NEET रसायन विज्ञान: अकार्बनिक रसायन · Chapter 1

तत्वों का वर्गीकरण और गुणों में आवर्तिता

याद रखने योग्य बातें

आधुनिक आवर्त नियम (modern periodic law) के अनुसार तत्वों के गुण उनके परमाणु क्रमांकों के आवर्ती फलन होते हैं। दीर्घ आवर्त सारणी में 7 आवर्त और 18 वर्ग होते हैं।
किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर परमाणु त्रिज्या घटती है, जबकि आयनन एन्थैल्पी, विद्युतऋणात्मकता और अधात्विक गुण बढ़ते हैं। किसी वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर प्रवृत्तियाँ उलट जाती हैं।
आयनन एन्थैल्पी में दो अपवाद हैं: Be > B और N > O। इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी में दो अपवाद हैं: Cl, F से अधिक ऋणात्मक है और S, O से अधिक ऋणात्मक है।
आवर्त में ऑक्साइड क्षारीय से उभयधर्मी और फिर अम्लीय हो जाते हैं, और वर्ग में नीचे जाने पर अधिक क्षारीय हो जाते हैं। दूसरे आवर्त के तत्व अपने वर्ग के अन्य सदस्यों से भिन्न व्यवहार करते हैं और विकर्ण संबंध (diagonal relationship) दर्शाते हैं (Li–Mg, Be–Al, B–Si)।

तत्वों का वर्गीकरण क्यों किया जाता है

100 से अधिक तत्व ज्ञात हैं। समान गुणों के आधार पर उन्हें समूहबद्ध करने से उनके रसायन का अध्ययन आसान हो जाता है और अज्ञात तत्वों के गुणों का पूर्वानुमान लगाया जा सकता है।

वर्गीकरण के प्रारंभिक प्रयास

डॉबेराइनर की त्रिकी (Döbereiner's triads) (1829)। समान गुणों वाले तीन तत्वों को परमाणु द्रव्यमान के क्रम में रखा जाता है। मध्य तत्व का परमाणु द्रव्यमान लगभग अन्य दोनों के औसत के बराबर होता है।

उदाहरण: Li, Na, K; Ca, Sr, Ba; Cl, Br, I।
जाँच: Li (6.9) और K (39.1) का औसत 23.0 है, जो Na (23.0) के निकट है।
केवल कुछ ही त्रिकी मिल सकीं, इसलिए यह विचार सामान्य विधि के रूप में असफल रहा।

न्यूलैंड्स का अष्टक नियम (Newlands' law of octaves) (1865)। जब तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में रखा जाता है, तो आठवें तत्व के गुण पहले तत्व के समान होते हैं, जैसे संगीत के स्वर-सप्तक में। यह नियम केवल कैल्सियम तक के हल्के तत्वों पर लागू हुआ और भारी तत्वों के लिए स्वीकार नहीं किया गया।

मेन्डेलीफ का आवर्त नियम (Mendeleev's periodic law) (1869)। तत्वों के गुण उनके परमाणु द्रव्यमानों के आवर्ती फलन होते हैं।

तत्वों को क्षैतिज पंक्तियों (आवर्त) और ऊर्ध्वाधर स्तंभों (वर्ग) में रखा गया।
उन्होंने अज्ञात तत्वों के लिए रिक्त स्थान छोड़े और उनके गुणों की भविष्यवाणी की। एका-ऐलुमिनियम बाद में गैलियम (Ga) के रूप में और एका-सिलिकन जर्मेनियम (Ge) के रूप में खोजा गया।
गुणों की माँग होने पर उन्होंने कुछ जोड़ियों का क्रम भी उलट दिया, जैसे Te और I।
सीमाएँ: हाइड्रोजन की स्थिति संदिग्ध थी; एक ही तत्व के समस्थानिकों के परमाणु द्रव्यमान भिन्न होते हैं, फिर भी उन्हें अलग स्थान नहीं मिला; अधिक परमाणु द्रव्यमान वाले कुछ तत्व कम द्रव्यमान वालों से पहले आए (उदाहरण के लिए Ar, K से पहले और Co, Ni से पहले); समान और असमान तत्व कभी-कभी साथ रखे गए; लैन्थेनॉइड और ऐक्टिनॉइड को उचित स्थान नहीं मिला।

आधुनिक आवर्त नियम और आवर्त सारणी का दीर्घ रूप

आधुनिक आवर्त नियम (मोसले)। तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांकों के आवर्ती फलन होते हैं। आवर्तिता का कारण समान बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यासों की पुनरावृत्ति है।

दीर्घ (या आधुनिक) सारणी में:

7 आवर्त (क्षैतिज पंक्तियाँ) और 18 वर्ग (ऊर्ध्वाधर स्तंभ) होते हैं।
आवर्त संख्या संयोजकता कोश (valence shell) की मुख्य क्वांटम संख्या n के बराबर होती है।
आवर्तों की लंबाई: पहला = 2, दूसरा = 8, तीसरा = 8, चौथा = 18, पाँचवाँ = 18, छठा = 32, सातवाँ = 32 तत्व।
लैन्थेनॉइड और ऐक्टिनॉइड सारणी के नीचे दो अलग पंक्तियों में दिखाए जाते हैं।

आवर्त	भरे जाने वाले कक्षक	तत्वों की संख्या
1	1s	2
2	2s, 2p	8
3	3s, 3p	8
4	4s, 3d, 4p	18
5	5s, 4d, 5p	18
6	6s, 4f, 5d, 6p	32
7	7s, 5f, 6d, 7p	32

Z से तत्व की स्थिति ज्ञात करना। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए।

आवर्त = उच्चतम n।
s-ब्लॉक के लिए: वर्ग = संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या (1 या 2)।
p-ब्लॉक के लिए: वर्ग = 10 + (ns और np में इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।
d-ब्लॉक के लिए: वर्ग = (n−1)d में इलेक्ट्रॉनों की संख्या + ns।

