←
NEET రసాయన శాస్త్రం: ఉష్ణగతికశాస్త్రం మరియు సమతాస్థితి · Chapter 3

అయానిక సమతాస్థితి (Ionic Equilibrium)

గుర్తుంచుకోవాల్సినవి

  • pH = −log [H⁺] మరియు pOH = −log [OH⁻]. 298 K వద్ద Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴, కాబట్టి pH + pOH = 14. బలహీన ఆమ్లానికి [H⁺] = √(Ka C) మరియు α = √(Ka/C). సంయుగ్మ జంటకు Ka × Kb = Kw.
  • బఫర్ (buffer) pH మార్పును నిరోధిస్తుంది. హెండర్సన్-హాసెల్‌బాల్క్ సమీకరణం (Henderson-Hasselbalch equation): pH = pKa + log ([salt]/[acid]); క్షార బఫర్‌కు pOH = pKb + log ([salt]/[base]).
  • బలమైన క్షారం, బలహీన ఆమ్లం ల లవణం pH > 7 ఇస్తుంది; బలమైన ఆమ్లం, బలహీన క్షారం ల లవణం pH < 7 ఇస్తుంది; బలమైన ఆమ్లం, బలమైన క్షారం ల లవణం pH = 7 ఇస్తుంది.
  • ద్రావణీయతా లబ్ధం (solubility product): AB కి Ksp = s²; AB₂ లేదా A₂B కి Ksp = 4s³. అయానిక లబ్ధం Ksp కంటే ఎక్కువైనప్పుడు అవక్షేపణ జరుగుతుంది. ఉమ్మడి అయాన్ ద్రావణీయతను తగ్గిస్తుంది.

విద్యుద్విశ్లేష్యాలు మరియు ఆమ్ల-క్షార భావనలు

విద్యుద్విశ్లేష్యం (electrolyte) ద్రావణంలో (లేదా ద్రవ స్థితిలో) అయాన్లను ఇచ్చి విద్యుత్తును ప్రసరింపజేస్తుంది. బలమైన విద్యుద్విశ్లేష్యం దాదాపు పూర్తిగా అయనీకరణం చెందుతుంది (HCl, NaOH, NaCl). బలహీన విద్యుద్విశ్లేష్యం పాక్షికంగా మాత్రమే అయనీకరణం చెందుతుంది, అయాన్లు, అయనీకరణం చెందని అణువుల మధ్య సమతాస్థితి ఉంటుంది (CH₃COOH, NH₃, HCN).

భావనఆమ్లంక్షారం
ఆర్హీనియస్నీటిలో H⁺ ఇస్తుందినీటిలో OH⁻ ఇస్తుంది
బ్రాన్‌స్టెడ్-లోరీప్రోటాన్ (H⁺) దాతప్రోటాన్ గ్రహీత
లూయిస్ఎలక్ట్రాన్ జంట గ్రహీతఎలక్ట్రాన్ జంట దాత
  • బ్రాన్‌స్టెడ్-లోరీ భావనలో, ఒక ఆమ్లం, అది H⁺ కోల్పోయినప్పుడు ఏర్పడే క్షారం కలిసి సంయుగ్మ ఆమ్ల-క్షార జంట (conjugate acid-base pair). బలమైన ఆమ్లానికి బలహీన సంయుగ్మ క్షారం, బలహీన ఆమ్లానికి బలమైన సంయుగ్మ క్షారం ఉంటాయి.
  • ఆమ్లంగా, క్షారంగా రెండింటిలా పనిచేయగల పదార్థం ఉభయగుణ (amphoteric), ఉదాహరణకు H₂O, HCO₃⁻, HSO₄⁻ మరియు NH₃.
  • లూయిస్ ఆమ్లాలు: BF₃, AlCl₃, H⁺, Ag⁺. లూయిస్ క్షారాలు: NH₃, H₂O, OH⁻, Cl⁻. లూయిస్ భావనలో తటస్థీకరణ అంటే సమన్వయ బంధం ఏర్పడటం.
ఆమ్లంసంయుగ్మ క్షారంక్షారంసంయుగ్మ ఆమ్లం
HClCl⁻NH₃NH₄⁺
CH₃COOHCH₃COO⁻H₂OH₃O⁺
H₂OOH⁻CO₃²⁻HCO₃⁻
H₂SO₄HSO₄⁻OH⁻H₂O

నీటి అయనీకరణం మరియు pH స్కేలు

నీరు చాలా స్వల్పంగా అయనీకరణం చెందుతుంది: 2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻. నీటి అయానిక లబ్ధం

Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ (298 K వద్ద)

శుద్ధ నీటిలో [H⁺] = [OH⁻] = 1.0 × 10⁻⁷ mol L⁻¹. ఉష్ణోగ్రతతో Kw పెరుగుతుంది, కాబట్టి ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద శుద్ధ నీటి pH 7 కంటే తగ్గుతుంది, కానీ [H⁺] = [OH⁻] కాబట్టి నీరు తటస్థంగానే ఉంటుంది.

pH = −log [H⁺]; pOH = −log [OH⁻]; pH + pOH = pKw = 14 (298 K వద్ద).

ద్రావణం[H⁺]298 K వద్ద pH
ఆమ్ల> 10⁻⁷< 7
తటస్థ= 10⁻⁷= 7
క్షార< 10⁻⁷> 7

ఒక pH ప్రమాణం మార్పు అంటే [H⁺] లో పది రెట్ల మార్పు.

బలమైన ఆమ్లాలు, క్షారాల pH. బలమైన ఆమ్లం, బలమైన క్షారం పూర్తిగా అయనీకరణం చెందుతాయి, కాబట్టి [H⁺] (లేదా [OH⁻]) అనేది గాఢతను, ప్రతి సూత్ర ప్రమాణం ఇచ్చే H⁺ (లేదా OH⁻) సంఖ్యతో గుణించగా వస్తుంది.

సాధించిన ఉదాహరణ 1. 0.01 M HCl: [H⁺] = 10⁻² M, pH = 2. 0.001 M NaOH: [OH⁻] = 10⁻³ M, pOH = 3, pH = 14 − 3 = 11. 0.005 M H₂SO₄ (రెండు H⁺ లూ విడుదలవుతాయని అనుకుంటే): [H⁺] = 0.01 M, pH = 2.

బలహీన ఆమ్లాలు మరియు బలహీన క్షారాలు

బలహీన ఆమ్లం HA ⇌ H⁺ + A⁻ కు, ఆరంభ గాఢత C మరియు అయనీకరణ మోతాదు (degree of ionisation) α అయితే:

రాశిసమీకరణం
KaCα² / (1 − α)
Ka (α చిన్నదైనప్పుడు)Cα²
α√(Ka / C)
[H⁺]Cα = √(Ka C)
pH½ (pKa − log C)

ఈ α = √(Ka/C) సంబంధమే ఆస్ట్వాల్డ్ విలీన నియమం (Ostwald's dilution law): విలీనం చేసినప్పుడు అయనీకరణ మోతాదు పెరుగుతుంది (ఇది గాఢత వర్గమూలానికి విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది). Ka విలీనంతో మారదు; అది ఉష్ణోగ్రతతో మాత్రమే మారుతుంది.

