NEET रसायन विज्ञान: विलयन, अपचयोपचय, वैद्युतरसायन और रासायनिक बलगतिकी · Chapter 1

विलयन (Solutions)

याद रखने योग्य बातें

मोललता (molality, m) ताप के साथ नहीं बदलती, जबकि मोलरता (molarity, M) बदलती है, क्योंकि ताप बदलने पर आयतन बदलता है परंतु द्रव्यमान नहीं बदलता।
राउल्ट का नियम (Raoult's law): p₁ = x₁p₁°। अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन (p° − p)/p° विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। हेनरी का नियम (Henry's law): p = K_H x, और K_H का मान जितना अधिक होता है, गैस की विलेयता उतनी कम होती है।
अणुसंख्य गुणधर्म (colligative properties) केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं: ΔT_b = K_b m, ΔT_f = K_f m, π = CRT। वैद्युत अपघट्यों और संगुणित होने वाले विलेयों के लिए वान्ट हॉफ गुणांक (van't Hoff factor) i से गुणा करें (वियोजन के लिए i > 1, संगुणन के लिए i < 1)।
धनात्मक विचलन: A–B आकर्षण बल दुर्बल, ΔmixH > 0, ΔmixV > 0, निम्नतम क्वथनांकी एज़ियोट्रोप। ऋणात्मक विचलन: A–B आकर्षण बल प्रबल, ΔmixH < 0, ΔmixV < 0, उच्चतम क्वथनांकी एज़ियोट्रोप।

विलयनों के प्रकार

विलयन दो या दो से अधिक घटकों का समांगी मिश्रण है। जो घटक अधिक मात्रा में उपस्थित होता है वह विलायक (solvent) है; दूसरा विलेय (solute) है। विलयन की भौतिक अवस्था वही होती है जो विलायक की होती है। द्विअंगी विलयन में दो घटक होते हैं।

विलेय	विलायक	उदाहरण
गैस	गैस	ऑक्सीजन और नाइट्रोजन का मिश्रण (वायु)
गैस	द्रव	जल में घुली ऑक्सीजन
गैस	ठोस	पैलेडियम में हाइड्रोजन
द्रव	द्रव	जल में एथेनॉल
द्रव	ठोस	पारे का सोडियम के साथ अमलगम
ठोस	द्रव	जल में ग्लूकोस
ठोस	ठोस	सोने में ताँबा

सांद्रता व्यक्त करना

द्रव्यमान प्रतिशत = (घटक का द्रव्यमान / विलयन का कुल द्रव्यमान) × 100।
आयतन प्रतिशत = (घटक का आयतन / विलयन का कुल आयतन) × 100।
ppm = (घटक के भाग / विलयन के कुल भाग) × 10⁶। इसका उपयोग बहुत कम मात्राओं के लिए होता है, जैसे जल में प्रदूषक।
किसी घटक का मोल अंश (mole fraction), x₁ = n₁ / (n₁ + n₂)। सभी मोल अंशों का योग 1 होता है।
मोलरता, M = विलेय के मोल / विलयन का आयतन (लीटर में)। मात्रक: mol L⁻¹।
मोललता, m = विलेय के मोल / विलायक का द्रव्यमान (kg में)। मात्रक: mol kg⁻¹।
नॉर्मलता (normality) का उपयोग केवल आवश्यकता पड़ने पर होता है: N = विलेय के ग्राम तुल्यांक / विलयन का आयतन (लीटर में)।

मात्रक	क्या ताप पर निर्भर है?	कारण
द्रव्यमान %, ppm, मोल अंश, मोललता	नहीं	केवल द्रव्यमान या मोल पर आधारित
आयतन %, मोलरता, नॉर्मलता	हाँ	आयतन पर आधारित, जो ताप के साथ बदलता है

हल किया गया उदाहरण 1. एक विलयन में 46 g एथेनॉल (ethanol) (मोलर द्रव्यमान 46 g mol⁻¹) और 54 g जल (मोलर द्रव्यमान 18 g mol⁻¹) है। एथेनॉल के मोल = 1; जल के मोल = 3। एथेनॉल का मोल अंश = 1/(1 + 3) = 0.25।

विलेयता (Solubility)

विलेयता विलायक की दी गई मात्रा में, दिए गए ताप और दाब पर, घुलने वाले विलेय की अधिकतम मात्रा है। जो विलयन और अधिक विलेय नहीं घोल सकता वह संतृप्त (saturated) विलयन है।

द्रवों में ठोस। "समान समान को घोलता है": ध्रुवीय विलेय ध्रुवीय विलायकों में और अध्रुवीय विलेय अध्रुवीय विलायकों में घुलते हैं। यदि विलयन बनना ऊष्माशोषी है तो ताप बढ़ने पर विलेयता बढ़ती है; यदि ऊष्माक्षेपी है तो घटती है। दाब का ठोस की विलेयता पर लगभग कोई प्रभाव नहीं पड़ता।

द्रवों में गैसें। दाब बढ़ने पर विलेयता बढ़ती है और ताप बढ़ने पर घटती है, क्योंकि गैस का घुलना ऊष्माक्षेपी है।

हेनरी का नियम: वाष्प प्रावस्था में गैस का आंशिक दाब विलयन में उसके मोल अंश के समानुपाती होता है: p = K_H x। समान दाब पर K_H अधिक होने का अर्थ है विलेयता कम। ताप बढ़ने पर K_H बढ़ता है।

गैस (जल में, 298 K)	K_H (kbar)
हीलियम	144.97
हाइड्रोजन	69.16
नाइट्रोजन	76.48
ऑक्सीजन	34.86

हेनरी के नियम के अनुप्रयोग:

सोडा जल और शीतल पेय कार्बन डाइऑक्साइड के उच्च दाब पर भरे जाते हैं; बोतल खोलने पर गैस झाग के साथ बाहर निकलती है।
गहरे समुद्र के गोताखोर हीलियम से तनुकृत वायु का उपयोग करते हैं, क्योंकि उच्च दाब पर रक्त में हीलियम नाइट्रोजन की तुलना में बहुत कम घुलती है। इससे बेन्ड्स (bends) रोग से बचाव होता है।
अधिक ऊँचाई पर ऑक्सीजन का आंशिक दाब कम होता है, इसलिए पर्वतारोहियों के रक्त में ऑक्सीजन का स्तर कम हो जाता है (एनॉक्सिया, anoxia)।
जलीय जंतु ठंडे जल में अधिक सहज रहते हैं, क्योंकि ठंडे जल में अधिक घुली ऑक्सीजन होती है।

