NEET రసాయన శాస్త్రం: ప్రాథమిక భావనలు, పరమాణు నిర్మాణం మరియు రసాయన బంధం · Chapter 2

పరమాణు నిర్మాణం

గుర్తుంచుకోవలసినవి

ఎలక్ట్రాన్‌లు (electrons), ప్రోటాన్‌లు (protons), న్యూట్రాన్‌లు (neutrons) అవి ఉప పరమాణు కణాలు; పరమాణు సంఖ్య (Z) = ప్రోటాన్‌ల సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (A) = ప్రోటాన్‌లు + న్యూట్రాన్‌లు.
బోర్ నమూనా Eₙ = −2.18 × 10⁻¹⁸ (Z²/n²) J మరియు rₙ = 52.9 (n²/Z) pm ఇస్తుంది; ఇది హైడ్రోజన్ వంటి ఒక ఎలక్ట్రాన్ గల జాతులకు మాత్రమే వర్తిస్తుంది.
ప్రతి ఆర్బిటాల్ n, l మరియు mₗ లచే నిర్వచించబడుతుంది; ఎలక్ట్రాన్‌కు mₛ కూడా ఉంటుంది. రేడియల్ నోడ్‌లు = n − l − 1, కోణీయ నోడ్‌లు = l, మొత్తం నోడ్‌లు = n − 1.
ఎలక్ట్రాన్‌లు ఆఫ్‌బౌ సూత్రం (అతి తక్కువ (n + l) మొదట), పౌలీ నిషేధ సూత్రం మరియు హుండ్ నియమం ప్రకారం ఆర్బిటాల్‌లను నింపుతాయి; Cr అనేది [Ar] 3d⁵ 4s¹ మరియు Cu అనేది [Ar] 3d¹⁰ 4s¹.

ఉప పరమాణు కణాలు మరియు తొలి పరమాణు నమూనాలు

కేథోడ్ కిరణాలు (cathode rays) అతి తక్కువ పీడనం, అధిక వోల్టేజ్ వద్ద విసర్జన నాళంలో ఉత్పత్తి అవుతాయి. అవి కేథోడ్ నుండి సరళరేఖలో ప్రయాణిస్తాయి, విద్యుత్, అయస్కాంత క్షేత్రాలలో ధన పలక వైపు విక్షేపం చెందుతాయి, వాడిన వాయువుపై ఆధారపడవు. అవి రుణావేశ కణాల ప్రవాహం, అంటే ఎలక్ట్రాన్‌లు. థామ్సన్ ఆవేశం-ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిని కొలిచారు: e/m = 1.758820 × 10¹¹ C kg⁻¹. మిల్లికన్ తైల బిందు ప్రయోగం ఎలక్ట్రాన్ ఆవేశాన్ని ఇచ్చింది: 1.602 × 10⁻¹⁹ C. వీటి నుండి ఎలక్ట్రాన్ ద్రవ్యరాశి 9.109 × 10⁻³¹ kg.

కెనాల్ కిరణాలు (ఆనోడ్ కిరణాలు) ప్రోటాన్ ఆవిష్కరణకు దారితీశాయి. న్యూట్రాన్‌ను 1932 లో చాడ్విక్ కనుగొన్నారు.

కణం	ఆవేశం	ద్రవ్యరాశి	సాపేక్ష ద్రవ్యరాశి
ఎలక్ట్రాన్	−1.602 × 10⁻¹⁹ C (−1)	9.109 × 10⁻³¹ kg	సుమారు 1/1837 u
ప్రోటాన్	+1.602 × 10⁻¹⁹ C (+1)	1.673 × 10⁻²⁷ kg	1.007 u
న్యూట్రాన్	0	1.675 × 10⁻²⁷ kg	1.008 u

థామ్సన్ నమూనా (ప్లమ్ పుడ్డింగ్): పరమాణువు ధనావేశం గల గోళం, అందులో ఎలక్ట్రాన్‌లు పొదిగి ఉంటాయి. ఇది పరిక్షేపణ ప్రయోగ ఫలితాలను వివరించలేకపోయింది.

