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NEET रसायन विज्ञान: ऊष्मागतिकी और साम्यावस्था · Chapter 3

आयनिक साम्य (Ionic Equilibrium)

क्या याद रखें

  • pH = −log [H⁺] और pOH = −log [OH⁻]। 298 K पर Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴, अतः pH + pOH = 14। दुर्बल अम्ल के लिए [H⁺] = √(Ka C) और α = √(Ka/C)। संयुग्मी युग्म के लिए Ka × Kb = Kw।
  • बफर विलयन pH में परिवर्तन का प्रतिरोध करता है। हेंडरसन-हैसलबाख समीकरण: pH = pKa + log ([salt]/[acid]); क्षारकीय बफर के लिए pOH = pKb + log ([salt]/[base])।
  • प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल के लवण का pH > 7 होता है; प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण का pH < 7; प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण का pH = 7।
  • विलेयता गुणनफल: AB के लिए Ksp = s²; AB₂ या A₂B के लिए Ksp = 4s³। आयनिक गुणनफल Ksp से अधिक होने पर अवक्षेपण होता है। उभयनिष्ठ आयन विलेयता घटाता है।

विद्युत-अपघट्य और अम्ल-क्षारक की संकल्पनाएँ

विद्युत-अपघट्य (electrolyte) विलयन में (या गलित अवस्था में) आयन देता है और विद्युत का चालन करता है। प्रबल विद्युत-अपघट्य लगभग पूर्णतः आयनित होता है (HCl, NaOH, NaCl)। दुर्बल विद्युत-अपघट्य केवल आंशिक रूप से आयनित होता है, और आयनों तथा अनायनित अणुओं के बीच साम्य स्थापित होता है (CH₃COOH, NH₃, HCN)।

संकल्पनाअम्लक्षारक
आरेनियसजल में H⁺ देता हैजल में OH⁻ देता है
ब्रॉन्स्टेड-लोरीप्रोटॉन (H⁺) दाताप्रोटॉन ग्राही
लूइसइलेक्ट्रॉन युग्म ग्राहीइलेक्ट्रॉन युग्म दाता
  • ब्रॉन्स्टेड-लोरी संकल्पना में, कोई अम्ल और H⁺ त्यागने पर बना क्षारक संयुग्मी अम्ल-क्षारक युग्म (conjugate acid-base pair) कहलाते हैं। प्रबल अम्ल का संयुग्मी क्षारक दुर्बल होता है, और दुर्बल अम्ल का संयुग्मी क्षारक प्रबल होता है।
  • जो पदार्थ अम्ल और क्षारक दोनों की भाँति व्यवहार कर सके, वह उभयधर्मी (amphoteric) होता है, उदाहरणतः H₂O, HCO₃⁻, HSO₄⁻ और NH₃।
  • लूइस अम्ल: BF₃, AlCl₃, H⁺, Ag⁺। लूइस क्षारक: NH₃, H₂O, OH⁻, Cl⁻। लूइस संकल्पना में उदासीनीकरण उपसहसंयोजी आबंध का बनना है।
अम्लसंयुग्मी क्षारकक्षारकसंयुग्मी अम्ल
HClCl⁻NH₃NH₄⁺
CH₃COOHCH₃COO⁻H₂OH₃O⁺
H₂OOH⁻CO₃²⁻HCO₃⁻
H₂SO₄HSO₄⁻OH⁻H₂O

जल का आयनन और pH पैमाना

जल बहुत अल्प मात्रा में आयनित होता है: 2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻। जल का आयनिक गुणनफल है

Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ (298 K पर)

शुद्ध जल में [H⁺] = [OH⁻] = 1.0 × 10⁻⁷ mol L⁻¹। ताप बढ़ने पर Kw बढ़ता है, इसलिए उच्च ताप पर शुद्ध जल का pH 7 से नीचे हो जाता है, परंतु जल उदासीन ही रहता है क्योंकि [H⁺] = [OH⁻]।

pH = −log [H⁺]; pOH = −log [OH⁻]; pH + pOH = pKw = 14 (298 K पर)।

विलयन[H⁺]298 K पर pH
अम्लीय> 10⁻⁷< 7
उदासीन= 10⁻⁷= 7
क्षारीय< 10⁻⁷> 7

pH की एक इकाई के परिवर्तन का अर्थ [H⁺] में दस गुना परिवर्तन है।

प्रबल अम्लों और क्षारकों का pH। प्रबल अम्ल और प्रबल क्षारक पूर्णतः आयनित होते हैं, इसलिए [H⁺] (या [OH⁻]) सांद्रता को प्रति सूत्र इकाई दिए गए H⁺ (या OH⁻) की संख्या से गुणा करने पर प्राप्त होता है।

हल किया गया उदाहरण 1. 0.01 M HCl: [H⁺] = 10⁻² M, pH = 2। 0.001 M NaOH: [OH⁻] = 10⁻³ M, pOH = 3, pH = 14 − 3 = 11। 0.005 M H₂SO₄ (दोनों H⁺ मुक्त माने गए): [H⁺] = 0.01 M, pH = 2।

दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षारक

दुर्बल अम्ल HA ⇌ H⁺ + A⁻ के लिए, प्रारंभिक सांद्रता C और आयनन की मात्रा (degree of ionisation) α के साथ:

राशिव्यंजक
KaCα² / (1 − α)
Ka (जब α छोटा हो)Cα²
α√(Ka / C)
[H⁺]Cα = √(Ka C)
pH½ (pKa − log C)

यह संबंध α = √(Ka/C) ऑस्टवाल्ड का तनुता नियम (Ostwald's dilution law) है: तनुकरण पर आयनन की मात्रा बढ़ती है (यह सांद्रता के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती है)। Ka स्वयं तनुकरण से नहीं बदलता; यह केवल ताप से बदलता है।

दुर्बल क्षारक B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH⁻ के लिए: Kb = Cα² (छोटे α पर), [OH⁻] = √(Kb C), pOH = ½ (pKb − log C), pKb = −log Kb।