*हल उदाहरण 1.* किसी तत्व का परमाणु क्रमांक 33 है। विन्यास: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³। उच्चतम n = 4, अतः आवर्त 4। ns और np इलेक्ट्रॉन 2 + 3 = 5 हैं, अतः वर्ग = 10 + 5 = 15। यह आर्सेनिक है, जो p-ब्लॉक का तत्व है।

*हल उदाहरण 2.* किसी तत्व का Z = 26 है। विन्यास: [Ar] 3d⁶ 4s²। आवर्त 4। वर्ग = 6 + 2 = 8। यह आयरन है, जो d-ब्लॉक का तत्व है।

Z > 100 वाले तत्वों का नामकरण

जब तक नाम स्वीकृत नहीं होते, IUPAC संख्यात्मक मूलों से बना एक व्यवस्थित नाम प्रयोग करता है, जिसके अंत में "ium" लगता है।

अंक	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
मूल	nil	un	bi	tri	quad	pent	hex	sept	oct	enn
प्रतीक अक्षर	n	u	b	t	q	p	h	s	o	e

मूलों को Z के अंकों के क्रम में जोड़ा जाता है और अंत में "ium" लगाया जाता है।
प्रतीक मूलों के पहले अक्षरों से बनाया जाता है।
उदाहरण: Z = 101: un + nil + un + ium = Unnilunium, प्रतीक Unu। Z = 105: Unnilpentium, प्रतीक Unp। Z = 110: Ununnilium, प्रतीक Uun। Z = 120: Unbinilium, प्रतीक Ubn।

*हल उदाहरण 3.* ununoctium नामक तत्व के अंक un (1), un (1), oct (8) हैं: Z = 118। प्रतीक Uuo है।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और ब्लॉक

जिस उपकोश में अंतिम इलेक्ट्रॉन प्रवेश करता है, उसके आधार पर तत्वों को ब्लॉकों में बाँटा जाता है।

ब्लॉक	वर्ग	सामान्य बाह्य विन्यास	लक्षण
s-ब्लॉक	1, 2	ns¹⁻²	अभिक्रियाशील धातुएँ (H को छोड़कर); कम आयनन एन्थैल्पी; आयनिक यौगिक बनाते हैं; प्रबल अपचायक
p-ब्लॉक	13 से 18	ns²np¹⁻⁶	अधातुएँ, उपधातुएँ और कुछ धातुएँ सम्मिलित; अधात्विक गुण दाईं ओर बढ़ता है
d-ब्लॉक	3 से 12	(n−1)d¹⁻¹⁰ ns⁰⁻²	संक्रमण धातुएँ; परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाएँ; रंगीन आयन; संकुल बनाते हैं
f-ब्लॉक	लैन्थेनॉइड, ऐक्टिनॉइड	(n−2)f¹⁻¹⁴ (n−1)d⁰⁻¹ ns²	आंतरिक संक्रमण तत्व; अधिकांश ऐक्टिनॉइड रेडियोऐक्टिव हैं

वर्ग 1 के तत्व क्षार धातुएँ (alkali metals), वर्ग 2 क्षारीय मृदा धातुएँ (alkaline earth metals), वर्ग 16 चैल्कोजन (chalcogens), वर्ग 17 हैलोजन (halogens) और वर्ग 18 उत्कृष्ट गैसें (noble gases) हैं। हीलियम का विन्यास 1s² है, फिर भी उसे वर्ग 18 में रखा गया है।
धातुएँ ज्ञात तत्वों का लगभग तीन-चौथाई भाग हैं। वे चमकदार होती हैं, ऊष्मा और विद्युत की चालक होती हैं और धनायन बनाती हैं।
अधातुएँ सारणी के ऊपरी दाएँ भाग में स्थित हैं। वे ऋणायन और अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं।
उपधातुएँ (metalloids) (B, Si, Ge, As, Sb, Te) धातुओं और अधातुओं के बीच की ज़िग-ज़ैग रेखा के साथ स्थित हैं और दोनों के गुण दर्शाती हैं।
धात्विक गुण वर्ग में नीचे जाने पर बढ़ता है और आवर्त में दाईं ओर जाने पर घटता है।

भौतिक गुणों में आवर्ती प्रवृत्तियाँ

परमाणु त्रिज्या। इसके तीन प्रकार हैं।

सहसंयोजक त्रिज्या (covalent radius): एकल सहसंयोजक बंध से जुड़े एक ही तत्व के दो परमाणुओं के नाभिकों के बीच की दूरी का आधा (अधातुओं के लिए)।
धात्विक त्रिज्या (metallic radius): धात्विक क्रिस्टल में दो आसन्न परमाणुओं के नाभिकों के बीच की दूरी का आधा।
वान्डरवाल्स त्रिज्या (van der Waals radius): पास-पास के अणुओं के दो अबंधित परमाणुओं के नाभिकों के बीच की दूरी का आधा। एक ही तत्व के लिए यह तीनों में सबसे बड़ी होती है, इसी कारण आवर्त में उत्कृष्ट गैसों की त्रिज्या बड़ी दिखती है।

प्रवृत्ति: आवर्त में त्रिज्या घटती है क्योंकि नाभिकीय आवेश बढ़ता है जबकि इलेक्ट्रॉन उसी कोश में प्रवेश करते हैं। वर्ग में नीचे जाने पर त्रिज्या बढ़ती है क्योंकि नए कोश जुड़ते हैं।

आयनिक त्रिज्या।

धनायन अपने परमाणु से छोटा होता है (इलेक्ट्रॉन कम, नाभिकीय आवेश समान)। उदाहरण: Na⁺, Na से छोटा है।
ऋणायन अपने परमाणु से बड़ा होता है (इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण अधिक)। उदाहरण: Cl⁻, Cl से बड़ा है।
समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज़ (isoelectronic species) में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। जिसका नाभिकीय आवेश अधिक होता है, उसकी त्रिज्या छोटी होती है। 10 इलेक्ट्रॉन वालों का क्रम: O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺।

आयनन एन्थैल्पी (ionisation enthalpy) (ΔiH)। किसी विलगित गैसीय परमाणु से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा, X(g) → X⁺(g) + e⁻, kJ mol⁻¹ में।