वाष्प दाब और राउल्ट का नियम

वाष्प दाब किसी दिए गए ताप पर अपने द्रव के साथ साम्य में स्थित वाष्प का दाब है।

दो वाष्पशील द्रव: p₁ = x₁p₁° और p₂ = x₂p₂°। कुल दाब p_total = p₁° x₁ + p₂° x₂ = p₁° + (p₂° − p₁°) x₂। वाष्प प्रावस्था में अधिक वाष्पशील घटक की मात्रा अधिक होती है।

अवाष्पशील विलेय: वाष्प दाब में केवल विलायक का योगदान होता है, इसलिए p = x₁p₁°। अतः (p₁° − p)/p₁° = x₂। वाष्प दाब का यह आपेक्षिक अवनमन केवल विलेय के मोल अंश पर निर्भर करता है।

राउल्ट का नियम हेनरी के नियम का विशेष रूप: p = K_H x में, यदि K_H शुद्ध घटक के वाष्प दाब p° के बराबर हो, तो हेनरी का नियम राउल्ट का नियम बन जाता है।

आदर्श और अनादर्श विलयन

गुणधर्म	आदर्श	धनात्मक विचलन	ऋणात्मक विचलन
राउल्ट के नियम का पालन	सभी सांद्रताओं पर	नहीं; p अपेक्षा से अधिक है	नहीं; p अपेक्षा से कम है
A–A और B–B की तुलना में A–B आकर्षण	समान	दुर्बल	प्रबल
ΔmixH	0	धनात्मक	ऋणात्मक
ΔmixV	0	धनात्मक	ऋणात्मक
उदाहरण	n-हेक्सेन और n-हेप्टेन; बेन्ज़ीन और टॉलूईन; क्लोरोबेन्ज़ीन और ब्रोमोबेन्ज़ीन	एथेनॉल और ऐसीटोन; एथेनॉल और जल; कार्बन डाइसल्फाइड और ऐसीटोन	क्लोरोफॉर्म और ऐसीटोन; फीनॉल और ऐनिलीन; नाइट्रिक अम्ल और जल

एज़ियोट्रोप (azeotropes) ऐसे द्रव मिश्रण हैं जो स्थिर ताप पर उबलते हैं और संघटन बदले बिना आसवित होते हैं, इसलिए उन्हें प्रभाजी आसवन द्वारा पृथक नहीं किया जा सकता।

निम्नतम क्वथनांकी एज़ियोट्रोप: अधिक धनात्मक विचलन वाले विलयन बनाते हैं। उदाहरण: एथेनॉल और जल, लगभग 95% एथेनॉल (आयतन द्वारा)।
उच्चतम क्वथनांकी एज़ियोट्रोप: अधिक ऋणात्मक विचलन वाले विलयन बनाते हैं। उदाहरण: नाइट्रिक अम्ल और जल, लगभग 68% नाइट्रिक अम्ल (द्रव्यमान द्वारा)।

अणुसंख्य गुणधर्म (Colligative properties)

ये गुणधर्म विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, उनकी प्रकृति पर नहीं: वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन, क्वथनांक में उन्नयन, हिमांक में अवनमन और परासरण दाब।

क्वथनांक का उन्नयन: ΔT_b = K_b m। मोलर द्रव्यमान के लिए: M₂ = K_b × w₂ × 1000 / (ΔT_b × w₁), जहाँ w₂ विलेय का द्रव्यमान g में और w₁ विलायक का द्रव्यमान g में है। K_b मोलल उन्नयन स्थिरांक (K kg mol⁻¹) है; जल के लिए यह 0.52 है।

हिमांक का अवनमन: ΔT_f = K_f m। M₂ = K_f × w₂ × 1000 / (ΔT_f × w₁)। जल के लिए K_f = 1.86 K kg mol⁻¹।

परासरण (osmosis) अर्धपारगम्य झिल्ली से होकर विलायक का तनु विलयन (या शुद्ध विलायक) से सांद्र विलयन की ओर प्रवाह है। परासरण दाब (osmotic pressure) π वह अतिरिक्त दाब है जो परासरण को रोकने के लिए विलयन पर लगाना पड़ता है। तनु विलयन के लिए: π = CRT, जहाँ C मोलरता है। π = (n₂/V)RT से मोलर द्रव्यमान M₂ = w₂RT / (πV) होता है। R = 0.0821 L atm K⁻¹ mol⁻¹ = 8.314 J K⁻¹ mol⁻¹। परासरण दाब कमरे के ताप पर मापा जाता है और बहुलकों तथा प्रोटीनों के लिए यह पसंदीदा विधि है, क्योंकि तनु विलयन भी मापने योग्य मान देता है।

समपरासारी विलयन (isotonic solutions) का समान ताप पर परासरण दाब समान होता है। 0.9% (द्रव्यमान/आयतन) सोडियम क्लोराइड विलयन रक्त कोशिकाओं के साथ समपरासारी है।
अतिपरासारी विलयन (hypertonic solution): परासरण दाब कोशिका द्रव से अधिक; कोशिका जल खोकर सिकुड़ जाती है।
अल्पपरासारी विलयन (hypotonic solution): परासरण दाब कम; कोशिका जल ग्रहण करके फूल जाती है।
प्रतिलोम परासरण (reverse osmosis): विलयन की ओर परासरण दाब से अधिक दाब लगाया जाता है और विलायक सांद्र विलयन से शुद्ध विलायक की ओर प्रवाहित होता है। इसका उपयोग समुद्री जल के विलवणीकरण में होता है।

हल किया गया उदाहरण 2. 6 g यूरिया (मोलर द्रव्यमान 60 g mol⁻¹) 200 g जल में घोला गया है। यूरिया के मोल = 0.1। मोललता = 0.1 / 0.200 = 0.5 mol kg⁻¹। ΔT_f = 1.86 × 0.5 = 0.93 K। हिमांक −0.93 °C है।

हल किया गया उदाहरण 3. 100 g जल में एक विलेय (3 g) हिमांक को 0.93 K कम करता है। M₂ = 1.86 × 3 × 1000 / (0.93 × 100) = 60 g mol⁻¹।

असामान्य मोलर द्रव्यमान और वान्ट हॉफ गुणांक

विलेय के संगुणन या वियोजन से कणों की संख्या बदल जाती है, इसलिए प्रेक्षित अणुसंख्य गुणधर्म परिकलित मान से भिन्न होता है।

i = (प्रेक्षित अणुसंख्य गुणधर्म) / (परिकलित अणुसंख्य गुणधर्म) = (सामान्य मोलर द्रव्यमान) / (प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान) = (संगुणन या वियोजन के बाद कणों के कुल मोल) / (पहले के मोल)।

स्थिति	कणों की संख्या पर प्रभाव	i का मान	उदाहरण
वियोजन	बढ़ती है	i > 1	NaCl (i ≈ 2), K₂SO₄ (i ≈ 3), K₄[Fe(CN)₆] (i ≈ 5)
संगुणन	घटती है	i < 1	बेन्ज़ीन में एथेनॉइक अम्ल (ऐसीटिक अम्ल) का द्विलक (पूर्ण द्विलकीकरण के लिए i ≈ 0.5)
कोई परिवर्तन नहीं	समान	i = 1	ग्लूकोस, यूरिया