రూథర్‌ఫర్డ్ α-కణ పరిక్షేపణ ప్రయోగం పలుచని బంగారు రేకును వాడింది. పరిశీలనలు: చాలా α-కణాలు నేరుగా దూసుకుపోయాయి; కొద్ది భాగం చిన్న కోణాలలో విక్షేపం చెందాయి; చాలా కొద్ది (సుమారు 20,000 లో 1) వెనక్కి తిరిగాయి. నిర్ణయాలు: పరమాణువులో ఎక్కువ భాగం ఖాళీ స్థలం; ధనావేశం మరియు దాదాపు అన్ని ద్రవ్యరాశి ఒక చిన్న కేంద్రకంలో కేంద్రీకృతమై ఉన్నాయి (కేంద్రకం వ్యాసార్థం సుమారు 10⁻¹⁵ m, పరమాణువుది సుమారు 10⁻¹⁰ m); ఎలక్ట్రాన్‌లు కేంద్రకం చుట్టూ తిరుగుతాయి.

రూథర్‌ఫర్డ్ నమూనా పరిమితులు: ఇది పరమాణు స్థిరత్వాన్ని వివరించలేకపోయింది (కక్ష్యలో తిరిగే ఎలక్ట్రాన్ శక్తిని కోల్పోయి కేంద్రకంలోకి పడాలి) మరియు ఎలక్ట్రాన్‌ల అమరిక, శక్తుల గురించి సమాచారం ఇవ్వలేదు.

పరమాణు సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి సంఖ్య, సమస్థానీయాలు, సమభారాలు మరియు సమన్యూట్రాన్‌లు

పరమాణు సంఖ్య Z = ప్రోటాన్‌ల సంఖ్య = తటస్థ పరమాణువులో ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్య. ద్రవ్యరాశి సంఖ్య A = ప్రోటాన్‌లు + న్యూట్రాన్‌లు. న్యూట్రాన్‌ల సంఖ్య = A − Z.

పదం	సమానమైనది	భిన్నమైనది	ఉదాహరణ
సమస్థానీయాలు (isotopes)	పరమాణు సంఖ్య (ప్రోటాన్‌లు)	ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (న్యూట్రాన్‌లు)	హైడ్రోజన్-1, హైడ్రోజన్-2, హైడ్రోజన్-3; కార్బన్-12 మరియు కార్బన్-14
సమభారాలు (isobars)	ద్రవ్యరాశి సంఖ్య	పరమాణు సంఖ్య	కార్బన్-14 మరియు నైట్రోజన్-14
సమన్యూట్రాన్‌లు (isotones)	న్యూట్రాన్‌ల సంఖ్య	పరమాణు సంఖ్య మరియు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య	కార్బన్-14 మరియు నైట్రోజన్-15 (ఒక్కొక్కదానిలో 8 న్యూట్రాన్‌లు)

సమస్థానీయాలకు రసాయన ధర్మాలు ఒకేలా ఉంటాయి, ద్రవ్యరాశి, సాంద్రత వంటి భౌతిక ధర్మాలు భిన్నంగా ఉంటాయి.

విద్యుదయస్కాంత వికిరణం, ప్లాంక్ సిద్ధాంతం మరియు కాంతి విద్యుత్ ప్రభావం

విద్యుదయస్కాంత వికిరణం (electromagnetic radiation) డోలనం చెందే విద్యుత్, అయస్కాంత క్షేత్రాలతో ఉంటుంది. అలాంటి అన్ని తరంగాలు శూన్యంలో కాంతి వేగంతో ప్రయాణిస్తాయి, c = 3.0 × 10⁸ m s⁻¹.

తరంగదైర్ఘ్యం (λ): రెండు వరుస శృంగాల మధ్య దూరం, m, nm లేదా pm లలో.
పౌనఃపున్యం (ν): ఒక బిందువును సెకనుకు దాటే తరంగాల సంఖ్య, Hz (s⁻¹) లో.
తరంగ సంఖ్య (ν̄): ప్రమాణ పొడవులో తరంగదైర్ఘ్యాల సంఖ్య, ν̄ = 1/λ, m⁻¹ (లేదా cm⁻¹) లో.
సంబంధం: c = νλ.

స్పెక్ట్రమ్ క్రమం, తక్కువ నుండి ఎక్కువ తరంగదైర్ఘ్యం వైపు: γ-కిరణాలు, X-కిరణాలు, అతినీలలోహిత, దృశ్య (ఊదా నుండి ఎరుపు), పరారుణ, సూక్ష్మతరంగాలు, రేడియో తరంగాలు.

ప్లాంక్ క్వాంటం సిద్ధాంతం: శక్తి క్వాంటా అనే పొట్లాలుగా ఉద్గారం లేదా శోషణం అవుతుంది. ఒక క్వాంటం శక్తి E = hν = hc/λ, ఇక్కడ h = 6.626 × 10⁻³⁴ J s. ఇది కృష్ణ వస్తు వికిరణాన్ని వివరించింది.