బలహీన క్షారం B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH⁻ కు: Kb = Cα² (α చిన్నదైతే), [OH⁻] = √(Kb C), pOH = ½ (pKb − log C), pKb = −log Kb.

సంయుగ్మ జంట సంబంధం: Ka × Kb = Kw, కాబట్టి 298 K వద్ద pKa + pKb = 14. బలమైన ఆమ్లానికి Ka ఎక్కువ (pKa తక్కువ). బలమైన ఆమ్లం సంయుగ్మ క్షారం బలహీనమైనది.

సాధించిన ఉదాహరణ 2. బలహీన ఆమ్లం HA కు Ka = 1.0 × 10⁻⁵ మరియు C = 0.1 M. α = √(10⁻⁵/10⁻¹) = 10⁻² (1%). [H⁺] = Cα = 10⁻³ M, pH = 3.

సాధించిన ఉదాహరణ 3. 0.01 M బలహీన ఆమ్లం 2% అయనీకరణం చెందింది. [H⁺] = 0.01 × 0.02 = 2 × 10⁻⁴ M. pH = 4 − log 2 = 4 − 0.30 = 3.70 (log 2 = 0.30). Ka = Cα² = 0.01 × (0.02)² = 4 × 10⁻⁶.

బహుక్షారక ఆమ్లాలు మరియు ఆమ్ల బలం

బహుక్షారక ఆమ్లం (polybasic acid) దశలవారీగా అయనీకరణం చెందుతుంది, ప్రతి దశకు దాని స్వంత స్థిరాంకం ఉంటుంది. రుణావేశం గల అయాన్ నుండి H⁺ తొలగించడం కష్టం కాబట్టి మొదటి స్థిరాంకం ఎల్లప్పుడూ అతి పెద్దది.

ఆమ్లంKa₁Ka₂Ka₃
H₂CO₃4.3 × 10⁻⁷5.6 × 10⁻¹¹–
H₂S9.1 × 10⁻⁸1.2 × 10⁻¹³–
H₃PO₄7.5 × 10⁻³6.2 × 10⁻⁸4.2 × 10⁻¹³

Ka₁ > Ka₂ > Ka₃. బహుక్షారక ఆమ్ల ద్రావణంలో దాదాపు అన్ని H⁺ లూ మొదటి దశ నుండే వస్తాయి.

ఆమ్ల బలాన్ని ప్రభావితం చేసే కారకాలు (H–A కు):

  • బంధ బలం: ఒక సమూహంలో H–A బంధం బలహీనంగా ఉంటే ఆమ్లం బలంగా ఉంటుంది. సమూహంలో కిందికి వెళ్ళేకొద్దీ ఋణవిద్యుదాత్మకత తగ్గినా, నీటిలో ఆమ్ల బలం HF < HCl < HBr < HI.
  • ఆవర్తనంలో A ఋణవిద్యుదాత్మకత: A ఎక్కువ ఋణవిద్యుదాత్మకమైతే ఆమ్ల బలం పెరుగుతుంది. CH₄ < NH₃ < H₂O < HF.
  • సంయుగ్మ క్షారం A⁻ స్థిరత్వం ఎక్కువైతే ఆమ్లం బలంగా ఉంటుంది.

ఉమ్మడి అయాన్ ప్రభావం (Common ion effect)

బలహీన విద్యుద్విశ్లేష్య ద్రావణంలో ఉమ్మడి అయాన్ ఉన్న లవణాన్ని కలిపినప్పుడు, ఆ బలహీన విద్యుద్విశ్లేష్యం అయనీకరణం తగ్గుతుంది. ఉదాహరణ: CH₃COOH లో CH₃COONa కలిపితే CH₃COO⁻ ఎక్కువవుతుంది, కాబట్టి CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ సమతాస్థితి తిరోగామి దిశలో మారుతుంది. [H⁺] తగ్గుతుంది, pH పెరుగుతుంది. అలాగే NH₃ ద్రావణంలో NH₄Cl కలిపితే [OH⁻] తగ్గుతుంది.

లవణాల జలవిశ్లేషణ

జలవిశ్లేషణ (hydrolysis) అంటే లవణ అయాన్లు నీటితో చర్య జరిపి ద్రావణం pH ని మార్చడం.

లవణం ఏర్పడినదిఉదాహరణజలవిశ్లేషణ చెందే అయాన్స్వభావం298 K వద్ద pHప్రామాణిక సూత్రం
బలమైన ఆమ్లం + బలమైన క్షారంNaCl, KNO₃ఏదీ లేదుతటస్థం7pH = 7
బలహీన ఆమ్లం + బలమైన క్షారంCH₃COONa, Na₂CO₃ఋణ అయాన్క్షారం> 7pH = 7 + ½ (pKa + log C)
బలమైన ఆమ్లం + బలహీన క్షారంNH₄Cl, CuSO₄ధన అయాన్ఆమ్లం< 7pH = 7 − ½ (pKb + log C)
బలహీన ఆమ్లం + బలహీన క్షారంCH₃COONH₄రెండూKa, Kb లపై ఆధారపడుతుందిసుమారు 7pH = 7 + ½ (pKa − pKb)
  • బలహీన ఆమ్లం ఋణ అయాన్‌కు: Kh = Kw / Ka మరియు h = √(Kh/C). బలహీన క్షారం ధన అయాన్‌కు: Kh = Kw / Kb.
  • బలహీన ఆమ్లం, బలహీన క్షారం ల లవణానికి pH గాఢతపై ఆధారపడదు. CH₃COONH₄ కు pKa = pKb, కాబట్టి pH = 7 (తటస్థం).

సాధించిన ఉదాహరణ 4. Ka (ఎసిటిక్ ఆమ్లం) = 1.0 × 10⁻⁵ (pKa = 5) అయితే 0.1 M CH₃COONa pH కనుగొనండి.

pH = 7 + ½ (5 + log 0.1) = 7 + ½ (5 − 1) = 9.

బఫర్ ద్రావణాలు

బఫర్ అంటే స్వల్ప మొత్తంలో ఆమ్లం లేదా క్షారం కలిపినా, లేదా విలీనం చేసినా pH చాలా స్వల్పంగా మాత్రమే మారే ద్రావణం.