संशोधित समीकरण: ΔT_b = i K_b m; ΔT_f = i K_f m; π = i CRT; (p° − p)/p° = i x₂।

n आयन देने वाले यौगिक के वियोजन के लिए, वियोजन की मात्रा α के साथ: i = 1 + (n − 1)α। n अणुओं के एक अणु में संगुणन के लिए, संगुणन की मात्रा α के साथ: i = 1 − α(1 − 1/n)।

हल किया गया उदाहरण 4. एक द्विअंगी वैद्युत अपघट्य AB (n = 2), 0.1 m पर, हिमांक को 0.3348 K कम करता है (K_f = 1.86)। i = 0.3348 / (1.86 × 0.1) = 1.8। तब α = i − 1 = 0.8।

सूत्र सारांश

राशि	सूत्र	मात्रक
मोलरता	विलेय के मोल / विलयन के लीटर	mol L⁻¹
मोललता	विलेय के मोल / विलायक के kg	mol kg⁻¹
क्वथनांक उन्नयन	ΔT_b = i K_b m	K
हिमांक अवनमन	ΔT_f = i K_f m	K
परासरण दाब	π = i CRT	atm या bar
वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन	(p° − p)/p° = i x₂	कोई मात्रक नहीं
हेनरी का नियम	p = K_H x	bar या kbar

प्रयुक्त स्थिरांक: R = 0.0821 L atm K⁻¹ mol⁻¹ (शीघ्र गणना के लिए 0.082 भी), R = 8.314 J K⁻¹ mol⁻¹, और 1 bar लगभग 0.987 atm है। याद रखें कि 1 K का परिवर्तन 1 °C के परिवर्तन के बराबर है, इसलिए ΔT के मान किसी भी मात्रक में दिए जा सकते हैं।

अणुसंख्य गुणधर्म की संख्यात्मक गणना के चरण: पहले विलेय के द्रव्यमान और मोलर द्रव्यमान से उसके मोल ज्ञात करें; फिर विलायक के द्रव्यमान (kg में) से भाग देकर मोललता प्राप्त करें; फिर स्थिरांक K_b या K_f से गुणा करें, और यदि विलेय आयनित या संगुणित होता है तो i से भी गुणा करें। नया क्वथनांक शुद्ध विलायक के क्वथनांक में ΔT_b जोड़ने पर मिलता है; नया हिमांक शुद्ध विलायक के हिमांक में से ΔT_f घटाने पर मिलता है। परासरण दाब के लिए आयतन को लीटर में और ताप को केल्विन में बदलें (K = °C + 273)।

एक उपयोगी तुलना: समान मोलल सांद्रता और पूर्ण वियोजन के लिए अणुसंख्य प्रभाव का क्रम i के मान के अनुसार होता है। 0.1 m विलयनों के लिए, ग्लूकोस (i = 1) < NaCl (i = 2) < K₂SO₄ (i = 3) < K₄[Fe(CN)₆] (i = 5)। अतः अंतिम विलयन का हिमांक सबसे कम, क्वथनांक सबसे अधिक और परासरण दाब सबसे अधिक होता है।

NEET की सामान्य भूलें

1. मोलरता ताप के साथ बदलती है; मोललता नहीं बदलती। इन्हें आपस में न मिलाएँ।
2. मोललता में विलायक के kg का उपयोग होता है; मोलरता में विलयन के लीटर का।
3. K_H अधिक होने का अर्थ विलेयता कम है, अधिक नहीं।
4. धनात्मक विचलन निम्नतम क्वथनांकी एज़ियोट्रोप देता है; ऋणात्मक विचलन उच्चतम क्वथनांकी एज़ियोट्रोप देता है।
5. ऐसीटोन के साथ क्लोरोफॉर्म ऋणात्मक विचलन दर्शाता है (हाइड्रोजन आबंधन); ऐसीटोन के साथ कार्बन डाइसल्फाइड या एथेनॉल धनात्मक विचलन दर्शाता है।
6. धनात्मक विचलन में ΔmixH और ΔmixV धनात्मक होते हैं; ऋणात्मक विचलन में दोनों ऋणात्मक होते हैं।
7. 0.1 M NaCl, 0.1 M ग्लूकोस के साथ समपरासारी नहीं है; इसकी कण सांद्रता लगभग दोगुनी है।
8. संगुणन i को 1 से कम करता है, जबकि वियोजन i को 1 से अधिक करता है।
9. विलेय हिमांक को घटाता है और क्वथनांक को बढ़ाता है; चिह्न उलटें नहीं।
10. प्रतिलोम परासरण में दाब π से अधिक होता है और सांद्र पक्ष पर लगाया जाता है; सामान्य परासरण में कोई बाहरी दाब नहीं लगाया जाता।

एक पंक्ति में सार

1. विलयन समांगी मिश्रण है।
2. मोल अंश का कोई मात्रक नहीं होता।
3. ppm = प्रति दस लाख भाग = घटक का द्रव्यमान / विलयन का द्रव्यमान × 10⁶।
4. मोललता ताप से स्वतंत्र है।
5. ताप बढ़ने पर गैस की विलेयता घटती है।
6. हेनरी का नियम: p = K_H x।
7. गहरे समुद्र के गोताखोर हीलियम-तनुकृत वायु का उपयोग करते हैं।
8. अवाष्पशील विलेय के लिए राउल्ट का नियम (p° − p)/p° = x₂ देता है।
9. n-हेक्सेन और n-हेप्टेन आदर्श विलयन बनाते हैं।
10. एथेनॉल और जल निम्नतम क्वथनांकी एज़ियोट्रोप बनाते हैं।
11. नाइट्रिक अम्ल और जल उच्चतम क्वथनांकी एज़ियोट्रोप बनाते हैं।
12. जल का K_f 1.86 K kg mol⁻¹ है; जल का K_b 0.52 K kg mol⁻¹ है।
13. π = CRT।
14. समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है।
15. प्रतिलोम परासरण का उपयोग समुद्री जल के विलवणीकरण में होता है।