संयुग्मी युग्म संबंध: Ka × Kb = Kw, अतः 298 K पर pKa + pKb = 14। प्रबल अम्ल का Ka अधिक (pKa कम) होता है। प्रबल अम्ल का संयुग्मी क्षारक दुर्बल होता है।

हल किया गया उदाहरण 2. दुर्बल अम्ल HA के लिए Ka = 1.0 × 10⁻⁵ और C = 0.1 M है। α = √(10⁻⁵/10⁻¹) = 10⁻² (1%)। [H⁺] = Cα = 10⁻³ M, pH = 3।

हल किया गया उदाहरण 3. 0.01 M दुर्बल अम्ल 2% आयनित है। [H⁺] = 0.01 × 0.02 = 2 × 10⁻⁴ M। pH = 4 − log 2 = 4 − 0.30 = 3.70 (log 2 = 0.30)। Ka = Cα² = 0.01 × (0.02)² = 4 × 10⁻⁶।

बहुक्षारकीय अम्ल और अम्ल की प्रबलता

बहुक्षारकीय अम्ल (polybasic acid) पदों में आयनित होता है, और प्रत्येक पद का अपना स्थिरांक होता है। पहला स्थिरांक सदैव सबसे बड़ा होता है, क्योंकि ऋणावेशित आयन से H⁺ निकालना कठिन होता है।

अम्लKa₁Ka₂Ka₃
H₂CO₃4.3 × 10⁻⁷5.6 × 10⁻¹¹–
H₂S9.1 × 10⁻⁸1.2 × 10⁻¹³–
H₃PO₄7.5 × 10⁻³6.2 × 10⁻⁸4.2 × 10⁻¹³

Ka₁ > Ka₂ > Ka₃। बहुक्षारकीय अम्ल के विलयन में लगभग सारा H⁺ पहले पद से आता है।

अम्ल की प्रबलता को प्रभावित करने वाले कारक (H–A के लिए):

  • आबंध सामर्थ्य: किसी वर्ग में H–A आबंध जितना दुर्बल, अम्ल उतना प्रबल। जल में अम्ल प्रबलता का क्रम HF < HCl < HBr < HI है, यद्यपि वर्ग में नीचे जाने पर विद्युतऋणात्मकता घटती है।
  • आवर्त में A की विद्युतऋणात्मकता: A जितना अधिक विद्युतऋणात्मक होता है, अम्ल प्रबलता उतनी बढ़ती है। CH₄ < NH₃ < H₂O < HF।
  • संयुग्मी क्षारक A⁻ की अधिक स्थिरता का अर्थ है प्रबल अम्ल।

उभयनिष्ठ आयन प्रभाव

जब किसी दुर्बल विद्युत-अपघट्य के विलयन में ऐसा लवण मिलाया जाता है जिसका एक आयन उभयनिष्ठ हो, तो दुर्बल विद्युत-अपघट्य का आयनन घट जाता है। उदाहरण: CH₃COOH में CH₃COONa मिलाने से अधिक CH₃COO⁻ मिलता है, इसलिए साम्य CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ पश्च दिशा में विस्थापित होता है। [H⁺] घटता है और pH बढ़ता है। इसी प्रकार NH₃ विलयन में NH₄Cl मिलाने से [OH⁻] घटता है।

लवणों का जल-अपघटन

जल-अपघटन (hydrolysis) लवण के आयनों की जल के साथ वह अभिक्रिया है जो विलयन का pH बदल देती है।

लवण किससे बनाउदाहरणजल-अपघटित आयनप्रकृति298 K पर pHमानक सूत्र
प्रबल अम्ल + प्रबल क्षारNaCl, KNO₃कोई नहींउदासीन7pH = 7
दुर्बल अम्ल + प्रबल क्षारCH₃COONa, Na₂CO₃ऋणायनक्षारीय> 7pH = 7 + ½ (pKa + log C)
प्रबल अम्ल + दुर्बल क्षारNH₄Cl, CuSO₄धनायनअम्लीय< 7pH = 7 − ½ (pKb + log C)
दुर्बल अम्ल + दुर्बल क्षारCH₃COONH₄दोनोंKa और Kb पर निर्भरलगभग 7pH = 7 + ½ (pKa − pKb)
  • दुर्बल अम्ल के ऋणायन के लिए: Kh = Kw / Ka और h = √(Kh/C)। दुर्बल क्षार के धनायन के लिए: Kh = Kw / Kb।
  • दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण के लिए pH सांद्रता पर निर्भर नहीं करता। CH₃COONH₄ के लिए pKa = pKb, अतः pH = 7 (उदासीन)।

हल किया गया उदाहरण 4. 0.1 M CH₃COONa का pH ज्ञात कीजिए, यदि Ka (ऐसीटिक अम्ल) = 1.0 × 10⁻⁵ (pKa = 5)।

pH = 7 + ½ (5 + log 0.1) = 7 + ½ (5 − 1) = 9।

बफर विलयन

बफर वह विलयन है जिसका pH अम्ल या क्षारक की थोड़ी मात्रा मिलाने पर, या तनुकरण पर, बहुत कम बदलता है।

प्रकारसंघटनउदाहरणसमीकरण
अम्लीय बफरदुर्बल अम्ल + प्रबल क्षार के साथ उसका लवणCH₃COOH + CH₃COONapH = pKa + log ([salt]/[acid])
क्षारकीय बफरदुर्बल क्षारक + प्रबल अम्ल के साथ उसका लवणNH₃ + NH₄ClpOH = pKb + log ([salt]/[base])
  • पहला समीकरण हेंडरसन-हैसलबाख समीकरण (Henderson-Hasselbalch equation) है। जब [salt] = [acid], तब pH = pKa।
  • बफर क्रिया: CH₃COOH/CH₃COONa में मिलाया गया H⁺ CH₃COO⁻ द्वारा ग्रहण कर लिया जाता है; मिलाया गया OH⁻ CH₃COOH द्वारा उदासीन कर दिया जाता है।
  • बफर सबसे प्रभावी तब होता है जब अनुपात [salt]/[acid] 1 के निकट हो (सामान्यतः 0.1 और 10 के बीच), इसलिए उपयुक्त बफर का pH उसके pKa से एक इकाई के भीतर होता है।
  • घटकों की सांद्रताएँ अधिक होने पर बफर धारिता अधिक होती है।

