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NEET रसायन विज्ञान: विलयन, अपचयोपचय, वैद्युतरसायन और रासायनिक बलगतिकी · Chapter 2

रेडॉक्स अभिक्रियाएँ (Redox Reactions)

याद रखने योग्य बातें

  • ऑक्सीकरण (oxidation) इलेक्ट्रॉनों की हानि है (ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि); अपचयन (reduction) इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण है (ऑक्सीकरण संख्या में कमी)। दोनों सदैव साथ-साथ होते हैं।
  • ऑक्सीकारक (oxidising agent) इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है और स्वयं अपचयित होता है; अपचायक (reducing agent) इलेक्ट्रॉन त्यागता है और स्वयं ऑक्सीकृत होता है।
  • संतुलित रेडॉक्स समीकरण में त्यागे गए कुल इलेक्ट्रॉन ग्रहण किए गए कुल इलेक्ट्रॉनों के बराबर होते हैं। ऑक्सीकरण संख्या विधि या अर्ध-अभिक्रिया विधि का उपयोग करें।
  • जिस स्पीशीज़ का मानक इलेक्ट्रोड विभव अधिक ऋणात्मक होता है वह प्रबल अपचायक होती है; जिसका मान अधिक धनात्मक होता है वह प्रबल ऑक्सीकारक होती है। विद्युतरासायनिक श्रेणी में हाइड्रोजन से ऊपर स्थित धातु तनु अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित करती है।

परंपरागत और इलेक्ट्रॉन-स्थानांतरण संकल्पनाएँ

परंपरागत रूप से ऑक्सीकरण का अर्थ ऑक्सीजन या विद्युत्ऋणात्मक तत्व का योग, अथवा हाइड्रोजन या विद्युत्धनात्मक तत्व का निष्कासन था। अपचयन इसका विपरीत था। उदाहरण के लिए, 2Mg + O₂ → 2MgO में मैग्नीशियम ऑक्सीकृत और ऑक्सीजन अपचयित होती है।

इलेक्ट्रॉन-स्थानांतरण की दृष्टि में 2Na + Cl₂ → 2NaCl को दो अर्ध-अभिक्रियाओं में बाँटा जाता है:

  • Na → Na⁺ + e⁻ (ऑक्सीकरण, इलेक्ट्रॉनों की हानि)
  • Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ (अपचयन, इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण)

सोडियम अपचायक है। क्लोरीन ऑक्सीकारक है। जिस अभिक्रिया में दोनों प्रक्रियाएँ साथ-साथ होती हैं वह रेडॉक्स अभिक्रिया (redox reaction) है।

ऑक्सीकरण संख्या और उसके नियम

ऑक्सीकरण संख्या (oxidation number) वह आवेश है जो किसी परमाणु पर तब होता, यदि सभी आबंधन इलेक्ट्रॉन अधिक विद्युत्ऋणात्मक परमाणु को दे दिए जाते।

  • 1. मुक्त अवस्था में किसी तत्व (Na, O₂, P₄, S₈) की ऑक्सीकरण संख्या 0 होती है।
  • 2. एकपरमाण्विक आयन की ऑक्सीकरण संख्या उसके आवेश के बराबर होती है।
  • 3. उदासीन यौगिक में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग 0 होता है; आयन में यह आयन पर आवेश के बराबर होता है।
  • 4. यौगिकों में फ्लुओरीन सदैव −1 होती है।
  • 5. ऑक्सीजन सामान्यतः −2 होती है। अपवाद: परऑक्साइड (H₂O₂, Na₂O₂) में −1; सुपरऑक्साइड (KO₂) में −1/2; OF₂ में +2।
  • 6. हाइड्रोजन सामान्यतः +1 होता है। धातु हाइड्राइडों (NaH, CaH₂) में यह −1 होता है।
  • 7. यौगिकों में क्षार धातुएँ +1 और क्षारीय मृदा धातुएँ +2 होती हैं।
स्पीशीज़तत्वऑक्सीकरण संख्यागणना
K₂Cr₂O₇Cr+62(+1) + 2x + 7(−2) = 0
KMnO₄Mn+7+1 + x − 8 = 0
MnO₄²⁻Mn+6x − 8 = −2
H₂O₂O−12(+1) + 2x = 0
KO₂O−1/2+1 + 2x = 0
OF₂O+2x + 2(−1) = 0
Fe₃O₄Fe+8/3 (औसत)3x + 4(−2) = 0
S₄O₆²⁻S+2.5 (औसत)4x + 6(−2) = −2
CrO₅Cr+6नीचे देखें

भिन्नात्मक ऑक्सीकरण संख्याएँ औसत मान होती हैं। Fe₃O₄ में आयरन Fe²⁺ और Fe³⁺ के रूप में उपस्थित है (प्रति सूत्र इकाई एक Fe²⁺ और दो Fe³⁺)। S₄O₆²⁻ (टेट्राथायोनेट) में दो सल्फर परमाणु 0 पर और दो +5 पर हैं, जिससे औसत +2.5 होता है। CrO₅ की संरचना तितली जैसी है जिसमें एक ऑक्साइड ऑक्सीजन और दो परऑक्साइड आबंध हैं (चार ऑक्सीजन परमाणु प्रत्येक −1 पर)। अतः x + 4(−1) + (−2) = 0, जिससे क्रोमियम +6 प्राप्त होता है। +10 का मान गलत है, क्योंकि क्रोमियम +6 से ऊपर नहीं जा सकता।

ऑक्सीकारक और अपचायक

  • अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में स्पीशीज़ केवल ऑक्सीकारक हो सकती है (KMnO₄, K₂Cr₂O₇, HNO₃, सांद्र H₂SO₄, F₂)।
  • अपनी निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था में स्पीशीज़ केवल अपचायक हो सकती है (धातुएँ, I⁻, H₂S, NH₃)।
  • मध्यवर्ती अवस्था में स्पीशीज़ दोनों की भाँति कार्य कर सकती है। H₂O₂ (ऑक्सीजन −1, जो −2 या 0 पर जा सकती है) ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों हो सकता है। SO₂ और HNO₂ भी दोनों की भाँति कार्य करते हैं।
  • फ्लुओरीन सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है; जलीय विलयन में लिथियम सबसे प्रबल अपचायक है।