अभ्यास प्रश्न

5.85 g NaCl (मोलर द्रव्यमान 58.5 g mol⁻¹) को जल में घोलकर 500 mL विलयन बनाया गया। इसकी मोलरता कितनी है?
1. 0.2 M
2. 0.5 M
3. 0.1 M
4. 1.0 M
उत्तर
A. 0.2 M
मोल = 5.85/58.5 = 0.1; M = 0.1/0.5 L = 0.2 M।
A solution is prepared by dissolving 5.85 g of NaCl (molar mass 58.5 g mol⁻¹) in water to make 500 mL of solution. What is its molarity?
1. 0.2 M
2. 0.5 M
3. 0.1 M
4. 1.0 M
46 g एथेनॉल (मोलर द्रव्यमान 46 g mol⁻¹) और 54 g जल (मोलर द्रव्यमान 18 g mol⁻¹) वाले विलयन में एथेनॉल का मोल अंश कितना है?
1. 0.75
2. 0.33
3. 0.25
4. 0.50
उत्तर
C. 0.25
एथेनॉल = 1 mol, जल = 3 mol; x = 1/(1+3) = 0.25।
What is the mole fraction of ethanol in a solution containing 46 g of ethanol (molar mass 46 g mol⁻¹) and 54 g of water (molar mass 18 g mol⁻¹)?
1. 0.75
2. 0.33
3. 0.25
4. 0.50
250 g जल में 4 g NaOH (मोलर द्रव्यमान 40 g mol⁻¹) वाले विलयन की मोललता कितनी है?
1. 0.1 mol kg⁻¹
2. 0.8 mol kg⁻¹
3. 0.2 mol kg⁻¹
4. 0.4 mol kg⁻¹
उत्तर
D. 0.4 mol kg⁻¹
मोल = 0.1; विलायक का द्रव्यमान = 0.25 kg; m = 0.1/0.25 = 0.4 mol kg⁻¹।
What is the molality of a solution of 4 g of NaOH (molar mass 40 g mol⁻¹) in 250 g of water?
1. 0.1 mol kg⁻¹
2. 0.8 mol kg⁻¹
3. 0.2 mol kg⁻¹
4. 0.4 mol kg⁻¹
निम्नलिखित में से कौन-सा सांद्रता पद ताप के साथ नहीं बदलता?
1. आयतन प्रतिशत
2. मोललता
3. मोलरता
4. नॉर्मलता
उत्तर
B. मोललता
मोललता में केवल द्रव्यमान का उपयोग होता है। मोलरता, नॉर्मलता और आयतन प्रतिशत में आयतन का उपयोग होता है, जो ताप के साथ बदलता है।
Which of the following concentration terms does not change with temperature?
1. Volume percentage
2. Molality
3. Molarity
4. Normality
298 K पर जल में हेनरी नियम स्थिरांक हैं: हीलियम 144.97 kbar, हाइड्रोजन 69.16 kbar, नाइट्रोजन 76.48 kbar, ऑक्सीजन 34.86 kbar। समान आंशिक दाब पर कौन-सी गैस सबसे कम विलेय है?
1. हीलियम
2. नाइट्रोजन
3. ऑक्सीजन
4. हाइड्रोजन
उत्तर
A. हीलियम
विलेयता K_H के व्युत्क्रमानुपाती होती है, और हीलियम का K_H सबसे अधिक है।
At 298 K the Henry's law constants in water are: helium 144.97 kbar, hydrogen 69.16 kbar, nitrogen 76.48 kbar, oxygen 34.86 kbar. Which gas is least soluble at the same partial pressure?
1. Helium
2. Nitrogen
3. Oxygen
4. Hydrogen
शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 200 mm Hg है। इस विलायक के नौ मोल में एक मोल अवाष्पशील विलेय घोला गया है। विलयन का वाष्प दाब कितना है?
1. 20 mm Hg
2. 190 mm Hg
3. 200 mm Hg
4. 180 mm Hg
उत्तर
D. 180 mm Hg
x(विलायक) = 9/10 = 0.9; p = 0.9 × 200 = 180 mm Hg।
The vapour pressure of a pure solvent is 200 mm Hg. One mole of a non-volatile solute is dissolved in nine moles of this solvent. What is the vapour pressure of the solution?
1. 20 mm Hg
2. 190 mm Hg
3. 200 mm Hg
4. 180 mm Hg
द्रवों का कौन-सा युग्म आदर्श विलयन बनाता है?
1. एथेनॉल और ऐसीटोन
2. फीनॉल और ऐनिलीन
3. n-हेक्सेन और n-हेप्टेन
4. क्लोरोफॉर्म और ऐसीटोन
उत्तर
C. n-हेक्सेन और n-हेप्टेन
n-हेक्सेन और n-हेप्टेन जैसे रासायनिक रूप से समान द्रवों में A–B आकर्षण, A–A और B–B आकर्षणों के बराबर होता है। अन्य युग्म विचलन दर्शाते हैं।
Which pair of liquids forms an ideal solution?
1. Ethanol and acetone
2. Phenol and aniline
3. n-Hexane and n-heptane
4. Chloroform and acetone
निम्नलिखित में से कौन-सा मिश्रण उच्चतम क्वथनांकी एज़ियोट्रोप बनाता है?
1. n-हेक्सेन और n-हेप्टेन
2. नाइट्रिक अम्ल और जल
3. बेन्ज़ीन और टॉलूईन
4. एथेनॉल और जल
उत्तर
B. नाइट्रिक अम्ल और जल
नाइट्रिक अम्ल और जल बड़ा ऋणात्मक विचलन दर्शाते हैं और उच्चतम क्वथनांकी एज़ियोट्रोप बनाते हैं (लगभग 68% नाइट्रिक अम्ल)। एथेनॉल और जल निम्नतम क्वथनांकी एज़ियोट्रोप बनाते हैं।
Which of the following mixtures forms a maximum boiling azeotrope?
1. n-Hexane and n-heptane
2. Nitric acid and water
3. Benzene and toluene
4. Ethanol and water
जल के लिए K_b = 0.52 K kg mol⁻¹ है। 500 g जल में 18 g ग्लूकोस (मोलर द्रव्यमान 180 g mol⁻¹) घोलने पर क्वथनांक में उन्नयन कितना होगा?
1. 0.104 K
2. 0.052 K
3. 0.52 K
4. 1.04 K
उत्तर
A. 0.104 K
m = 0.1/0.5 = 0.2 mol kg⁻¹; ΔT_b = 0.52 × 0.2 = 0.104 K।
For water, K_b = 0.52 K kg mol⁻¹. What is the elevation of boiling point when 18 g of glucose (molar mass 180 g mol⁻¹) is dissolved in 500 g of water?
1. 0.104 K
2. 0.052 K
3. 0.52 K
4. 1.04 K
जल के लिए K_f = 1.86 K kg mol⁻¹ है। 200 g जल में 6 g यूरिया (मोलर द्रव्यमान 60 g mol⁻¹) के विलयन का हिमांक कितना है?
1. −0.465 °C
2. −3.72 °C
3. −1.86 °C
4. −0.93 °C
उत्तर
D. −0.93 °C
m = 0.1/0.2 = 0.5; ΔT_f = 1.86 × 0.5 = 0.93 K; हिमांक = 0 − 0.93 = −0.93 °C।
For water, K_f = 1.86 K kg mol⁻¹. What is the freezing point of a solution of 6 g of urea (molar mass 60 g mol⁻¹) in 200 g of water?
1. −0.465 °C
2. −3.72 °C
3. −1.86 °C
4. −0.93 °C
300 K पर 0.1 M ग्लूकोस विलयन का परासरण दाब कितना है? (R = 0.082 L atm K⁻¹ mol⁻¹)
1. 24.6 atm
2. 4.92 atm
3. 2.46 atm
4. 0.246 atm
उत्तर
C. 2.46 atm
π = CRT = 0.1 × 0.082 × 300 = 2.46 atm।
What is the osmotic pressure of a 0.1 M glucose solution at 300 K? (R = 0.082 L atm K⁻¹ mol⁻¹)
1. 24.6 atm
2. 4.92 atm
3. 2.46 atm
4. 0.246 atm
100 g जल में घोला गया एक अवैद्युत अपघट्य (3 g) हिमांक को 0.93 K कम करता है। (जल का K_f = 1.86 K kg mol⁻¹।) इसका मोलर द्रव्यमान कितना है?
1. 30 g mol⁻¹
2. 60 g mol⁻¹
3. 180 g mol⁻¹
4. 120 g mol⁻¹
उत्तर
B. 60 g mol⁻¹
M = K_f × w₂ × 1000/(ΔT_f × w₁) = 1.86 × 3 × 1000/(0.93 × 100) = 60 g mol⁻¹। जाँच: m = 0.93/1.86 = 0.5, अतः 3 g में 0.05 mol से 60 प्राप्त होता है।