కాంతి విద్యుత్ ప్రభావం (photoelectric effect): తగిన పౌనఃపున్యం గల కాంతి లోహ ఉపరితలంపై పడినప్పుడు ఎలక్ట్రాన్‌లు బయటకు వస్తాయి.

పౌనఃపున్యం కనీస విలువ అయిన దేహళి పౌనఃపున్యం ν₀ కంటే ఎక్కువ ఉంటేనే ఎలక్ట్రాన్ వెలువడుతుంది.
వెలువడే ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్య కాంతి తీవ్రతపై ఆధారపడుతుంది.
వెలువడిన ఎలక్ట్రాన్ గతిజ శక్తి పౌనఃపున్యంపై ఆధారపడుతుంది, తీవ్రతపై కాదు: KE = hν − hν₀ (పని ప్రమేయం W₀ = hν₀).
ఉద్గారం తక్షణమే జరుగుతుంది.

సాధించిన ఉదాహరణ 1. 600 nm తరంగదైర్ఘ్యం గల వికిరణం: ν = c/λ = 3 × 10⁸ / 6 × 10⁻⁷ = 5 × 10¹⁴ Hz. ఒక ఫోటాన్ శక్తి E = hν = 6.626 × 10⁻³⁴ × 5 × 10¹⁴ = 3.313 × 10⁻¹⁹ J.

సాధించిన ఉదాహరణ 2 (కాంతి విద్యుత్ ప్రభావం). ఒక లోహం దేహళి పౌనఃపున్యం 4 × 10¹⁴ Hz. దానిపై 6 × 10¹⁴ Hz పౌనఃపున్యం గల కాంతి పడింది. KE = h(ν − ν₀) = 6.626 × 10⁻³⁴ × 2 × 10¹⁴ = 1.325 × 10⁻¹⁹ J.

హైడ్రోజన్ స్పెక్ట్రమ్ మరియు బోర్ నమూనా

హైడ్రోజన్ పరమాణువు రేఖా వర్ణపటం (విచ్ఛిన్న రేఖలు) ఇస్తుంది, అవిచ్ఛిన్న వర్ణపటం కాదు. రేఖా వర్ణపటాలు ప్రతి మూలకానికి ప్రత్యేకం. రేఖల తరంగ సంఖ్యను రిడ్‌బర్గ్ సూత్రం ఇస్తుంది:

ν̄ = 1.097 × 10⁷ m⁻¹ × (1/n₁² − 1/n₂²), ఇక్కడ n₂ > n₁.

శ్రేణి	n₁ (కింది స్థాయి)	n₂	ప్రాంతం
లైమన్	1	2, 3, 4, ...	అతినీలలోహిత
బామర్	2	3, 4, 5, ...	దృశ్య
పాషన్	3	4, 5, 6, ...	పరారుణ
బ్రాకెట్	4	5, 6, 7, ...	పరారుణ
ఫుండ్	5	6, 7, 8, ...	పరారుణ

హైడ్రోజన్ వంటి జాతులకు (H, He⁺, Li²⁺) బోర్ ప్రతిపాదనలు:

1. ఎలక్ట్రాన్‌లు శక్తిని వికిరణం చేయకుండా స్థిర వృత్తాకార మార్గాలలో (కక్ష్యలు లేదా స్థిర స్థితులు) తిరుగుతాయి.
2. కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్ కోణీయ ద్రవ్యవేగం h/2π యొక్క పూర్ణాంక గుణిజం: mvr = nh/2π.
3. ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యల మధ్య దూకినప్పుడు మాత్రమే శక్తి ఉద్గారం లేదా శోషణం అవుతుంది: ΔE = E₂ − E₁ = hν.

సూత్రాలు:

శక్తి: Eₙ = −2.18 × 10⁻¹⁸ (Z²/n²) J ప్రతి పరమాణువుకు. ఎలక్ట్రాన్ వోల్ట్‌లలో, హైడ్రోజన్ E₁ = −13.6 eV (1 eV = 1.602 × 10⁻¹⁹ J).
వ్యాసార్థం: rₙ = 52.9 × (n²/Z) pm.
ఎలక్ట్రాన్ బంధితం కాబట్టి శక్తి రుణాత్మకం; n = ∞ వద్ద Eₙ = 0. n పెరిగేకొద్దీ శక్తి పెరుగుతుంది (తక్కువ రుణాత్మకమవుతుంది).
పరివర్తనలో శక్తి మార్పు: ΔE = 2.18 × 10⁻¹⁸ × Z² (1/n₁² − 1/n₂²) J.

