertion (A): The order of a reaction is determined experimentally. Reason (R): Molecularity is a theoretical concept applicable to elementary steps.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  29. నిశ్చితవాక్యం (A): ఉత్ప్రేరకం చర్య రేటును పెంచుతుంది. కారణం (R): ఉత్ప్రేరకం చర్య యొక్క సక్రియాకరణ శక్తిని పెంచుతుంది.

    1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
    2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
    3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
    4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
    సమాధానం

    C. A సత్యం కానీ R అసత్యం

    ఉత్ప్రేరకం సక్రియాకరణ శక్తిని తగ్గిస్తుంది; R అసత్యం.

    Assertion (A): A catalyst increases the rate of a reaction. Reason (R): A catalyst increases the activation energy of the reaction.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  30. నిశ్చితవాక్యం (A): శూన్య క్రమాంక చర్య రేటు స్థిరాంకం ప్రమాణం s⁻¹. కారణం (R): శూన్య క్రమాంక చర్య రేటు క్రియాజనకాల గాఢతపై ఆధారపడదు.

    1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
    2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
    3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
    4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
    సమాధానం

    D. A అసత్యం కానీ R సత్యం

    శూన్య క్రమాంకానికి ప్రమాణం mol L⁻¹ s⁻¹, కాబట్టి A అసత్యం; R సత్యం.

    Assertion (A): The unit of the rate constant of a zero-order reaction is s⁻¹. Reason (R): The rate of a zero-order reaction is independent of the concentration of the reactants.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  31. నిశ్చితవాక్యం (A): క్రియాజనక అణువుల మధ్య చాలా అభిఘాతాలు ఉత్పన్నాలకు దారితీయవు. కారణం (R): ప్రారంభ శక్తికి సమానమైన లేదా అంతకంటే ఎక్కువ శక్తి మరియు సరైన దిగ్విన్యాసం గల అభిఘాతాలు మాత్రమే ప్రభావశీలం.

    1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
    2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
    3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
    4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
    సమాధానం

    A. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ

    ఈ రెండు షరతులనూ తీర్చే అభిఘాతాలు తక్కువ, ఇది A ను వివరిస్తుంది.

    Assertion (A): Most collisions between reactant molecules do not lead to products. Reason (R): Only collisions with energy equal to or above the threshold energy and with proper orientation are effective.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  32. నిశ్చితవాక్యం (A): ఆర్హీనియస్ సమీకరణంలో e^(−Ea/RT) కారకం, Ea కు సమానమైన లేదా అంతకంటే ఎక్కువ శక్తి గల అణువుల భాగం. కారణం (R): పౌనఃపున్య కారకం A అభిఘాత పౌనఃపున్యం మరియు అణువుల దిగ్విన్యాసంతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది.

    1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
    2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
    3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
    4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
    సమాధానం

    B. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు

    రెండూ సత్యమే, కానీ R కారకం A ను వివరిస్తుంది, e^(−Ea/RT) కారకాన్ని కాదు.

    Assertion (A): In the Arrhenius equation, the factor e^(−Ea/RT) is the fraction of molecules with energy equal to or greater than Ea. Reason (R): The frequency factor A is related to the collision frequency and the orientation of the molecules.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  33. జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. రేటు = k[A] b. రేటు = k c. రేటు = k[A][B] d. రేటు = k[A]²[B]. జాబితా II (క్రమాంకం): i. తృతీయం ii. శూన్యం iii. ప్రథమం iv. ద్వితీయం

    1. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
    2. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
    3. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
    4. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
    సమాధానం

    C. a-iii, b-ii, c-iv, d-i

    క్రమాంకం ఘాతాల మొత్తం: 1, 0, 2 మరియు 3.

    Match List I with List II. List I: a. rate = k[A] b. rate = k c. rate = k[A][B] d. rate = k[A]²[B]. List II (order): i. Third ii. Zero iii. First iv. Second

    1. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
    2. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
    3. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
    4. a-iv, b-ii, c-iii, d-i

  34. జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. మూలక చర్య b. సంక్లిష్ట చర్య c. అణుసంఖ్య d. రేటు నిర్ణాయక సోపానం. జాబితా II: i. మూలక సోపానాల వరుస ii. చర్యా విధానంలో అత్యంత నెమ్మదైన సోపానం iii. ఒకే సోపానంలో జరిగే చర్య iv. మూలక సోపానంలో ఒకేసారి అభిఘాతం చెందే స్పీసీస్ సంఖ్య

    1. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    2. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
    3. a-i, b-iii, c-iv, d-ii
    4. a-iv, b-i, c-iii, d-ii
    సమాధానం

    B. a-iii, b-i, c-iv, d-ii

    ఇవి నేరుగా నిర్వచనాలు.

