p-ब्लॉक के तत्व (वर्ग 13 से 18)

याद रखने योग्य बातें

• p-ब्लॉक में अंतिम इलेक्ट्रॉन p कक्षक में प्रवेश करता है। सामान्य बाह्य विन्यास ns²np¹ से ns²np⁶ (वर्ग 13 से 18) होता है। पूरे ब्लॉक में दाईं ओर जाने पर अधात्विक गुण बढ़ता है और प्रत्येक वर्ग में नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है।
• अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण भारी तत्वों के लिए वर्ग की अवस्था से दो इकाई कम वाली ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थायी होती है: Tl³⁺ की तुलना में Tl⁺, Pb⁴⁺ की तुलना में Pb²⁺, Bi⁵⁺ की तुलना में Bi³⁺।
• प्रत्येक वर्ग का प्रथम तत्व (B, C, N, O, F) छोटे आकार, उच्च विद्युतऋणात्मकता, d कक्षकों के अभाव (अधिकतम सहसंयोजकता 4) और pπ–pπ बहुबंध बनाने की क्षमता के कारण असामान्य होता है।
• हाइड्रोजन आबंधन के कारण NH₃, H₂O और HF के क्वथनांक अपने से नीचे के तत्वों के हाइड्राइडों से अधिक होते हैं। वर्ग में नीचे जाने पर हाइड्राइडों का ऊष्मीय स्थायित्व घटता है, जबकि अम्लीयता और अपचायक क्षमता बढ़ती है।

सामान्य परिचय

p-ब्लॉक में छह वर्ग हैं। प्रत्येक वर्ग दूसरे आवर्त के तत्व से आरंभ होता है, और अंतिम इलेक्ट्रॉन 2p, 3p, 4p, 5p या 6p कक्षक में प्रवेश करता है।

• p-ब्लॉक में अधातुएँ (ऊपरी दाएँ), उपधातुएँ (विकर्ण रेखा के साथ) और धातुएँ (निचले बाएँ) सम्मिलित हैं।
• आवर्त में परमाणु त्रिज्या घटती है तथा आयनन एन्थैल्पी और विद्युतऋणात्मकता बढ़ती हैं। वर्ग में नीचे जाने पर त्रिज्या बढ़ती है तथा आयनन एन्थैल्पी और विद्युतऋणात्मकता सामान्यतः घटती हैं।

ऑक्सीकरण अवस्थाएँ और अक्रिय युग्म प्रभाव

संयोजी इलेक्ट्रॉन ns² और np हैं। तत्व एक वर्ग ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाते हैं जिसमें सभी संयोजी इलेक्ट्रॉन प्रयुक्त होते हैं (वर्ग 13 से 17 के लिए +3, +4, +5, +6, +7) और दो इकाई कम की एक अवस्था दर्शाते हैं जिसमें ns² युग्म अप्रयुक्त रहता है (+1, +2, +3, +4, +5)।

अक्रिय युग्म प्रभाव ns² इलेक्ट्रॉनों की बंधन में भाग लेने की अनिच्छा है। भारी तत्वों के लिए यह प्रबल हो जाता है क्योंकि d और f इलेक्ट्रॉन नाभिक को ठीक से परिरक्षित नहीं करते, इसलिए ns इलेक्ट्रॉन दृढ़ता से बँधे रहते हैं।

वर्ग 15 से 17 के तत्व ऋणात्मक अवस्थाएँ भी दर्शाते हैं: −3 (N, P), −2 (O, S) और −1 (हैलोजन)। ऑक्सीजन अधिकतर −2 दर्शाती है, और फ्लुओरीन केवल −1 दर्शाता है क्योंकि वह सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक तत्व है।

वर्ग 13: बोरॉन परिवार

• Ga, Al से छोटा है क्योंकि Ga के 3d¹⁰ इलेक्ट्रॉन नाभिक को ठीक से परिरक्षित नहीं करते। इससे आयनन एन्थैल्पी और विद्युतऋणात्मकता की प्रवृत्तियाँ भी अनियमित हो जाती हैं।
• बोरॉन अधातु (उपधातु) है और शेष धातुएँ हैं।
• ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: +3 और +1। B सदैव +3 होता है। अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण वर्ग में नीचे +1 अवस्था अधिक स्थायी हो जाती है, इसलिए Tl⁺, Tl³⁺ से अधिक स्थायी है।
• ऑक्साइड: B₂O₃ अम्लीय है, Al₂O₃ और Ga₂O₃ उभयधर्मी हैं, तथा In₂O₃ और Tl₂O क्षारीय हैं।
• हैलाइड: ट्राइहैलाइड (BX₃) इलेक्ट्रॉन-न्यून होते हैं और लूइस अम्ल (Lewis acid) की भाँति कार्य करते हैं क्योंकि बोरॉन के पास रिक्त 2p कक्षक होता है।
• बोरॉन ट्राइहैलाइडों की लूइस अम्ल प्रबलता: BF₃ < BCl₃ < BBr₃ < BI₃। BF₃ में F का भरा हुआ 2p कक्षक B के रिक्त 2p कक्षक के साथ भली-भाँति अतिव्यापन करता है (pπ–pπ पश्च बंधन, क्योंकि दोनों 2p हैं)। Cl, Br और I के बड़े कक्षकों के साथ अतिव्यापन कम प्रभावी होता है, इसलिए BI₃ में बोरॉन की इलेक्ट्रॉन-न्यूनता सबसे कम घटती है।
• बोरॉन की असामान्यता: छोटा आकार, उच्च आयनन एन्थैल्पी और विद्युतऋणात्मकता, तथा d कक्षकों का अभाव। इसलिए बोरॉन सहसंयोजी यौगिक बनाता है, जबकि ऐलुमिनियम विलयन में Al³⁺ आयन बनाता है। बोरॉन की अधिकतम सहसंयोजकता 4 है (जैसे BF₄⁻ में), जबकि ऐलुमिनियम 6 तक पहुँच सकता है (जैसे AlF₆³⁻ में)।
• वर्ग 13 के हाइड्राइड इलेक्ट्रॉन-न्यून होते हैं। वर्ग 14 के हाइड्राइड यथार्थ (इलेक्ट्रॉनों की ठीक संख्या वाले) होते हैं, और वर्ग 15 से 17 के हाइड्राइड इलेक्ट्रॉन-समृद्ध होते हैं (उनमें एकाकी युग्म होते हैं)।