సాధించిన ఉదాహరణ 3. n = 2 లో హైడ్రోజన్ ఎలక్ట్రాన్: E₂ = −2.18 × 10⁻¹⁸/4 = −5.45 × 10⁻¹⁹ J. n = 2 నుండి n = 1 కి దూకితే ΔE = 2.18 × 10⁻¹⁸ (1 − 1/4) = 1.635 × 10⁻¹⁸ J విడుదల అవుతుంది.

Li²⁺ (Z = 3) మూడవ కక్ష్య వ్యాసార్థం: r₃ = 52.9 × 9/3 = 158.7 pm.

బోర్ నమూనా పరిమితులు: ఇది ఒకటి కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్‌లు గల పరమాణువులకు విఫలమవుతుంది; అయస్కాంత క్షేత్రంలో (జీమన్ ప్రభావం) లేదా విద్యుత్ క్షేత్రంలో (స్టార్క్ ప్రభావం) రేఖల విభజనను వివరించలేదు; పరమాణువుల త్రిమితీయ ఆకారాన్ని వివరించదు మరియు ఖచ్చితమైన కక్ష్యలను నిర్ణయించడం ద్వారా అనిశ్చితత్వ సూత్రాన్ని ఉల్లంఘిస్తుంది.

పదార్థ ద్వంద్వ స్వభావం మరియు అనిశ్చితత్వ సూత్రం

డి బ్రోగ్లీ పదార్థానికి తరంగ ధర్మాలు ఉంటాయని ప్రతిపాదించారు: λ = h/mv = h/p. తరంగదైర్ఘ్యం ఎలక్ట్రాన్‌ల వంటి అతి చిన్న కణాలకు మాత్రమే గణనీయం. క్రికెట్ బంతి వంటి పెద్ద వస్తువులకు ఇది గమనించలేనంత చిన్నది.

సాధించిన ఉదాహరణ 4. 0.1 kg ద్రవ్యరాశి గల బంతి 10 m s⁻¹ వేగంతో కదులుతుంటే λ = 6.626 × 10⁻³⁴ / (0.1 × 10) = 6.626 × 10⁻³⁴ m, ఇది కనుగొనలేనంత చిన్నది. ఒక ఎలక్ట్రాన్ (9.1 × 10⁻³¹ kg) 7.28 × 10⁵ m s⁻¹ వేగంతో కదులుతుంటే λ ≈ 1 × 10⁻⁹ m.

హైజెన్‌బర్గ్ అనిశ్చితత్వ సూత్రం (uncertainty principle): ఒక సూక్ష్మ కణం యొక్క ఖచ్చితమైన స్థానాన్ని, ఖచ్చితమైన ద్రవ్యవేగాన్ని ఒకే సమయంలో నిర్ణయించడం అసాధ్యం: Δx · Δp ≥ h/4π. ఇది ఉప పరమాణు కణాలకు మాత్రమే ముఖ్యం, రోజువారీ వస్తువులకు కాదు. ఇది నిర్దిష్ట కక్ష్యల భావనను తోసిపుచ్చుతుంది.

క్వాంటం యాంత్రిక నమూనా, క్వాంటం సంఖ్యలు మరియు ఆర్బిటాల్‌లు

క్వాంటం యాంత్రిక నమూనా ష్రోడింగర్ సమీకరణంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఆర్బిటాల్ (orbital) అంటే ఎలక్ట్రాన్ కనుగొనే సంభావ్యత ఎక్కువగా ఉండే ప్రదేశం. ψ² సంభావ్యతా సాంద్రతను ఇస్తుంది.

క్వాంటం సంఖ్య	సంకేతం	అనుమతించబడిన విలువలు	సమాచారం
ప్రధాన	n	1, 2, 3, ...	కర్పరం, పరిమాణం మరియు శక్తి
ఉపకర్పర (అజిముథల్)	l	0 నుండి n − 1 వరకు	ఉపకర్పరం మరియు ఆర్బిటాల్ ఆకారం (0 = s, 1 = p, 2 = d, 3 = f)
అయస్కాంత	mₗ	−l నుండి +l వరకు (2l + 1 విలువలు)	ఆర్బిటాల్ విన్యాసం
స్పిన్	mₛ	+½ లేదా −½	ఎలక్ట్రాన్ స్పిన్ విన్యాసం

లెక్కింపు నియమాలు: ఉపకర్పరంలో ఆర్బిటాల్‌ల సంఖ్య = 2l + 1; కర్పరంలో = n²; కర్పరంలో గరిష్ఠ ఎలక్ట్రాన్‌లు = 2n²; ప్రతి ఆర్బిటాల్ 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది.