రకంసంఘటనంఉదాహరణసమీకరణం
ఆమ్ల బఫర్బలహీన ఆమ్లం + బలమైన క్షారంతో దాని లవణంCH₃COOH + CH₃COONapH = pKa + log ([salt]/[acid])
క్షార బఫర్బలహీన క్షారం + బలమైన ఆమ్లంతో దాని లవణంNH₃ + NH₄ClpOH = pKb + log ([salt]/[base])
  • మొదటి సమీకరణమే హెండర్సన్-హాసెల్‌బాల్క్ సమీకరణం (Henderson-Hasselbalch equation). [salt] = [acid] అయినప్పుడు pH = pKa.
  • బఫర్ చర్య: CH₃COOH/CH₃COONa లో కలిపిన H⁺ ను CH₃COO⁻ గ్రహిస్తుంది; కలిపిన OH⁻ ను CH₃COOH తటస్థీకరిస్తుంది.
  • [salt]/[acid] నిష్పత్తి 1 కి దగ్గరగా ఉన్నప్పుడు (సాధారణంగా 0.1 మరియు 10 మధ్య) బఫర్ అత్యంత ప్రభావవంతం, కాబట్టి తగిన బఫర్ pH దాని pKa కు ఒక ప్రమాణం లోపు ఉంటుంది.
  • భాగాల గాఢతలు ఎక్కువగా ఉంటే బఫర్ సామర్థ్యం ఎక్కువ.

సాధించిన ఉదాహరణ 5. ఒక బఫర్‌లో 0.2 M CH₃COONa మరియు 0.1 M CH₃COOH ఉన్నాయి, pKa = 4.75. pH = 4.75 + log (0.2/0.1) = 4.75 + 0.30 = 5.05 (log 2 = 0.30).

ద్రావణీయతా సమతాస్థితులు

నీటిలో స్వల్పంగా కరిగే లవణానికి, కరిగిన అయాన్లు ఘనంతో సమతాస్థితిలో ఉంటాయి. ద్రావణీయతా లబ్ధం (solubility product) Ksp అంటే సంతృప్త ద్రావణంలో అయాన్ గాఢతల లబ్ధం (ప్రతిదాన్ని దాని గుణకంతో ఘాతం చేసి). ఘనాన్ని సమీకరణం నుండి వదిలివేస్తారు.

మోలార్ ద్రావణీయత s mol L⁻¹ అయితే:

రకంఉదాహరణకరగడంKsps
ABAgCl, BaSO₄AB ⇌ A⁺ + B⁻s²√Ksp
AB₂CaF₂, Mg(OH)₂AB₂ ⇌ A²⁺ + 2B⁻4s³(Ksp/4)^(1/3)
A₂BAg₂CrO₄A₂B ⇌ 2A⁺ + B²⁻4s³(Ksp/4)^(1/3)

అయానిక లబ్ధం మరియు అవక్షేపణ. అయానిక లబ్ధం Q రూపం Ksp లాగానే ఉంటుంది, కానీ వాస్తవ గాఢతలను వాడతారు.

  • Q < Ksp: అసంతృప్తం; అవక్షేపం ఏర్పడదు.
  • Q = Ksp: సంతృప్తం; సమతాస్థితి.
  • Q > Ksp: Q = Ksp అయ్యే వరకు అవక్షేపణ జరుగుతుంది.

ద్రావణీయతపై ఉమ్మడి అయాన్ ప్రభావం: ఉమ్మడి అయాన్ ఉన్న ద్రావణంలో స్వల్పంగా కరిగే లవణం ద్రావణీయత తగ్గుతుంది. 0.1 M NaCl లో, NaCl నుండి వచ్చే Cl⁻ AgCl నుండి వచ్చే దాని కంటే చాలా ఎక్కువ, కాబట్టి [Ag⁺] = Ksp / [Cl⁻].

సాధించిన ఉదాహరణ 6. నీటిలో AgCl కు s = 1.0 × 10⁻⁵ mol L⁻¹, కాబట్టి Ksp = s² = 1.0 × 10⁻¹⁰. 0.1 M NaCl లో: s = Ksp/[Cl⁻] = 10⁻¹⁰/10⁻¹ = 10⁻⁹ mol L⁻¹.

సాధించిన ఉదాహరణ 7. Mg(OH)₂ కు Ksp = 4 × 10⁻¹². Ksp = 4s³, కాబట్టి s³ = 10⁻¹² మరియు s = 10⁻⁴ mol L⁻¹. అప్పుడు [OH⁻] = 2s = 2 × 10⁻⁴ M.

NEET లో జాగ్రత్తలు

  • 1. 298 K కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద శుద్ధ నీటి pH 7 కంటే తక్కువ, కానీ నీరు ఇంకా తటస్థమే.
  • 2. బలమైన ఆమ్లానికి బలహీన సంయుగ్మ క్షారం ఉంటుంది. బలహీన ఆమ్లానికి బలమైన సంయుగ్మ క్షారం ఉంటుంది.
  • 3. Ka ఉష్ణోగ్రతపై మాత్రమే ఆధారపడుతుంది. అయనీకరణ మోతాదు α విలీనంతో మారుతుంది కానీ Ka మారదు.
  • 4. బహుక్షారక ఆమ్లాలకు Ka₁ > Ka₂ > Ka₃. మొదటి అయనీకరణానికి Ka₂ ను వాడవద్దు.
  • 5. F ఎక్కువ ఋణవిద్యుదాత్మకమైనా, H–I బంధం బలహీనం కాబట్టి నీటిలో HI, HF కంటే బలమైన ఆమ్లం.
  • 6. అమ్మోనియం ఎసిటేట్ బలహీన ఆమ్లం, బలహీన క్షారం ల లవణం, అయినా Ka ≈ Kb కాబట్టి దాని ద్రావణం దాదాపు తటస్థం.
  • 7. సోడియం కార్బొనేట్ ద్రావణం క్షారం. అమ్మోనియం క్లోరైడ్ ద్రావణం ఆమ్లం. సోడియం క్లోరైడ్ ద్రావణం తటస్థం.
  • 8. [salt] = [acid] అయినప్పుడు బఫర్ సామర్థ్యం గరిష్ఠం. అప్పుడు pH = pKa.
  • 9. AB₂, A₂B లవణాలకు Ksp = 4s³, కానీ AB కి అది s². వాటిని కలపవద్దు. ద్రావణీయతలను పోల్చడానికి, లవణాలు ఒకే రకం అయితే తప్ప, Ksp కాకుండా s ను వాడండి.
  • 10. అవక్షేపణకు Q > Ksp కావాలి. ఉమ్మడి అయాన్ ద్రావణీయతను తగ్గిస్తుంది కానీ Ksp ని మార్చదు.