वर्ग 14: कार्बन परिवार

• C अधातु है, Si और Ge उपधातुएँ हैं, तथा Sn और Pb धातुएँ हैं।
• ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: +4 और +2। कार्बन मुख्यतः +4 दर्शाता है, परंतु कार्बाइडों में −4 भी। वर्ग में नीचे +2 अवस्था अधिक स्थायी हो जाती है: स्थायित्व में Ge(II) < Sn(II) < Pb(II)। Pb(II), Pb(IV) से अधिक स्थायी है।
• शृंखलन (catenation) किसी तत्व के परमाणुओं का आपस में जुड़कर शृंखलाएँ और वलय बनाना है। क्रम है C >> Si > Ge ≈ Sn > Pb। C–C की बंध एन्थैल्पी (348 kJ mol⁻¹) Si–Si (297 kJ mol⁻¹), Ge–Ge (260) या Sn–Sn (240) से अधिक है।
• कार्बन के अपररूप:

• ऑक्साइड: CO उदासीन है। CO₂, SiO₂ और GeO₂ अम्लीय हैं। SnO₂ और PbO₂ (तथा SnO, PbO) उभयधर्मी हैं।
• कार्बन की असामान्यता: छोटा आकार, उच्च विद्युतऋणात्मकता, और d कक्षकों का अभाव। कार्बन की अधिकतम सहसंयोजकता 4 है, जबकि सिलिकन रिक्त 3d कक्षकों का उपयोग करके SiF₆²⁻ बनाता है। कार्बन स्थायी pπ–pπ बहुबंध (C=C, C≡C, C=O) बनाता है। सिलिकन नहीं बनाता, इसी कारण CO₂ गैस है और SiO₂ जालक ठोस है।
• हैलाइड: CCl₄ का जल द्वारा जल-अपघटन नहीं होता क्योंकि कार्बन के पास जल के एकाकी युग्मों को ग्रहण करने के लिए d कक्षक नहीं हैं। SiCl₄ का आसानी से जल-अपघटन हो जाता है क्योंकि Si के पास रिक्त 3d कक्षक हैं।
• हाइड्राइड (MH₄): वर्ग में नीचे ऊष्मीय स्थायित्व घटता है: CH₄ > SiH₄ > GeH₄ > SnH₄ > PbH₄। वर्ग में नीचे क्वथनांक बढ़ते हैं (CH₄ < SiH₄ < GeH₄ < SnH₄) क्योंकि अणु बड़े होते जाते हैं। इन अणुओं के बीच हाइड्रोजन आबंध नहीं होते।

वर्ग 15: नाइट्रोजन परिवार

• N और P अधातुएँ हैं, As और Sb उपधातुएँ हैं, तथा Bi धातु है।
• ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: −3, +3 और +5। वर्ग में नीचे +3 अवस्था अधिक स्थायी हो जाती है (अक्रिय युग्म प्रभाव)। Bi(V) प्रबल ऑक्सीकारक है। नाइट्रोजन पेन्टाहैलाइड नहीं बना सकता (d कक्षक नहीं हैं)।
• नाइट्रोजन की असामान्यता: छोटा आकार, उच्च विद्युतऋणात्मकता, उच्च आयनन एन्थैल्पी और d कक्षकों का अभाव। नाइट्रोजन द्विपरमाणुक गैस है क्योंकि वह प्रबल pπ–pπ त्रिबंध (N≡N) बनाता है। भारी सदस्य स्थायी pπ–pπ बंध नहीं बनाते और P–P एकल बंध वाली P₄, As₄ इकाइयों या ठोसों के रूप में पाए जाते हैं। नाइट्रोजन की अधिकतम सहसंयोजकता 4 है (जैसे NH₄⁺ में), जबकि P, PCl₅ और PF₆⁻ बना सकता है।
• N–N एकल बंध एकाकी युग्म प्रतिकर्षण के कारण दुर्बल होता है, परंतु P–P एकल बंध अधिक प्रबल होता है। इसी कारण नाइट्रोजन N≡N को और फॉस्फोरस P₄ को वरीयता देता है।
• फॉस्फोरस के अपररूप:

• हाइड्राइड (MH₃): NH₃, PH₃, AsH₃, SbH₃, BiH₃।

• वर्ग में नीचे: ऊष्मीय स्थायित्व घटता है (NH₃ > PH₃ > AsH₃ > SbH₃ > BiH₃), अपचायक गुण बढ़ता है, क्षारकता घटती है, और M–H बंध लंबाई बढ़ती है।
• क्वथनांक की असंगति: NH₃ का क्वथनांक PH₃ और AsH₃ से अधिक है क्योंकि हाइड्रोजन आबंधन होता है, परंतु SbH₃ से कम है क्योंकि SbH₃ बहुत बड़ा है। क्रम है PH₃ < AsH₃ < NH₃ < SbH₃।
• ऑक्साइड: वर्ग में नीचे अम्लीय गुण घटता है और क्षारीय गुण बढ़ता है। N₂O₃ और N₂O₅ अम्लीय हैं, P₄O₆ और P₄O₁₀ अम्लीय हैं, As₂O₃ और Sb₂O₃ उभयधर्मी हैं, तथा Bi₂O₃ क्षारीय है।

वर्ग 16: ऑक्सीजन परिवार

• O और S अधातुएँ हैं, Se और Te उपधातुएँ हैं, तथा Po धातु (रेडियोऐक्टिव) है।
• ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: −2, +2, +4 और +6। ऑक्सीजन लगभग सदैव −2 दर्शाती है (परऑक्साइडों में −1)। उच्च विद्युतऋणात्मकता के कारण वह धनात्मक अवस्थाएँ केवल फ्लुओरीन के साथ दर्शाती है। S, Se और Te +4 और +6 दर्शाते हैं। वर्ग में नीचे +4 अवस्था +6 से अधिक स्थायी हो जाती है।
• ऑक्सीजन की असामान्यता: छोटा आकार, उच्च विद्युतऋणात्मकता, और d कक्षकों का अभाव। ऑक्सीजन द्विपरमाणुक गैस O=O है जिसमें pπ–pπ द्विबंध है, जबकि सल्फर एकल बंधों से S₈ वलय बनाता है, जो प्रबल शृंखलन दर्शाता है। ऑक्सीजन अपने अष्टक का प्रसार नहीं कर सकती, इसलिए वह OF₄ या OF₆ नहीं बनाती, परंतु सल्फर SF₄ और SF₆ बनाता है।
• सल्फर के अपररूप: विषमलंबाक्ष (rhombic) सल्फर (α-सल्फर) 369 K से नीचे स्थायी है। एकनताक्ष (monoclinic) सल्फर (β-सल्फर) 369 K से ऊपर स्थायी है। दोनों में वलित S₈ वलय होते हैं। 369 K पर दोनों रूप साम्य में होते हैं (संक्रमण ताप)। उच्च ताप पर वाष्प अवस्था में S₂, O₂ की भाँति अनुचुंबकीय होता है।
• हाइड्राइड (H₂M): H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te।