रेडॉक्स अभिक्रियाओं के प्रकार

प्रकारवर्णनउदाहरण
संयोजनदो या अधिक पदार्थ मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं2Na + Cl₂ → 2NaCl; C + O₂ → CO₂
अपघटनएक यौगिक ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन के साथ दो या अधिक पदार्थों में टूटता है2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (ऊष्मा)
विस्थापन: धातुअधिक क्रियाशील धातु कम क्रियाशील धातु को उसके लवण से विस्थापित करती हैZn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
विस्थापन: धातु और हाइड्रोजनहाइड्रोजन से ऊपर की धातु अम्ल या जल से हाइड्रोजन को विस्थापित करती हैZn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
विस्थापन: अधातुअधिक क्रियाशील हैलोजन कम क्रियाशील हैलाइड को विस्थापित करता हैCl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂
असमानुपातनएक ही तत्व एक साथ ऑक्सीकृत और अपचयित होता है2H₂O₂ → 2H₂O + O₂; P₄ + 3OH⁻ + 3H₂O → PH₃ + 3H₂PO₂⁻; Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O

Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O (ठंडा, तनु क्षार) में क्लोरीन 0 से −1 और +1 में बदलती है। 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ में ऑक्सीजन −1 से −2 और 0 में जाती है।

CaCO₃ → CaO + CO₂ जैसे यौगिक का अपघटन रेडॉक्स नहीं है, क्योंकि कोई ऑक्सीकरण संख्या नहीं बदलती। धातु द्वारा हाइड्रोजन का विस्थापन: धातु ऑक्सीकृत होती है और अम्ल का हाइड्रोजन अपचयित होता है।

रेडॉक्स समीकरणों का संतुलन

ऑक्सीकरण संख्या विधि। (1) कंकाल समीकरण लिखिए। (2) ऑक्सीकरण संख्याएँ निर्धारित कीजिए और बदलने वाले परमाणु ज्ञात कीजिए। (3) प्रति सूत्र इकाई वृद्धि और कमी की गणना कीजिए। (4) इस प्रकार गुणा कीजिए कि कुल वृद्धि कुल कमी के बराबर हो। (5) शेष परमाणुओं को संतुलित कीजिए, पहले अन्य तत्वों को, फिर ऑक्सीजन को H₂O से और हाइड्रोजन को H⁺ (अम्लीय) या OH⁻ और H₂O (क्षारीय) से।

हल किया गया उदाहरण 1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂। आयरन +3 से 0 पर जाता है: प्रति Fe में 3 की कमी, अतः दो Fe के लिए 6। कार्बन +2 से +4 पर जाता है: 2 की वृद्धि। CO और CO₂ को 3 से गुणा कीजिए। परिणाम: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂।

अर्ध-अभिक्रिया (आयन-इलेक्ट्रॉन) विधि। (1) ऑक्सीकरण और अपचयन अर्ध-अभिक्रियाओं में बाँटिए। (2) O और H के अतिरिक्त परमाणुओं को संतुलित कीजिए। (3) O को H₂O से संतुलित कीजिए। (4) H को H⁺ से संतुलित कीजिए। (5) आवेश को इलेक्ट्रॉनों से संतुलित कीजिए। (6) इलेक्ट्रॉन बराबर करने के लिए गुणा कीजिए और जोड़िए। (7) क्षारीय माध्यम में दोनों ओर H⁺ की संख्या के बराबर OH⁻ जोड़िए, H⁺ और OH⁻ को मिलाकर H₂O बनाइए और काट दीजिए।

हल किया गया उदाहरण 2 (अम्लीय माध्यम). MnO₄⁻ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺।

  • अपचयन: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
  • ऑक्सीकरण: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (5 से गुणा कीजिए)
  • योग: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

अम्ल में आयरन(II) के साथ डाइक्रोमेट: Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O। यहाँ छह इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित होते हैं।

हल किया गया उदाहरण 3 (क्षारीय माध्यम). MnO₄⁻ + I⁻ → MnO₂ + I₂। Mn +7 से +4 पर जाता है (3 इलेक्ट्रॉन); 2I⁻ → I₂ में 2 इलेक्ट्रॉन त्यागे जाते हैं। 2 MnO₄⁻ और 6 I⁻ लेने पर दोनों ओर 6 इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं। संतुलित: 2MnO₄⁻ + 6I⁻ + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8OH⁻। आवेश की जाँच: दोनों ओर −8। ऑक्सीजन की जाँच: दोनों ओर 12।

रेडॉक्स अनुमापन (संक्षेप में)

रेडॉक्स अभिक्रियाओं से ऐसे अनुमापन संभव होते हैं जिनमें ऑक्सीकारक और अपचायक निश्चित मोल अनुपात में अभिक्रिया करते हैं।

अनुमापकमाध्यमअपचयित उत्पादप्रति सूत्र इकाई इलेक्ट्रॉनटिप्पणी
KMnO₄अम्लीय (तनु H₂SO₄)Mn²⁺5स्व-सूचक: अंत बिंदु पर गुलाबी रंग बना रहता है
KMnO₄उदासीन या क्षारीयMnO₂3
K₂Cr₂O₇अम्लीय2Cr³⁺6बाह्य या आंतरिक सूचक की आवश्यकता होती है
I₂उदासीन2I⁻2स्टार्च के साथ थायोसल्फेट से अनुमापित किया जाता है

आयोडीन और थायोसल्फेट: I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻। एक मोल आयोडीन दो मोल थायोसल्फेट से अभिक्रिया करता है।

परमैंगनेट को अम्लीकृत करने के लिए हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का उपयोग नहीं किया जाता, क्योंकि KMnO₄ Cl⁻ को Cl₂ में ऑक्सीकृत कर देता है और अतिरिक्त परमैंगनेट व्यय होता है।

ऊपर के समीकरणों से मोल अनुपात: 1 mol MnO₄⁻ से 5 mol Fe²⁺ ऑक्सीकृत होते हैं; 1 mol Cr₂O₇²⁻ से 6 mol Fe²⁺ ऑक्सीकृत होते हैं।

रेडॉक्स अभिक्रियाएँ और इलेक्ट्रोड प्रक्रम

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu में इलेक्ट्रॉन सीधे जिंक से कॉपर आयनों की ओर जाते हैं। यदि दोनों अर्ध-अभिक्रियाएँ अलग-अलग पात्रों में हों, जो तार और लवण सेतु से जुड़े हों, तो रासायनिक ऊर्जा विद्युत ऊर्जा के रूप में प्राप्त होती है। यह व्यवस्था डेनियल सेल (Daniell cell) है।