ΔiH₂ > ΔiH₁, क्योंकि धनायन से इलेक्ट्रॉन निकालना अधिक कठिन होता है।
आवर्त में सामान्यतः यह बढ़ती है; वर्ग में नीचे जाने पर घटती है।
अपवाद: Be > B और Mg > Al (B और Al में निकाला जाने वाला इलेक्ट्रॉन p कक्षक का होता है, जो s की तुलना में अधिक परिरक्षित और कम भेदन करने वाला होता है); N > O और P > S (अर्धपूरित p³ अतिरिक्त स्थायी होता है, और O में युग्मित इलेक्ट्रॉनों का प्रतिकर्षण होता है)।

तत्व (आवर्त 2)	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
ΔiH₁ (kJ mol⁻¹)	520	899	801	1086	1402	1314	1681	2081

आवर्त 2 के लिए क्रम: Li < B < Be < C < O < N < F < Ne।

इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (electron gain enthalpy) (ΔegH)। किसी विलगित गैसीय परमाणु द्वारा एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने पर एन्थैल्पी में परिवर्तन, X(g) + e⁻ → X⁻(g)। ऊर्जा मुक्त होने पर यह ऋणात्मक होती है।

आवर्त में यह अधिक ऋणात्मक होती जाती है (हैलोजनों में सर्वाधिक); वर्ग में नीचे जाने पर सामान्यतः कम ऋणात्मक होती जाती है।
अपवाद: Cl (−349 kJ mol⁻¹), F (−328 kJ mol⁻¹) से अधिक ऋणात्मक है, और S (−200), O (−141) से अधिक ऋणात्मक है। F और O के छोटे 2p उपकोश में आने वाला इलेक्ट्रॉन पहले से उपस्थित इलेक्ट्रॉनों से प्रबल प्रतिकर्षण अनुभव करता है।
हैलोजनों के लिए क्रम: Cl > F > Br > I।
उत्कृष्ट गैसों और Be, Mg तथा N जैसे तत्वों के मान धनात्मक या शून्य के निकट होते हैं। किसी भी परमाणु की द्वितीय इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (O⁻ → O²⁻) धनात्मक होती है।

*हल उदाहरण 4.* Cl की ΔegH −349 kJ mol⁻¹ है। 0.5 mol गैसीय Cl परमाणुओं में से प्रत्येक द्वारा एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने पर मुक्त ऊर्जा = 0.5 × 349 = 174.5 kJ।

विद्युतऋणात्मकता (electronegativity)। बंध में बँधे परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता। पॉलिंग पैमाने पर इसकी कोई इकाई नहीं होती (F = 4.0, O = 3.5, N = 3.0, Cl = 3.2, C = 2.5, H = 2.1)। यह आवर्त में बढ़ती है और वर्ग में नीचे जाने पर घटती है।

संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था। संयोजकता किसी तत्व की संयोजन क्षमता है। ऑक्सीकरण अवस्था वह आवेश है जो परमाणु पर तब होता जब सभी बंध आयनिक होते। वर्ग 1 की +1 और वर्ग 2 की +2 होती है। p-ब्लॉक का तत्व अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर धनात्मक अवस्था और (8 − संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या) के बराबर ऋणात्मक अवस्था दर्शा सकता है। उदाहरण के लिए, वर्ग 17 में −1 और +7; वर्ग 16 में −2 और +6।

प्रवृत्तियों का सारांश

गुण	आवर्त में (बाएँ से दाएँ)	वर्ग में नीचे
परमाणु त्रिज्या	घटती है	बढ़ती है
आयनन एन्थैल्पी	बढ़ती है	घटती है
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी	अधिक ऋणात्मक	कम ऋणात्मक (अपवादों सहित)
विद्युतऋणात्मकता	बढ़ती है	घटती है
धात्विक गुण	घटता है	बढ़ता है
ऑक्साइडों का क्षारीय गुण	घटता है	बढ़ता है

रासायनिक गुणों में आवर्ती प्रवृत्तियाँ

दूसरे आवर्त के तत्वों का असामान्य व्यवहार। Li, Be, B, C, N, O और F अपने वर्ग के शेष तत्वों से भिन्न होते हैं। इसके कारण हैं: छोटा आकार, उच्च आवेश-त्रिज्या अनुपात, उच्च विद्युतऋणात्मकता और d कक्षकों का अभाव। इनके संयोजकता कोश में केवल चार कक्षक (2s और 2p) होते हैं, इसलिए अधिकतम सहसंयोजकता 4 है। ये pπ–pπ बहुबंध (उदाहरण के लिए C=C, N≡N, O=O) भी बना सकते हैं, जो भारी सदस्य प्रायः नहीं बनाते।

विकर्ण संबंध (diagonal relationship)। आवर्त 2 और 3 में तिर्यक स्थित तत्वों के गुण समान होते हैं क्योंकि उनकी आयनिक त्रिज्याएँ (या आवेश-त्रिज्या अनुपात) और विद्युतऋणात्मकताएँ समान होती हैं।

जोड़ी	उभयनिष्ठ लक्षण
Li और Mg	दोनों N₂ के साथ नाइट्राइड बनाते हैं; कार्बोनेट और हाइड्रॉक्साइड गर्म करने पर विघटित होते हैं; क्लोराइड एथेनॉल में विलेय हैं
Be और Al	दोनों उभयधर्मी ऑक्साइड बनाते हैं; क्लोराइड लूइस अम्ल हैं; दोनों नाइट्रिक अम्ल से निष्क्रिय हो जाते हैं
B और Si	दोनों उपधातुएँ हैं; दोनों अम्लीय ऑक्साइड और सहसंयोजी हैलाइड बनाते हैं जिनका जल-अपघटन होता है