    Match List I with List II. List I: a. Elementary reaction b. Complex reaction c. Molecularity d. Rate-determining step. List II: i. Sequence of elementary steps ii. Slowest step of a mechanism iii. Reaction taking place in a single step iv. Number of species colliding simultaneously in an elementary step

    1. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    2. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
    3. a-i, b-iii, c-iv, d-ii
    4. a-iv, b-i, c-iii, d-ii

  35. జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. పౌనఃపున్య కారకం A b. సక్రియాకరణ శక్తి Ea c. e^(−Ea/RT) d. log k కు 1/T రేఖ వాలు. జాబితా II: i. Ea కు సమానమైన లేదా అంతకంటే ఎక్కువ శక్తి గల అణువుల భాగం ii. −Ea/2.303R iii. అభిఘాత పౌనఃపున్యం మరియు దిగ్విన్యాసంతో సంబంధం గలది iv. ప్రారంభ శక్తి − క్రియాజనకాల సగటు శక్తి

    1. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
    2. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    3. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
    4. a-i, b-iv, c-iii, d-ii
    సమాధానం

    C. a-iii, b-iv, c-i, d-ii

    ఆర్హీనియస్ సమీకరణంలోని పదాలు.

    Match List I with List II. List I: a. Frequency factor A b. Activation energy Ea c. e^(−Ea/RT) d. Slope of log k against 1/T. List II: i. Fraction of molecules with energy equal to or above Ea ii. −Ea/2.303R iii. Related to collision frequency and orientation iv. Threshold energy minus average energy of reactants

    1. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
    2. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    3. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
    4. a-i, b-iv, c-iii, d-ii

  36. జాబితా I (ప్రథమ క్రమాంక చర్య అర్ధ-జీవిత కాలాల సంఖ్య) ను జాబితా II (మిగిలే క్రియాజనక భాగం) తో జతపరచండి. జాబితా I: a. 1 b. 2 c. 3 d. 4. జాబితా II: i. 6.25% ii. 12.5% iii. 25% iv. 50%

    1. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    2. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
    3. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
    4. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
    సమాధానం

    D. a-iv, b-iii, c-ii, d-i

    మిగిలే భాగం = (1/2)ⁿ: 50%, 25%, 12.5%, 6.25%.

    Match List I (number of half-lives of a first-order reaction) with List II (fraction of reactant remaining). List I: a. 1 b. 2 c. 3 d. 4. List II: i. 6.25% ii. 12.5% iii. 25% iv. 50%

    1. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    2. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
    3. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
    4. a-iv, b-iii, c-ii, d-i

  37. జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. రేటు = k[A]² b. రేటు = k[A] c. రేటు = k d. రేటు = k[A]³. జాబితా II (k ప్రమాణం): i. mol L⁻¹ s⁻¹ ii. s⁻¹ iii. L mol⁻¹ s⁻¹ iv. L² mol⁻² s⁻¹

    1. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    2. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
    3. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
    4. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
    సమాధానం

    C. a-iii, b-ii, c-i, d-iv

    n = 2, 1, 0 మరియు 3 లకు ప్రమాణం = (mol L⁻¹)¹⁻ⁿ s⁻¹.

    Match List I with List II. List I: a. rate = k[A]² b. rate = k[A] c. rate = k d. rate = k[A]³. List II (unit of k): i. mol L⁻¹ s⁻¹ ii. s⁻¹ iii. L mol⁻¹ s⁻¹ iv. L² mol⁻² s⁻¹

    1. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    2. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
    3. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
    4. a-iii, b-ii, c-iv, d-i

  38. జాబితా I (ఉష్ణోగ్రత పెరుగుదల, ఉష్ణోగ్రత గుణకం 2) ను జాబితా II (రేటు పెరిగే కారకం) తో జతపరచండి. జాబితా I: a. 10 K b. 20 K c. 30 K d. 40 K. జాబితా II: i. 16 రెట్లు ii. 8 రెట్లు iii. 4 రెట్లు iv. 2 రెట్లు

    1. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    2. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
    3. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
    4. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
    సమాధానం