  • ऐनोड (ऑक्सीकरण): Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
  • कैथोड (अपचयन): Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
  • इलेक्ट्रॉन तार से होकर जिंक इलेक्ट्रोड से कॉपर इलेक्ट्रोड की ओर प्रवाहित होते हैं। लवण सेतु परिपथ को पूरा करता है और विलयनों को उदासीन बनाए रखता है।

मानक इलेक्ट्रोड विभव (E°) मानक परिस्थितियों में, मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड (SHE) के सापेक्ष मापा गया अर्ध-सेल का विभव है: आयनों की सांद्रता 1 M, गैसें 1 bar दाब पर और ताप 298 K। SHE प्लैटिनम ब्लैक से लेपित प्लैटिनम इलेक्ट्रोड है, जो 1 M H⁺ में डूबा होता है और जिस पर 1 bar पर हाइड्रोजन गैस प्रवाहित होती है। इसका विभव 0.00 V माना गया है।

E°(cell) = E°(cathode) − E°(anode), अपचयन विभवों का उपयोग करते हुए। डेनियल सेल के लिए: 0.34 − (−0.76) = 1.10 V। धनात्मक E°(cell) का अर्थ है कि अभिक्रिया जैसी लिखी गई है वैसी संभव है।

विद्युतरासायनिक श्रेणी

अर्ध-अभिक्रिया (अपचयन)E° (V)
F₂ + 2e⁻ → 2F⁻+2.87
Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻+1.36
Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻+1.09
Ag⁺ + e⁻ → Ag+0.80
I₂ + 2e⁻ → 2I⁻+0.54
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu+0.34
2H⁺ + 2e⁻ → H₂0.00
Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe−0.44
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn−0.76
Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg−2.36
Na⁺ + e⁻ → Na−2.71
Ca²⁺ + 2e⁻ → Ca−2.87
K⁺ + e⁻ → K−2.93
Li⁺ + e⁻ → Li−3.05

श्रेणी के उपयोग:

  • श्रेणी में जितना ऊपर (E° अधिक धनात्मक), बाईं ओर की स्पीशीज़ उतनी प्रबल ऑक्सीकारक; जितना नीचे (अधिक ऋणात्मक), दाईं ओर की धातु उतनी प्रबल अपचायक।
  • कम E° वाली धातु अधिक E° वाली धातु को उसके लवण विलयन से विस्थापित करती है। Zn, Cu²⁺ को विस्थापित करता है और Fe भी Cu²⁺ को विस्थापित करता है। कॉपर Ag⁺ को विस्थापित करता है परंतु Zn²⁺ या Fe²⁺ को विस्थापित नहीं कर सकता।
  • ऋणात्मक E° वाली धातुएँ (हाइड्रोजन से ऊपर) तनु अम्लों से हाइड्रोजन मुक्त करती हैं; Cu और Ag (E° धनात्मक) नहीं करते।
  • अधिक E° वाला हैलोजन कम E° वाले हैलोजन को उसके हैलाइड से विस्थापित करता है: Cl₂, Br⁻ और I⁻ को विस्थापित करता है।

NEET की सामान्य भूलें

  • 1. ऑक्सीकरण इलेक्ट्रॉनों की हानि है (OIL RIG); इसे उलटें नहीं।
  • 2. ऑक्सीकारक अपचयित होता है; अपचायक ऑक्सीकृत होता है।
  • 3. ऑक्सीजन H₂O₂ में −1, KO₂ में −1/2 और OF₂ में +2 होती है, सदैव −2 नहीं।
  • 4. NaH और CaH₂ में हाइड्रोजन −1 होता है।
  • 5. भिन्नात्मक ऑक्सीकरण संख्याएँ (Fe₃O₄, S₄O₆²⁻) औसत मान होती हैं।
  • 6. CrO₅ में क्रोमियम +6 है, +10 नहीं, क्योंकि इसमें दो परऑक्साइड आबंध हैं।
  • 7. H₂O₂ ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों की भाँति कार्य करता है क्योंकि ऑक्सीजन मध्यवर्ती अवस्था −1 पर है।
  • 8. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu में अभिक्रिया विस्थापन है, असमानुपातन नहीं।
  • 9. अधिक ऋणात्मक E° का अर्थ प्रबल अपचायक है, प्रबल ऑक्सीकारक नहीं।
  • 10. अम्ल में MnO₄⁻, Mn²⁺ में जाता है (5 इलेक्ट्रॉन); उदासीन या क्षारीय माध्यम में यह MnO₂ में जाता है (3 इलेक्ट्रॉन)।

एक पंक्ति में सार

  • 1. मुक्त अवस्था में तत्व की ऑक्सीकरण संख्या शून्य होती है।
  • 2. यौगिकों में फ्लुओरीन की ऑक्सीकरण संख्या सदैव −1 होती है।
  • 3. परऑक्साइडों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या −1 होती है।
  • 4. सुपरऑक्साइडों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या −1/2 होती है।
  • 5. धातु हाइड्राइडों में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या −1 होती है।
  • 6. KMnO₄ में Mn +7 है; K₂Cr₂O₇ में Cr +6 है।
  • 7. अम्ल में KMnO₄, Mn²⁺ बनता है और 5 इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।
  • 8. अम्ल में K₂Cr₂O₇, Cr³⁺ बनता है और 6 इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।
  • 9. असमानुपातन: एक ही तत्व ऑक्सीकृत और अपचयित होता है।
  • 10. SHE का E° = 0.00 V है।
  • 11. E°(cell) = E°(cathode) − E°(anode)।
  • 12. डेनियल सेल का E°(cell) = 1.10 V है।
  • 13. डेनियल सेल में जिंक ऐनोड और कॉपर कैथोड है।
  • 14. फ्लुओरीन सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है (+2.87 V)।
  • 15. लिथियम का E° सबसे कम (−3.05 V) है, इसलिए यह सबसे प्रबल अपचायक है।

अभ्यास प्रश्न

  1. K₂Cr₂O₇ में क्रोमियम की ऑक्सीकरण संख्या कितनी है?

    1. +6
    2. +3
    3. +5
    4. +7
    उत्तर

    A. +6

    2(+1) + 2x + 7(−2) = 0, अतः x = +6।

    What is the oxidation number of chromium in K₂Cr₂O₇?

    1. +6
    2. +3
    3. +5
    4. +7

  2. टेट्राथायोनेट आयन, S₄O₆²⁻ में सल्फर की औसत ऑक्सीकरण संख्या कितनी है?