A non-electrolyte (3 g) dissolved in 100 g of water lowers the freezing point by 0.93 K. (K_f of water = 1.86 K kg mol⁻¹.) What is its molar mass?
1. 30 g mol⁻¹
2. 60 g mol⁻¹
3. 180 g mol⁻¹
4. 120 g mol⁻¹
पूर्ण वियोजन मानते हुए, किस 0.1 m जलीय विलयन का हिमांक सबसे कम होगा?
1. ग्लूकोस
2. K₂SO₄
3. NaCl
4. K₄[Fe(CN)₆]
उत्तर
D. K₄[Fe(CN)₆]
हिमांक का अवनमन i के समानुपाती होता है। i के मान क्रमशः 1, 2, 3 और 5 हैं, अतः K₄[Fe(CN)₆] का हिमांक सबसे कम है।
Assuming complete dissociation, which 0.1 m aqueous solution has the lowest freezing point?
1. Glucose
2. K₂SO₄
3. NaCl
4. K₄[Fe(CN)₆]
किसी विलायक में पूर्ण द्विलकीकरण करने वाले विलेय का वान्ट हॉफ गुणांक कितना होता है?
1. 1
2. 0.5
3. 2
4. 0.25
उत्तर
B. 0.5
दो अणु मिलकर एक द्विलक बनाते हैं, इसलिए कणों की संख्या आधी हो जाती है और i = 1/2 = 0.5।
What is the van't Hoff factor for a solute that undergoes complete dimerisation in a solvent?
1. 1
2. 0.5
3. 2
4. 0.25
वैद्युत अपघट्य A₂B जल में 2A⁺ और B²⁻ में वियोजित होता है और वियोजन की मात्रा 0.5 है। वान्ट हॉफ गुणांक कितना है?
1. 2.0
2. 3.0
3. 1.5
4. 2.5
उत्तर
A. 2.0
i = 1 + (n − 1)α = 1 + 2 × 0.5 = 2.0। जाँच: 0.5 अवियोजित + 0.5 × 3 कण = 2.0।
An electrolyte A₂B dissociates in water into 2A⁺ and B²⁻ with degree of dissociation 0.5. What is the van't Hoff factor?
1. 2.0
2. 3.0
3. 1.5
4. 2.5
अर्धपारगम्य झिल्ली की विलयन वाली ओर परासरण दाब से अधिक दाब लगाने का उपयोग किसके लिए किया जाता है?
1. विलयन को रक्त के साथ समपरासारी बनाने के लिए
2. एथेनॉल–जल एज़ियोट्रोप को आसवन द्वारा पृथक करने के लिए
3. समुद्री जल के विलवणीकरण के लिए
4. जल में ऑक्सीजन की विलेयता बढ़ाने के लिए
उत्तर
C. समुद्री जल के विलवणीकरण के लिए
यह प्रतिलोम परासरण है: शुद्ध विलायक सांद्र विलयन से विलायक की ओर जाता है, जिसका उपयोग समुद्री जल के विलवणीकरण में होता है।
Applying a pressure larger than the osmotic pressure on the solution side of a semipermeable membrane is used for
1. making a solution isotonic with blood
2. separating an ethanol–water azeotrope by distillation
3. desalination of sea water
4. increasing the solubility of oxygen in water
नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: किसी विलयन की मोललता ताप के साथ नहीं बदलती। कथन II: किसी विलयन की मोलरता ताप के साथ बदलती है क्योंकि विलयन का आयतन बदलता है।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
A. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
मोललता में विलायक के द्रव्यमान का और मोलरता में विलयन के आयतन का उपयोग होता है। दोनों कथन सही हैं।
Given below are two statements: Statement I: Molality of a solution does not change with temperature. Statement II: Molarity of a solution changes with temperature because the volume of the solution changes.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: राउल्ट का नियम हेनरी के नियम का विशेष रूप बन जाता है जब K_H शुद्ध घटक के वाष्प दाब के बराबर हो। कथन II: हेनरी के नियम में K_H सदैव शुद्ध गैस के वाष्प दाब के बराबर होता है।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
C. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
कथन II गलत है: K_H एक अलग स्थिरांक है जो p° से भिन्न होता है (विशेष स्थिति को छोड़कर)।
Given below are two statements: Statement I: Raoult's law becomes a special case of Henry's law when K_H equals the vapour pressure of the pure component. Statement II: In Henry's law, K_H is always equal to the vapour pressure of the pure gas.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: धनात्मक विचलन दर्शाने वाले विलयन में A–B आकर्षण, A–A और B–B आकर्षणों से प्रबल होते हैं। कथन II: धनात्मक विचलन दर्शाने वाले विलयन की मिश्रण एन्थैल्पी ऋणात्मक होती है।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
B. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
धनात्मक विचलन में A–B आकर्षण दुर्बल होते हैं, तथा ΔmixH और ΔmixV धनात्मक होते हैं। दोनों कथन गलत हैं।
Given below are two statements: Statement I: In a solution showing positive deviation, the A–B attractions are stronger than the A–A and B–B attractions. Statement II: A solution showing positive deviation has a negative enthalpy of mixing.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दर्शाने वाले विलयन निम्नतम क्वथनांकी एज़ियोट्रोप बनाते हैं। कथन II: ऋणात्मक विचलन दर्शाने वाले विलयनों में मिश्रण पर आयतन परिवर्तन ऋणात्मक होता है।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
D. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
ऋणात्मक विचलन उच्चतम क्वथनांकी एज़ियोट्रोप देता है (कथन I गलत) और ΔmixV < 0 होता है (कथन II सही)।
Given below are two statements: Statement I: Solutions showing negative deviation from Raoult's law form minimum boiling azeotropes. Statement II: Solutions showing negative deviation have a negative volume change on mixing.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: परासरण दाब एक अणुसंख्य गुणधर्म है। कथन II: किसी विलयन का परासरण दाब ताप से स्वतंत्र होता है।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
C. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
π = CRT, इसलिए ताप बढ़ने पर π बढ़ता है। कथन II गलत है।
Given below are two statements: Statement I: Osmotic pressure is a colligative property. Statement II: The osmotic pressure of a solution is independent of temperature.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: 0.1 M ग्लूकोस विलयन और 0.1 M यूरिया विलयन समान ताप पर समपरासारी हैं। कथन II: 0.1 M ग्लूकोस विलयन और 0.1 M NaCl विलयन समान ताप पर समपरासारी हैं।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
C. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
ग्लूकोस और यूरिया आयनित नहीं होते, इसलिए दोनों की कण सांद्रता समान है। NaCl लगभग दोगुने कण देता है, अतः कथन II गलत है।
Given below are two statements: Statement I: 0.1 M glucose solution and 0.1 M urea solution are isotonic at the same temperature. Statement II: 0.1 M glucose solution and 0.1 M NaCl solution are isotonic at the same temperature.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: विलायक में विलेय अणुओं का संगुणन 1 से अधिक वान्ट हॉफ गुणांक देता है। कथन II: विलायक में विलेय अणुओं का वियोजन 1 से अधिक वान्ट हॉफ गुणांक देता है।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
D. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
संगुणन कणों की संख्या घटाता है (i < 1); वियोजन उसे बढ़ाता है (i > 1)।
Given below are two statements: Statement I: Association of solute molecules in a solvent gives a van't Hoff factor greater than 1. Statement II: Dissociation of solute molecules in a solvent gives a van't Hoff factor greater than 1.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
निम्नलिखित में से कौन-से कथन सही हैं? 1. परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से होकर तनु विलयन से सांद्र विलयन की ओर प्रवाहित होता है। 2. ताप बढ़ने पर किसी दिए गए विलयन का परासरण दाब बढ़ता है। 3. प्रतिलोम परासरण में विलायक तनु विलयन से सांद्र विलयन की ओर प्रवाहित होता है।
1. केवल 1 और 3
2. केवल 1 और 2
3. केवल 2 और 3
4. 1, 2 और 3
उत्तर
B. केवल 1 और 2
प्रतिलोम परासरण में विलायक सांद्र विलयन से तनु विलयन की ओर प्रवाहित होता है, इसलिए 3 गलत है।
Which of the following statements are correct? 1. In osmosis, solvent flows through a semipermeable membrane from the dilute solution to the concentrated solution. 2. The osmotic pressure of a given solution increases when the temperature increases. 3. In reverse osmosis, the solvent flows from the dilute solution to the concentrated solution.
1. 1 and 3 only
2. 1 and 2 only
3. 2 and 3 only
4. 1, 2 and 3
निम्नलिखित में से कौन-से कथन सही हैं? 1. K_b केवल विलायक पर निर्भर करता है। 2. जल का K_f 0.52 K kg mol⁻¹ है। 3. समान मोललता और पूर्ण वियोजन पर 0.1 m NaCl, 0.1 m ग्लूकोस की तुलना में हिमांक का अधिक अवनमन दर्शाता है।
1. केवल 1 और 2
2. केवल 2 और 3
3. केवल 1 और 3
4. 1, 2 और 3
उत्तर
C. केवल 1 और 3
जल का K_f 1.86 K kg mol⁻¹ है (0.52 K_b है), इसलिए 2 गलत है। NaCl का i ≈ 2 है, अतः 3 सही है।
Which of the following statements are correct? 1. K_b depends on the solvent only. 2. K_f of water is 0.52 K kg mol⁻¹. 3. At the same molality and with complete dissociation, 0.1 m NaCl shows a larger depression of freezing point than 0.1 m glucose.
1. 1 and 2 only
2. 2 and 3 only
3. 1 and 3 only
4. 1, 2 and 3
नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: ऐसीटोन और क्लोरोफॉर्म उनके बीच हाइड्रोजन आबंधन के कारण ऐसा विलयन बनाते हैं जो ऋणात्मक विचलन दर्शाता है। कथन II: ऐसे विलयन उच्चतम क्वथनांकी एज़ियोट्रोप बनाते हैं।
1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
उत्तर
A. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
दोनों सही हैं: A–B आकर्षण प्रबल होते हैं, जिससे वाष्प दाब घटता है और एज़ियोट्रोपी संघटन पर क्वथनांक बढ़ता है।
Given below are two statements: Statement I: Acetone and chloroform form a solution that shows negative deviation because of hydrogen bonding between them. Statement II: Such solutions form a maximum boiling azeotrope.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
अभिकथन (A): जलीय जीव गर्म जल की तुलना में ठंडे जल में अधिक सहज रहते हैं। कारण (R): ताप बढ़ने पर जल में ऑक्सीजन की विलेयता घटती है।
1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
उत्तर
A. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
गैसों का घुलना ऊष्माक्षेपी है, इसलिए गर्म जल में कम ऑक्सीजन घुलती है; R, A की व्याख्या करता है।
Assertion (A): Aquatic species are more comfortable in cold water than in warm water. Reason (R): The solubility of oxygen in water decreases with rise in temperature.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
अभिकथन (A): 0.1 m NaCl, 0.1 m ग्लूकोस की तुलना में हिमांक का अधिक अवनमन दर्शाता है। कारण (R): हिमांक का अवनमन एक अणुसंख्य गुणधर्म है।
1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
उत्तर
B. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
दोनों सत्य हैं, परंतु अधिक मान का कारण NaCl के लिए i ≈ 2 होना है, न कि यह कि गुणधर्म अणुसंख्य है।
Assertion (A): 0.1 m NaCl shows a greater depression of freezing point than 0.1 m glucose. Reason (R): Depression of freezing point is a colligative property.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
अभिकथन (A): समुद्री जल के विलवणीकरण के लिए प्रतिलोम परासरण का उपयोग किया जा सकता है। कारण (R): प्रतिलोम परासरण में विलयन की ओर परासरण दाब से कम दाब लगाया जाता है।
1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
उत्तर
C. A सत्य है लेकिन R असत्य है
A सत्य है; R असत्य है, क्योंकि लगाया गया दाब परासरण दाब से अधिक होना चाहिए।
Assertion (A): Reverse osmosis can be used for desalination of sea water. Reason (R): In reverse osmosis a pressure smaller than the osmotic pressure is applied on the solution side.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