हल किया गया उदाहरण 5. एक बफर में 0.2 M CH₃COONa और 0.1 M CH₃COOH है, pKa = 4.75। pH = 4.75 + log (0.2/0.1) = 4.75 + 0.30 = 5.05 (log 2 = 0.30)।

विलेयता साम्य

जल में अल्प विलेय लवण के लिए, घुले हुए आयन ठोस के साथ साम्य में होते हैं। विलेयता गुणनफल (solubility product) Ksp संतृप्त विलयन में आयनों की सांद्रताओं का गुणनफल है (प्रत्येक पर उसका गुणांक घात के रूप में)। ठोस को व्यंजक से छोड़ दिया जाता है।

यदि मोलर विलेयता s mol L⁻¹ हो:

प्रकारउदाहरणविलयनKsps
ABAgCl, BaSO₄AB ⇌ A⁺ + B⁻s²√Ksp
AB₂CaF₂, Mg(OH)₂AB₂ ⇌ A²⁺ + 2B⁻4s³(Ksp/4)^(1/3)
A₂BAg₂CrO₄A₂B ⇌ 2A⁺ + B²⁻4s³(Ksp/4)^(1/3)

आयनिक गुणनफल और अवक्षेपण। आयनिक गुणनफल Q का रूप Ksp जैसा होता है, परंतु इसमें वास्तविक सांद्रताएँ ली जाती हैं।

  • Q < Ksp: असंतृप्त; कोई अवक्षेप नहीं बनता।
  • Q = Ksp: संतृप्त; साम्यावस्था।
  • Q > Ksp: Q = Ksp होने तक अवक्षेपण होता है।

विलेयता पर उभयनिष्ठ आयन प्रभाव: उभयनिष्ठ आयन युक्त विलयन में अल्प विलेय लवण की विलेयता घटती है। 0.1 M NaCl में NaCl से आने वाला Cl⁻ AgCl से आने वाले Cl⁻ से बहुत अधिक होता है, इसलिए [Ag⁺] = Ksp / [Cl⁻]।

हल किया गया उदाहरण 6. जल में AgCl की s = 1.0 × 10⁻⁵ mol L⁻¹ है, अतः Ksp = s² = 1.0 × 10⁻¹⁰। 0.1 M NaCl में: s = Ksp/[Cl⁻] = 10⁻¹⁰/10⁻¹ = 10⁻⁹ mol L⁻¹।

हल किया गया उदाहरण 7. Mg(OH)₂ के लिए Ksp = 4 × 10⁻¹²। Ksp = 4s³, अतः s³ = 10⁻¹² और s = 10⁻⁴ mol L⁻¹। तब [OH⁻] = 2s = 2 × 10⁻⁴ M।

NEET में सावधानी (NEET traps)

  • 1. 298 K से ऊपर के ताप पर शुद्ध जल का pH 7 से कम होता है, परंतु जल फिर भी उदासीन रहता है।
  • 2. प्रबल अम्ल का संयुग्मी क्षारक दुर्बल होता है। दुर्बल अम्ल का संयुग्मी क्षारक प्रबल होता है।
  • 3. Ka केवल ताप पर निर्भर करता है। आयनन की मात्रा α तनुकरण से बदलती है, परंतु Ka नहीं बदलता।
  • 4. बहुक्षारकीय अम्लों के लिए Ka₁ > Ka₂ > Ka₃। पहले आयनन के लिए Ka₂ का प्रयोग न करें।
  • 5. जल में HI, HF से प्रबल अम्ल है, क्योंकि H–I आबंध दुर्बल है, यद्यपि F अधिक विद्युतऋणात्मक है।
  • 6. ऐमोनियम ऐसीटेट दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण है, फिर भी इसका विलयन लगभग उदासीन होता है क्योंकि Ka ≈ Kb।
  • 7. सोडियम कार्बोनेट का विलयन क्षारीय होता है। ऐमोनियम क्लोराइड का विलयन अम्लीय होता है। सोडियम क्लोराइड का विलयन उदासीन होता है।
  • 8. जब [salt] = [acid] हो तब बफर की धारिता सर्वाधिक होती है। उस बिंदु पर pH = pKa।
  • 9. AB₂ और A₂B लवणों के लिए Ksp = 4s³, परंतु AB के लिए यह s² है। इन्हें न मिलाएँ। विलेयता की तुलना के लिए s का प्रयोग करें, Ksp का नहीं, जब तक कि लवण एक ही प्रकार के न हों।
  • 10. अवक्षेपण के लिए Q > Ksp आवश्यक है। उभयनिष्ठ आयन विलेयता घटाता है, परंतु Ksp नहीं बदलता।

एक पंक्ति के तथ्य

  • 1. 298 K पर Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴।
  • 2. 298 K पर pH + pOH = 14।
  • 3. ब्रॉन्स्टेड-लोरी संकल्पना में अम्ल प्रोटॉन दाता है, और लूइस संकल्पना में इलेक्ट्रॉन युग्म ग्राही।
  • 4. H₂O का संयुग्मी क्षारक OH⁻ है, और H₂O का संयुग्मी अम्ल H₃O⁺ है।
  • 5. दुर्बल अम्ल के लिए [H⁺] = √(Ka C)।
  • 6. आयनन की मात्रा α = √(Ka/C) (ऑस्टवाल्ड का तनुता नियम)।
  • 7. Ka × Kb = Kw, और pKa + pKb = 14।
  • 8. H₃PO₄ में Ka₁ > Ka₂ > Ka₃।
  • 9. अम्ल प्रबलता: HF < HCl < HBr < HI।
  • 10. उभयनिष्ठ आयन मिलाने से दुर्बल विद्युत-अपघट्य का आयनन दब जाता है।
  • 11. CH₃COONa का विलयन क्षारीय और NH₄Cl का विलयन अम्लीय होता है।
  • 12. हेंडरसन-हैसलबाख: pH = pKa + log ([salt]/[acid])।
  • 13. CH₃COOH/CH₃COONa और NH₃/NH₄Cl मानक बफर हैं।
  • 14. AgCl के लिए Ksp = s²। Ca(OH)₂ के लिए Ksp = 4s³।
  • 15. Q > Ksp का अर्थ अवक्षेपण।