ఆకారాలు: s ఆర్బిటాల్‌లు గోళాకారం; p ఆర్బిటాల్‌లు డంబెల్ ఆకారం, మూడు విన్యాసాలు (pₓ, p_y, p_z); ఐదు d ఆర్బిటాల్‌లలో నాలుగు ద్వి-డంబెల్ (నాలుగు రేకుల) ఆకారం, d_z² కు మధ్యలో వలయం (కాలర్) గల డంబెల్ ఆకారం ఉంటుంది.

నోడ్‌లు (nodes): నోడ్ అంటే ఎలక్ట్రాన్ కనుగొనే సంభావ్యత సున్నా అయ్యే స్థలం.

రేడియల్ నోడ్‌లు = n − l − 1.
కోణీయ నోడ్‌లు = l.
మొత్తం నోడ్‌లు = n − 1.

ఆర్బిటాల్	రేడియల్ నోడ్‌లు	కోణీయ నోడ్‌లు	మొత్తం నోడ్‌లు
1s	0	0	0
2s	1	0	1
2p	0	1	1
3s	2	0	2
3p	1	1	2
3d	0	2	2

ఆర్బిటాల్‌ల శక్తులు మరియు ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం

హైడ్రోజన్ పరమాణువులో శక్తి n పై మాత్రమే ఆధారపడుతుంది, కాబట్టి 2s మరియు 2p లకు శక్తి సమానం. బహు ఎలక్ట్రాన్ పరమాణువులలో శక్తి n మరియు l పై ఆధారపడుతుంది: (n + l) నియమం ప్రకారం తక్కువ (n + l) విలువ గల ఆర్బిటాల్‌కు తక్కువ శక్తి ఉంటుంది; (n + l) సమానమైతే, తక్కువ n గల ఆర్బిటాల్‌కు తక్కువ శక్తి ఉంటుంది.

నింపే క్రమం: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ... ఉదాహరణకు, 4s (n + l = 4) 3d (n + l = 5) కంటే తక్కువ, మరియు 3d అనేది 4p (n + l = 5, ఎక్కువ n) కంటే తక్కువ.

నింపే నియమాలు:

1. ఆఫ్‌బౌ సూత్రం (Aufbau principle): ఆర్బిటాల్‌లు పెరుగుతున్న శక్తి క్రమంలో నింపబడతాయి.
2. పౌలీ నిషేధ సూత్రం (Pauli exclusion principle): ఒక పరమాణువులో ఏ రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లకూ నాలుగు క్వాంటం సంఖ్యల సమితి ఒకేలా ఉండదు. ఒక ఆర్బిటాల్ గరిష్ఠంగా రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లను, వ్యతిరేక స్పిన్‌లతో, కలిగి ఉంటుంది.
3. హుండ్ నియమం (Hund's rule): జతకూడటం మొదలయ్యే ముందు, ఎలక్ట్రాన్‌లు సమశక్తి ఆర్బిటాల్‌లను సమాంతర స్పిన్‌లతో ఒక్కొక్కటిగా ఆక్రమిస్తాయి.

మినహాయింపులు: Cr (Z = 24) అనేది [Ar] 3d⁵ 4s¹, 3d⁴ 4s² కాదు. Cu (Z = 29) అనేది [Ar] 3d¹⁰ 4s¹, 3d⁹ 4s² కాదు. సౌష్ఠవ విస్తరణ మరియు అధిక వినిమయ శక్తి వల్ల అర్ధ పూర్ణ మరియు పూర్తిగా నిండిన ఉపకర్పరాలు అదనపు స్థిరత్వం కలిగి ఉంటాయి.

పరమాణువు లేదా అయాన్	ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం	జతకూడని ఎలక్ట్రాన్‌లు
Cr (24)	[Ar] 3d⁵ 4s¹	6
Cu (29)	[Ar] 3d¹⁰ 4s¹	1
Fe (26)	[Ar] 3d⁶ 4s²	4
Fe³⁺	[Ar] 3d⁵	5
Fe²⁺	[Ar] 3d⁶	4
Zn²⁺	[Ar] 3d¹⁰	0

ఒక సంక్రమణ లోహం కాటయాన్‌ను ఏర్పరచినప్పుడు, ఎలక్ట్రాన్‌లు ముందుగా 4s ఆర్బిటాల్ నుండి వెళ్తాయి.