    1. +2
    2. +3
    3. +2.5
    4. +5
    उत्तर

    C. +2.5

    4x + 6(−2) = −2, अतः x = +10/4 = +2.5।

    What is the average oxidation number of sulphur in the tetrathionate ion, S₄O₆²⁻?

    1. +2
    2. +3
    3. +2.5
    4. +5

  3. पोटैशियम सुपरऑक्साइड, KO₂ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या कितनी है?

    1. −1
    2. −1/2
    3. −2
    4. +1/2
    उत्तर

    B. −1/2

    K +1 है, इसलिए दोनों ऑक्सीजन परमाणु मिलकर −1 हैं, अतः प्रत्येक −1/2।

    What is the oxidation number of oxygen in potassium superoxide, KO₂?

    1. −1
    2. −1/2
    3. −2
    4. +1/2

  4. Fe₃O₄ में आयरन की औसत ऑक्सीकरण संख्या कितनी है?

    1. +2
    2. +3
    3. +4
    4. +8/3
    उत्तर

    D. +8/3

    3x + 4(−2) = 0, अतः x = +8/3। यह एक Fe²⁺ और दो Fe³⁺ का मिश्रण है।

    What is the average oxidation number of iron in Fe₃O₄?

    1. +2
    2. +3
    3. +4
    4. +8/3

  5. CrO₅ में दो परऑक्साइड आबंध हैं। इसमें क्रोमियम की ऑक्सीकरण संख्या कितनी है?

    1. +5
    2. +4
    3. +6
    4. +10
    उत्तर

    C. +6

    चार ऑक्सीजन परमाणु −1 (परऑक्साइड) पर और एक −2 पर हैं: x − 4 − 2 = 0, अतः x = +6।

    CrO₅ contains two peroxide linkages. What is the oxidation number of chromium in it?

    1. +5
    2. +4
    3. +6
    4. +10

  6. मैंगनेट आयन, MnO₄²⁻ में मैंगनीज़ की ऑक्सीकरण संख्या कितनी है?

    1. +4
    2. +6
    3. +7
    4. +2
    उत्तर

    B. +6

    x + 4(−2) = −2, अतः x = +6।

    What is the oxidation number of manganese in the manganate ion, MnO₄²⁻?

    1. +4
    2. +6
    3. +7
    4. +2

  7. निम्नलिखित में से किस यौगिक में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या धनात्मक है?

    1. H₂O₂
    2. Na₂O₂
    3. KO₂
    4. OF₂
    उत्तर

    D. OF₂

    फ्लुओरीन ऑक्सीजन से अधिक विद्युत्ऋणात्मक है, इसलिए OF₂ में ऑक्सीजन +2 है। यह परऑक्साइडों में −1 और KO₂ में −1/2 है।

    In which of the following compounds does oxygen have a positive oxidation number?

    1. H₂O₂
    2. Na₂O₂
    3. KO₂
    4. OF₂

  8. निम्नलिखित में से कौन-सी असमानुपातन अभिक्रिया है?

    1. Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O
    2. 2Na + Cl₂ → 2NaCl
    3. CaCO₃ → CaO + CO₂
    4. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
    उत्तर

    A. Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O

    क्लोरीन (0), Cl⁻ (−1) और ClO⁻ (+1) में परिवर्तित होती है: एक ही तत्व ऑक्सीकृत और अपचयित होता है।

    Which of the following is a disproportionation reaction?

    1. Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O
    2. 2Na + Cl₂ → 2NaCl
    3. CaCO₃ → CaO + CO₂
    4. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

  9. E° मान F₂/F⁻ = +2.87 V, Cl₂/Cl⁻ = +1.36 V, Br₂/Br⁻ = +1.09 V और I₂/I⁻ = +0.54 V दिए गए हैं। सबसे प्रबल ऑक्सीकारक कौन-सा है?

    1. Cl₂
    2. Br₂
    3. F₂
    4. I₂
    उत्तर

    C. F₂

    जिस स्पीशीज़ का E° सबसे अधिक धनात्मक होता है वह सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है।

    Given E° values F₂/F⁻ = +2.87 V, Cl₂/Cl⁻ = +1.36 V, Br₂/Br⁻ = +1.09 V and I₂/I⁻ = +0.54 V, which is the strongest oxidising agent?

    1. Cl₂
    2. Br₂
    3. F₂
    4. I₂

  10. Zn²⁺/Zn का E° −0.76 V और Cu²⁺/Cu का +0.34 V है। डेनियल सेल का E°(cell) कितना है?

    1. +0.76 V
    2. +1.10 V
    3. +0.42 V
    4. −1.10 V
    उत्तर

    B. +1.10 V

    E°(cell) = E°(cathode) − E°(anode) = 0.34 − (−0.76) = 1.10 V।

    E° for Zn²⁺/Zn is −0.76 V and for Cu²⁺/Cu is +0.34 V. What is E°(cell) of the Daniell cell?

    1. +0.76 V
    2. +1.10 V
    3. +0.42 V
    4. −1.10 V

  11. अम्लीय माध्यम में 1 मोल FeSO₄ को ऑक्सीकृत करने के लिए KMnO₄ के कितने मोल चाहिए?

    1. 1.0 mol
    2. 0.5 mol
    3. 0.167 mol
    4. 0.2 mol
    उत्तर

    D. 0.2 mol

    MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O: 5 mol Fe²⁺ के लिए 1 mol MnO₄⁻, अतः 1/5 = 0.2 mol।

    In acidic medium, how many moles of KMnO₄ are needed to oxidise 1 mole of FeSO₄?

    1. 1.0 mol
    2. 0.5 mol
    3. 0.167 mol
    4. 0.2 mol

  12. क्षारीय माध्यम में MnO₄⁻ आयन के MnO₂ में अपचयित होने पर वह कितने इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है?

    1. 1
    2. 5
    3. 3
    4. 7
    उत्तर

    C. 3

    Mn +7 से +4 में बदलता है, अर्थात 3 इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण।

    How many electrons does one MnO₄⁻ ion gain when it is reduced to MnO₂ in basic medium?

    1. 1
    2. 5
    3. 3
    4. 7

  13. आयोडीन थायोसल्फेट के साथ I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻ के अनुसार अभिक्रिया करता है। 0.01 mol आयोडीन के साथ थायोसल्फेट के कितने मोल अभिक्रिया करेंगे?

    1. 0.02 mol
    2. 0.04 mol
    3. 0.01 mol
    4. 0.005 mol
    उत्तर

    A. 0.02 mol

    मोल अनुपात I₂ : S₂O₃²⁻ = 1 : 2 है, अतः 0.01 × 2 = 0.02 mol।

    Iodine reacts with thiosulphate as I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻. How many moles of thiosulphate react with 0.01 mol of iodine?