ऑक्साइडों की प्रकृति।

आवर्त में ऑक्साइड प्रबल क्षारीय से उभयधर्मी और फिर अम्लीय हो जाते हैं। आवर्त 3 के लिए: Na₂O (प्रबल क्षारीय), MgO (क्षारीय), Al₂O₃ (उभयधर्मी), SiO₂ (दुर्बल अम्लीय), P₄O₁₀, SO₃ और Cl₂O₇ (प्रबल अम्लीय)।
वर्ग में नीचे जाने पर ऑक्साइड अधिक क्षारीय हो जाते हैं। वर्ग 1 में सभी ऑक्साइड क्षारीय हैं।
उभयधर्मी ऑक्साइड अम्ल और क्षार दोनों से अभिक्रिया करते हैं, जैसे Al₂O₃ और ZnO। उदासीन ऑक्साइड, जैसे CO, NO और N₂O, दोनों में से किसी से अभिक्रिया नहीं करते।
एक ही तत्व की उच्चतर ऑक्सीकरण अवस्था अधिक अम्लीय ऑक्साइड देती है। उदाहरण के लिए Mn₂O₇ अम्लीय है, जबकि MnO क्षारीय है।

अभिक्रियाशीलता। वर्ग 1 में अभिक्रियाशीलता वर्ग में नीचे जाने पर बढ़ती है (Cs सबसे अभिक्रियाशील धातु)। वर्ग 17 में अभिक्रियाशीलता वर्ग में नीचे जाने पर घटती है (F सबसे अभिक्रियाशील अधातु)। आवर्त में सबसे प्रबल अपचायक बाईं ओर (वर्ग 1) और सबसे प्रबल ऑक्सीकारक दाईं ओर (वर्ग 17) होता है।

NEET में भ्रम के स्थान

1. आवर्त में सामान्य प्रवृत्ति बढ़ने की होने पर भी Be की आयनन एन्थैल्पी B से अधिक है, और N की O से अधिक है।
2. Cl की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी F से अधिक ऋणात्मक है, लेकिन F, Cl से अधिक विद्युतऋणात्मक है।
3. आवर्त में त्रिज्या सूचीबद्ध करने पर उत्कृष्ट गैसों की वान्डरवाल्स त्रिज्या बड़ी होती है, छोटी सहसंयोजक त्रिज्या नहीं।
4. समइलेक्ट्रॉनिक श्रेणी: जिस आयन का नाभिकीय आवेश सबसे अधिक है वह सबसे छोटा होता है (Al³⁺, न कि O²⁻)।
5. मेन्डेलीफ ने तत्वों को परमाणु द्रव्यमान के अनुसार रखा; आधुनिक सारणी परमाणु क्रमांक पर आधारित है।
6. एका-ऐलुमिनियम गैलियम है और एका-सिलिकन जर्मेनियम है, इसके विपरीत नहीं।
7. द्वितीय आयनन एन्थैल्पी सदैव प्रथम से अधिक होती है, परंतु Na के लिए यह उछाल बहुत बड़ा है (आंतरिक कोश), जबकि Mg के लिए छोटा है।
8. इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी और विद्युतऋणात्मकता एक नहीं हैं: एक विलगित परमाणु की ऊर्जा है, दूसरी बंध के भीतर की प्रवृत्ति है।
9. Al₂O₃ उभयधर्मी है, अम्लीय नहीं, और SiO₂ अम्लीय है, उभयधर्मी नहीं।
10. विन्यास (1s²) के अनुसार हीलियम s उपकोश का है, फिर भी उसे वर्ग 18 में रखा गया है।

एक-पंक्ति तथ्य

1. डॉबेराइनर की त्रिकी: Li–Na–K, Ca–Sr–Ba, Cl–Br–I।
2. न्यूलैंड्स का अष्टक नियम केवल कैल्सियम तक काम करता है।
3. मेन्डेलीफ ने एका-ऐलुमिनियम (Ga) और एका-सिलिकन (Ge) की भविष्यवाणी की।
4. मोसले ने दिखाया कि परमाणु क्रमांक आवर्तिता का आधार है।
5. दीर्घ आवर्त सारणी में 7 आवर्त और 18 वर्ग हैं।
6. छठे और सातवें आवर्त में प्रत्येक में 32 तत्व हैं।
7. IUPAC मूल 5 के लिए pent और 8 के लिए oct है।
8. तत्व 118 व्यवस्थित योजना में ununoctium (Uuo) है।
9. s-ब्लॉक के तत्व वर्ग 1 और 2 में हैं; d-ब्लॉक के वर्ग 3 से 12 में।
10. उपधातुएँ B, Si, Ge, As, Sb और Te हैं।
11. धनायन अपने जनक परमाणु से छोटे और ऋणायन बड़े होते हैं।
12. फ्लुओरीन की विद्युतऋणात्मकता सर्वाधिक (पॉलिंग पैमाने पर 4.0) है।
13. ऑक्सीजन की द्वितीय इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी धनात्मक है।
14. Al₂O₃ और ZnO उभयधर्मी ऑक्साइड हैं।
15. Li का Mg से, Be का Al से और B का Si से विकर्ण संबंध है।