अभ्यास प्रश्न

  1. HSO₄⁻ का संयुग्मी क्षारक है

    1. H₃O⁺
    2. HSO₃⁻
    3. H₂SO₄
    4. SO₄²⁻
    उत्तर

    D. SO₄²⁻

    HSO₄⁻ से H⁺ निकलने पर SO₄²⁻ बनता है।

    The conjugate base of HSO₄⁻ is

    1. H₃O⁺
    2. HSO₃⁻
    3. H₂SO₄
    4. SO₄²⁻

  2. 298 K पर 0.01 M NaOH का pH है

    1. 2
    2. 12
    3. 10
    4. 13
    उत्तर

    B. 12

    [OH⁻] = 10⁻² M, अतः pOH = 2 और pH = 14 − 2 = 12।

    The pH of 0.01 M NaOH at 298 K is

    1. 2
    2. 12
    3. 10
    4. 13

  3. प्रति अणु दो H⁺ देने वाले पूर्ण आयनन को मानते हुए, 298 K पर 0.005 M H₂SO₄ का pH है

    1. 3
    2. 2.3
    3. 1.7
    4. 2
    उत्तर

    D. 2

    [H⁺] = 2 × 0.005 = 0.01 M, अतः pH = 2।

    Assuming complete ionisation to give two H⁺ per molecule, the pH of 0.005 M H₂SO₄ at 298 K is

    1. 3
    2. 2.3
    3. 1.7
    4. 2

  4. Ka = 1.0 × 10⁻⁶ वाले दुर्बल अम्ल के 0.01 M विलयन का pH है

    1. 3
    2. 4
    3. 5
    4. 2
    उत्तर

    B. 4

    [H⁺] = √(Ka C) = √(10⁻⁶ × 10⁻²) = 10⁻⁴ M, अतः pH = 4।

    The pH of a 0.01 M solution of a weak acid with Ka = 1.0 × 10⁻⁶ is

    1. 3
    2. 4
    3. 5
    4. 2

  5. एक दुर्बल अम्ल के 0.01 M विलयन के लिए Ka = 4 × 10⁻⁶ है। इसके आयनन की मात्रा है

    1. 0.002
    2. 0.04
    3. 0.02
    4. 0.2
    उत्तर

    C. 0.02

    α = √(Ka/C) = √(4 × 10⁻⁶/10⁻²) = √(4 × 10⁻⁴) = 0.02।

    A 0.01 M solution of a weak acid has Ka = 4 × 10⁻⁶. Its degree of ionisation is

    1. 0.002
    2. 0.04
    3. 0.02
    4. 0.2

  6. 298 K पर एक दुर्बल अम्ल का Ka = 1.0 × 10⁻⁵ है। 298 K पर उसके संयुग्मी क्षारक का Kb है

    1. 1.0 × 10⁻⁹
    2. 1.0 × 10⁹
    3. 1.0 × 10⁻⁵
    4. 1.0 × 10⁻¹⁹
    उत्तर

    A. 1.0 × 10⁻⁹

    Kb = Kw/Ka = 10⁻¹⁴/10⁻⁵ = 10⁻⁹।

    The Ka of a weak acid is 1.0 × 10⁻⁵ at 298 K. The Kb of its conjugate base at 298 K is

    1. 1.0 × 10⁻⁹
    2. 1.0 × 10⁹
    3. 1.0 × 10⁻⁵
    4. 1.0 × 10⁻¹⁹

  7. निम्नलिखित में से कौन-सा लूइस अम्ल है?

    1. BF₃
    2. H₂O
    3. NH₃
    4. OH⁻
    उत्तर

    A. BF₃

    BF₃ में अष्टक अपूर्ण है और यह इलेक्ट्रॉन युग्म ग्रहण करता है।

    Which of the following is a Lewis acid?

    1. BF₃
    2. H₂O
    3. NH₃
    4. OH⁻

  8. जल में अम्ल प्रबलता के बढ़ते क्रम का सही क्रम है

    1. HF < HI < HBr < HCl
    2. HI < HBr < HCl < HF
    3. HF < HCl < HBr < HI
    4. HCl < HF < HBr < HI
    उत्तर

    C. HF < HCl < HBr < HI

    वर्ग में नीचे जाने पर H–X आबंध दुर्बल होता है, इसलिए अम्ल प्रबलता बढ़ती है।

    The correct order of increasing acid strength in water is

    1. HF < HI < HBr < HCl
    2. HI < HBr < HCl < HF
    3. HF < HCl < HBr < HI
    4. HCl < HF < HBr < HI

  9. दुर्बल अम्ल और उसके लवण वाले अम्लीय बफर में, जब [salt] = [acid] हो, तब pH बराबर होता है

    1. 7
    2. pKb
    3. pKw
    4. pKa
    उत्तर

    D. pKa

    pH = pKa + log 1 = pKa।

    In an acidic buffer of a weak acid and its salt, when [salt] = [acid] the pH is equal to

    1. 7
    2. pKb
    3. pKw
    4. pKa

  10. एक क्षारकीय बफर में 0.1 M NH₄Cl और 0.2 M NH₃ है, NH₃ का pKb = 4.75। log 2 = 0.30 लेने पर 298 K पर pH लगभग है

    1. 9.55
    2. 8.95
    3. 4.45
    4. 5.05
    उत्तर

    A. 9.55

    pOH = 4.75 + log (0.1/0.2) = 4.75 − 0.30 = 4.45; pH = 14 − 4.45 = 9.55।

    A basic buffer has 0.1 M NH₄Cl and 0.2 M NH₃, with pKb of NH₃ = 4.75. Taking log 2 = 0.30, the pH at 298 K is nearest to