NEET లో తప్పులు చేసే అంశాలు

1. సమస్థానీయాలు: Z సమానం; సమభారాలు: A సమానం; సమన్యూట్రాన్‌లు: న్యూట్రాన్‌ల సంఖ్య సమానం.
2. n తగ్గేకొద్దీ కక్ష్య శక్తి మరింత రుణాత్మకమవుతుంది; n = 1 అతి తక్కువ శక్తి స్థితి.
3. బోర్ వ్యాసార్థ సూత్రంలో లవంలో n², హారంలో Z ఉంటాయి; శక్తి సూత్రంలో లవంలో Z² ఉంటుంది.
4. రేడియల్ నోడ్‌ల సంఖ్య n − l − 1, n − l కాదు.
5. కర్పరంలో గరిష్ఠ ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్య 2n²; ఆర్బిటాల్‌ల సంఖ్య n².
6. హైడ్రోజన్ పరమాణువులో 3s, 3p మరియు 3d లకు శక్తి సమానం; బహు ఎలక్ట్రాన్ పరమాణువులలో సమానం కాదు.
7. 4s ఆర్బిటాల్ 3d కంటే ముందు నింపబడుతుంది, కానీ అయాన్‌లలో 4s ఎలక్ట్రాన్‌లు ముందుగా తొలగిస్తారు.
8. కాంతి విద్యుత్ ప్రభావం: తీవ్రత ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్యను మారుస్తుంది, పౌనఃపున్యం వాటి గతిజ శక్తిని మారుస్తుంది.
9. హుండ్ నియమం సమశక్తి ఆర్బిటాల్‌లను ఒక్కొక్కటిగా ఆక్రమించడం గురించి; పౌలీ సూత్రం ఒక ఆర్బిటాల్‌లో వ్యతిరేక స్పిన్‌ల గురించి.
10. లైమన్ శ్రేణి అతినీలలోహిత ప్రాంతంలో ఉంది, మరియు దృశ్య ప్రాంతంలో ఉన్న ఏకైక శ్రేణి బామర్.

ఒక్క వాక్య సారాంశాలు

1. ఎలక్ట్రాన్ e/m విలువ 1.758820 × 10¹¹ C kg⁻¹.
2. ఎలక్ట్రాన్ ఆవేశం 1.602 × 10⁻¹⁹ C (మిల్లికన్).
3. న్యూట్రాన్‌ను చాడ్విక్ కనుగొన్నారు.
4. న్యూట్రాన్‌ల సంఖ్య = A − Z.
5. c = νλ; తరంగ సంఖ్య = 1/λ.
6. E = hν, ఇక్కడ h = 6.626 × 10⁻³⁴ J s.
7. హైడ్రోజన్‌కు రిడ్‌బర్గ్ స్థిరాంకం 1.097 × 10⁷ m⁻¹.
8. హైడ్రోజన్ భూస్థితి శక్తి −2.18 × 10⁻¹⁸ J (−13.6 eV).
9. హైడ్రోజన్ మొదటి బోర్ కక్ష్య వ్యాసార్థం 52.9 pm.
10. డి బ్రోగ్లీ తరంగదైర్ఘ్యం λ = h/mv.
11. అనిశ్చితత్వ సూత్రం: Δx · Δp ≥ h/4π.
12. l = 2 కి ఆర్బిటాల్‌ల సంఖ్య 5; l = 3 కి 7.
13. ఒక ఆర్బిటాల్‌లో మొత్తం నోడ్‌లు = n − 1.
14. అర్ధ పూర్ణ మరియు పూర్తిగా నిండిన ఉపకర్పరాలు అదనపు స్థిరత్వం కలిగి ఉంటాయి.
15. Fe³⁺ లో ఐదు జతకూడని ఎలక్ట్రాన్‌లు ఉన్నాయి.