अभ्यास प्रश्न

तत्वों के निम्नलिखित समुच्चयों में से कौन-सा डॉबेराइनर की त्रिकी (Döbereiner triad) बनाता है?
1. Ca, Sr, Ba
2. N, O, F
3. Na, Mg, Al
4. Be, B, C
उत्तर
A. Ca, Sr, Ba
Ca, Sr और Ba के गुण समान हैं और Sr का परमाणु द्रव्यमान लगभग Ca और Ba के औसत के बराबर है।
Which of the following sets of elements forms a Döbereiner triad?
1. Ca, Sr, Ba
2. N, O, F
3. Na, Mg, Al
4. Be, B, C
मेन्डेलीफ का एका-सिलिकन बाद में किस रूप में खोजा गया?
1. स्कैन्डियम
2. जर्मेनियम
3. गैलियम
4. आर्सेनिक
उत्तर
B. जर्मेनियम
एका-सिलिकन जर्मेनियम है; एका-ऐलुमिनियम गैलियम है।
Mendeleev's eka-silicon was later discovered as
1. scandium
2. germanium
3. gallium
4. arsenic
परमाणु क्रमांक 115 वाले तत्व का IUPAC व्यवस्थित नाम क्या है?
1. Ununhexium
2. Unnilpentium
3. Ununpentium
4. Ununquadium
उत्तर
C. Ununpentium
115 = un (1), un (1), pent (5), अतः Ununpentium।
What is the IUPAC systematic name of the element with atomic number 115?
1. Ununhexium
2. Unnilpentium
3. Ununpentium
4. Ununquadium
किस स्पीशीज़ की त्रिज्या सबसे अधिक है?
1. Na⁺
2. F⁻
3. Mg²⁺
4. O²⁻
उत्तर
D. O²⁻
सभी समइलेक्ट्रॉनिक हैं जिनमें 10 इलेक्ट्रॉन हैं; O²⁻ का नाभिकीय आवेश सबसे कम (+8) है, इसलिए यह सबसे बड़ा है।
Which species has the largest radius?
1. Na⁺
2. F⁻
3. Mg²⁺
4. O²⁻
Li, Be, B, C, N और O में प्रथम आयनन एन्थैल्पी का सही क्रम कौन-सा है?
1. Li < B < Be < C < N < O
2. Li < B < Be < C < O < N
3. B < Li < Be < C < O < N
4. Li < Be < B < C < N < O
उत्तर
B. Li < B < Be < C < O < N
Be > B (2s इलेक्ट्रॉन को निकालना 2p से कठिन है) और N > O (अर्धपूरित 2p³), जिससे Li < B < Be < C < O < N प्राप्त होता है।
Which is the correct order of first ionisation enthalpy among Li, Be, B, C, N and O?
1. Li < B < Be < C < N < O
2. Li < B < Be < C < O < N
3. B < Li < Be < C < O < N
4. Li < Be < B < C < N < O
पॉलिंग पैमाने पर किस तत्व की विद्युतऋणात्मकता सबसे अधिक है?
1. फ्लुओरीन
2. क्लोरीन
3. ऑक्सीजन
4. नाइट्रोजन
उत्तर
A. फ्लुओरीन
F का मान 4.0 है, जो सबसे अधिक है।
Which element has the highest electronegativity on the Pauling scale?
1. Fluorine
2. Chlorine
3. Oxygen
4. Nitrogen
किस तत्व की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक ऋणात्मक है?
1. ब्रोमीन
2. आयोडीन
3. क्लोरीन
4. फ्लुओरीन
उत्तर
C. क्लोरीन
Cl (−349 kJ mol⁻¹), F (−328 kJ mol⁻¹) से अधिक ऋणात्मक है क्योंकि F का छोटा 2p उपकोश आने वाले इलेक्ट्रॉन को प्रतिकर्षित करता है।
Which element has the most negative electron gain enthalpy?
1. Bromine
2. Iodine
3. Chlorine
4. Fluorine
सामान्य बाह्य विन्यास ns²np¹ से ns²np⁶ वाले तत्व किस ब्लॉक के हैं?
1. f-ब्लॉक
2. d-ब्लॉक
3. s-ब्लॉक
4. p-ब्लॉक
उत्तर
D. p-ब्लॉक
ये वर्ग 13 से 18 हैं, अर्थात p-ब्लॉक।
Elements with general outer configuration ns²np¹ to ns²np⁶ belong to the
1. f-block
2. d-block
3. s-block
4. p-block
निम्नलिखित में से कौन-सा ऑक्साइड उभयधर्मी है?
1. Na₂O
2. Al₂O₃
3. MgO
4. SiO₂
उत्तर
B. Al₂O₃
Al₂O₃ अम्ल और क्षार दोनों से अभिक्रिया करता है। MgO और Na₂O क्षारीय हैं, SiO₂ अम्लीय है।
Which of the following oxides is amphoteric?
1. Na₂O
2. Al₂O₃
3. MgO
4. SiO₂
तत्वों की कौन-सी जोड़ी विकर्ण संबंध दर्शाती है?
1. Be और Mg
2. Li और Na
3. Be और Al
4. B और Al
उत्तर
C. Be और Al
Li–Mg, Be–Al और B–Si विकर्ण जोड़ियाँ हैं।
Which pair of elements shows a diagonal relationship?
1. Be and Mg
2. Li and Na
3. Be and Al
4. B and Al
निम्नलिखित में से कौन-सी उपधातु (metalloid) है?
1. टिन
2. ऐलुमिनियम
3. बिस्मथ
4. ऐंटिमनी
उत्तर
D. ऐंटिमनी
B, Si, Ge, As, Sb और Te उपधातुएँ हैं।
Which of the following is a metalloid?
1. Tin
2. Aluminium
3. Bismuth
4. Antimony
दीर्घ आवर्त सारणी के छठे आवर्त में कितने तत्व हैं?
1. 32
2. 18
3. 24
4. 8
उत्तर
A. 32
छठे आवर्त में 6s, 4f, 5d और 6p भरे जाते हैं, जिससे 2 + 14 + 10 + 6 = 32 तत्व होते हैं।
How many elements are present in the sixth period of the long form table?
1. 32
2. 18
3. 24
4. 8
निम्नलिखित में से कौन-सा आयन Ne के साथ समइलेक्ट्रॉनिक नहीं है?
1. Mg²⁺
2. F⁻
3. Na⁺
4. Cl⁻
उत्तर
D. Cl⁻
Cl⁻ में 18 इलेक्ट्रॉन हैं; शेष में 10 हैं।
Which of the following ions is NOT isoelectronic with Ne?
1. Mg²⁺
2. F⁻
3. Na⁺
4. Cl⁻
निम्नलिखित में से किसकी द्वितीय आयनन एन्थैल्पी सबसे अधिक है?
1. Si
2. Na
3. Mg
4. Al
उत्तर
B. Na
Na⁺ से दूसरा इलेक्ट्रॉन निकालने पर उत्कृष्ट गैस (निऑन) क्रोड टूटता है, जिसके लिए बहुत अधिक ऊर्जा चाहिए।
Which of the following has the highest second ionisation enthalpy?
1. Si
2. Na
3. Mg
4. Al
किसी तत्व की वान्डरवाल्स त्रिज्या उसकी सहसंयोजक त्रिज्या की तुलना में होती है
1. बराबर
2. उसकी आधी
3. बड़ी
4. छोटी
उत्तर
C. बड़ी
वान्डरवाल्स त्रिज्या अबंधित परमाणुओं के बीच मापी जाती है, इसलिए यह सहसंयोजक त्रिज्या से बड़ी होती है।
The van der Waals radius of an element, compared with its covalent radius, is
1. equal
2. half of it
3. larger
4. smaller
नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: न्यूलैंड्स का अष्टक नियम केवल कैल्सियम तक के तत्वों पर लागू हुआ। कथन II: मेन्डेलीफ का आवर्त नियम परमाणु क्रमांक पर आधारित था।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
C. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
I सही है; मेन्डेलीफ ने परमाणु द्रव्यमान का प्रयोग किया, इसलिए II गलत है (परमाणु क्रमांक मोसले का आधार है)।