    1. 9.55
    2. 8.95
    3. 4.45
    4. 5.05

  11. NH₃ के लिए pKb = 5 है। pH = 7 − ½ (pKb + log C) का प्रयोग करते हुए, 0.1 M NH₄Cl का pH है

    1. 9
    2. 6
    3. 5
    4. 4
    उत्तर

    C. 5

    pH = 7 − ½ (5 − 1) = 7 − 2 = 5।

    For NH₃, pKb = 5. Using pH = 7 − ½ (pKb + log C), the pH of 0.1 M NH₄Cl is

    1. 9
    2. 6
    3. 5
    4. 4

  12. Ag₂CrO₄ की मोलर विलेयता 1.0 × 10⁻⁴ mol L⁻¹ है। इसका Ksp है

    1. 1 × 10⁻¹²
    2. 4 × 10⁻¹²
    3. 4 × 10⁻⁸
    4. 1 × 10⁻⁸
    उत्तर

    B. 4 × 10⁻¹²

    Ag₂CrO₄ ⇌ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻, अतः Ksp = (2s)² s = 4s³ = 4 × 10⁻¹²।

    The molar solubility of Ag₂CrO₄ is 1.0 × 10⁻⁴ mol L⁻¹. Its Ksp is

    1. 1 × 10⁻¹²
    2. 4 × 10⁻¹²
    3. 4 × 10⁻⁸
    4. 1 × 10⁻⁸

  13. AB प्रकार के एक अल्प विलेय लवण का 298 K पर Ksp = 1.6 × 10⁻⁹ है। इसकी मोलर विलेयता है

    1. 4 × 10⁻⁹ mol L⁻¹
    2. 4 × 10⁻⁵ mol L⁻¹
    3. 1.2 × 10⁻³ mol L⁻¹
    4. 1.6 × 10⁻⁹ mol L⁻¹
    उत्तर

    B. 4 × 10⁻⁵ mol L⁻¹

    s = √Ksp = √(16 × 10⁻¹⁰) = 4 × 10⁻⁵ mol L⁻¹।

    A sparingly soluble salt of the type AB has Ksp = 1.6 × 10⁻⁹ at 298 K. Its molar solubility is

    1. 4 × 10⁻⁹ mol L⁻¹
    2. 4 × 10⁻⁵ mol L⁻¹
    3. 1.2 × 10⁻³ mol L⁻¹
    4. 1.6 × 10⁻⁹ mol L⁻¹

  14. 298 K पर एक विलयन में [OH⁻] = 1 × 10⁻⁴ mol L⁻¹ है। इसका pH है

    1. 4
    2. 7
    3. 14
    4. 10
    उत्तर

    D. 10

    pOH = 4, अतः pH = 14 − 4 = 10।

    A solution has [OH⁻] = 1 × 10⁻⁴ mol L⁻¹ at 298 K. Its pH is

    1. 4
    2. 7
    3. 14
    4. 10

  15. Na₂CO₃ का जलीय विलयन होता है

    1. क्षारीय
    2. अम्लीय
    3. उदासीन
    4. उभयधर्मी
    उत्तर

    A. क्षारीय

    CO₃²⁻ दुर्बल अम्ल का ऋणायन है और जल-अपघटित होकर OH⁻ देता है।

    An aqueous solution of Na₂CO₃ is

    1. basic
    2. acidic
    3. neutral
    4. amphoteric

  16. AgCl का Ksp = 1.0 × 10⁻¹⁰ है। 0.1 M NaCl में इसकी विलेयता है

    1. 1.0 × 10⁻⁵ mol L⁻¹
    2. 1.0 × 10⁻¹¹ mol L⁻¹
    3. 1.0 × 10⁻⁹ mol L⁻¹
    4. 1.0 × 10⁻¹⁰ mol L⁻¹
    उत्तर

    C. 1.0 × 10⁻⁹ mol L⁻¹

    [Ag⁺] = Ksp/[Cl⁻] = 10⁻¹⁰/10⁻¹ = 10⁻⁹ mol L⁻¹।

    The Ksp of AgCl is 1.0 × 10⁻¹⁰. Its solubility in 0.1 M NaCl is

    1. 1.0 × 10⁻⁵ mol L⁻¹
    2. 1.0 × 10⁻¹¹ mol L⁻¹
    3. 1.0 × 10⁻⁹ mol L⁻¹
    4. 1.0 × 10⁻¹⁰ mol L⁻¹

  17. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: ब्रॉन्स्टेड-लोरी अर्थ में जल उभयधर्मी है। कथन II: H₂O का संयुग्मी अम्ल OH⁻ है।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    C. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है

    H₂O, H⁺ ग्रहण या दान कर सकता है, परंतु उसका संयुग्मी अम्ल H₃O⁺ है और संयुग्मी क्षारक OH⁻ है।

    Given below are two statements: Statement I: Water is amphoteric in the Brønsted-Lowry sense. Statement II: The conjugate acid of H₂O is OH⁻.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  18. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: 373 K पर शुद्ध जल का pH ठीक 7 होता है। कथन II: शुद्ध जल प्रत्येक ताप पर उदासीन होता है क्योंकि [H⁺] = [OH⁻]।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    D. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है

    ताप बढ़ने पर Kw बढ़ता है, इसलिए शुद्ध जल का pH 7 से नीचे हो जाता है, परंतु [H⁺] = [OH⁻] फिर भी रहता है।

    Given below are two statements: Statement I: The pH of pure water at 373 K is exactly 7. Statement II: Pure water is neutral at every temperature because [H⁺] = [OH⁻].