ఒక్క వాక్య సారాంశాలు

  • 1. 298 K వద్ద Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴.
  • 2. 298 K వద్ద pH + pOH = 14.
  • 3. బ్రాన్‌స్టెడ్-లోరీ భావనలో ఆమ్లం ప్రోటాన్ దాత, లూయిస్ భావనలో ఎలక్ట్రాన్ జంట గ్రహీత.
  • 4. H₂O సంయుగ్మ క్షారం OH⁻, సంయుగ్మ ఆమ్లం H₃O⁺.
  • 5. బలహీన ఆమ్లానికి [H⁺] = √(Ka C).
  • 6. అయనీకరణ మోతాదు α = √(Ka/C) (ఆస్ట్వాల్డ్ విలీన నియమం).
  • 7. Ka × Kb = Kw, మరియు pKa + pKb = 14.
  • 8. H₃PO₄ లో Ka₁ > Ka₂ > Ka₃.
  • 9. ఆమ్ల బలం: HF < HCl < HBr < HI.
  • 10. ఉమ్మడి అయాన్ కలపడం బలహీన విద్యుద్విశ్లేష్యం అయనీకరణాన్ని అణచివేస్తుంది.
  • 11. CH₃COONa ద్రావణం క్షారం, NH₄Cl ద్రావణం ఆమ్లం.
  • 12. హెండర్సన్-హాసెల్‌బాల్క్: pH = pKa + log ([salt]/[acid]).
  • 13. CH₃COOH/CH₃COONa మరియు NH₃/NH₄Cl ప్రామాణిక బఫర్‌లు.
  • 14. AgCl కు Ksp = s². Ca(OH)₂ కు Ksp = 4s³.
  • 15. Q > Ksp అంటే అవక్షేపణ జరుగుతుంది.

సాధన ప్రశ్నలు

  1. HSO₄⁻ సంయుగ్మ క్షారం

    1. H₃O⁺
    2. HSO₃⁻
    3. H₂SO₄
    4. SO₄²⁻
    సమాధానం

    D. SO₄²⁻

    HSO₄⁻ నుండి H⁺ కోల్పోతే SO₄²⁻ వస్తుంది.

    The conjugate base of HSO₄⁻ is

    1. H₃O⁺
    2. HSO₃⁻
    3. H₂SO₄
    4. SO₄²⁻

  2. 298 K వద్ద 0.01 M NaOH pH

    1. 2
    2. 12
    3. 10
    4. 13
    సమాధానం

    B. 12

    [OH⁻] = 10⁻² M, కాబట్టి pOH = 2 మరియు pH = 14 − 2 = 12.

    The pH of 0.01 M NaOH at 298 K is

    1. 2
    2. 12
    3. 10
    4. 13

  3. ప్రతి అణువు రెండు H⁺ లను ఇస్తూ పూర్తిగా అయనీకరణం చెందుతుందని అనుకుంటే, 298 K వద్ద 0.005 M H₂SO₄ pH

    1. 3
    2. 2.3
    3. 1.7
    4. 2
    సమాధానం

    D. 2

    [H⁺] = 2 × 0.005 = 0.01 M, కాబట్టి pH = 2.

    Assuming complete ionisation to give two H⁺ per molecule, the pH of 0.005 M H₂SO₄ at 298 K is

    1. 3
    2. 2.3
    3. 1.7
    4. 2

  4. Ka = 1.0 × 10⁻⁶ ఉన్న బలహీన ఆమ్లం 0.01 M ద్రావణం pH

    1. 3
    2. 4
    3. 5
    4. 2
    సమాధానం

    B. 4

    [H⁺] = √(Ka C) = √(10⁻⁶ × 10⁻²) = 10⁻⁴ M, కాబట్టి pH = 4.

    The pH of a 0.01 M solution of a weak acid with Ka = 1.0 × 10⁻⁶ is

    1. 3
    2. 4
    3. 5
    4. 2

  5. Ka = 4 × 10⁻⁶ ఉన్న బలహీన ఆమ్లం 0.01 M ద్రావణం అయనీకరణ మోతాదు

    1. 0.002
    2. 0.04
    3. 0.02
    4. 0.2
    సమాధానం

    C. 0.02

    α = √(Ka/C) = √(4 × 10⁻⁶/10⁻²) = √(4 × 10⁻⁴) = 0.02.

    A 0.01 M solution of a weak acid has Ka = 4 × 10⁻⁶. Its degree of ionisation is

    1. 0.002
    2. 0.04
    3. 0.02
    4. 0.2

  6. 298 K వద్ద ఒక బలహీన ఆమ్లం Ka 1.0 × 10⁻⁵. 298 K వద్ద దాని సంయుగ్మ క్షారం Kb

    1. 1.0 × 10⁻⁹
    2. 1.0 × 10⁹
    3. 1.0 × 10⁻⁵
    4. 1.0 × 10⁻¹⁹
    సమాధానం

    A. 1.0 × 10⁻⁹

    Kb = Kw/Ka = 10⁻¹⁴/10⁻⁵ = 10⁻⁹.

    The Ka of a weak acid is 1.0 × 10⁻⁵ at 298 K. The Kb of its conjugate base at 298 K is

    1. 1.0 × 10⁻⁹
    2. 1.0 × 10⁹
    3. 1.0 × 10⁻⁵
    4. 1.0 × 10⁻¹⁹

  7. ఈ క్రింది వాటిలో లూయిస్ ఆమ్లం ఏది?

    1. BF₃
    2. H₂O
    3. NH₃
    4. OH⁻
    సమాధానం

    A. BF₃

    BF₃ లో అష్టకం అసంపూర్ణం, అది ఎలక్ట్రాన్ జంటను స్వీకరిస్తుంది.

    Which of the following is a Lewis acid?

    1. BF₃
    2. H₂O
    3. NH₃
    4. OH⁻

  8. నీటిలో ఆమ్ల బలం పెరిగే సరైన క్రమం

    1. HF < HI < HBr < HCl
    2. HI < HBr < HCl < HF
    3. HF < HCl < HBr < HI
    4. HCl < HF < HBr < HI
    సమాధానం

    C. HF < HCl < HBr < HI

    సమూహంలో కిందికి వెళ్ళేకొద్దీ H–X బంధం బలహీనమవుతుంది కాబట్టి ఆమ్ల బలం పెరుగుతుంది.

    The correct order of increasing acid strength in water is

    1. HF < HI < HBr < HCl
    2. HI < HBr < HCl < HF
    3. HF < HCl < HBr < HI
    4. HCl < HF < HBr < HI

  9. బలహీన ఆమ్లం, దాని లవణం గల ఆమ్ల బఫర్‌లో [salt] = [acid] అయినప్పుడు pH దీనికి సమానం

    1. 7
    2. pKb
    3. pKw
    4. pKa
    సమాధానం

    D. pKa

    pH = pKa + log 1 = pKa.

    In an acidic buffer of a weak acid and its salt, when [salt] = [acid] the pH is equal to

    1. 7
    2. pKb
    3. pKw
    4. pKa

  10. ఒక క్షార బఫర్‌లో 0.1 M NH₄Cl మరియు 0.2 M NH₃ ఉన్నాయి, NH₃ pKb = 4.75. log 2 = 0.30 తీసుకుంటే 298 K వద్ద pH దాదాపు

    1. 9.55
    2. 8.95
    3. 4.45
    4. 5.05
    సమాధానం

    A. 9.55

    pOH = 4.75 + log (0.1/0.2) = 4.75 − 0.30 = 4.45; pH = 14 − 4.45 = 9.55.

    A basic buffer has 0.1 M NH₄Cl and 0.2 M NH₃, with pKb of NH₃ = 4.75. Taking log 2 = 0.30, the pH at 298 K is nearest to

    1. 9.55
    2. 8.95
    3. 4.45
    4. 5.05

  11. NH₃ కు pKb = 5. pH = 7 − ½ (pKb + log C) వాడి, 0.1 M NH₄Cl pH

    1. 9
    2. 6
    3. 5
    4. 4
    సమాధానం

    C. 5

    pH = 7 − ½ (5 − 1) = 7 − 2 = 5.