• वर्ग में नीचे: ऊष्मीय स्थायित्व घटता है (H₂O > H₂S > H₂Se > H₂Te), अम्लीय गुण बढ़ता है (H₂O < H₂S < H₂Se < H₂Te), और अपचायक क्षमता बढ़ती है। अम्लीयता इसलिए बढ़ती है कि M का आकार बढ़ने पर M–H बंध दुर्बल होता जाता है।
• क्वथनांक: H₂S < H₂Se < H₂Te < H₂O। हाइड्रोजन आबंधन के कारण जल का क्वथनांक असामान्य रूप से उच्च है।
• ऑक्साइड (MO₂ और MO₃): S, Se और Te के डाइऑक्साइड और ट्राइऑक्साइड अम्लीय हैं, और वर्ग में नीचे अम्लीय गुण घटता है। SO₂ अपचायक है, जबकि TeO₂ ऑक्सीकारक व्यवहार दर्शाता है।

वर्ग 17: हैलोजन

• रंग और अवस्था: F₂ हल्की पीली गैस, Cl₂ हरी-पीली गैस, Br₂ लाल-भूरा द्रव, I₂ बैंगनी ठोस।
• ΔegH का क्रम: Cl > F > Br > I। बंध एन्थैल्पी का क्रम: Cl₂ > Br₂ > F₂ > I₂। F₂ की बंध एन्थैल्पी कम है क्योंकि छोटे F–F अणु में एकाकी युग्मों का प्रतिकर्षण प्रबल होता है।
• ऑक्सीकारक क्षमता: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂। उच्चतर E° वाला हैलोजन निम्नतर E° वाले हैलाइड आयनों का ऑक्सीकरण करता है।
• ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: सभी के लिए −1। क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन अधिक विद्युतऋणात्मक परमाणुओं (O, F) के साथ +1, +3, +5 और +7 भी दर्शाते हैं। फ्लुओरीन केवल −1 दर्शाता है क्योंकि वह सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक है और उसमें d कक्षक नहीं हैं।
• फ्लुओरीन की असामान्यता: छोटा आकार, उच्चतम विद्युतऋणात्मकता, कम F–F बंध एन्थैल्पी, d कक्षकों का अभाव और HF में प्रबल हाइड्रोजन आबंधन। फ्लुओरीन केवल −1 अवस्था दर्शाता है और अन्य तत्वों के साथ सबसे प्रबल बंध बनाता है, जैसे HF और फ्लुओराइडों में।
• हाइड्रोजन हैलाइड (HX):

• अम्ल प्रबलता: HF < HCl < HBr < HI। ऊष्मीय स्थायित्व: HF > HCl > HBr > HI। अपचायक क्षमता: HF < HCl < HBr < HI। क्वथनांक: HCl < HBr < HI < HF (HF हाइड्रोजन आबंधित है)।
• क्लोरीन के ऑक्सीअम्ल: HOCl < HOClO < HOClO₂ < HOClO₃, अतः हैलोजन की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ने पर अम्ल प्रबलता बढ़ती है: HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄। संयुग्मी ऋणायन अधिक स्थायी हो जाते हैं क्योंकि ऋणावेश अधिक ऑक्सीजन परमाणुओं पर फैल जाता है। हाइपोहैलस अम्लों के लिए: HOCl > HOBr > HOI।
• अंतराहैलोजन यौगिकों (inter-halogen compounds) में दो भिन्न हैलोजन होते हैं। सामान्य सूत्र XX′, XX′₃, XX′₅ और XX′₇ हैं, जिनमें X बड़ा परमाणु है। उदाहरण: ClF, BrF₃, ClF₃, IF₅ और IF₇। आकृतियाँ: ClF₃ T-आकार का है, IF₅ वर्ग-पिरामिडीय है और IF₇ पंचकोणीय द्विपिरामिडीय है। ये हैलोजनों (F₂ को छोड़कर) से अधिक अभिक्रियाशील होते हैं क्योंकि X–X′ बंध, X–X बंध से दुर्बल होता है (F–F को छोड़कर)।

वर्ग 18: उत्कृष्ट गैसें

• इनके संयोजकता कोश पूर्णतः भरे होते हैं (ns²np⁶; He 1s²)। इनकी आयनन एन्थैल्पियाँ प्रत्येक आवर्त में सर्वाधिक होती हैं और वर्ग में नीचे घटती हैं। इनकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पियाँ बड़ी और धनात्मक होती हैं।
• उत्कृष्ट गैसों के लिए उद्धृत परमाणु त्रिज्या वान्डरवाल्स त्रिज्या होती है, इसलिए वह पड़ोसी हैलोजनों की सहसंयोजक त्रिज्याओं से बड़ी होती है। वर्ग में नीचे क्वथनांक बढ़ते हैं क्योंकि आकार बढ़ने के साथ परिक्षेपण बल बढ़ते हैं।
• स्थायी उत्कृष्ट गैसों में सबसे कम आयनन एन्थैल्पी वाली ज़ीनॉन केवल F और O के साथ यौगिक बनाती है। VSEPR सिद्धांत से आकृतियों सहित उदाहरण:

• XeF₂, XeF₄ और XeF₆ में Xe की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +2, +4 और +6 हैं। ज़ीनॉन फ्लुओरीन और ऑक्सीजन के साथ यौगिक बनाती है क्योंकि वे सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक तत्व हैं।

पूरे ब्लॉक में ऑक्सीअम्ल और ऑक्साइड

• आवर्त में ऑक्साइड अधिक अम्लीय होते जाते हैं (Al₂O₃ उभयधर्मी; SiO₂, P₄O₁₀, SO₃ और Cl₂O₇ अम्लीय) और वर्ग में नीचे अधिक क्षारीय होते जाते हैं। हाइड्राइडों की अम्लीयता भी आवर्त में बढ़ती है: CH₄ < NH₃ < H₂O < HF।
• आवर्त में ऑक्सीअम्लों की अम्लीयता बढ़ती है: H₄SiO₄ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄, क्योंकि केंद्रीय परमाणु अधिक विद्युतऋणात्मक होता जाता है।