अभिकथन (A): बेन्ज़ीन में घुला ऐसीटिक अम्ल 1 से अधिक वान्ट हॉफ गुणांक दर्शाता है। कारण (R): ऐसीटिक अम्ल बेन्ज़ीन में संगुणित होकर द्विलक बनाता है।
1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
उत्तर
D. A असत्य है लेकिन R सत्य है
A असत्य है (i ≈ 0.5); R सत्य है।
Assertion (A): Acetic acid dissolved in benzene shows a van't Hoff factor greater than 1. Reason (R): Acetic acid associates to form dimers in benzene.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
अभिकथन (A): गहरे समुद्र के गोताखोर हीलियम से तनुकृत वायु का उपयोग करते हैं। कारण (R): उच्च दाब पर रक्त में हीलियम नाइट्रोजन की तुलना में बहुत कम घुलती है।
1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
उत्तर
A. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
कम घुली गैस बेन्ड्स से बचाती है; R, A की व्याख्या करता है।
Assertion (A): Deep-sea divers use air diluted with helium. Reason (R): Helium is much less soluble in blood than nitrogen at high pressure.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
अभिकथन (A): 1 M ग्लूकोस विलयन और 1 M NaCl विलयन का समान ताप पर परासरण दाब समान होता है। कारण (R): परासरण दाब एक अणुसंख्य गुणधर्म है।
1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
उत्तर
D. A असत्य है लेकिन R सत्य है
A असत्य है: NaCl लगभग दोगुने कण देता है। R सत्य है।
Assertion (A): 1 M glucose solution and 1 M NaCl solution have the same osmotic pressure at the same temperature. Reason (R): Osmotic pressure is a colligative property.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. मोलरता b. मोललता c. मोल अंश d. ppm सूची II: i. विलायक के प्रति kg में विलेय के मोल ii. विलयन के प्रति दस लाख भाग में घटक के भाग iii. विलयन के प्रति लीटर में विलेय के मोल iv. किसी घटक के मोल और सभी घटकों के कुल मोल का अनुपात
1. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
2. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
3. a-i, b-iii, c-iv, d-ii
4. a-iv, b-i, c-iii, d-ii
उत्तर
B. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
मोलरता प्रति लीटर विलयन पर, मोललता प्रति kg विलायक पर आधारित है; मोल अंश मोलों का अनुपात है; ppm प्रति 10⁶ भाग है।
Match List I with List II. List I: a. Molarity b. Molality c. Mole fraction d. ppm List II: i. Moles of solute per kg of solvent ii. Parts of component per million parts of solution iii. Moles of solute per litre of solution iv. Moles of a component per total moles of all components
1. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
2. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
3. a-i, b-iii, c-iv, d-ii
4. a-iv, b-i, c-iii, d-ii
सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. आदर्श विलयन b. धनात्मक विचलन c. ऋणात्मक विचलन d. एक घटक के द्रव्यमान द्वारा लगभग 68% वाला एज़ियोट्रोप सूची II: i. नाइट्रिक अम्ल और जल ii. बेन्ज़ीन और टॉलूईन iii. कार्बन डाइसल्फाइड और ऐसीटोन iv. फीनॉल और ऐनिलीन
1. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
2. a-ii, b-iv, c-iii, d-i
3. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
4. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
उत्तर
D. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
बेन्ज़ीन–टॉलूईन आदर्श है; CS₂–ऐसीटोन धनात्मक विचलन दर्शाता है; फीनॉल–ऐनिलीन ऋणात्मक विचलन दर्शाता है; नाइट्रिक अम्ल–जल 68% उच्चतम क्वथनांकी एज़ियोट्रोप बनाता है।
Match List I with List II. List I: a. Ideal solution b. Positive deviation c. Negative deviation d. Azeotrope with about 68% of one component by mass List II: i. Nitric acid and water ii. Benzene and toluene iii. Carbon disulphide and acetone iv. Phenol and aniline
1. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
2. a-ii, b-iv, c-iii, d-i
3. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
4. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. क्वथनांक का उन्नयन b. हिमांक का अवनमन c. परासरण दाब d. वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन सूची II: i. CRT ii. K_f m iii. विलेय का मोल अंश iv. K_b m
1. a-iv, b-ii, c-i, d-iii
2. a-ii, b-iv, c-i, d-iii
3. a-i, b-ii, c-iv, d-iii
4. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
उत्तर
A. a-iv, b-ii, c-i, d-iii
ΔT_b = K_b m; ΔT_f = K_f m; π = CRT; (p° − p)/p° = x₂।
Match List I with List II. List I: a. Elevation of boiling point b. Depression of freezing point c. Osmotic pressure d. Relative lowering of vapour pressure List II: i. CRT ii. K_f m iii. Mole fraction of the solute iv. K_b m
1. a-iv, b-ii, c-i, d-iii
2. a-ii, b-iv, c-i, d-iii
3. a-i, b-ii, c-iv, d-iii
4. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. ग्लूकोस b. NaCl c. K₂SO₄ d. K₄[Fe(CN)₆] सूची II: i. 5 ii. 1 iii. 2 iv. 3
1. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
2. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
3. a-ii, b-iv, c-iii, d-i
4. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
उत्तर
B. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
प्रति सूत्र इकाई कण: ग्लूकोस 1; NaCl 2; K₂SO₄ 3; K₄[Fe(CN)₆] 5।
Match List I with List II. List I: a. Glucose b. NaCl c. K₂SO₄ d. K₄[Fe(CN)₆] List II: i. 5 ii. 1 iii. 2 iv. 3
1. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
2. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
3. a-ii, b-iv, c-iii, d-i
4. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. हेनरी का नियम b. दो वाष्पशील द्रवों के लिए राउल्ट का नियम c. वान्ट हॉफ गुणांक d. प्रतिलोम परासरण सूची II: i. समुद्री जल का विलवणीकरण ii. p = K_H x iii. प्रेक्षित और परिकलित अणुसंख्य गुणधर्म का अनुपात iv. p(total) = p₁°x₁ + p₂°x₂