Given below are two statements: Statement I: Newlands' law of octaves worked only for elements up to calcium. Statement II: Mendeleev's periodic law was based on atomic number.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: Be की प्रथम आयनन एन्थैल्पी B की तुलना में अधिक है। कथन II: बोरॉन में इलेक्ट्रॉन 2p कक्षक से निकाला जाता है, जो Be के 2s कक्षक की तुलना में कम भेदन करता है।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
A. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
दोनों सही हैं; B के 2p इलेक्ट्रॉन को निकालना आसान है।
Given below are two statements: Statement I: The first ionisation enthalpy of Be is higher than that of B. Statement II: In boron the electron is removed from a 2p orbital, which is less penetrating than the 2s orbital of Be.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: F की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी Cl की तुलना में अधिक ऋणात्मक है। कथन II: फ्लुओरीन क्लोरीन की तुलना में अधिक विद्युतऋणात्मक है।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
D. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
I गलत है (Cl अधिक ऋणात्मक है)। II सही है (F = 4.0, Cl = 3.2)।
Given below are two statements: Statement I: The electron gain enthalpy of F is more negative than that of Cl. Statement II: Fluorine is more electronegative than chlorine.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: ऑक्सीजन की द्वितीय इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी धनात्मक है। कथन II: O⁻ आयन आने वाले इलेक्ट्रॉन को प्रतिकर्षित करता है।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
A. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
O⁻ में इलेक्ट्रॉन जोड़ने के लिए प्रतिकर्षण के कारण ऊर्जा चाहिए, इसलिए दोनों सही हैं।
Given below are two statements: Statement I: The second electron gain enthalpy of oxygen is positive. Statement II: The O⁻ ion repels the incoming electron.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
निम्नलिखित में से कौन-से कथन सही हैं? 1. आवर्त में धात्विक गुण घटता है। 2. वर्ग में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है। 3. वर्ग में नीचे जाने पर आयनन एन्थैल्पी बढ़ती है।
1. 1 और 2 केवल
2. 1 और 3 केवल
3. 2 और 3 केवल
4. 1, 2 और 3
उत्तर
A. 1 और 2 केवल
वर्ग में नीचे जाने पर आयनन एन्थैल्पी घटती है, इसलिए 3 गलत है।
Which of the following statements are correct? 1. Metallic character decreases across a period. 2. Atomic radius increases down a group. 3. Ionisation enthalpy increases down a group.
1. 1 and 2 only
2. 1 and 3 only
3. 2 and 3 only
4. 1, 2 and 3
निम्नलिखित में से कौन-से कथन सही हैं? 1. Al³⁺, Mg²⁺ से छोटा है। 2. Mg की प्रथम आयनन एन्थैल्पी Al से अधिक है। 3. P की प्रथम आयनन एन्थैल्पी S से कम है।
1. 1 और 3 केवल
2. 2 और 3 केवल
3. 1, 2 और 3
4. 1 और 2 केवल
उत्तर
D. 1 और 2 केवल
Al³⁺ और Mg²⁺ समइलेक्ट्रॉनिक हैं, इसलिए अधिक आवेश से त्रिज्या छोटी होती है। Mg > Al। अर्धपूरित 3p³ के कारण P > S, इसलिए 3 गलत है।
Which of the following statements are correct? 1. Al³⁺ is smaller than Mg²⁺. 2. The first ionisation enthalpy of Mg is higher than that of Al. 3. The first ionisation enthalpy of P is lower than that of S.
1. 1 and 3 only
2. 2 and 3 only
3. 1, 2 and 3
4. 1 and 2 only
नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: एका-ऐलुमिनियम जर्मेनियम के रूप में खोजा गया। कथन II: मेन्डेलीफ ने अज्ञात तत्वों के लिए अपनी सारणी में रिक्त स्थान छोड़े।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
D. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
एका-ऐलुमिनियम गैलियम है, इसलिए I गलत है। II सही है।
Given below are two statements: Statement I: Eka-aluminium was discovered as germanium. Statement II: Mendeleev left gaps in his table for undiscovered elements.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: सातवें आवर्त में 18 तत्व हैं। कथन II: उपधातुएँ s-ब्लॉक में रखी गई हैं।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
B. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
सातवें आवर्त में 32 तत्व हैं; उपधातुएँ p-ब्लॉक में हैं। दोनों गलत हैं।
Given below are two statements: Statement I: The seventh period has 18 elements. Statement II: Metalloids are placed in the s-block.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
निम्नलिखित में से कौन-से कथन सही हैं? 1. Li और Mg दोनों नाइट्रोजन के साथ सीधे नाइट्राइड बनाते हैं। 2. Be और Al के ऑक्साइड उभयधर्मी हैं। 3. B और Si दोनों प्रबल धात्विक गुण दर्शाते हैं।
1. 1 केवल
2. 2 और 3 केवल
3. 1 और 2 केवल
4. 1, 2 और 3
उत्तर
C. 1 और 2 केवल
B और Si उपधातुएँ हैं, इसलिए 3 गलत है। 1 और 2 विकर्ण संबंध के सही लक्षण हैं।
Which of the following statements are correct? 1. Li and Mg both form nitrides directly with nitrogen. 2. The oxides of Be and Al are amphoteric. 3. B and Si both show strongly metallic character.
1. 1 only
2. 2 and 3 only
3. 1 and 2 only
4. 1, 2 and 3
नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: वर्ग में नीचे जाने पर ऑक्साइडों का क्षारीय गुण बढ़ता है। कथन II: वर्ग में नीचे जाने पर तत्वों का धात्विक गुण बढ़ता है।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
A. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
दोनों सही हैं और दूसरा पहले की व्याख्या करता है।
Given below are two statements: Statement I: Basic character of oxides increases down a group. Statement II: Metallic character of elements increases down a group.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
अभिकथन (A): आवर्त में परमाणु त्रिज्या घटती है। कारण (R): नाभिकीय आवेश बढ़ता है जबकि इलेक्ट्रॉन उसी कोश में प्रवेश करते हैं।