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  19. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: तनुकरण पर दुर्बल अम्ल के आयनन की मात्रा बढ़ती है। कथन II: तनुकरण पर दुर्बल अम्ल का Ka बढ़ता है।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    C. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है

    C घटने पर α = √(Ka/C) बढ़ता है; Ka केवल ताप पर निर्भर करता है।

    Given below are two statements: Statement I: The degree of ionisation of a weak acid increases on dilution. Statement II: The Ka of a weak acid increases on dilution.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  20. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: ऐसीटिक अम्ल में सोडियम ऐसीटेट मिलाने से ऐसीटिक अम्ल का आयनन घटता है। कथन II: सोडियम ऐसीटेट मिलाने पर ऐसीटिक अम्ल विलयन का pH बढ़ता है।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    A. कथन I और कथन II दोनों सही हैं

    उभयनिष्ठ आयन CH₃COO⁻ साम्य को पश्च दिशा में विस्थापित करता है, इसलिए [H⁺] घटता है और pH बढ़ता है।

    Given below are two statements: Statement I: Addition of sodium acetate to acetic acid decreases the ionisation of acetic acid. Statement II: The pH of the acetic acid solution increases on adding sodium acetate.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  21. निम्नलिखित में से कौन-से कथन सही हैं? 1. BF₃ लूइस अम्ल है। 2. NH₃ लूइस क्षारक है। 3. Cl⁻ ब्रॉन्स्टेड अम्ल है।

    1. 1, 2 और 3
    2. 2 और 3 केवल
    3. 1 और 2 केवल
    4. 1 और 3 केवल
    उत्तर

    C. 1 और 2 केवल

    Cl⁻ प्रोटॉन दान नहीं कर सकता; यह ब्रॉन्स्टेड क्षारक है।

    Which of the following statements are correct? 1. BF₃ is a Lewis acid. 2. NH₃ is a Lewis base. 3. Cl⁻ is a Brønsted acid.

    1. 1, 2 and 3
    2. 2 and 3 only
    3. 1 and 2 only
    4. 1 and 3 only

  22. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: CH₃COONH₄ का जलीय विलयन लगभग उदासीन होता है। कथन II: ऐसीटिक अम्ल का Ka और अमोनिया का Kb लगभग बराबर हैं।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    A. कथन I और कथन II दोनों सही हैं

    pKa ≈ pKb होने पर pH लगभग 7 होता है।

    Given below are two statements: Statement I: An aqueous solution of CH₃COONH₄ is nearly neutral. Statement II: The Ka of acetic acid and the Kb of ammonia are nearly equal.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  23. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: H₃PO₄ का पहला आयनन स्थिरांक उसके दूसरे से छोटा है। कथन II: ऋणावेशित आयन से H⁺ निकालना उदासीन अणु से निकालने की तुलना में सरल है।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    B. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं

    Ka₁ > Ka₂ > Ka₃ क्योंकि ऋण आयन से H⁺ निकालना कठिन होता है।

    Given below are two statements: Statement I: The first ionisation constant of H₃PO₄ is smaller than its second. Statement II: Removal of H⁺ from a negatively charged ion is easier than from a neutral molecule.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  24. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: CH₃COOH और CH₃COONa का मिश्रण अम्लीय बफर है। कथन II: HCl और NaCl का मिश्रण अम्लीय बफर है।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    C. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है

    HCl प्रबल अम्ल है, इसलिए HCl और NaCl बफर नहीं बनाते।

    Given below are two statements: Statement I: A mixture of CH₃COOH and CH₃COONa is an acidic buffer. Statement II: A mixture of HCl and NaCl is an acidic buffer.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  25. निम्नलिखित में से कौन-से कथन सही हैं? 1. आयनिक गुणनफल के Ksp से अधिक होने पर अवक्षेपण होता है। 2. NaCl विलयन में AgCl की विलेयता घटती है। 3. NaCl विलयन में AgCl का Ksp घटता है।

    1. 2 और 3 केवल
    2. 1, 2 और 3
    3. 1 और 3 केवल
    4. 1 और 2 केवल
    उत्तर

    D. 1 और 2 केवल

    Ksp केवल ताप पर निर्भर करता है, इसलिए कथन 3 गलत है।

    Which of the following statements are correct? 1. Precipitation occurs when the ionic product exceeds Ksp. 2. The solubility of AgCl decreases in NaCl solution. 3. The Ksp of AgCl decreases in NaCl solution.

    1. 2 and 3 only
    2. 1, 2 and 3
    3. 1 and 3 only
    4. 1 and 2 only

  26. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: CH₃COONa का जलीय विलयन अम्लीय होता है। कथन II: CH₃COO⁻ का जल-अपघटन OH⁻ देता है।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    D. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है

    विलयन क्षारीय होता है, इसलिए कथन I गलत है।

    Given below are two statements: Statement I: The aqueous solution of CH₃COONa is acidic. Statement II: Hydrolysis of CH₃COO⁻ gives OH⁻.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  27. अभिकथन (A): जलीय Na₂CO₃ विलयन क्षारीय होता है। कारण (R): CO₃²⁻ जल-अपघटित होकर OH⁻ आयन देता है।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    A. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है

    CO₃²⁻ का जल-अपघटन OH⁻ उत्पन्न करता है।

    Assertion (A): Aqueous Na₂CO₃ solution is basic. Reason (R): CO₃²⁻ undergoes hydrolysis to give OH⁻ ions.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  28. अभिकथन (A): जल में HI, HF से प्रबल अम्ल है। कारण (R): आयोडीन, फ्लुओरीन से अधिक विद्युतऋणात्मक है।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    C. A सत्य है लेकिन R असत्य है

    A सत्य है क्योंकि H–I आबंध दुर्बल है; R असत्य है क्योंकि फ्लुओरीन अधिक विद्युतऋणात्मक है।

    Assertion (A): HI is a stronger acid than HF in water. Reason (R): Iodine is more electronegative than fluorine.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  29. अभिकथन (A): NaCl के विलयन का 298 K पर pH 7 होता है। कारण (R): 298 K पर जल का Kw 1.0 × 10⁻¹⁴ है।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    B. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है

    दोनों सत्य हैं, परंतु NaCl का उदासीन pH इसलिए है कि कोई आयन जल-अपघटित नहीं होता, Kw के मान के कारण नहीं।

    Assertion (A): A solution of NaCl has pH 7 at 298 K. Reason (R): The Kw of water is 1.0 × 10⁻¹⁴ at 298 K.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  30. अभिकथन (A): विलयन को तनु करने पर दुर्बल अम्ल का Ka बढ़ता है। कारण (R): तनुकरण पर दुर्बल अम्ल के आयनन की मात्रा बढ़ती है।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    D. A असत्य है लेकिन R सत्य है