NEET में भ्रम के स्थान

• 1. बोरॉन ट्राइहैलाइड: लूइस अम्लता BF₃ से BI₃ की ओर बढ़ती है, जो विद्युतऋणात्मकता क्रम से अपेक्षित क्रम के विपरीत है।
• 2. Tl⁺, Tl³⁺ से अधिक स्थायी है और Pb²⁺, Pb⁴⁺ से अधिक स्थायी है। भारी तत्वों के लिए वर्ग की ऑक्सीकरण अवस्था को स्थायी मत मानिए।
• 3. NH₃ का क्वथनांक PH₃ और AsH₃ से अधिक है, परंतु SbH₃ से अधिक नहीं है। क्रम चुनने से पहले प्रत्येक सदस्य की जाँच कीजिए।
• 4. H₂O वर्ग 16 का सबसे कम अम्लीय और सबसे स्थायी हाइड्राइड है। H₂Te सबसे अधिक अम्लीय और सबसे प्रबल अपचायक है।
• 5. HF सबसे दुर्बल अम्ल है परंतु HX में उसका क्वथनांक सबसे अधिक है। HI सबसे प्रबल अम्ल और सर्वश्रेष्ठ अपचायक है।
• 6. Cl की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी F से अधिक ऋणात्मक है, और Cl₂ की बंध एन्थैल्पी F₂ से अधिक है, परंतु F₂ सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है।
• 7. वर्ग 14 में कार्बन की शृंखलन प्रवृत्ति सर्वाधिक है। इसे N–N या O–O एकल बंधों तक न बढ़ाइए, जो दुर्बल हैं।
• 8. CCl₄ का जल-अपघटन नहीं होता परंतु SiCl₄ का होता है। कारण सिलिकन में रिक्त d कक्षक हैं, केवल बंध की प्रबलता नहीं।
• 9. फ्लुओरीन केवल −1 दर्शाता है; क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन उच्चतर अवस्थाएँ दर्शाते हैं।
• 10. ज़ीनॉन केवल F और O के साथ यौगिक बनाती है। XeF₂ रैखिक है (2 बंध युग्म, 3 एकाकी युग्म), मुड़ा हुआ नहीं।

एक-पंक्ति तथ्य

• 1. p-ब्लॉक वर्ग 13 से वर्ग 18 तक फैला है।
• 2. बोरॉन अधातु है; वर्ग 13 के अन्य सभी सदस्य धातुएँ हैं।
• 3. Ga की त्रिज्या अपेक्षा से छोटी है क्योंकि 3d इलेक्ट्रॉन ठीक से परिरक्षण नहीं करते।
• 4. अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण Tl⁺, Tl³⁺ से अधिक स्थायी है।
• 5. वर्ग 14 में शृंखलन का क्रम C >> Si > Ge ≈ Sn > Pb है।
• 6. हीरा sp³ है और ग्रेफाइट sp²; फुलरीन C₆₀ में 20 षट्कोण और 12 पंचकोण हैं।
• 7. श्वेत फॉस्फोरस चतुष्फलकीय P₄ है और अंधेरे में चमकता है।
• 8. वर्ग 15 के हाइड्राइडों की क्षारकीय प्रबलता NH₃ से BiH₃ तक घटती है।
• 9. ऑक्सीजन फ्लुओरीन के अतिरिक्त अन्य तत्वों के साथ धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ नहीं दर्शाती।
• 10. विषमलंबाक्ष सल्फर 369 K पर एकनताक्ष सल्फर में बदल जाता है।
• 11. वर्ग 16 के हाइड्राइडों में H₂O का क्वथनांक सर्वाधिक है।
• 12. फ्लुओरीन केवल −1 ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाता है।
• 13. HX की अम्ल प्रबलता का क्रम: HF < HCl < HBr < HI।
• 14. क्लोरीन के ऑक्सीअम्लों की अम्ल प्रबलता HClO से HClO₄ तक बढ़ती है।
• 15. XeF₂ रैखिक है, XeF₄ वर्ग समतलीय है और XeF₆ विकृत अष्टफलकीय है।

अभ्यास प्रश्न

1. कौन-सा p-ब्लॉक तत्व +1 को अपनी सर्वाधिक स्थायी ऑक्सीकरण अवस्था के रूप में दर्शाता है?

   1. बोरॉन
   2. ऐलुमिनियम
   3. गैलियम
   4. थैलियम
   उत्तर

   D. थैलियम

   अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण Tl⁺, Tl³⁺ से अधिक स्थायी है।

   Which p-block element shows +1 as its most stable oxidation state?

   1. Boron
   2. Aluminium
   3. Gallium
   4. Thallium

2. बोरॉन ट्राइहैलाइडों की लूइस अम्ल प्रबलता का सही क्रम कौन-सा है?

   1. BCl₃ < BF₃ < BBr₃ < BI₃
   2. BI₃ < BBr₃ < BCl₃ < BF₃
   3. BF₃ < BCl₃ < BBr₃ < BI₃
   4. BF₃ < BBr₃ < BCl₃ < BI₃
   उत्तर

   C. BF₃ < BCl₃ < BBr₃ < BI₃

   pπ–pπ पश्च बंधन BF₃ में सबसे प्रबल (2p–2p) और BI₃ में सबसे दुर्बल होता है, इसलिए अम्लीयता BF₃ से BI₃ की ओर बढ़ती है।

   Which is the correct order of Lewis acid strength of boron trihalides?

   1. BCl₃ < BF₃ < BBr₃ < BI₃
   2. BI₃ < BBr₃ < BCl₃ < BF₃
   3. BF₃ < BCl₃ < BBr₃ < BI₃
   4. BF₃ < BBr₃ < BCl₃ < BI₃

3. वर्ग 14 का कौन-सा तत्व शृंखलन की सर्वाधिक प्रवृत्ति दर्शाता है?

   1. सिलिकन
   2. कार्बन
   3. टिन
   4. जर्मेनियम
   उत्तर

   B. कार्बन

   C–C बंध इस वर्ग का सबसे प्रबल समनाभिकीय बंध है (348 kJ mol⁻¹)।

   Which element of group 14 shows the greatest tendency for catenation?

   1. Silicon
   2. Carbon
   3. Tin
   4. Germanium

4. वर्ग 15 के हाइड्राइडों के ऊष्मीय स्थायित्व का सही क्रम कौन-सा है?

   1. NH₃ > PH₃ > AsH₃ > SbH₃
   2. PH₃ > NH₃ > AsH₃ > SbH₃
   3. NH₃ > AsH₃ > PH₃ > SbH₃
   4. SbH₃ > AsH₃ > PH₃ > NH₃
   उत्तर

   A. NH₃ > PH₃ > AsH₃ > SbH₃

   वर्ग में नीचे M–H बंध लंबा और दुर्बल होता है, इसलिए स्थायित्व घटता है।

   Which is the correct order of thermal stability of group 15 hydrides?

   1. NH₃ > PH₃ > AsH₃ > SbH₃
   2. PH₃ > NH₃ > AsH₃ > SbH₃
   3. NH₃ > AsH₃ > PH₃ > SbH₃
   4. SbH₃ > AsH₃ > PH₃ > NH₃

5. वर्ग 16 के हाइड्राइडों के क्वथनांकों का सही क्रम कौन-सा है?