1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
उत्तर
A. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
अधिक नाभिकीय आवेश उसी कोश को अधिक निकट खींचता है।
Assertion (A): Atomic radius decreases across a period. Reason (R): The nuclear charge increases while the electrons enter the same shell.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
अभिकथन (A): क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी फ्लुओरीन से अधिक ऋणात्मक है। कारण (R): क्लोरीन फ्लुओरीन से अधिक विद्युतऋणात्मक है।
1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
उत्तर
C. A सत्य है लेकिन R असत्य है
A सत्य है; R असत्य है क्योंकि F (4.0), Cl (3.2) से अधिक विद्युतऋणात्मक है।
Assertion (A): Chlorine has a more negative electron gain enthalpy than fluorine. Reason (R): Chlorine is more electronegative than fluorine.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
अभिकथन (A): Li का Mg के साथ विकर्ण संबंध है। कारण (R): Li⁺ और Mg²⁺ के आवेश-त्रिज्या अनुपात समान हैं।
1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
उत्तर
A. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
समान ध्रुवण क्षमता से समान गुण प्राप्त होते हैं।
Assertion (A): Li shows a diagonal relationship with Mg. Reason (R): Li⁺ and Mg²⁺ have similar charge-to-radius ratios.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
अभिकथन (A): Be की प्रथम आयनन एन्थैल्पी B से कम है। कारण (R): Be में निकाला जाने वाला इलेक्ट्रॉन 2s कक्षक का है, जो 2p से अधिक भेदन करता है।
1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
उत्तर
D. A असत्य है लेकिन R सत्य है
A असत्य है (Be > B)। R सत्य कथन है, परंतु यह बताता है कि Be की आयनन एन्थैल्पी अधिक क्यों है।
Assertion (A): The first ionisation enthalpy of Be is lower than that of B. Reason (R): In Be the electron removed is from the 2s orbital, which penetrates more than 2p.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
अभिकथन (A): Cl⁻ आयन Cl परमाणु से बड़ा है। कारण (R): सारणी में क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक है।
1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
उत्तर
B. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
दोनों सत्य हैं। त्रिज्या अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण के कारण बढ़ती है, ΔegH के मान के कारण नहीं।
Assertion (A): The Cl⁻ ion is larger than the Cl atom. Reason (R): Chlorine has the highest electron gain enthalpy in the table.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
सूची I का सूची II से मिलान कीजिए। सूची I: a. डॉबेराइनर b. न्यूलैंड्स c. मेन्डेलीफ d. मोसले। सूची II: i. आवर्तिता के आधार के रूप में परमाणु क्रमांक ii. त्रिकी iii. अष्टक नियम iv. आवर्तिता के आधार के रूप में परमाणु द्रव्यमान।
1. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
2. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
3. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
4. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
उत्तर
C. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
डॉबेराइनर = त्रिकी, न्यूलैंड्स = अष्टक, मेन्डेलीफ = परमाणु द्रव्यमान, मोसले = परमाणु क्रमांक।
Match List I with List II. List I: a. Döbereiner b. Newlands c. Mendeleev d. Moseley. List II: i. Atomic number as the basis of periodicity ii. Triads iii. Law of octaves iv. Atomic mass as the basis of periodicity.
1. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
2. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
3. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
4. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
सूची I का सूची II से मिलान कीजिए। सूची I: a. Unnilunium b. Unnilpentium c. Ununnilium d. Unbinilium। सूची II: i. Z = 120 ii. Z = 105 iii. Z = 101 iv. Z = 110।
1. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
2. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
3. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
4. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
उत्तर
B. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
un-nil-un = 101; un-nil-pent = 105; un-un-nil = 110; un-bi-nil = 120।
Match List I with List II. List I: a. Unnilunium b. Unnilpentium c. Ununnilium d. Unbinilium. List II: i. Z = 120 ii. Z = 105 iii. Z = 101 iv. Z = 110.
1. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
2. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
3. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
4. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
सूची I का सूची II से मिलान कीजिए। सूची I: a. Na₂O b. Al₂O₃ c. P₄O₁₀ d. CO। सूची II: i. उदासीन ii. प्रबल क्षारीय iii. उभयधर्मी iv. अम्लीय।
1. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
2. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
3. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
4. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
उत्तर
C. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
Na₂O प्रबल क्षारीय, Al₂O₃ उभयधर्मी, P₄O₁₀ अम्लीय और CO उदासीन है।
Match List I with List II. List I: a. Na₂O b. Al₂O₃ c. P₄O₁₀ d. CO. List II: i. Neutral ii. Strongly basic iii. Amphoteric iv. Acidic.
1. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
2. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
3. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
4. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