    1. 0.02 mol
    2. 0.04 mol
    3. 0.01 mol
    4. 0.005 mol

  14. निम्नलिखित में से कौन-सी धातु तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से हाइड्रोजन मुक्त नहीं करती?

    1. मैग्नीशियम
    2. आयरन
    3. जिंक
    4. कॉपर
    उत्तर

    D. कॉपर

    कॉपर का मानक इलेक्ट्रोड विभव धनात्मक (+0.34 V) है; अन्य धातुओं के मान ऋणात्मक हैं और वे श्रेणी में हाइड्रोजन से ऊपर हैं।

    Which of the following metals does not liberate hydrogen from dilute hydrochloric acid?

    1. Magnesium
    2. Iron
    3. Zinc
    4. Copper

  15. मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड की निम्नलिखित में से कौन-सी विशेषता नहीं है?

    1. 2 bar दाब पर हाइड्रोजन गैस
    2. H⁺ आयनों की 1 M सांद्रता
    3. प्लैटिनम ब्लैक से लेपित प्लैटिनम इलेक्ट्रोड
    4. 1 bar दाब पर हाइड्रोजन गैस
    उत्तर

    A. 2 bar दाब पर हाइड्रोजन गैस

    मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड में 1 bar पर हाइड्रोजन, 1 M H⁺ और प्लैटिनम ब्लैक इलेक्ट्रोड होता है।

    Which of the following is NOT a feature of the standard hydrogen electrode?

    1. Hydrogen gas at 2 bar pressure
    2. 1 M concentration of H⁺ ions
    3. Platinum electrode coated with platinum black
    4. Hydrogen gas at 1 bar pressure

  16. अभिक्रिया Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O में प्रयुक्त प्रति मोल डाइक्रोमेट से जल के कितने मोल बनते हैं?

    1. 6
    2. 7
    3. 14
    4. 2
    उत्तर

    B. 7

    संतुलित समीकरण से प्रत्येक mol Cr₂O₇²⁻ के लिए 7 mol H₂O प्राप्त होता है।

    In the reaction Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O, how many moles of water form per mole of dichromate used?

    1. 6
    2. 7
    3. 14
    4. 2

  17. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: मुक्त अवस्था में किसी तत्व की ऑक्सीकरण संख्या शून्य होती है। कथन II: सोडियम हाइड्राइड (NaH) में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या −1 होती है।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    A. कथन I और कथन II दोनों सही हैं

    दोनों सही हैं: अधिक विद्युत्धनात्मक धातु से आबद्ध होने पर H −1 होता है।

    Given below are two statements: Statement I: The oxidation number of an element in its free state is zero. Statement II: Hydrogen has oxidation number −1 in sodium hydride (NaH).

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  18. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: फ्लुओरीन अपने यौगिकों में केवल −1 ऑक्सीकरण संख्या दर्शाती है। कथन II: ऑक्सीजन की अपने सभी यौगिकों में ऑक्सीकरण संख्या −2 होती है।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    C. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है

    ऑक्सीजन परऑक्साइडों में −1, सुपरऑक्साइडों में −1/2 और OF₂ में +2 होती है, इसलिए कथन II गलत है।

    Given below are two statements: Statement I: Fluorine shows only the oxidation number −1 in its compounds. Statement II: Oxygen has oxidation number −2 in all of its compounds.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  19. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: ऑक्सीकरण इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण है। कथन II: अपचयन ऑक्सीकरण संख्या में कमी है।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    D. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है

    ऑक्सीकरण इलेक्ट्रॉनों की हानि है, इसलिए कथन I गलत है। कथन II सही है।

    Given below are two statements: Statement I: Oxidation is the gain of electrons. Statement II: Reduction is a decrease in oxidation number.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  20. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: अभिक्रिया Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu एक असमानुपातन अभिक्रिया है। कथन II: इस अभिक्रिया में जिंक अपचयित होता है।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    B. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं

    यह विस्थापन अभिक्रिया है और जिंक ऑक्सीकृत होता है (0 से +2)। दोनों कथन गलत हैं।

    Given below are two statements: Statement I: The reaction Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu is a disproportionation reaction. Statement II: In this reaction zinc is reduced.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  21. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: असमानुपातन अभिक्रिया में एक ही तत्व एक साथ ऑक्सीकृत और अपचयित होता है। कथन II: Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O असमानुपातन अभिक्रिया का एक उदाहरण है।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    A. कथन I और कथन II दोनों सही हैं

    क्लोरीन 0 से −1 और +1 में जाती है। दोनों सही हैं।

    Given below are two statements: Statement I: In a disproportionation reaction the same element is oxidised and reduced at the same time. Statement II: Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O is an example of a disproportionation reaction.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  22. निम्नलिखित में से कौन-से कथन सही हैं? 1. अधिक ऋणात्मक E° वाली धातु प्रबल अपचायक होती है। 2. कम E° वाली धातु अधिक E° वाली धातु को उसके लवण विलयन से विस्थापित कर सकती है। 3. कॉपर जिंक सल्फेट विलयन से जिंक को विस्थापित कर सकता है।

    1. केवल 1 और 3
    2. केवल 2 और 3
    3. केवल 1 और 2
    4. 1, 2 और 3
    उत्तर

    C. केवल 1 और 2

    कॉपर (+0.34 V) का E° जिंक (−0.76 V) से अधिक है, इसलिए यह जिंक को विस्थापित नहीं कर सकता। कथन 3 गलत है।

    Which of the following statements are correct? 1. A metal with a more negative E° is a stronger reducing agent. 2. A metal with a lower E° can displace a metal of higher E° from its salt solution. 3. Copper can displace zinc from zinc sulphate solution.