    तनुकरण से Ka नहीं बदलता, अतः A असत्य है; R सत्य है।

    Assertion (A): The Ka of a weak acid increases when the solution is diluted. Reason (R): The degree of ionisation of a weak acid increases on dilution.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  31. अभिकथन (A): ऐमोनियम क्लोराइड का विलयन अम्लीय होता है। कारण (R): Cl⁻ आयन जल-अपघटित होकर H⁺ मुक्त करता है।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    C. A सत्य है लेकिन R असत्य है

    A सत्य है क्योंकि NH₄⁺ जल-अपघटित होता है; Cl⁻ प्रबल अम्ल का संयुग्मी क्षारक है और जल-अपघटित नहीं होता।

    Assertion (A): Ammonium chloride solution is acidic. Reason (R): The Cl⁻ ion undergoes hydrolysis to release H⁺.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  32. अभिकथन (A): आयनिक गुणनफल के विलेयता गुणनफल से अधिक होने पर अवक्षेपण होता है। कारण (R): आयनिक गुणनफल के Ksp के बराबर होने तक अतिरिक्त आयन ठोस के रूप में विलयन से बाहर निकल जाते हैं।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    A. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है

    यही कारण है कि Q = Ksp पर अवक्षेपण रुक जाता है।

    Assertion (A): Precipitation occurs when the ionic product exceeds the solubility product. Reason (R): The excess ions leave the solution as solid until the ionic product equals Ksp.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  33. सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. NaCl b. CH₃COONa c. NH₄Cl d. CH₃COONH₄ सूची II: i. केवल ऋणायन जल-अपघटित होता है ii. केवल धनायन जल-अपघटित होता है iii. कोई आयन जल-अपघटित नहीं होता iv. दोनों आयन जल-अपघटित होते हैं

    1. a-i, b-iii, c-ii, d-iv
    2. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    3. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
    4. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
    उत्तर

    B. a-iii, b-i, c-ii, d-iv

    NaCl प्रबल अम्ल-प्रबल क्षार का लवण है; CH₃COONa में दुर्बल अम्ल का ऋणायन है; NH₄Cl में दुर्बल क्षार का धनायन है।

    Match List I with List II. List I: a. NaCl b. CH₃COONa c. NH₄Cl d. CH₃COONH₄ List II: i. Only the anion hydrolyses ii. Only the cation hydrolyses iii. Neither ion hydrolyses iv. Both ions hydrolyse

    1. a-i, b-iii, c-ii, d-iv
    2. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    3. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
    4. a-iii, b-i, c-iv, d-ii

  34. सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. H₂SO₄ b. NH₄⁺ c. H₂O d. H₃O⁺ सूची II: i. NH₃ ii. HSO₄⁻ iii. OH⁻ iv. H₂O

    1. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
    2. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    3. a-iv, b-i, c-iii, d-ii
    4. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
    उत्तर

    B. a-ii, b-i, c-iii, d-iv

    प्रत्येक अम्ल H⁺ त्यागकर अपना संयुग्मी क्षारक देता है।

    Match List I with List II. List I: a. H₂SO₄ b. NH₄⁺ c. H₂O d. H₃O⁺ List II: i. NH₃ ii. HSO₄⁻ iii. OH⁻ iv. H₂O

    1. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
    2. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    3. a-iv, b-i, c-iii, d-ii
    4. a-ii, b-i, c-iv, d-iii

  35. सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. 0.1 M HCl b. 0.01 M HCl c. 0.01 M NaOH d. 0.1 M NaOH सूची II: i. 12 ii. 13 iii. 1 iv. 2

    1. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
    2. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    3. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
    4. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
    उत्तर

    D. a-iii, b-iv, c-i, d-ii

    298 K पर pH मान 1, 2, 12 और 13 हैं।

    Match List I with List II. List I: a. 0.1 M HCl b. 0.01 M HCl c. 0.01 M NaOH d. 0.1 M NaOH List II: i. 12 ii. 13 iii. 1 iv. 2

    1. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
    2. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    3. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
    4. a-iii, b-iv, c-i, d-ii

  36. सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. pH = pKa + log ([salt]/[acid]) b. α = √(Ka/C) c. [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ d. Ksp = 4s³ सूची II: i. ऑस्टवाल्ड का तनुता नियम ii. हेंडरसन-हैसलबाख समीकरण iii. जल का आयनिक गुणनफल iv. AB₂ प्रकार का लवण

    1. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    2. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
    3. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    4. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
    उत्तर

    A. a-ii, b-i, c-iii, d-iv

    प्रत्येक व्यंजक का मिलान उसके नियम या प्रकरण से किया गया है।

    Match List I with List II. List I: a. pH = pKa + log ([salt]/[acid]) b. α = √(Ka/C) c. [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ d. Ksp = 4s³ List II: i. Ostwald's dilution law ii. Henderson-Hasselbalch equation iii. Ionic product of water iv. Salt of the type AB₂

    1. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    2. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
    3. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    4. a-ii, b-i, c-iv, d-iii

  37. सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. आरेनियस अम्ल b. ब्रॉन्स्टेड-लोरी क्षारक c. लूइस अम्ल d. लूइस क्षारक सूची II: i. इलेक्ट्रॉन युग्म दाता ii. इलेक्ट्रॉन युग्म ग्राही iii. प्रोटॉन ग्राही iv. जल में H⁺ देता है

    1. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
    2. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
    3. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
    4. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    उत्तर

    B. a-iv, b-iii, c-ii, d-i

    चारों संकल्पनाओं की परिभाषाएँ।

    Match List I with List II. List I: a. Arrhenius acid b. Brønsted-Lowry base c. Lewis acid d. Lewis base List II: i. Electron pair donor ii. Electron pair acceptor iii. Proton acceptor iv. Gives H⁺ in water

    1. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
    2. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
    3. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
    4. a-iii, b-iv, c-ii, d-i

  38. सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. अम्लीय बफर b. क्षारकीय बफर c. दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण d. प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण सूची II: i. pOH = pKb + log ([salt]/[base]) ii. pH = pKa + log ([salt]/[acid]) iii. pH = 7 + ½ (pKa + log C) iv. pH = 7 − ½ (pKb + log C)

    1. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    2. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
    3. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    4. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
    उत्तर