    For NH₃, pKb = 5. Using pH = 7 − ½ (pKb + log C), the pH of 0.1 M NH₄Cl is

    1. 9
    2. 6
    3. 5
    4. 4

  12. Ag₂CrO₄ మోలార్ ద్రావణీయత 1.0 × 10⁻⁴ mol L⁻¹. దాని Ksp

    1. 1 × 10⁻¹²
    2. 4 × 10⁻¹²
    3. 4 × 10⁻⁸
    4. 1 × 10⁻⁸
    సమాధానం

    B. 4 × 10⁻¹²

    Ag₂CrO₄ ⇌ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻, కాబట్టి Ksp = (2s)² s = 4s³ = 4 × 10⁻¹².

    The molar solubility of Ag₂CrO₄ is 1.0 × 10⁻⁴ mol L⁻¹. Its Ksp is

    1. 1 × 10⁻¹²
    2. 4 × 10⁻¹²
    3. 4 × 10⁻⁸
    4. 1 × 10⁻⁸

  13. AB రకం స్వల్పంగా కరిగే లవణానికి 298 K వద్ద Ksp = 1.6 × 10⁻⁹. దాని మోలార్ ద్రావణీయత

    1. 4 × 10⁻⁹ mol L⁻¹
    2. 4 × 10⁻⁵ mol L⁻¹
    3. 1.2 × 10⁻³ mol L⁻¹
    4. 1.6 × 10⁻⁹ mol L⁻¹
    సమాధానం

    B. 4 × 10⁻⁵ mol L⁻¹

    s = √Ksp = √(16 × 10⁻¹⁰) = 4 × 10⁻⁵ mol L⁻¹.

    A sparingly soluble salt of the type AB has Ksp = 1.6 × 10⁻⁹ at 298 K. Its molar solubility is

    1. 4 × 10⁻⁹ mol L⁻¹
    2. 4 × 10⁻⁵ mol L⁻¹
    3. 1.2 × 10⁻³ mol L⁻¹
    4. 1.6 × 10⁻⁹ mol L⁻¹

  14. 298 K వద్ద ఒక ద్రావణంలో [OH⁻] = 1 × 10⁻⁴ mol L⁻¹. దాని pH

    1. 4
    2. 7
    3. 14
    4. 10
    సమాధానం

    D. 10

    pOH = 4, కాబట్టి pH = 14 − 4 = 10.

    A solution has [OH⁻] = 1 × 10⁻⁴ mol L⁻¹ at 298 K. Its pH is

    1. 4
    2. 7
    3. 14
    4. 10

  15. Na₂CO₃ జల ద్రావణం

    1. క్షారం
    2. ఆమ్లం
    3. తటస్థం
    4. ఉభయగుణం
    సమాధానం

    A. క్షారం

    CO₃²⁻ బలహీన ఆమ్లం ఋణ అయాన్, అది జలవిశ్లేషణ చెంది OH⁻ ను ఇస్తుంది.

    An aqueous solution of Na₂CO₃ is

    1. basic
    2. acidic
    3. neutral
    4. amphoteric

  16. AgCl Ksp 1.0 × 10⁻¹⁰. 0.1 M NaCl లో దాని ద్రావణీయత

    1. 1.0 × 10⁻⁵ mol L⁻¹
    2. 1.0 × 10⁻¹¹ mol L⁻¹
    3. 1.0 × 10⁻⁹ mol L⁻¹
    4. 1.0 × 10⁻¹⁰ mol L⁻¹
    సమాధానం

    C. 1.0 × 10⁻⁹ mol L⁻¹

    [Ag⁺] = Ksp/[Cl⁻] = 10⁻¹⁰/10⁻¹ = 10⁻⁹ mol L⁻¹.

    The Ksp of AgCl is 1.0 × 10⁻¹⁰. Its solubility in 0.1 M NaCl is

    1. 1.0 × 10⁻⁵ mol L⁻¹
    2. 1.0 × 10⁻¹¹ mol L⁻¹
    3. 1.0 × 10⁻⁹ mol L⁻¹
    4. 1.0 × 10⁻¹⁰ mol L⁻¹

  17. క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: బ్రాన్‌స్టెడ్-లోరీ భావనలో నీరు ఉభయగుణం. ప్రవచనం II: H₂O సంయుగ్మ ఆమ్లం OH⁻.

    1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
    2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
    3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
    4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
    సమాధానం

    C. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు

    H₂O, H⁺ ను స్వీకరించగలదు లేదా ఇవ్వగలదు, కానీ దాని సంయుగ్మ ఆమ్లం H₃O⁺ మరియు సంయుగ్మ క్షారం OH⁻.

    Given below are two statements: Statement I: Water is amphoteric in the Brønsted-Lowry sense. Statement II: The conjugate acid of H₂O is OH⁻.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  18. క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: 373 K వద్ద శుద్ధ నీటి pH సరిగ్గా 7. ప్రవచనం II: [H⁺] = [OH⁻] కాబట్టి శుద్ధ నీరు ప్రతి ఉష్ణోగ్రత వద్దా తటస్థం.

    1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
    2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
    3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
    4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
    సమాధానం

    D. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది

    ఉష్ణోగ్రతతో Kw పెరుగుతుంది, కాబట్టి శుద్ధ నీటి pH 7 కంటే తగ్గుతుంది, కానీ [H⁺] = [OH⁻] ఇంకా సత్యం.

    Given below are two statements: Statement I: The pH of pure water at 373 K is exactly 7. Statement II: Pure water is neutral at every temperature because [H⁺] = [OH⁻].

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  19. క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: బలహీన ఆమ్లం అయనీకరణ మోతాదు విలీనంతో పెరుగుతుంది. ప్రవచనం II: బలహీన ఆమ్లం Ka విలీనంతో పెరుగుతుంది.

    1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
    2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
    3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
    4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
    సమాధానం

    C. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు

    C తగ్గినప్పుడు α = √(Ka/C) పెరుగుతుంది; Ka ఉష్ణోగ్రతపై మాత్రమే ఆధారపడుతుంది.

    Given below are two statements: Statement I: The degree of ionisation of a weak acid increases on dilution. Statement II: The Ka of a weak acid increases on dilution.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  20. క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: ఎసిటిక్ ఆమ్లంలో సోడియం ఎసిటేట్ కలపడం ఎసిటిక్ ఆమ్లం అయనీకరణాన్ని తగ్గిస్తుంది. ప్రవచనం II: సోడియం ఎసిటేట్ కలిపినప్పుడు ఎసిటిక్ ఆమ్ల ద్రావణం pH పెరుగుతుంది.