    1. 1 and 3 only
    2. 2 and 3 only
    3. 1 and 2 only
    4. 1, 2 and 3

  23. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का विभव शून्य माना गया है। कथन II: ऋणात्मक E° वाली धातु H⁺ की तुलना में प्रबल ऑक्सीकारक होती है।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    C. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है

    ऋणात्मक E° वाली धातुएँ H₂ की तुलना में प्रबल अपचायक होती हैं; कथन II गलत है।

    Given below are two statements: Statement I: The potential of the standard hydrogen electrode is taken as zero. Statement II: A metal with a negative E° is a stronger oxidising agent than H⁺.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  24. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: हाइड्रोजन परऑक्साइड केवल ऑक्सीकारक की भाँति कार्य करता है। कथन II: हाइड्रोजन परऑक्साइड में ऑक्सीजन मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था −1 में है।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    D. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है

    −1 पर ऑक्सीजन −2 तक घट सकती है या 0 तक बढ़ सकती है, इसलिए H₂O₂ ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों है।

    Given below are two statements: Statement I: Hydrogen peroxide acts only as an oxidising agent. Statement II: Oxygen in hydrogen peroxide is in an intermediate oxidation state, −1.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  25. निम्नलिखित में से कौन-से कथन सही हैं? 1. KO₂ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या −1/2 है। 2. Na₂O₂ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या −2 है। 3. OF₂ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या +2 है।

    1. केवल 1 और 2
    2. केवल 2 और 3
    3. 1, 2 और 3
    4. केवल 1 और 3
    उत्तर

    D. केवल 1 और 3

    Na₂O₂ परऑक्साइड है, इसलिए ऑक्सीजन −1 है। कथन 1 और 3 सही हैं।

    Which of the following statements are correct? 1. Oxygen has oxidation number −1/2 in KO₂. 2. Oxygen has oxidation number −2 in Na₂O₂. 3. Oxygen has oxidation number +2 in OF₂.

    1. 1 and 2 only
    2. 2 and 3 only
    3. 1, 2 and 3
    4. 1 and 3 only

  26. नीचे दो कथन दिए गए हैं: कथन I: अम्लीय माध्यम में परमैंगनेट आयन MnO₂ में अपचयित होता है। कथन II: अम्लीय माध्यम में डाइक्रोमेट आयन Cr²⁺ में अपचयित होता है।

    1. कथन I और कथन II दोनों सही हैं
    2. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं
    3. कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है
    4. कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है
    उत्तर

    B. कथन I और कथन II दोनों गलत हैं

    अम्ल में MnO₄⁻ से Mn²⁺ और Cr₂O₇²⁻ से Cr³⁺ बनता है। दोनों कथन गलत हैं।

    Given below are two statements: Statement I: In acidic medium, the permanganate ion is reduced to MnO₂. Statement II: In acidic medium, the dichromate ion is reduced to Cr²⁺.

    1. Both Statement I and Statement II are correct
    2. Both Statement I and Statement II are incorrect
    3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
    4. Statement I is incorrect but Statement II is correct

  27. अभिकथन (A): फ्लुओरीन अपने यौगिकों में केवल −1 ऑक्सीकरण संख्या दर्शाती है। कारण (R): फ्लुओरीन सबसे अधिक विद्युत्ऋणात्मक तत्व है।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    A. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है

    फ्लुओरीन सदैव आबंधन इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करती है, इसलिए वह −1 है; R, A की व्याख्या करता है।

    Assertion (A): Fluorine shows only the oxidation number −1 in its compounds. Reason (R): Fluorine is the most electronegative element.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  28. अभिकथन (A): क्लोरीन पोटैशियम ब्रोमाइड विलयन से ब्रोमाइड आयनों को विस्थापित करती है। कारण (R): ब्रोमीन कमरे के ताप पर द्रव है।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    B. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है

    A सत्य है क्योंकि Cl₂ का E°, Br₂ से अधिक है। R सत्य है परंतु A की व्याख्या नहीं करता।

    Assertion (A): Chlorine displaces bromide ions from potassium bromide solution. Reason (R): Bromine is a liquid at room temperature.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  29. अभिकथन (A): CrO₅ में क्रोमियम की ऑक्सीकरण संख्या +6 है। कारण (R): CrO₅ में एक परऑक्साइड आबंध है।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    C. A सत्य है लेकिन R असत्य है

    CrO₅ में दो परऑक्साइड आबंध हैं, इसलिए R असत्य है; A सत्य है।

    Assertion (A): The oxidation number of chromium in CrO₅ is +6. Reason (R): CrO₅ contains one peroxide linkage.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  30. अभिकथन (A): सिल्वर तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन मुक्त करता है। कारण (R): सिल्वर का मानक इलेक्ट्रोड विभव धनात्मक है।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    D. A असत्य है लेकिन R सत्य है

    धनात्मक E° का अर्थ है कि सिल्वर हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर सकता, इसलिए A असत्य है; R सत्य है।

    Assertion (A): Silver reacts with dilute hydrochloric acid to liberate hydrogen. Reason (R): Silver has a positive standard electrode potential.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  31. अभिकथन (A): पोटैशियम परमैंगनेट अनुमापन हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की उपस्थिति में नहीं किए जाते। कारण (R): पोटैशियम परमैंगनेट क्लोराइड आयनों को क्लोरीन में ऑक्सीकृत करता है।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    A. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है

    कुछ परमैंगनेट क्लोराइड पर व्यय हो जाता है, जिससे अंत बिंदु गलत मिलता है; R, A की व्याख्या करता है।

    Assertion (A): Potassium permanganate titrations are not carried out in the presence of hydrochloric acid. Reason (R): Potassium permanganate oxidises chloride ions to chlorine.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  32. अभिकथन (A): डेनियल सेल में जिंक इलेक्ट्रोड ऐनोड है। कारण (R): उस इलेक्ट्रोड पर जिंक का ऑक्सीकरण होता है।

    1. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है
    2. A और R दोनों सत्य हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है
    3. A सत्य है लेकिन R असत्य है
    4. A असत्य है लेकिन R सत्य है
    उत्तर

    A. A और R दोनों सत्य हैं और R, A की सही व्याख्या है

    ऐनोड वह है जहाँ ऑक्सीकरण होता है: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻।

    Assertion (A): In the Daniell cell, the zinc electrode is the anode. Reason (R): Zinc undergoes oxidation at that electrode.