    B. a-iv, b-iii, c-ii, d-i

    10 K యొక్క n సోపానాలకు కారకం = 2ⁿ: 2, 4, 8 మరియు 16.

    Match List I (rise in temperature, temperature coefficient 2) with List II (factor by which the rate increases). List I: a. 10 K b. 20 K c. 30 K d. 40 K. List II: i. 16 times ii. 8 times iii. 4 times iv. 2 times

    1. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    2. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
    3. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
    4. a-iv, b-iii, c-i, d-ii

  39. 300 K నుండి 310 K కు ఉష్ణోగ్రత పెరిగినప్పుడు ఒక చర్య రేటు స్థిరాంకం రెట్టింపవుతుంది. log 2 = 0.30 మరియు R = 8.314 J K⁻¹ mol⁻¹ గా తీసుకుంటే, సక్రియాకరణ శక్తి సుమారుగా

    1. 5.34 kJ mol⁻¹
    2. 107 kJ mol⁻¹
    3. 26.7 kJ mol⁻¹
    4. 53.4 kJ mol⁻¹
    సమాధానం

    D. 53.4 kJ mol⁻¹

    Ea = 2.303 × 8.314 × 0.30 × (300 × 310/10) = 19.147 × 0.30 × 9300 ≈ 53400 J mol⁻¹. సరిచూపు: log(k₂/k₁) = (53420/19.147)(10/93000) = 0.30.

    The rate constant of a reaction doubles when the temperature rises from 300 K to 310 K. Taking log 2 = 0.30 and R = 8.314 J K⁻¹ mol⁻¹, the activation energy is about

    1. 5.34 kJ mol⁻¹
    2. 107 kJ mol⁻¹
    3. 26.7 kJ mol⁻¹
    4. 53.4 kJ mol⁻¹

  40. ఒక ప్రథమ క్రమాంక చర్యకు k = 0.02303 s⁻¹. 99% పూర్తి కావడానికి అవసరమైన సమయం (log 100 = 2)

    1. 200 s
    2. 20 s
    3. 100 s
    4. 400 s
    సమాధానం

    A. 200 s

    t = (2.303/k) log(100/1) = (2.303/0.02303) × 2 = 100 × 2 = 200 s.

    A first-order reaction has k = 0.02303 s⁻¹. The time required for 99% completion is (log 100 = 2)

    1. 200 s
    2. 20 s
    3. 100 s
    4. 400 s

  41. A + B → ఉత్పన్నాలు చర్యకు ప్రారంభ రేట్లు: [A] = 0.1 M, [B] = 0.1 M, రేటు = 2 × 10⁻³ mol L⁻¹ s⁻¹; [A] = 0.2 M, [B] = 0.1 M, రేటు = 4 × 10⁻³; [A] = 0.1 M, [B] = 0.2 M, రేటు = 8 × 10⁻³. రేటు స్థిరాంకం

    1. 2 L² mol⁻² s⁻¹
    2. 0.2 L² mol⁻² s⁻¹
    3. 20 L² mol⁻² s⁻¹
    4. 2 L mol⁻¹ s⁻¹
    సమాధానం

    A. 2 L² mol⁻² s⁻¹

    [A] ను రెట్టింపు చేస్తే రేటు రెట్టింపు (ప్రథమ క్రమాంకం); [B] ను రెట్టింపు చేస్తే నాలుగు రెట్లు (ద్వితీయ క్రమాంకం). రేటు = k[A][B]². k = 2 × 10⁻³/(0.1 × 0.01) = 2 L² mol⁻² s⁻¹.

    The initial rates for a reaction A + B → products are: [A] = 0.1 M, [B] = 0.1 M, rate = 2 × 10⁻³ mol L⁻¹ s⁻¹; [A] = 0.2 M, [B] = 0.1 M, rate = 4 × 10⁻³; [A] = 0.1 M, [B] = 0.2 M, rate = 8 × 10⁻³. The rate constant is

    1. 2 L² mol⁻² s⁻¹
    2. 0.2 L² mol⁻² s⁻¹
    3. 20 L² mol⁻² s⁻¹
    4. 2 L mol⁻¹ s⁻¹

  42. ఒక శూన్య క్రమాంక చర్యకు k = 2 × 10⁻² mol L⁻¹ s⁻¹. గాఢత 0.8 mol L⁻¹ నుండి 0.2 mol L⁻¹ కు తగ్గడానికి పట్టే సమయం

    1. 60 s
    2. 30 s
    3. 15 s
    4. 40 s
    సమాధానం

    B. 30 s

    t = ([R]₀ − [R])/k = 0.6/0.02 = 30 s.