   1. H₂Te < H₂Se < H₂S < H₂O
   2. H₂S < H₂Se < H₂Te < H₂O
   3. H₂S < H₂O < H₂Se < H₂Te
   4. H₂O < H₂S < H₂Se < H₂Te
   उत्तर

   B. H₂S < H₂Se < H₂Te < H₂O

   आकार बढ़ने के साथ H₂S से H₂Te तक क्वथनांक बढ़ते हैं, परंतु हाइड्रोजन आबंधन के कारण H₂O का सर्वाधिक है।

   Which is the correct order of boiling points of the hydrides of group 16?

   1. H₂Te < H₂Se < H₂S < H₂O
   2. H₂S < H₂Se < H₂Te < H₂O
   3. H₂S < H₂O < H₂Se < H₂Te
   4. H₂O < H₂S < H₂Se < H₂Te

6. फॉस्फोरस का कौन-सा अपररूप अंधेरे में चमकता है और जल के नीचे रखा जाता है?

   1. श्वेत फॉस्फोरस
   2. लाल फॉस्फोरस
   3. काला फॉस्फोरस
   4. बैंगनी फॉस्फोरस
   उत्तर

   A. श्वेत फॉस्फोरस

   श्वेत फॉस्फोरस (P₄) अत्यंत अभिक्रियाशील है और अंधेरे में चमकता है।

   Which allotrope of phosphorus glows in the dark and is kept under water?

   1. White phosphorus
   2. Red phosphorus
   3. Black phosphorus
   4. Violet phosphorus

7. XeF₄ की आकृति है

   1. see-saw (सी-सॉ आकार)
   2. चतुष्फलकीय
   3. वर्ग समतलीय
   4. अष्टफलकीय
   उत्तर

   C. वर्ग समतलीय

   Xe के 4 बंध युग्म और 2 एकाकी युग्म हैं (sp³d²), जिससे वर्ग समतलीय आकृति बनती है।

   The shape of XeF₄ is

   1. see-saw
   2. tetrahedral
   3. square planar
   4. octahedral

8. कौन-सा हैलोजन अपने यौगिकों में केवल −1 ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाता है?

   1. क्लोरीन
   2. ब्रोमीन
   3. आयोडीन
   4. फ्लुओरीन
   उत्तर

   D. फ्लुओरीन

   F सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक तत्व है और उसमें d कक्षक नहीं हैं।

   Which halogen shows only the −1 oxidation state in its compounds?

   1. Chlorine
   2. Bromine
   3. Iodine
   4. Fluorine

9. जल में कौन-सा हाइड्रोजन हैलाइड सबसे प्रबल अम्ल है?

   1. HBr
   2. HF
   3. HI
   4. HCl
   उत्तर

   C. HI

   H–I बंध सबसे दुर्बल है, इसलिए HI का आयनन सबसे आसानी से होता है।

   Which hydrogen halide is the strongest acid in water?

   1. HBr
   2. HF
   3. HI
   4. HCl

10. वर्ग 16 का कौन-सा हाइड्राइड सबसे प्रबल अपचायक है?

    1. H₂Te
    2. H₂Se
    3. H₂O
    4. H₂S
    उत्तर

    A. H₂Te

    H–Te बंध सबसे दुर्बल है, और वर्ग में नीचे अपचायक क्षमता बढ़ती है।

    Which hydride of group 16 is the strongest reducing agent?

    1. H₂Te
    2. H₂Se
    3. H₂O
    4. H₂S

11. किस हैलोजन अणु की बंध वियोजन एन्थैल्पी सबसे अधिक है?

    1. Br₂
    2. F₂
    3. I₂
    4. Cl₂
    उत्तर

    D. Cl₂

    Cl–Cl की एन्थैल्पी 242.6 kJ mol⁻¹ है; एकाकी युग्म प्रतिकर्षण के कारण F₂ की कम है।

    Which halogen molecule has the highest bond dissociation enthalpy?

    1. Br₂
    2. F₂
    3. I₂
    4. Cl₂

12. कार्बन के किस अपररूप में प्रत्येक कार्बन परमाणु sp³ संकरित है?

    1. ग्रेफाइट
    2. हीरा
    3. फुलरीन (C₆₀)
    4. कार्बन डाइऑक्साइड
    उत्तर

    B. हीरा

    हीरे में प्रत्येक C, sp³ बंधों द्वारा चार अन्य C परमाणुओं से जुड़ा होता है।

    In which allotrope of carbon is every carbon atom sp³ hybridised?

    1. Graphite
    2. Diamond
    3. Fullerene (C₆₀)
    4. Carbon dioxide

13. निम्नलिखित में से कौन-सा यौगिक अस्तित्व में नहीं है?

    1. SF₆
    2. NF₅
    3. AsF₅
    4. PF₅
    उत्तर

    B. NF₅

    नाइट्रोजन में d कक्षक नहीं हैं, इसलिए वह अपने अष्टक का प्रसार करके पेन्टाहैलाइड नहीं बना सकता।

    Which of the following compounds does NOT exist?

    1. SF₆
    2. NF₅
    3. AsF₅
    4. PF₅

14. निम्नलिखित स्पीशीज़ में सबसे प्रबल ऑक्सीकारक कौन-सा है?

    1. Pb⁴⁺
    2. Ge⁴⁺
    3. Sn⁴⁺
    4. Si⁴⁺
    उत्तर

    A. Pb⁴⁺

    अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण Pb के लिए +2 अवस्था सबसे स्थायी है, इसलिए Pb(IV) सरलता से इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।

    Which of the following species is the strongest oxidising agent?