సాధన ప్రశ్నలు

కేథోడ్ కిరణాలు ఏ కణాల ప్రవాహం?
1. తటస్థ న్యూట్రాన్‌లు
2. ధనావేశ ప్రోటాన్‌లు
3. రుణావేశ ఎలక్ట్రాన్‌లు
4. హీలియం కేంద్రకాలు
సమాధానం
C. రుణావేశ ఎలక్ట్రాన్‌లు
కేథోడ్ కిరణాలు ధన పలక వైపు విక్షేపం చెందుతాయి, కాబట్టి అవి ఎలక్ట్రాన్‌లు.
Cathode rays are streams of
1. neutral neutrons
2. positively charged protons
3. negatively charged electrons
4. helium nuclei
న్యూట్రాన్‌ను కనుగొన్నది
1. చాడ్విక్
2. థామ్సన్
3. మిల్లికన్
4. బోర్
సమాధానం
A. చాడ్విక్
చాడ్విక్ 1932 లో న్యూట్రాన్‌ను కనుగొన్నారు.
The neutron was discovered by
1. Chadwick
2. Thomson
3. Millikan
4. Bohr
తైల బిందు ప్రయోగాన్ని దేనిని నిర్ణయించడానికి వాడారు?
1. కేంద్రకం పరిమాణం
2. ఎలక్ట్రాన్ ఆవేశం
3. ప్రోటాన్ ద్రవ్యరాశి
4. ఎలక్ట్రాన్ ఆవేశం-ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి
సమాధానం
B. ఎలక్ట్రాన్ ఆవేశం
మిల్లికన్ తైల బిందు ప్రయోగం e = 1.602 × 10⁻¹⁹ C ఇచ్చింది.
The oil drop experiment was used to determine
1. the size of the nucleus
2. the charge on the electron
3. the mass of the proton
4. the charge-to-mass ratio of the electron
క్లోరిన్-35 (పరమాణు సంఖ్య 17) పరమాణువులోని న్యూట్రాన్‌ల సంఖ్య
1. 52
2. 35
3. 17
4. 18
సమాధానం
D. 18
న్యూట్రాన్‌లు = A − Z = 35 − 17 = 18.
The number of neutrons in an atom of chlorine-35 (atomic number 17) is
1. 52
2. 35
3. 17
4. 18
ఈ క్రింది జతలలో సమన్యూట్రాన్‌లు (isotones) ఏవి?
1. హైడ్రోజన్-1 మరియు హైడ్రోజన్-2
2. కార్బన్-12 మరియు కార్బన్-14
3. కార్బన్-14 మరియు నైట్రోజన్-15
4. కార్బన్-14 మరియు నైట్రోజన్-14
సమాధానం
C. కార్బన్-14 మరియు నైట్రోజన్-15
కార్బన్-14 లో 14 − 6 = 8 న్యూట్రాన్‌లు, నైట్రోజన్-15 లో 15 − 7 = 8 న్యూట్రాన్‌లు ఉన్నాయి.
Which pair of species are isotones?
1. Hydrogen-1 and hydrogen-2
2. Carbon-12 and carbon-14
3. Carbon-14 and nitrogen-15
4. Carbon-14 and nitrogen-14
500 nm తరంగదైర్ఘ్యం గల వికిరణం తరంగ సంఖ్య
1. 5 × 10⁶ m⁻¹
2. 2 × 10⁷ m⁻¹
3. 2 × 10⁵ m⁻¹
4. 2 × 10⁶ m⁻¹
సమాధానం
D. 2 × 10⁶ m⁻¹
1/λ = 1/(5 × 10⁻⁷ m) = 2 × 10⁶ m⁻¹.
The wavenumber of radiation of wavelength 500 nm is
1. 5 × 10⁶ m⁻¹
2. 2 × 10⁷ m⁻¹
3. 2 × 10⁵ m⁻¹
4. 2 × 10⁶ m⁻¹
400 nm తరంగదైర్ఘ్యం గల కాంతి పౌనఃపున్యం (c = 3 × 10⁸ m s⁻¹)
1. 7.5 × 10¹⁴ Hz
2. 1.33 × 10¹⁵ Hz
3. 7.5 × 10¹³ Hz
4. 7.5 × 10¹⁵ Hz
సమాధానం
A. 7.5 × 10¹⁴ Hz
ν = c/λ = 3 × 10⁸/(4 × 10⁻⁷) = 7.5 × 10¹⁴ Hz.
The frequency of light of wavelength 400 nm (c = 3 × 10⁸ m s⁻¹) is
1. 7.5 × 10¹⁴ Hz
2. 1.33 × 10¹⁵ Hz
3. 7.5 × 10¹³ Hz
4. 7.5 × 10¹⁵ Hz
He⁺ రెండవ కక్ష్యలోని ఎలక్ట్రాన్ శక్తి
1. −1.09 × 10⁻¹⁸ J
2. −2.18 × 10⁻¹⁸ J
3. −5.45 × 10⁻¹⁹ J
4. −8.72 × 10⁻¹⁸ J