    A. a-ii, b-i, c-iii, d-iv

    चारों निकायों के लिए मानक pH संबंध।

    Match List I with List II. List I: a. Acidic buffer b. Basic buffer c. Salt of weak acid and strong base d. Salt of strong acid and weak base List II: i. pOH = pKb + log ([salt]/[base]) ii. pH = pKa + log ([salt]/[acid]) iii. pH = 7 + ½ (pKa + log C) iv. pH = 7 − ½ (pKb + log C)

    1. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    2. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
    3. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    4. a-i, b-ii, c-iii, d-iv

  39. 4 × 10⁻⁵ M AgNO₃ और 4 × 10⁻⁵ M NaCl के समान आयतन मिलाए जाते हैं। AgCl का Ksp = 1.0 × 10⁻¹⁰ है। मिलाने के बाद आयनिक गुणनफल और परिणाम हैं

    1. Q = 4 × 10⁻¹⁰; कोई अवक्षेप नहीं
    2. Q = 1.6 × 10⁻⁹; अवक्षेप बनता है
    3. Q = 1 × 10⁻¹⁰; कोई अवक्षेप नहीं
    4. Q = 4 × 10⁻¹⁰; अवक्षेप बनता है
    उत्तर

    D. Q = 4 × 10⁻¹⁰; अवक्षेप बनता है

    मिलाने के बाद प्रत्येक सांद्रता 2 × 10⁻⁵ M हो जाती है, अतः Q = 4 × 10⁻¹⁰ > Ksp।

    Equal volumes of 4 × 10⁻⁵ M AgNO₃ and 4 × 10⁻⁵ M NaCl are mixed. Ksp of AgCl is 1.0 × 10⁻¹⁰. The ionic product after mixing and the result are

    1. Q = 4 × 10⁻¹⁰; no precipitate
    2. Q = 1.6 × 10⁻⁹; precipitate forms
    3. Q = 1 × 10⁻¹⁰; no precipitate
    4. Q = 4 × 10⁻¹⁰; precipitate forms

  40. Kb = 1.0 × 10⁻⁶ वाले दुर्बल क्षारक के 0.01 M विलयन का 298 K पर pH है

    1. 4
    2. 10
    3. 8
    4. 11
    उत्तर

    B. 10

    [OH⁻] = √(Kb C) = √(10⁻⁸) = 10⁻⁴ M; pOH = 4 और pH = 10।

    A 0.01 M solution of a weak base has Kb = 1.0 × 10⁻⁶. The pH at 298 K is

    1. 4
    2. 10
    3. 8
    4. 11

  41. एक दुर्बल अम्ल 0.1 M विलयन में 1% आयनित है। उसी ताप पर 0.001 M विलयन में उसके आयनन की मात्रा लगभग है

    1. 100%
    2. 10%
    3. 1%
    4. 0.1%
    उत्तर

    B. 10%

    Ka = Cα² = 0.1 × 10⁻⁴ = 10⁻⁵; 0.001 M पर α = √(10⁻⁵/10⁻³) = 0.1।

    A weak acid is 1% ionised in 0.1 M solution. At the same temperature, in 0.001 M solution its degree of ionisation is nearly

    1. 100%
    2. 10%
    3. 1%
    4. 0.1%

  42. 0.2 M HCl के 100 mL को 0.1 M NaOH के 100 mL के साथ मिलाया जाता है। log 5 = 0.70 लेने पर मिश्रण का pH लगभग है

    1. 1.30
    2. 2.30
    3. 1.70
    4. 1.00
    उत्तर

    A. 1.30

    शेष HCl = 20 − 10 = 10 mmol, 200 mL में = 0.05 M; pH = −log (5 × 10⁻²) = 2 − 0.70 = 1.30।

    100 mL of 0.2 M HCl is mixed with 100 mL of 0.1 M NaOH. Taking log 5 = 0.70, the pH of the mixture is nearest to

    1. 1.30
    2. 2.30
    3. 1.70
    4. 1.00

  43. निम्नलिखित में से कौन-सा मिश्रण बफर का कार्य करता है?

    1. 0.1 M NaOH और 0.1 M NaCl
    2. केवल 0.1 M NaCl
    3. 0.1 M CH₃COOH और 0.1 M CH₃COONa
    4. 0.1 M HCl और 0.1 M NaCl
    उत्तर

    C. 0.1 M CH₃COOH और 0.1 M CH₃COONa

    दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के साथ उसका लवण अम्लीय बफर होता है।

    Which of the following mixtures acts as a buffer?

    1. 0.1 M NaOH and 0.1 M NaCl
    2. 0.1 M NaCl alone
    3. 0.1 M CH₃COOH and 0.1 M CH₃COONa
    4. 0.1 M HCl and 0.1 M NaCl

  44. pKa = 4 वाले दुर्बल अम्ल और pKb = 6 वाले दुर्बल क्षार से एक लवण बनाया गया है। pH = 7 + ½ (pKa − pKb) का प्रयोग करते हुए, इसके जलीय विलयन का pH है

    1. 8
    2. 5
    3. 7
    4. 6
    उत्तर

    D. 6

    pH = 7 + ½ (4 − 6) = 7 − 1 = 6 (अम्लीय, क्योंकि दोनों में से अम्ल अधिक प्रबल है)।

    A salt is made from a weak acid with pKa = 4 and a weak base with pKb = 6. Using pH = 7 + ½ (pKa − pKb), the pH of its aqueous solution is

    1. 8
    2. 5
    3. 7
    4. 6

  45. 298 K पर Mg(OH)₂ का Ksp = 4 × 10⁻¹² है। log 2 = 0.30 लेने पर इसके संतृप्त विलयन का pH लगभग है

    1. 9.70
    2. 10.30
    3. 3.70
    4. 11.00
    उत्तर

    B. 10.30

    4s³ = 4 × 10⁻¹² से s = 10⁻⁴ M; [OH⁻] = 2 × 10⁻⁴ M; pOH = 4 − 0.30 = 3.70; pH = 10.30।

    Mg(OH)₂ has Ksp = 4 × 10⁻¹² at 298 K. Taking log 2 = 0.30, the pH of its saturated solution is nearest to

    1. 9.70
    2. 10.30
    3. 3.70
    4. 11.00
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