    1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
    2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
    3. A is true but R is false
    4. A is false but R is true

  33. सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. S₄O₆²⁻ में सल्फर b. Fe₃O₄ में आयरन c. KO₂ में ऑक्सीजन d. CrO₅ में क्रोमियम सूची II: i. +6 ii. −1/2 iii. +2.5 iv. +8/3

    1. a-ii, b-iv, c-iii, d-i
    2. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    3. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
    4. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
    उत्तर

    B. a-iii, b-iv, c-ii, d-i

    S: +2.5; Fe: +8/3; सुपरऑक्साइड में O: −1/2; CrO₅ में Cr: +6।

    Match List I with List II. List I: a. Sulphur in S₄O₆²⁻ b. Iron in Fe₃O₄ c. Oxygen in KO₂ d. Chromium in CrO₅ List II: i. +6 ii. −1/2 iii. +2.5 iv. +8/3

    1. a-ii, b-iv, c-iii, d-i
    2. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    3. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
    4. a-iv, b-iii, c-ii, d-i

  34. सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. संयोजन b. अपघटन c. विस्थापन d. असमानुपातन सूची II: i. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ii. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu iii. 2Na + Cl₂ → 2NaCl iv. P₄ + 3OH⁻ + 3H₂O → PH₃ + 3H₂PO₂⁻

    1. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
    2. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
    3. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    4. a-i, b-iii, c-ii, d-iv
    उत्तर

    C. a-iii, b-i, c-ii, d-iv

    दो तत्व मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं (iii); एक यौगिक से दो पदार्थ बनते हैं (i); एक धातु दूसरी धातु को विस्थापित करती है (ii); फॉस्फोरस ऑक्सीकृत और अपचयित दोनों होता है (iv)।

    Match List I with List II. List I: a. Combination b. Decomposition c. Displacement d. Disproportionation List II: i. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ii. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu iii. 2Na + Cl₂ → 2NaCl iv. P₄ + 3OH⁻ + 3H₂O → PH₃ + 3H₂PO₂⁻

    1. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
    2. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
    3. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    4. a-i, b-iii, c-ii, d-iv

  35. सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. F₂/F⁻ का E° b. मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का E° c. डेनियल सेल का E°(cell) d. Cu²⁺/Cu का E° सूची II: i. +1.10 V ii. 0.00 V iii. +2.87 V iv. +0.34 V

    1. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
    2. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
    3. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
    4. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
    उत्तर

    D. a-iii, b-ii, c-i, d-iv

    F₂/F⁻ = +2.87 V; SHE = 0.00 V; डेनियल सेल = 1.10 V; Cu²⁺/Cu = +0.34 V।

    Match List I with List II. List I: a. E° of F₂/F⁻ b. E° of the standard hydrogen electrode c. E°(cell) of the Daniell cell d. E° of Cu²⁺/Cu List II: i. +1.10 V ii. 0.00 V iii. +2.87 V iv. +0.34 V

    1. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
    2. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
    3. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
    4. a-iii, b-ii, c-i, d-iv

  36. सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. अम्ल में KMnO₄ का अपचयित उत्पाद b. अम्ल में K₂Cr₂O₇ का अपचयित उत्पाद c. आयोडीन के साथ थायोसल्फेट का ऑक्सीकृत उत्पाद d. उदासीन या क्षारीय माध्यम में KMnO₄ का अपचयित उत्पाद सूची II: i. Cr³⁺ ii. Mn²⁺ iii. MnO₂ iv. S₄O₆²⁻

    1. a-i, b-ii, c-iv, d-iii
    2. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
    3. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    4. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
    उत्तर

    B. a-ii, b-i, c-iv, d-iii

    MnO₄⁻ अम्ल में Mn²⁺ और उदासीन/क्षारीय माध्यम में MnO₂ देता है; डाइक्रोमेट Cr³⁺ देता है; थायोसल्फेट S₄O₆²⁻ देता है।

    Match List I with List II. List I: a. Reduced product of KMnO₄ in acid b. Reduced product of K₂Cr₂O₇ in acid c. Oxidation product of thiosulphate with iodine d. Reduced product of KMnO₄ in neutral or basic medium List II: i. Cr³⁺ ii. Mn²⁺ iii. MnO₂ iv. S₄O₆²⁻

    1. a-i, b-ii, c-iv, d-iii
    2. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
    3. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
    4. a-iii, b-i, c-iv, d-ii

  37. सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. MnO₄⁻ → Mn²⁺ (ग्रहण किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या) b. Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ (ग्रहण किए गए इलेक्ट्रॉन) c. Fe²⁺ → Fe³⁺ (त्यागे गए इलेक्ट्रॉन) d. I₂ → 2I⁻ (ग्रहण किए गए इलेक्ट्रॉन) सूची II: i. 6 ii. 1 iii. 2 iv. 5

    1. a-i, b-iv, c-ii, d-iii
    2. a-iv, b-ii, c-i, d-iii
    3. a-iv, b-i, c-ii, d-iii
    4. a-iv, b-i, c-iii, d-ii
    उत्तर

    C. a-iv, b-i, c-ii, d-iii

    Mn +7 से +2 पर 5 देता है; दो Cr +6 से +3 पर 6 देते हैं; Fe +2 से +3 पर 1 देता है; I₂ से 2I⁻ पर 2 होता है।

    Match List I with List II. List I: a. MnO₄⁻ → Mn²⁺ (number of electrons gained) b. Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ (electrons gained) c. Fe²⁺ → Fe³⁺ (electrons lost) d. I₂ → 2I⁻ (electrons gained) List II: i. 6 ii. 1 iii. 2 iv. 5

    1. a-i, b-iv, c-ii, d-iii
    2. a-iv, b-ii, c-i, d-iii
    3. a-iv, b-i, c-ii, d-iii
    4. a-iv, b-i, c-iii, d-ii

  38. सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए। सूची I: a. सबसे कम E° (−3.05 V) वाली धातु b. मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड में अक्रिय इलेक्ट्रोड पदार्थ c. तनु HCl से हाइड्रोजन मुक्त नहीं करती d. डेनियल सेल का ऐनोड सूची II: i. Cu ii. Zn iii. Li iv. Pt

    1. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
    2. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
    3. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    4. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
    उत्तर

    B. a-iii, b-iv, c-i, d-ii

    लिथियम का E° सबसे कम है; प्लैटिनम अक्रिय इलेक्ट्रोड है; कॉपर का E° धनात्मक है; ऐनोड पर जिंक ऑक्सीकृत होता है।

    Match List I with List II. List I: a. Metal with the lowest E° (−3.05 V) b. Inert electrode material in the standard hydrogen electrode c. Does not liberate hydrogen from dilute HCl d. Anode of the Daniell cell List II: i. Cu ii. Zn iii. Li iv. Pt

    1. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
    2. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
    3. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
    4. a-iv, b-iii, c-i, d-ii

  39. 0.1 M KMnO₄ विलयन के 20 mL अम्लीय माध्यम में Fe²⁺ विलयन को ऑक्सीकृत करते हैं। Fe²⁺ के कितने मोल ऑक्सीकृत होते हैं?