    1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
    2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
    3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
    4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
    సమాధానం

    A. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి

    ఉమ్మడి అయాన్ CH₃COO⁻ సమతాస్థితిని వెనక్కి మారుస్తుంది, కాబట్టి [H⁺] తగ్గి pH పెరుగుతుంది.

    Given below are two statements: Statement I: Addition of sodium acetate to acetic acid decreases the ionisation of acetic acid. Statement II: The pH of the acetic acid solution increases on adding sodium acetate.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  21. ఈ క్రింది వాటిలో ఏ ప్రవచనాలు సరైనవి? 1. BF₃ లూయిస్ ఆమ్లం. 2. NH₃ లూయిస్ క్షారం. 3. Cl⁻ బ్రాన్‌స్టెడ్ ఆమ్లం.

    1. 1, 2 మరియు 3
    2. 2 మరియు 3 మాత్రమే
    3. 1 మరియు 2 మాత్రమే
    4. 1 మరియు 3 మాత్రమే
    సమాధానం

    C. 1 మరియు 2 మాత్రమే

    Cl⁻ ప్రోటాన్ ఇవ్వలేదు; అది బ్రాన్‌స్టెడ్ క్షారం.

    Which of the following statements are correct? 1. BF₃ is a Lewis acid. 2. NH₃ is a Lewis base. 3. Cl⁻ is a Brønsted acid.

    1. 1, 2 and 3
    2. 2 and 3 only
    3. 1 and 2 only
    4. 1 and 3 only

  22. క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: CH₃COONH₄ జల ద్రావణం దాదాపు తటస్థం. ప్రవచనం II: ఎసిటిక్ ఆమ్లం Ka మరియు అమ్మోనియా Kb దాదాపు సమానం.

    1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
    2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
    3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
    4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
    సమాధానం

    A. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి

    pKa ≈ pKb అయితే pH సుమారు 7.

    Given below are two statements: Statement I: An aqueous solution of CH₃COONH₄ is nearly neutral. Statement II: The Ka of acetic acid and the Kb of ammonia are nearly equal.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  23. క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: H₃PO₄ మొదటి అయనీకరణ స్థిరాంకం దాని రెండవ దాని కంటే చిన్నది. ప్రవచనం II: రుణావేశం గల అయాన్ నుండి H⁺ తొలగించడం తటస్థ అణువు నుండి కంటే సులభం.

    1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
    2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
    3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
    4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
    సమాధానం

    B. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు

    రుణ అయాన్ నుండి H⁺ తొలగించడం కష్టం కాబట్టి Ka₁ > Ka₂ > Ka₃.

    Given below are two statements: Statement I: The first ionisation constant of H₃PO₄ is smaller than its second. Statement II: Removal of H⁺ from a negatively charged ion is easier than from a neutral molecule.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  24. క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: CH₃COOH మరియు CH₃COONa మిశ్రమం ఆమ్ల బఫర్. ప్రవచనం II: HCl మరియు NaCl మిశ్రమం ఆమ్ల బఫర్.

    1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
    2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
    3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
    4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
    సమాధానం

    C. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు

    HCl బలమైన ఆమ్లం, కాబట్టి HCl, NaCl బఫర్ కావు.

    Given below are two statements: Statement I: A mixture of CH₃COOH and CH₃COONa is an acidic buffer. Statement II: A mixture of HCl and NaCl is an acidic buffer.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  25. ఈ క్రింది వాటిలో ఏ ప్రవచనాలు సరైనవి? 1. అయానిక లబ్ధం Ksp ను మించినప్పుడు అవక్షేపణ జరుగుతుంది. 2. NaCl ద్రావణంలో AgCl ద్రావణీయత తగ్గుతుంది. 3. NaCl ద్రావణంలో AgCl Ksp తగ్గుతుంది.

    1. 2 మరియు 3 మాత్రమే
    2. 1, 2 మరియు 3
    3. 1 మరియు 3 మాత్రమే
    4. 1 మరియు 2 మాత్రమే
    సమాధానం

    D. 1 మరియు 2 మాత్రమే

    Ksp ఉష్ణోగ్రతపై మాత్రమే ఆధారపడుతుంది, కాబట్టి ప్రవచనం 3 సరికాదు.

    Which of the following statements are correct? 1. Precipitation occurs when the ionic product exceeds Ksp. 2. The solubility of AgCl decreases in NaCl solution. 3. The Ksp of AgCl decreases in NaCl solution.

    1. 2 and 3 only
    2. 1, 2 and 3
    3. 1 and 3 only
    4. 1 and 2 only

  26. క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: CH₃COONa జల ద్రావణం ఆమ్లం. ప్రవచనం II: CH₃COO⁻ జలవిశ్లేషణ OH⁻ ను ఇస్తుంది.

    1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
    2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
    3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
    4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
    సమాధానం

    D. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది

    ద్రావణం క్షారం, కాబట్టి ప్రవచనం I సరికాదు.

    Given below are two statements: Statement I: The aqueous solution of CH₃COONa is acidic. Statement II: Hydrolysis of CH₃COO⁻ gives OH⁻.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  27. నిశ్చితవాక్యం (A): జల Na₂CO₃ ద్రావణం క్షారం. కారణం (R): CO₃²⁻ జలవిశ్లేషణ చెంది OH⁻ అయాన్లను ఇస్తుంది.

    1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
    2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
    3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
    4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
    సమాధానం

    A. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ

    CO₃²⁻ జలవిశ్లేషణ OH⁻ ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.

    Assertion (A): Aqueous Na₂CO₃ solution is basic. Reason (R): CO₃²⁻ undergoes hydrolysis to give OH⁻ ions.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  28. నిశ్చితవాక్యం (A): నీటిలో HI, HF కంటే బలమైన ఆమ్లం. కారణం (R): అయోడిన్ ఫ్లోరిన్ కంటే ఎక్కువ ఋణవిద్యుదాత్మకం.

    1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
    2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
    3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
    4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
    సమాధానం

    C. A సత్యం కానీ R అసత్యం

    H–I బంధం బలహీనం కాబట్టి A సత్యం; ఫ్లోరిన్ ఎక్కువ ఋణవిద్యుదాత్మకం కాబట్టి R అసత్యం.

    Assertion (A): HI is a stronger acid than HF in water. Reason (R): Iodine is more electronegative than fluorine.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  29. నిశ్చితవాక్యం (A): 298 K వద్ద NaCl ద్రావణం pH 7. కారణం (R): 298 K వద్ద నీటి Kw 1.0 × 10⁻¹⁴.

    1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
    2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
    3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
    4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
    సమాధానం

    B. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు

    రెండూ సత్యం, కానీ NaCl తటస్థ pH కు కారణం రెండు అయాన్లూ జలవిశ్లేషణ చెందకపోవడం, Kw విలువ కాదు.

    Assertion (A): A solution of NaCl has pH 7 at 298 K. Reason (R): The Kw of water is 1.0 × 10⁻¹⁴ at 298 K.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  30. నిశ్చితవాక్యం (A): బలహీన ఆమ్లం Ka ద్రావణాన్ని విలీనం చేసినప్పుడు పెరుగుతుంది. కారణం (R): బలహీన ఆమ్లం అయనీకరణ మోతాదు విలీనంతో పెరుగుతుంది.