    1. Pb⁴⁺
    2. Ge⁴⁺
    3. Sn⁴⁺
    4. Si⁴⁺

15. IF₇ की आकृति है

    1. अष्टफलकीय
    2. त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय
    3. वर्ग-पिरामिडीय
    4. पंचकोणीय द्विपिरामिडीय
    उत्तर

    D. पंचकोणीय द्विपिरामिडीय

    IF₇ में I पर 7 बंध युग्म हैं और कोई एकाकी युग्म नहीं है (sp³d³)।

    The shape of IF₇ is

    1. octahedral
    2. trigonal bipyramidal
    3. square pyramidal
    4. pentagonal bipyramidal

16. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: बोरॉन ट्राइहैलाइड लूइस अम्ल की भाँति कार्य करते हैं। कथन II: BX₃ में बोरॉन के पास रिक्त 2p कक्षक होता है।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    A. कथन I और कथन II दोनों सही हैं

    दोनों सही हैं; रिक्त 2p कक्षक इलेक्ट्रॉन युग्म को ग्रहण करता है।

    Given below are two statements: Statement I: Boron trihalides act as Lewis acids. Statement II: Boron has an empty 2p orbital in BX₃.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

17. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: Pb(IV), Pb(II) से अधिक स्थायी है। कथन II: Sn(II) अपचायक है।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    D. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है

    अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण Pb(II) अधिक स्थायी है, इसलिए I गलत है। Sn²⁺ का Sn⁴⁺ में सरलता से ऑक्सीकरण हो जाता है, इसलिए II सही है।

    Given below are two statements: Statement I: Pb(IV) is more stable than Pb(II). Statement II: Sn(II) is a reducing agent.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

18. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: NH₃ का क्वथनांक PH₃ से अधिक है। कथन II: NH₃ का क्वथनांक SbH₃ से अधिक है।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    C. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है

    I सही है (हाइड्रोजन आबंधन)। SbH₃ बहुत बड़ा है और 254.6 K पर उबलता है, जो NH₃ (238.5 K) से अधिक है, इसलिए II गलत है।

    Given below are two statements: Statement I: NH₃ has a higher boiling point than PH₃. Statement II: NH₃ has a higher boiling point than SbH₃.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

19. निम्नलिखित में से कौन-से कथन सही हैं? 1. H₂Te वर्ग 16 का सबसे अधिक अम्लीय हाइड्राइड है। 2. वर्ग में नीचे वर्ग 16 के हाइड्राइडों का ऊष्मीय स्थायित्व घटता है। 3. H₂O, H₂S से प्रबल अपचायक है।

    1. 1 और 3 केवल
    2. 1 और 2 केवल
    3. 2 और 3 केवल
    4. 1, 2 और 3
    उत्तर

    B. 1 और 2 केवल

    वर्ग में नीचे अपचायक क्षमता बढ़ती है, इसलिए H₂S > H₂O; 3 गलत है।

    Which of the following statements are correct? 1. H₂Te is the most acidic hydride of group 16. 2. Thermal stability of group 16 hydrides decreases down the group. 3. H₂O is a stronger reducing agent than H₂S.

    1. 1 and 3 only
    2. 1 and 2 only
    3. 2 and 3 only
    4. 1, 2 and 3

20. निम्नलिखित में से कौन-से कथन सही हैं? 1. हाइड्रोजन हैलाइडों में HF का क्वथनांक सबसे अधिक है। 2. हाइड्रोजन हैलाइडों में HI सबसे दुर्बल अपचायक है। 3. HClO₄ क्लोरीन का सबसे प्रबल ऑक्सीअम्ल है।

    1. 2 और 3 केवल
    2. 1, 2 और 3
    3. 1 और 2 केवल
    4. 1 और 3 केवल
    उत्तर

    D. 1 और 3 केवल

    HI सबसे प्रबल अपचायक है, इसलिए 2 गलत है। 1 और 3 सही हैं।

    Which of the following statements are correct? 1. HF has the highest boiling point among the hydrogen halides. 2. HI is the weakest reducing agent among the hydrogen halides. 3. HClO₄ is the strongest oxoacid of chlorine.

    1. 2 and 3 only
    2. 1, 2 and 3
    3. 1 and 2 only
    4. 1 and 3 only

21. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: हीरा विद्युत का चालन करता है। कथन II: ग्रेफाइट में कार्बन परमाणु sp³ संकरित हैं।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    B. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं

    हीरा विद्युतरोधी है; ग्रेफाइट के कार्बन sp² हैं। दोनों गलत हैं।

    Given below are two statements: Statement I: Diamond conducts electricity. Statement II: The carbon atoms in graphite are sp³ hybridised.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

22. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: XeF₂ रैखिक अणु है। कथन II: XeF₂ में ज़ीनॉन के तीन एकाकी युग्म हैं।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    A. कथन I और कथन II दोनों सही हैं

    2 बंध युग्म + 3 एकाकी युग्म (sp³d) रैखिक आकृति देते हैं। दोनों सही हैं।

    Given below are two statements: Statement I: XeF₂ is a linear molecule. Statement II: Xenon in XeF₂ has three lone pairs.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

23. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: CCl₄ का जल द्वारा सरलता से जल-अपघटन हो जाता है। कथन II: कार्बन के पास रिक्त d कक्षक होते हैं।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    B. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं

    कार्बन के पास d कक्षक नहीं हैं, इसलिए CCl₄ का जल-अपघटन नहीं होता। दोनों गलत हैं।

    Given below are two statements: Statement I: CCl₄ is readily hydrolysed by water. Statement II: Carbon has vacant d orbitals.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

24. निम्नलिखित में से कौन-से कथन सही हैं? 1. विषमलंबाक्ष सल्फर 369 K से नीचे स्थायी है। 2. एकनताक्ष सल्फर में S₈ वलय होते हैं। 3. श्वेत फॉस्फोरस, लाल फॉस्फोरस से अधिक अभिक्रियाशील है।

    1. 1, 2 और 3
    2. 1 और 2 केवल
    3. 2 और 3 केवल
    4. 1 और 3 केवल
    उत्तर

    A. 1, 2 और 3

    तीनों कथन सही हैं।

    Which of the following statements are correct? 1. Rhombic sulphur is stable below 369 K. 2. Monoclinic sulphur contains S₈ rings. 3. White phosphorus is more reactive than red phosphorus.

    1. 1, 2 and 3
    2. 1 and 2 only
    3. 2 and 3 only
    4. 1 and 3 only

25. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: वर्ग 15 के हाइड्राइडों की क्षारीय प्रबलता वर्ग में नीचे जाने पर बढ़ती है। कथन II: वर्ग में नीचे जाने पर केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    D. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है

    क्षारीय प्रबलता NH₃ से BiH₃ तक घटती है, इसलिए I गलत है। II सही है।

    Given below are two statements: Statement I: The basic strength of group 15 hydrides increases down the group. Statement II: The size of the central atom increases down the group.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

26. अभिकथन (A): SiCl₄ का जल द्वारा जल-अपघटन होता है, परंतु CCl₄ का नहीं। कारण (R): सिलिकन के पास रिक्त 3d कक्षक होते हैं जो जल से एकाकी युग्म ग्रहण कर सकते हैं।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    A. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है

    कार्बन के पास d कक्षक नहीं हैं। Si के d कक्षक जल को आक्रमण करने देते हैं।

    Assertion (A): SiCl₄ is hydrolysed by water but CCl₄ is not. Reason (R): Silicon has vacant 3d orbitals that can accept lone pairs from water.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