    1. 0.010 mol
    2. 0.100 mol
    3. 0.020 mol
    4. 0.002 mol
    उत्तर

    A. 0.010 mol

    MnO₄⁻ के मोल = 0.1 × 0.020 = 0.002; प्रत्येक 5 Fe²⁺ को ऑक्सीकृत करता है, अतः 0.002 × 5 = 0.010 mol।

    20 mL of 0.1 M KMnO₄ solution oxidises a Fe²⁺ solution in acidic medium. How many moles of Fe²⁺ are oxidised?

    1. 0.010 mol
    2. 0.100 mol
    3. 0.020 mol
    4. 0.002 mol

  40. अम्लीय माध्यम में 0.02 mol Cr₂O₇²⁻ द्वारा Fe²⁺ के कितने मोल ऑक्सीकृत किए जा सकते हैं?

    1. 0.24 mol
    2. 0.02 mol
    3. 0.06 mol
    4. 0.12 mol
    उत्तर

    D. 0.12 mol

    1 mol Cr₂O₇²⁻ से 6 mol Fe²⁺ ऑक्सीकृत होते हैं, अतः 0.02 × 6 = 0.12 mol।

    How many moles of Fe²⁺ can be oxidised in acidic medium by 0.02 mol of Cr₂O₇²⁻?

    1. 0.24 mol
    2. 0.02 mol
    3. 0.06 mol
    4. 0.12 mol

  41. Zn²⁺/Zn (E° = −0.76 V) और Ag⁺/Ag (E° = +0.80 V) से एक सेल बनाया गया है। इसका E°(cell) कितना है?

    1. +0.80 V
    2. +0.04 V
    3. +2.36 V
    4. +1.56 V
    उत्तर

    D. +1.56 V

    E°(cell) = 0.80 − (−0.76) = 1.56 V।

    A cell is made from Zn²⁺/Zn (E° = −0.76 V) and Ag⁺/Ag (E° = +0.80 V). What is its E°(cell)?

    1. +0.80 V
    2. +0.04 V
    3. +2.36 V
    4. +1.56 V

  42. E° मान दिए गए हैं: Zn²⁺/Zn = −0.76 V, Fe²⁺/Fe = −0.44 V, Cu²⁺/Cu = +0.34 V, Ag⁺/Ag = +0.80 V। कौन-सी अभिक्रिया संभव है?

    1. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
    2. Ag + CuSO₄ → Ag₂SO₄ + Cu
    3. Cu + FeSO₄ → CuSO₄ + Fe
    4. Cu + ZnSO₄ → CuSO₄ + Zn
    उत्तर

    A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

    Fe (E° = −0.44 V), Cu (E° = +0.34 V) से प्रबल अपचायक है, इसलिए वह कॉपर को विस्थापित करता है। अन्य स्थितियों में धातु उस धातु से दुर्बल है जिसे उसे विस्थापित करना है।

    Given E° values: Zn²⁺/Zn = −0.76 V, Fe²⁺/Fe = −0.44 V, Cu²⁺/Cu = +0.34 V, Ag⁺/Ag = +0.80 V. Which reaction is feasible?

    1. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
    2. Ag + CuSO₄ → Ag₂SO₄ + Cu
    3. Cu + FeSO₄ → CuSO₄ + Fe
    4. Cu + ZnSO₄ → CuSO₄ + Zn

  43. अम्लीय माध्यम में 0.2 mol Cr₂O₇²⁻ पूर्णतः Cr³⁺ में अपचयित होता है। इलेक्ट्रॉनों के कितने मोल ग्रहण किए जाते हैं?

    1. 2.4 mol
    2. 1.2 mol
    3. 1.0 mol
    4. 0.6 mol
    उत्तर

    B. 1.2 mol

    प्रत्येक Cr₂O₇²⁻ 6 इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है (2 Cr, +6 से +3), अतः 0.2 × 6 = 1.2 mol।

    0.2 mol of Cr₂O₇²⁻ is completely reduced to Cr³⁺ in acidic medium. How many moles of electrons are gained?

    1. 2.4 mol
    2. 1.2 mol
    3. 1.0 mol
    4. 0.6 mol

  44. आयोडीन विलयन के 25 mL को पूर्ण अभिक्रिया के लिए 0.1 M सोडियम थायोसल्फेट के 20 mL की आवश्यकता होती है (I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻)। आयोडीन विलयन की मोलरता कितनी है?

    1. 0.08 M
    2. 0.02 M
    3. 0.04 M
    4. 0.05 M
    उत्तर

    C. 0.04 M

    थायोसल्फेट = 0.1 × 0.020 = 0.002 mol; I₂ = 0.001 mol; M = 0.001/0.025 = 0.04 M।

    25 mL of an iodine solution requires 20 mL of 0.1 M sodium thiosulphate for complete reaction (I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻). What is the molarity of the iodine solution?

    1. 0.08 M
    2. 0.02 M
    3. 0.04 M
    4. 0.05 M

  45. साफ कॉपर के तार को सिल्वर नाइट्रेट विलयन में डुबोया जाता है। कौन-सा प्रेक्षण और कारण सही है?

    1. चाँदी जैसा निक्षेप बनता है और विलयन नीला हो जाता है, क्योंकि Ag⁺, Cu²⁺ से प्रबल ऑक्सीकारक है
    2. कोई अभिक्रिया नहीं होती, क्योंकि कॉपर का मानक इलेक्ट्रोड विभव धनात्मक है
    3. लालिमा युक्त भूरा निक्षेप बनता है, क्योंकि सिल्वर कॉपर से प्रबल अपचायक है
    4. हाइड्रोजन गैस निकलती है, क्योंकि कॉपर श्रेणी में हाइड्रोजन से ऊपर है
    उत्तर

    A. चाँदी जैसा निक्षेप बनता है और विलयन नीला हो जाता है, क्योंकि Ag⁺, Cu²⁺ से प्रबल ऑक्सीकारक है

    E°(Ag⁺/Ag) = +0.80 V, E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V से अधिक है, इसलिए Cu नीले Cu²⁺ में ऑक्सीकृत होता है और Ag⁺ सिल्वर में अपचयित होता है।

    A clean copper wire is dipped in silver nitrate solution. Which observation and reason are correct?

    1. A silvery deposit forms and the solution turns blue, because Ag⁺ is a stronger oxidising agent than Cu²⁺
    2. No reaction occurs, because copper has a positive standard electrode potential
    3. A reddish-brown deposit forms, because silver is a stronger reducing agent than copper
    4. Hydrogen gas is evolved, because copper lies above hydrogen in the series
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