    1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
    2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
    3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
    4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
    సమాధానం

    D. A అసత్యం కానీ R సత్యం

    విలీనంతో Ka మారదు, కాబట్టి A అసత్యం; R సత్యం.

    Assertion (A): The Ka of a weak acid increases when the solution is diluted. Reason (R): The degree of ionisation of a weak acid increases on dilution.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  31. నిశ్చితవాక్యం (A): అమ్మోనియం క్లోరైడ్ ద్రావణం ఆమ్లం. కారణం (R): Cl⁻ అయాన్ జలవిశ్లేషణ చెంది H⁺ ను విడుదల చేస్తుంది.

    1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
    2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
    3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
    4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
    సమాధానం

    C. A సత్యం కానీ R అసత్యం

    NH₄⁺ జలవిశ్లేషణ చెందడం వల్ల A సత్యం; Cl⁻ బలమైన ఆమ్లం సంయుగ్మ క్షారం, అది జలవిశ్లేషణ చెందదు.

    Assertion (A): Ammonium chloride solution is acidic. Reason (R): The Cl⁻ ion undergoes hydrolysis to release H⁺.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  32. నిశ్చితవాక్యం (A): అయానిక లబ్ధం ద్రావణీయతా లబ్ధాన్ని మించినప్పుడు అవక్షేపణ జరుగుతుంది. కారణం (R): అయానిక లబ్ధం Ksp కు సమానమయ్యే వరకు అదనపు అయాన్లు ఘనంగా ద్రావణం నుండి బయటకు వెళ్తాయి.

    1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
    2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
    3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
    4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
    సమాధానం

    A. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ

    అందుకే Q = Ksp వద్ద అవక్షేపణ ఆగుతుంది.

    Assertion (A): Precipitation occurs when the ionic product exceeds the solubility product. Reason (R): The excess ions leave the solution as solid until the ionic product equals Ksp.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  33. జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. NaCl b. CH₃COONa c. NH₄Cl d. CH₃COONH₄ జాబితా II: i. ఋణ అయాన్ మాత్రమే జలవిశ్లేషణ చెందుతుంది ii. ధన అయాన్ మాత్రమే జలవిశ్లేషణ చెందుతుంది iii. ఏ అయాన్ జలవిశ్లేషణ చెందదు iv. రెండు అయాన్లూ జలవిశ్లేషణ చెందుతాయి

    1. a-i, b-iii, c-ii, d-iv
    2. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    3. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
    4. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
    సమాధానం

    B. a-iii, b-i, c-ii, d-iv

    NaCl బలమైన ఆమ్లం, బలమైన క్షారం ల లవణం; CH₃COONa లో బలహీన ఆమ్లం ఋణ అయాన్ ఉంది; NH₄Cl లో బలహీన క్షారం ధన అయాన్ ఉంది.

    Match List I with List II. List I: a. NaCl b. CH₃COONa c. NH₄Cl d. CH₃COONH₄ List II: i. Only the anion hydrolyses ii. Only the cation hydrolyses iii. Neither ion hydrolyses iv. Both ions hydrolyse

    1. a-i, b-iii, c-ii, d-iv
    2. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    3. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
    4. a-iii, b-i, c-iv, d-ii

  34. జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. H₂SO₄ b. NH₄⁺ c. H₂O d. H₃O⁺ జాబితా II: i. NH₃ ii. HSO₄⁻ iii. OH⁻ iv. H₂O

    1. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
    2. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    3. a-iv, b-i, c-iii, d-ii
    4. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
    సమాధానం

    B. a-ii, b-i, c-iii, d-iv

    ప్రతి ఆమ్లం H⁺ కోల్పోయి తన సంయుగ్మ క్షారాన్ని ఇస్తుంది.

    Match List I with List II. List I: a. H₂SO₄ b. NH₄⁺ c. H₂O d. H₃O⁺ List II: i. NH₃ ii. HSO₄⁻ iii. OH⁻ iv. H₂O

    1. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
    2. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    3. a-iv, b-i, c-iii, d-ii
    4. a-ii, b-i, c-iv, d-iii

  35. జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. 0.1 M HCl b. 0.01 M HCl c. 0.01 M NaOH d. 0.1 M NaOH జాబితా II: i. 12 ii. 13 iii. 1 iv. 2

    1. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
    2. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    3. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
    4. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
    సమాధానం

    D. a-iii, b-iv, c-i, d-ii

    298 K వద్ద pH విలువలు 1, 2, 12 మరియు 13.

    Match List I with List II. List I: a. 0.1 M HCl b. 0.01 M HCl c. 0.01 M NaOH d. 0.1 M NaOH List II: i. 12 ii. 13 iii. 1 iv. 2

    1. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
    2. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    3. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
    4. a-iii, b-iv, c-i, d-ii

  36. జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. pH = pKa + log ([salt]/[acid]) b. α = √(Ka/C) c. [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ d. Ksp = 4s³ జాబితా II: i. ఆస్ట్వాల్డ్ విలీన నియమం ii. హెండర్సన్-హాసెల్‌బాల్క్ సమీకరణం iii. నీటి అయానిక లబ్ధం iv. AB₂ రకం లవణం

    1. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    2. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
    3. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    4. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
    సమాధానం

    A. a-ii, b-i, c-iii, d-iv

    ప్రతి సమీకరణం దాని నియమం లేదా సందర్భంతో జతచేయబడింది.

    Match List I with List II. List I: a. pH = pKa + log ([salt]/[acid]) b. α = √(Ka/C) c. [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ d. Ksp = 4s³ List II: i. Ostwald's dilution law ii. Henderson-Hasselbalch equation iii. Ionic product of water iv. Salt of the type AB₂

    1. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    2. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
    3. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    4. a-ii, b-i, c-iv, d-iii

  37. జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. ఆర్హీనియస్ ఆమ్లం b. బ్రాన్‌స్టెడ్-లోరీ క్షారం c. లూయిస్ ఆమ్లం d. లూయిస్ క్షారం జాబితా II: i. ఎలక్ట్రాన్ జంట దాత ii. ఎలక్ట్రాన్ జంట గ్రహీత iii. ప్రోటాన్ గ్రహీత iv. నీటిలో H⁺ ఇస్తుంది

    1. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
    2. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
    3. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
    4. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    సమాధానం

    B. a-iv, b-iii, c-ii, d-i

    నాలుగు భావనల నిర్వచనాలు.