27. अभिकथन (A): फ्लुओरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी क्लोरीन से कम ऋणात्मक है। कारण (R): फ्लुओरीन की विद्युतऋणात्मकता सर्वाधिक है।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    B. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है

    दोनों सत्य हैं। कम ΔegH छोटे 2p उपकोश में प्रतिकर्षण के कारण है, उच्च विद्युतऋणात्मकता के कारण नहीं।

    Assertion (A): Fluorine has a less negative electron gain enthalpy than chlorine. Reason (R): Fluorine has the highest electronegativity.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

28. अभिकथन (A): ग्रेफाइट मुलायम है और विद्युत का चालन करता है। कारण (R): ग्रेफाइट में कार्बन परमाणु sp³ संकरित हैं।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    C. A सत्य है लेकिन R असत्य है

    A सत्य है; R असत्य है, क्योंकि ग्रेफाइट के कार्बन sp² हैं और प्रत्येक परमाणु पर एक मुक्त इलेक्ट्रॉन होता है।

    Assertion (A): Graphite is soft and conducts electricity. Reason (R): The carbon atoms in graphite are sp³ hybridised.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

29. अभिकथन (A): बोरॉन ट्राइहैलाइडों में BF₃ सबसे प्रबल लूइस अम्ल है। कारण (R): BF₃ में pπ–pπ पश्च बंधन सबसे प्रभावी होता है।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    D. A असत्य है लेकिन R सत्य है

    A असत्य है (BI₃ सबसे प्रबल है)। R सत्य है, और यही कारण है कि BF₃ सबसे दुर्बल है।

    Assertion (A): BF₃ is the strongest Lewis acid among the boron trihalides. Reason (R): The pπ–pπ back bonding is most effective in BF₃.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

30. अभिकथन (A): Tl(III) यौगिक प्रबल ऑक्सीकारक हैं। कारण (R): अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण Tl⁺, Tl³⁺ से अधिक स्थायी है।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    A. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है

    Tl³⁺ अधिक स्थायी Tl⁺ तक पहुँचने के लिए सरलता से इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।

    Assertion (A): Tl(III) compounds are strong oxidising agents. Reason (R): Tl⁺ is more stable than Tl³⁺ because of the inert pair effect.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

31. अभिकथन (A): विषमलंबाक्ष सल्फर 369 K से नीचे स्थायी है। कारण (R): एकनताक्ष सल्फर में S₈ वलय होते हैं।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    B. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है

    दोनों सत्य हैं। एकनताक्ष सल्फर की वलय संरचना विषमलंबाक्ष सल्फर की स्थायित्व परास की व्याख्या नहीं करती।

    Assertion (A): Rhombic sulphur is stable below 369 K. Reason (R): Monoclinic sulphur contains S₈ rings.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

32. सूची I का सूची II से मिलान कीजिए। सूची I: a. फुलरीन b. श्वेत फॉस्फोरस c. हीरा d. ग्रेफाइट। सूची II: i. sp³ त्रिविम जालक ii. परतदार sp² संरचना जो विद्युत का चालन करती है iii. 20 छह-सदस्यीय और 12 पाँच-सदस्यीय वलय iv. पृथक चतुष्फलकीय P₄ अणु।

    1. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
    2. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    3. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
    4. a-i, b-iv, c-iii, d-ii
    उत्तर

    C. a-iii, b-iv, c-i, d-ii

    फुलरीन में 20 षट्कोण और 12 पंचकोण हैं; श्वेत P, P₄ है; हीरा sp³ है; ग्रेफाइट परतदार sp² है।

    Match List I with List II. List I: a. Fullerene b. White phosphorus c. Diamond d. Graphite. List II: i. sp³ three-dimensional network ii. Layered sp² structure that conducts electricity iii. 20 six-membered and 12 five-membered rings iv. Discrete tetrahedral P₄ molecules.

    1. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
    2. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    3. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
    4. a-i, b-iv, c-iii, d-ii

33. सूची I का सूची II से मिलान कीजिए। सूची I: a. XeF₂ b. XeF₄ c. XeF₆ d. IF₅। सूची II: i. विकृत अष्टफलकीय ii. रैखिक iii. वर्ग-पिरामिडीय iv. वर्ग समतलीय।

    1. a-ii, b-iv, c-iii, d-i
    2. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
    3. a-ii, b-iv, c-i, d-iii
    4. a-iv, b-ii, c-i, d-iii
    उत्तर

    C. a-ii, b-iv, c-i, d-iii

    XeF₂ रैखिक, XeF₄ वर्ग समतलीय, XeF₆ विकृत अष्टफलकीय, IF₅ वर्ग-पिरामिडीय है।

    Match List I with List II. List I: a. XeF₂ b. XeF₄ c. XeF₆ d. IF₅. List II: i. Distorted octahedral ii. Linear iii. Square pyramidal iv. Square planar.

    1. a-ii, b-iv, c-iii, d-i
    2. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
    3. a-ii, b-iv, c-i, d-iii
    4. a-iv, b-ii, c-i, d-iii

34. सूची I का सूची II से मिलान कीजिए। सूची I: a. वर्ग 13 b. वर्ग 15 c. वर्ग 16 d. वर्ग 17। सूची II: i. ns²np³ ii. ns²np¹ iii. ns²np⁵ iv. ns²np⁴।

    1. a-i, b-ii, c-iv, d-iii
    2. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    3. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
    4. a-iv, b-i, c-ii, d-iii
    उत्तर

    C. a-ii, b-i, c-iv, d-iii

    वर्ग 13 = ns²np¹, वर्ग 15 = ns²np³, वर्ग 16 = ns²np⁴, वर्ग 17 = ns²np⁵।

    Match List I with List II. List I: a. Group 13 b. Group 15 c. Group 16 d. Group 17. List II: i. ns²np³ ii. ns²np¹ iii. ns²np⁵ iv. ns²np⁴.

    1. a-i, b-ii, c-iv, d-iii
    2. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    3. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
    4. a-iv, b-i, c-ii, d-iii

35. सूची I का सूची II से मिलान कीजिए। सूची I: a. CO b. Tl₂O c. B₂O₃ d. Al₂O₃। सूची II: i. अम्लीय ii. उभयधर्मी iii. क्षारीय iv. उदासीन।

    1. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
    2. a-i, b-iii, c-iv, d-ii
    3. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
    4. a-iv, b-ii, c-i, d-iii
    उत्तर

    C. a-iv, b-iii, c-i, d-ii

    CO उदासीन, Tl₂O क्षारीय, B₂O₃ अम्लीय, Al₂O₃ उभयधर्मी है।

    Match List I with List II. List I: a. CO b. Tl₂O c. B₂O₃ d. Al₂O₃. List II: i. Acidic ii. Amphoteric iii. Basic iv. Neutral.