सूची I का सूची II से मिलान कीजिए। सूची I: a. Fe b. Na c. Cl d. Ce। सूची II: i. s-ब्लॉक ii. p-ब्लॉक iii. d-ब्लॉक iv. f-ब्लॉक।
1. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
2. a-i, b-iii, c-ii, d-iv
3. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
4. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
उत्तर
D. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
Fe d-ब्लॉक की धातु है, Na s-ब्लॉक का है, Cl p-ब्लॉक का है, Ce लैन्थेनॉइड (f-ब्लॉक) है।
Match List I with List II. List I: a. Fe b. Na c. Cl d. Ce. List II: i. s-block ii. p-block iii. d-block iv. f-block.
1. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
2. a-i, b-iii, c-ii, d-iv
3. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
4. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
सूची I का सूची II से मिलान कीजिए। सूची I (आवर्त 2 का तत्व): a. N b. B c. Li d. O। सूची II (प्रथम आयनन एन्थैल्पी, kJ mol⁻¹): i. 520 ii. 801 iii. 1314 iv. 1402।
1. a-ii, b-iv, c-i, d-iii
2. a-iv, b-ii, c-i, d-iii
3. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
4. a-iv, b-i, c-ii, d-iii
उत्तर
B. a-iv, b-ii, c-i, d-iii
N = 1402, B = 801, Li = 520, O = 1314।
Match List I with List II. List I (period 2 element): a. N b. B c. Li d. O. List II (first ionisation enthalpy, kJ mol⁻¹): i. 520 ii. 801 iii. 1314 iv. 1402.
1. a-ii, b-iv, c-i, d-iii
2. a-iv, b-ii, c-i, d-iii
3. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
4. a-iv, b-i, c-ii, d-iii
सूची I का सूची II से मिलान कीजिए। सूची I: a. Li b. Be c. B d. Al। सूची II (विकर्ण साथी): i. Si ii. Al iii. Mg iv. Be।
1. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
2. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
3. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
4. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
उत्तर
D. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
Li–Mg, Be–Al, B–Si और Al–Be।
Match List I with List II. List I: a. Li b. Be c. B d. Al. List II (diagonal partner): i. Si ii. Al iii. Mg iv. Be.
1. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
2. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
3. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
4. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
किसी डॉबेराइनर त्रिकी में कैल्सियम और बेरियम के परमाणु द्रव्यमान 40 और 137 हैं। त्रिकी नियम से स्ट्रॉन्शियम का अनुमानित परमाणु द्रव्यमान है
1. 68.5
2. 97.0
3. 88.5
4. 77.0
उत्तर
C. 88.5
औसत = (40 + 137)/2 = 88.5।
In a Döbereiner triad the atomic masses of calcium and barium are 40 and 137. The atomic mass of strontium predicted by the triad rule is
1. 68.5
2. 97.0
3. 88.5
4. 77.0
किसी तत्व का परमाणु क्रमांक 35 है। उसकी स्थिति है
1. आवर्त 4, वर्ग 17
2. आवर्त 4, वर्ग 7
3. आवर्त 5, वर्ग 17
4. आवर्त 3, वर्ग 17
उत्तर
A. आवर्त 4, वर्ग 17
विन्यास [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵: n = 4, वर्ग = 10 + 7 = 17।
An element has atomic number 35. It is placed in
1. period 4, group 17
2. period 4, group 7
3. period 5, group 17
4. period 3, group 17
व्यवस्थित नाम ununtrium वाले तत्व का परमाणु क्रमांक है
1. 131
2. 113
3. 103
4. 133
उत्तर
B. 113
un (1) un (1) tri (3) से 113 प्राप्त होता है।
The atomic number of the element with the systematic name ununtrium is
1. 131
2. 113
3. 103
4. 133
क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी −349 kJ mol⁻¹ है। 71 g गैसीय क्लोरीन परमाणुओं (परमाणु द्रव्यमान 35.5) में से प्रत्येक द्वारा एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने पर मुक्त ऊर्जा है
1. 349 kJ
2. 1396 kJ
3. 174.5 kJ
4. 698 kJ
उत्तर
D. 698 kJ
71 g = 2 mol; ऊर्जा = 2 × 349 = 698 kJ।
The electron gain enthalpy of chlorine is −349 kJ mol⁻¹. The energy released when 71 g of gaseous chlorine atoms (atomic mass 35.5) each gain one electron is
1. 349 kJ
2. 1396 kJ
3. 174.5 kJ
4. 698 kJ
निम्नलिखित स्पीशीज़ में से कितनी आर्गन के साथ समइलेक्ट्रॉनिक हैं: S²⁻, Cl⁻, K⁺, Ca²⁺, Na⁺?
1. 2
2. 3
3. 4
4. 5
उत्तर
C. 4
S²⁻, Cl⁻, K⁺ और Ca²⁺ में प्रत्येक के 18 इलेक्ट्रॉन हैं। Na⁺ में 10 हैं।
How many of the following species are isoelectronic with argon: S²⁻, Cl⁻, K⁺, Ca²⁺, Na⁺?
1. 2
2. 3
3. 4
4. 5
किसी तत्व X की क्रमिक आयनन एन्थैल्पियाँ (kJ mol⁻¹) 496, 4562 और 6910 हैं। X सर्वाधिक संभावित रूप से किस वर्ग का है?
1. वर्ग 1
2. वर्ग 14
3. वर्ग 13
4. वर्ग 2
उत्तर
A. वर्ग 1
प्रथम आयनन के बाद बहुत बड़ा उछाल एक संयोजी इलेक्ट्रॉन दर्शाता है।
An element X has successive ionisation enthalpies (kJ mol⁻¹) of 496, 4562 and 6910. X most likely belongs to
1. group 1
2. group 14
3. group 13
4. group 2
सोडियम की प्रथम आयनन एन्थैल्पी 496 kJ mol⁻¹ है। 0.1 mol गैसीय Na परमाणुओं को Na⁺ आयनों में बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा है
1. 24.8 kJ
2. 49.6 kJ
3. 4.96 kJ
4. 496 kJ
उत्तर
B. 49.6 kJ
0.1 × 496 = 49.6 kJ।
The first ionisation enthalpy of sodium is 496 kJ mol⁻¹. The energy needed to convert 0.1 mol of gaseous Na atoms to Na⁺ ions is
1. 24.8 kJ
2. 49.6 kJ
3. 4.96 kJ
4. 496 kJ
किसी तत्व X का ऑक्साइड तनु HCl और जलीय NaOH दोनों में घुलता है। X संभवतः है
1. P
2. Al
3. Si
4. Na
उत्तर
B. Al
इनमें से केवल Al₂O₃ उभयधर्मी है।
The oxide of an element X dissolves in both dilute HCl and aqueous NaOH. X is most likely
1. P
2. Al
3. Si
4. Na

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