    Match List I with List II. List I: a. Arrhenius acid b. Brønsted-Lowry base c. Lewis acid d. Lewis base List II: i. Electron pair donor ii. Electron pair acceptor iii. Proton acceptor iv. Gives H⁺ in water

    1. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
    2. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
    3. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
    4. a-iii, b-iv, c-ii, d-i

  38. జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. ఆమ్ల బఫర్ b. క్షార బఫర్ c. బలహీన ఆమ్లం, బలమైన క్షారం ల లవణం d. బలమైన ఆమ్లం, బలహీన క్షారం ల లవణం జాబితా II: i. pOH = pKb + log ([salt]/[base]) ii. pH = pKa + log ([salt]/[acid]) iii. pH = 7 + ½ (pKa + log C) iv. pH = 7 − ½ (pKb + log C)

    1. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    2. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
    3. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    4. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
    సమాధానం

    A. a-ii, b-i, c-iii, d-iv

    ఈ నాలుగు వ్యవస్థలకు ప్రామాణిక pH సంబంధాలు.

    Match List I with List II. List I: a. Acidic buffer b. Basic buffer c. Salt of weak acid and strong base d. Salt of strong acid and weak base List II: i. pOH = pKb + log ([salt]/[base]) ii. pH = pKa + log ([salt]/[acid]) iii. pH = 7 + ½ (pKa + log C) iv. pH = 7 − ½ (pKb + log C)

    1. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    2. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
    3. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    4. a-i, b-ii, c-iii, d-iv

  39. 4 × 10⁻⁵ M AgNO₃, 4 × 10⁻⁵ M NaCl సమ ఘనపరిమాణాలను కలిపారు. AgCl Ksp 1.0 × 10⁻¹⁰. కలిపిన తర్వాత అయానిక లబ్ధం, ఫలితం

    1. Q = 4 × 10⁻¹⁰; అవక్షేపం ఏర్పడదు
    2. Q = 1.6 × 10⁻⁹; అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది
    3. Q = 1 × 10⁻¹⁰; అవక్షేపం ఏర్పడదు
    4. Q = 4 × 10⁻¹⁰; అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది
    సమాధానం

    D. Q = 4 × 10⁻¹⁰; అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది

    కలిపిన తర్వాత ప్రతి గాఢత 2 × 10⁻⁵ M, కాబట్టి Q = 4 × 10⁻¹⁰ > Ksp.

    Equal volumes of 4 × 10⁻⁵ M AgNO₃ and 4 × 10⁻⁵ M NaCl are mixed. Ksp of AgCl is 1.0 × 10⁻¹⁰. The ionic product after mixing and the result are

    1. Q = 4 × 10⁻¹⁰; no precipitate
    2. Q = 1.6 × 10⁻⁹; precipitate forms
    3. Q = 1 × 10⁻¹⁰; no precipitate
    4. Q = 4 × 10⁻¹⁰; precipitate forms

  40. Kb = 1.0 × 10⁻⁶ ఉన్న బలహీన క్షారం 0.01 M ద్రావణం 298 K వద్ద pH

    1. 4
    2. 10
    3. 8
    4. 11
    సమాధానం

    B. 10

    [OH⁻] = √(Kb C) = √(10⁻⁸) = 10⁻⁴ M; pOH = 4 మరియు pH = 10.

    A 0.01 M solution of a weak base has Kb = 1.0 × 10⁻⁶. The pH at 298 K is

    1. 4
    2. 10
    3. 8
    4. 11

  41. ఒక బలహీన ఆమ్లం 0.1 M ద్రావణంలో 1% అయనీకరణం చెందింది. అదే ఉష్ణోగ్రత వద్ద 0.001 M ద్రావణంలో దాని అయనీకరణ మోతాదు దాదాపు

    1. 100%
    2. 10%
    3. 1%
    4. 0.1%
    సమాధానం

    B. 10%

    Ka = Cα² = 0.1 × 10⁻⁴ = 10⁻⁵; 0.001 M వద్ద α = √(10⁻⁵/10⁻³) = 0.1.

    A weak acid is 1% ionised in 0.1 M solution. At the same temperature, in 0.001 M solution its degree of ionisation is nearly

    1. 100%
    2. 10%
    3. 1%
    4. 0.1%

  42. 100 mL 0.2 M HCl ను 100 mL 0.1 M NaOH తో కలిపారు. log 5 = 0.70 తీసుకుంటే మిశ్రమం pH దాదాపు

    1. 1.30
    2. 2.30
    3. 1.70
    4. 1.00
    సమాధానం

    A. 1.30

    మిగిలిన HCl = 20 − 10 = 10 mmol, 200 mL లో = 0.05 M; pH = −log (5 × 10⁻²) = 2 − 0.70 = 1.30.

    100 mL of 0.2 M HCl is mixed with 100 mL of 0.1 M NaOH. Taking log 5 = 0.70, the pH of the mixture is nearest to

    1. 1.30
    2. 2.30
    3. 1.70
    4. 1.00

  43. ఈ క్రింది మిశ్రమాలలో బఫర్‌గా పనిచేసేది ఏది?

    1. 0.1 M NaOH and 0.1 M NaCl
    2. 0.1 M NaCl alone
    3. 0.1 M CH₃COOH and 0.1 M CH₃COONa
    4. 0.1 M HCl and 0.1 M NaCl
    సమాధానం

    C. 0.1 M CH₃COOH and 0.1 M CH₃COONa

    బలహీన ఆమ్లం, బలమైన క్షారంతో దాని లవణం కలిసి ఆమ్ల బఫర్ అవుతుంది.

    Which of the following mixtures acts as a buffer?

    1. 0.1 M NaOH and 0.1 M NaCl
    2. 0.1 M NaCl alone
    3. 0.1 M CH₃COOH and 0.1 M CH₃COONa
    4. 0.1 M HCl and 0.1 M NaCl

  44. pKa = 4 ఉన్న బలహీన ఆమ్లం, pKb = 6 ఉన్న బలహీన క్షారం ల నుండి ఒక లవణం తయారైంది. pH = 7 + ½ (pKa − pKb) వాడి, దాని జల ద్రావణం pH

    1. 8
    2. 5
    3. 7
    4. 6
    సమాధానం

    D. 6

    pH = 7 + ½ (4 − 6) = 7 − 1 = 6 (ఆమ్లం రెంటిలో బలమైనది కాబట్టి ఆమ్లం).

    A salt is made from a weak acid with pKa = 4 and a weak base with pKb = 6. Using pH = 7 + ½ (pKa − pKb), the pH of its aqueous solution is

    1. 8
    2. 5
    3. 7
    4. 6

  45. 298 K వద్ద Mg(OH)₂ కు Ksp = 4 × 10⁻¹². log 2 = 0.30 తీసుకుంటే దాని సంతృప్త ద్రావణం pH దాదాపు

    1. 9.70
    2. 10.30
    3. 3.70
    4. 11.00
    సమాధానం

    B. 10.30

    4s³ = 4 × 10⁻¹² నుండి s = 10⁻⁴ M; [OH⁻] = 2 × 10⁻⁴ M; pOH = 4 − 0.30 = 3.70; pH = 10.30.

    Mg(OH)₂ has Ksp = 4 × 10⁻¹² at 298 K. Taking log 2 = 0.30, the pH of its saturated solution is nearest to

    1. 9.70
    2. 10.30
    3. 3.70
    4. 11.00
Page 1 of 1
‹
›