1. a-ii, b-iv, c-iii, d-i
2. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
3. a-ii, b-iv, c-i, d-iii
4. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
उत्तर
A. a-ii, b-iv, c-iii, d-i
प्रत्येक नियम या पद को उसके समीकरण या उपयोग से मिलाइए।
Match List I with List II. List I: a. Henry's law b. Raoult's law for two volatile liquids c. Van't Hoff factor d. Reverse osmosis List II: i. Desalination of sea water ii. p = K_H x iii. Ratio of observed to calculated colligative property iv. p(total) = p₁°x₁ + p₂°x₂
1. a-ii, b-iv, c-iii, d-i
2. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
3. a-ii, b-iv, c-i, d-iii
4. a-iv, b-ii, c-iii, d-i
सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. द्रव में गैस b. ठोस में द्रव c. ठोस में गैस d. ठोस में ठोस सूची II: i. पैलेडियम में हाइड्रोजन ii. सोने में ताँबा iii. जल में ऑक्सीजन iv. सोडियम में पारा
1. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
2. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
3. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
4. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
उत्तर
B. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
जल में ऑक्सीजन (द्रव में गैस); सोडियम अमलगम (ठोस में द्रव); पैलेडियम में हाइड्रोजन (ठोस में गैस); सोने में ताँबा (ठोस में ठोस)।
Match List I with List II. List I: a. Gas in liquid b. Liquid in solid c. Gas in solid d. Solid in solid List II: i. Hydrogen in palladium ii. Copper in gold iii. Oxygen in water iv. Mercury in sodium
1. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
2. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
3. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
4. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
1 bar आंशिक दाब पर जल में घुली एक गैस का मोल अंश 5 × 10⁻⁵ है। उसी ताप पर 2 × 10⁻⁴ मोल अंश देने वाला आंशिक दाब कितना होगा?
1. 2 bar
2. 10 bar
3. 4 bar
4. 0.25 bar
उत्तर
C. 4 bar
p = K_H x, अतः p, x के समानुपाती है: (2 × 10⁻⁴/5 × 10⁻⁵) × 1 bar = 4 bar।
At 1 bar partial pressure, the mole fraction of a gas dissolved in water is 5 × 10⁻⁵. At the same temperature, what partial pressure gives a mole fraction of 2 × 10⁻⁴?
1. 2 bar
2. 10 bar
3. 4 bar
4. 0.25 bar
द्रव A और B एक आदर्श विलयन बनाते हैं। किसी ताप पर p_A° = 300 mm Hg और p_B° = 100 mm Hg है। A का मोल अंश 0.4 वाले विलयन का कुल वाष्प दाब कितना है?
1. 160 mm Hg
2. 120 mm Hg
3. 200 mm Hg
4. 180 mm Hg
उत्तर
D. 180 mm Hg
p = 0.4 × 300 + 0.6 × 100 = 120 + 60 = 180 mm Hg।
Liquids A and B form an ideal solution. At a given temperature p_A° = 300 mm Hg and p_B° = 100 mm Hg. What is the total vapour pressure of a solution with mole fraction of A equal to 0.4?
1. 160 mm Hg
2. 120 mm Hg
3. 200 mm Hg
4. 180 mm Hg
जल के एक नमूने में 1.2 kg विलयन में 3.6 mg प्रदूषक है। प्रदूषक की सांद्रता ppm में कितनी है?
1. 300 ppm
2. 30 ppm
3. 0.3 ppm
4. 3 ppm
उत्तर
D. 3 ppm
ppm = (3.6 × 10⁻³ g/1200 g) × 10⁶ = 3। जाँच: 1.2 kg में 3.6 mg = प्रति kg 3 mg।
A water sample contains 3.6 mg of a pollutant in 1.2 kg of solution. What is the concentration of the pollutant in ppm?
1. 300 ppm
2. 30 ppm
3. 0.3 ppm
4. 3 ppm
0.6 g एक अवैद्युत अपघट्य को जल में घोलकर 100 mL विलयन बनाया गया। 300 K पर परासरण दाब 2.46 atm है। (R = 0.082 L atm K⁻¹ mol⁻¹।) विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
1. 6 g mol⁻¹
2. 120 g mol⁻¹
3. 60 g mol⁻¹
4. 600 g mol⁻¹
उत्तर
C. 60 g mol⁻¹
C = π/RT = 2.46/(0.082 × 300) = 0.1 M; 0.1 L में मोल = 0.01; M = 0.6/0.01 = 60। सीधे: M = wRT/(πV) = 60।
0.6 g of a non-electrolyte is dissolved in water to make 100 mL of solution. The osmotic pressure at 300 K is 2.46 atm. (R = 0.082 L atm K⁻¹ mol⁻¹.) What is the molar mass of the solute?
1. 6 g mol⁻¹
2. 120 g mol⁻¹
3. 60 g mol⁻¹
4. 600 g mol⁻¹
0.1 mol NaCl (पूर्ण वियोजन मानें) 500 g जल में घोला गया है। (जल का K_b = 0.52 K kg mol⁻¹।) क्वथनांक में उन्नयन कितना है?
1. 0.416 K
2. 0.208 K
3. 0.520 K
4. 0.104 K
उत्तर
B. 0.208 K
m = 0.1/0.5 = 0.2; i = 2; ΔT_b = 2 × 0.52 × 0.2 = 0.208 K।
0.1 mol of NaCl (assume complete dissociation) is dissolved in 500 g of water. (K_b of water = 0.52 K kg mol⁻¹.) What is the elevation of boiling point?
1. 0.416 K
2. 0.208 K
3. 0.520 K
4. 0.104 K
द्विअंगी वैद्युत अपघट्य AB का 0.1 मोलल विलयन हिमांक का अवनमन 0.3348 K दर्शाता है। (K_f = 1.86 K kg mol⁻¹।) इसके वियोजन की मात्रा कितनी है?
1. 0.8
2. 0.6
3. 0.4
4. 1.0
उत्तर
A. 0.8
i = 0.3348/(1.86 × 0.1) = 1.8; n = 2 के लिए i = 1 + α, अतः α = 0.8। जाँच: प्रति मोल 0.8 × 2 + 0.2 = 1.8 कण।
A 0.1 molal solution of a binary electrolyte AB shows a freezing point depression of 0.3348 K. (K_f = 1.86 K kg mol⁻¹.) What is its degree of dissociation?
1. 0.8
2. 0.6
3. 0.4
4. 1.0
NaCl का 100% वियोजन मानते हुए, ग्लूकोस विलयन की कौन-सी सांद्रता उसी ताप पर 0.1 M NaCl के साथ समपरासारी होगी?
1. 0.2 M
2. 0.3 M
3. 0.1 M
4. 0.05 M
उत्तर
A. 0.2 M
0.1 M NaCl प्रति लीटर 0.2 mol कण देता है (i = 2)। समपरासारी का अर्थ है कण सांद्रता समान, अतः ग्लूकोस = 0.2 M।
Assuming 100% dissociation of NaCl, what concentration of glucose solution is isotonic with 0.1 M NaCl at the same temperature?
1. 0.2 M
2. 0.3 M
3. 0.1 M
4. 0.05 M

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