    1. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
    2. a-i, b-iii, c-iv, d-ii
    3. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
    4. a-iv, b-ii, c-i, d-iii

36. सूची I का सूची II से मिलान कीजिए। सूची I: a. NH₃ b. PH₃ c. SbH₃ d. AsH₃। सूची II (क्वथनांक, K): i. 185.5 ii. 254.6 iii. 238.5 iv. 210.6।

    1. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    2. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
    3. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    4. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    उत्तर

    D. a-iii, b-i, c-ii, d-iv

    NH₃ 238.5, PH₃ 185.5, SbH₃ 254.6, AsH₃ 210.6।

    Match List I with List II. List I: a. NH₃ b. PH₃ c. SbH₃ d. AsH₃. List II (boiling point, K): i. 185.5 ii. 254.6 iii. 238.5 iv. 210.6.

    1. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    2. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
    3. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    4. a-iii, b-i, c-ii, d-iv

37. सूची I का सूची II से मिलान कीजिए। सूची I: a. F₂ b. Cl₂ c. Br₂ d. I₂। सूची II: i. बैंगनी ठोस ii. सर्वाधिक बंध एन्थैल्पी iii. लाल-भूरा द्रव iv. सबसे प्रबल ऑक्सीकारक।

    1. a-iv, b-ii, c-i, d-iii
    2. a-ii, b-iv, c-iii, d-i
    3. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
    4. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
    उत्तर

    D. a-iv, b-ii, c-iii, d-i

    F₂ सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है, Cl₂ की बंध एन्थैल्पी सर्वाधिक है, Br₂ द्रव है, I₂ बैंगनी ठोस है।

    Match List I with List II. List I: a. F₂ b. Cl₂ c. Br₂ d. I₂. List II: i. Violet solid ii. Highest bond enthalpy iii. Red-brown liquid iv. Strongest oxidising agent.

    1. a-iv, b-ii, c-i, d-iii
    2. a-ii, b-iv, c-iii, d-i
    3. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
    4. a-iv, b-ii, c-iii, d-i

38. XeF₄ में केंद्रीय परमाणु पर कितने एकाकी युग्म हैं?

    1. 1
    2. 2
    3. 3
    4. 0
    उत्तर

    B. 2

    Xe के 8 संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं; 4 बंधों में प्रयुक्त होते हैं, शेष 4 इलेक्ट्रॉन = 2 एकाकी युग्म।

    How many lone pairs are present on the central atom in XeF₄?

    1. 1
    2. 2
    3. 3
    4. 0

39. XeF₂ और XeF₄ में ज़ीनॉन परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्याओं का योग है

    1. 5
    2. 4
    3. 6
    4. 7
    उत्तर

    A. 5

    XeF₂: 3 एकाकी युग्म; XeF₄: 2 एकाकी युग्म; कुल 5।

    The sum of the numbers of lone pairs on the xenon atom in XeF₂ and XeF₄ is

    1. 5
    2. 4
    3. 6
    4. 7

40. IF₅ और IF₇ में आयोडीन की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग है

    1. 10
    2. 14
    3. 12
    4. 2
    उत्तर

    C. 12

    फ्लुओरीन −1 है: IF₅ में +5 और IF₇ में +7; 5 + 7 = 12।

    The sum of the oxidation states of iodine in IF₅ and IF₇ is

    1. 10
    2. 14
    3. 12
    4. 2

41. वर्ग 15 का एक तत्व क्षारीय प्रकृति का ऑक्साइड बनाता है। वह तत्व है

    1. P
    2. Bi
    3. N
    4. As
    उत्तर

    B. Bi

    वर्ग में नीचे ऑक्साइडों का क्षारीय गुण बढ़ता है; Bi₂O₃ क्षारीय है।

    A group 15 element forms an oxide that is basic in nature. The element is

    1. P
    2. Bi
    3. N
    4. As

42. विषमलंबाक्ष सल्फर को 369 K से ऊपर गर्म करने पर वह धीरे-धीरे परिवर्तित हो जाता है

    1. S₆ वलयों में
    2. S₂ अणुओं में
    3. एकनताक्ष सल्फर में
    4. श्वेत फॉस्फोरस में
    उत्तर

    C. एकनताक्ष सल्फर में

    369 K विषमलंबाक्ष और एकनताक्ष सल्फर के बीच संक्रमण ताप है।

    On heating rhombic sulphur above 369 K it changes slowly into

    1. S₆ rings
    2. S₂ molecules
    3. monoclinic sulphur
    4. white phosphorus

43. निम्नलिखित में से सबसे प्रबल अम्ल कौन-सा है?

    1. HOCl
    2. HOI
    3. HOBr
    4. HOClO (HClO₂)
    उत्तर

    D. HOClO (HClO₂)

    हैलोजन की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ने पर अम्ल प्रबलता बढ़ती है (HClO₂ > HOCl), और हाइपोहैलस अम्लों में Cl से I की ओर घटती है।

    Which of the following is the strongest acid?

    1. HOCl
    2. HOI
    3. HOBr
    4. HOClO (HClO₂)

44. Cl–Cl बंध एन्थैल्पी 242.6 kJ mol⁻¹ है। 7.1 g Cl₂ (मोलर द्रव्यमान 71 g mol⁻¹) को परमाणुओं में वियोजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है

    1. 24.26 kJ
    2. 2.426 kJ
    3. 242.6 kJ
    4. 12.13 kJ
    उत्तर

    A. 24.26 kJ

    7.1 g = 0.1 mol; ऊर्जा = 0.1 × 242.6 = 24.26 kJ।

    The Cl–Cl bond enthalpy is 242.6 kJ mol⁻¹. The energy needed to dissociate 7.1 g of Cl₂ (molar mass 71 g mol⁻¹) into atoms is

    1. 24.26 kJ
    2. 2.426 kJ
    3. 242.6 kJ
    4. 12.13 kJ

45. किसी अणु के केंद्रीय परमाणु पर 3 बंध युग्म और 2 एकाकी युग्म हैं, जैसे ClF₃ में। उसकी आकृति है

    1. त्रिकोणीय पिरामिडीय
    2. see-saw (सी-सॉ आकार)
    3. T-आकार
    4. मुड़ी हुई
    उत्तर

    C. T-आकार

    पाँच इलेक्ट्रॉन युग्म त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय व्यवस्था देते हैं। एकाकी युग्म विषुवतीय स्थितियाँ ग्रहण करते हैं, जिससे T आकृति बनती है।

    A molecule has a central atom with 3 bond pairs and 2 lone pairs, as in ClF₃. Its shape is

    1. trigonal pyramidal
    2. see-saw
    3. T-shaped
    4. bent