    A zero-order reaction has k = 2 × 10⁻² mol L⁻¹ s⁻¹. The time taken for the concentration to fall from 0.8 mol L⁻¹ to 0.2 mol L⁻¹ is

    1. 60 s
    2. 30 s
    3. 15 s
    4. 40 s

  43. ఒక చర్యకు ΔH = −20 kJ mol⁻¹ మరియు పురోగామి సక్రియాకరణ శక్తి 100 kJ mol⁻¹. ఒక ఉత్ప్రేరకం పురోగామి సక్రియాకరణ శక్తిని 80 kJ mol⁻¹ కు తగ్గిస్తుంది. ఉత్ప్రేరకంతో తిరోగామి చర్య సక్రియాకరణ శక్తి

    1. 60 kJ mol⁻¹
    2. 120 kJ mol⁻¹
    3. 80 kJ mol⁻¹
    4. 100 kJ mol⁻¹
    సమాధానం

    D. 100 kJ mol⁻¹

    ΔH = Ea(పురోగామి) − Ea(తిరోగామి), కాబట్టి Ea(తిరోగామి) = 80 − (−20) = 100 kJ mol⁻¹. ఉత్ప్రేరకం లేని తిరోగామి విలువ 120 అవుతుంది.

    A reaction has ΔH = −20 kJ mol⁻¹ and a forward activation energy of 100 kJ mol⁻¹. A catalyst lowers the forward activation energy to 80 kJ mol⁻¹. The activation energy of the reverse reaction with the catalyst is

    1. 60 kJ mol⁻¹
    2. 120 kJ mol⁻¹
    3. 80 kJ mol⁻¹
    4. 100 kJ mol⁻¹

  44. ఒక వాయు-దశ చర్య రేటు నియమం: రేటు = k[A]²[B]. స్థిర ఉష్ణోగ్రత వద్ద చర్యా పాత్ర ఘనపరిమాణాన్ని మూడో వంతుకు తగ్గించారు. రేటు

    1. అసలు రేటుకు 3 రెట్లు అవుతుంది
    2. అసలు రేటుకు 9 రెట్లు అవుతుంది
    3. అసలు రేటుకు 27 రెట్లు అవుతుంది
    4. అసలు రేటుకు 81 రెట్లు అవుతుంది
    సమాధానం

    C. అసలు రేటుకు 27 రెట్లు అవుతుంది

    ప్రతి గాఢత 3 రెట్లు అవుతుంది. రేటు = k(3[A])²(3[B]) = అసలు రేటుకు 27 రెట్లు.

    A gas-phase reaction has the rate law: rate = k[A]²[B]. The volume of the reaction vessel is reduced to one-third at constant temperature. The rate becomes

    1. 3 times the original
    2. 9 times the original
    3. 27 times the original
    4. 81 times the original

  45. నీరు పెద్ద ఆధిక్యంలో ఉండగా ఇథైల్ అసిటేట్ ఆమ్ల జల విశ్లేషణలో రేటు k[ester][H₂O]. గమనించిన క్రమాంకం మరియు గమనించిన రేటు స్థిరాంకం ప్రమాణం

    1. ప్రథమ క్రమాంకం; s⁻¹
    2. ద్వితీయ క్రమాంకం; L mol⁻¹ s⁻¹
    3. శూన్య క్రమాంకం; mol L⁻¹ s⁻¹
    4. ప్రథమ క్రమాంకం; L mol⁻¹ s⁻¹
    సమాధానం

    A. ప్రథమ క్రమాంకం; s⁻¹

    [H₂O] దాదాపు స్థిరం, కాబట్టి రేటు = k′[ester], ఇక్కడ k′ = k[H₂O]. ఇది ప్రమాణం s⁻¹ గల మిథ్యా ప్రథమ క్రమాంకం.

    In the acid hydrolysis of ethyl acetate with a large excess of water, the rate is k[ester][H₂O]. The observed order and the unit of the observed rate constant are

    1. first order; s⁻¹
    2. second order; L mol⁻¹ s⁻¹
    3. zero order; mol L⁻¹ s⁻¹
    4. first order; L mol⁻¹ s⁻¹
Page 1 of 1
‹
›