సమాధానం
B. −2.18 × 10⁻¹⁸ J
E = −2.18 × 10⁻¹⁸ × Z²/n² = −2.18 × 10⁻¹⁸ × 4/4 = −2.18 × 10⁻¹⁸ J.
The energy of the electron in the second orbit of He⁺ is
1. −1.09 × 10⁻¹⁸ J
2. −2.18 × 10⁻¹⁸ J
3. −5.45 × 10⁻¹⁹ J
4. −8.72 × 10⁻¹⁸ J
హైడ్రోజన్ రెండవ బోర్ కక్ష్య వ్యాసార్థం (r₁ = 52.9 pm)
1. 105.8 pm
2. 476.1 pm
3. 211.6 pm
4. 52.9 pm
సమాధానం
C. 211.6 pm
r₂ = 52.9 × 2² = 211.6 pm.
The radius of the second Bohr orbit of hydrogen (r₁ = 52.9 pm) is
1. 105.8 pm
2. 476.1 pm
3. 211.6 pm
4. 52.9 pm
3p ఆర్బిటాల్‌లోని రేడియల్ నోడ్‌ల సంఖ్య
1. 0
2. 2
3. 3
4. 1
సమాధానం
D. 1
రేడియల్ నోడ్‌లు = n − l − 1 = 3 − 1 − 1 = 1.
The number of radial nodes in a 3p orbital is
1. 0
2. 2
3. 3
4. 1
హైడ్రోజన్ మూడవ కక్ష్యలోని ఎలక్ట్రాన్ శక్తి
1. −2.42 × 10⁻¹⁹ J
2. −6.05 × 10⁻²⁰ J
3. −7.26 × 10⁻¹⁹ J
4. −2.18 × 10⁻¹⁸ J
సమాధానం
A. −2.42 × 10⁻¹⁹ J
E₃ = −2.18 × 10⁻¹⁸/9 = −2.42 × 10⁻¹⁹ J.
The energy of the electron in the third orbit of hydrogen is
1. −2.42 × 10⁻¹⁹ J
2. −6.05 × 10⁻²⁰ J
3. −7.26 × 10⁻¹⁹ J
4. −2.18 × 10⁻¹⁸ J
క్వాంటం సంఖ్యల (n, l, mₗ, mₛ) ఏ సమితి అనుమతించబడదు?
1. 3, 2, −2, +½
2. 2, 2, 0, +½
3. 4, 3, 3, +½
4. 2, 1, 0, −½
సమాధానం
B. 2, 2, 0, +½
n = 2 కి l కేవలం 0 లేదా 1 మాత్రమే కావచ్చు; l = 2 అనుమతించబడదు.
Which of the following sets of quantum numbers (n, l, mₗ, mₛ) is not permitted?
1. 3, 2, −2, +½
2. 2, 2, 0, +½
3. 4, 3, 3, +½
4. 2, 1, 0, −½
క్రోమియం (Z = 24) ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
1. [Ar] 3d⁴ 4s¹ 4p¹
2. [Ar] 3d⁵ 4s¹
3. [Ar] 3d⁶ 4s⁰
4. [Ar] 3d⁴ 4s²
సమాధానం
B. [Ar] 3d⁵ 4s¹
అర్ధ పూర్ణ 3d ఉపకర్పరం మరియు ఒక 4s ఎలక్ట్రాన్ అదనపు స్థిరత్వాన్ని ఇస్తాయి.
The electronic configuration of chromium (Z = 24) is
1. [Ar] 3d⁴ 4s¹ 4p¹
2. [Ar] 3d⁵ 4s¹
3. [Ar] 3d⁶ 4s⁰
4. [Ar] 3d⁴ 4s²
n = 3 కర్పరంలో ఉండగల గరిష్ఠ ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్య
1. 18
2. 32
3. 8
4. 9
సమాధానం
A. 18
2n² = 2 × 9 = 18.
The maximum number of electrons that can be accommodated in the shell with n = 3 is
1. 18
2. 32
3. 8
4. 9
బహు ఎలక్ట్రాన్ పరమాణువులో ఆర్బిటాల్ శక్తి పెరిగే సరైన క్రమం ఏది?
1. 4s < 3d < 5s < 4p
2. 4s < 4p < 3d < 5s
3. 3d < 4s < 4p < 5s
4. 4s < 3d < 4p < 5s
సమాధానం
D. 4s < 3d < 4p < 5s
(n + l): 4s = 4, 3d = 5, 4p = 5, 5s = 5; సమానమైనప్పుడు తక్కువ n కి ప్రాధాన్యత, కాబట్టి 3d < 4p < 5s.
Which is the correct order of increasing orbital energy in a multi-electron atom?
1. 4s < 3d < 5s < 4p
2. 4s < 4p < 3d < 5s
3. 3d < 4s < 4p < 5s
4. 4s < 3d < 4p < 5s
m ద్రవ్యరాశి గల కణం v వేగంతో కదులుతున్నప్పుడు దాని డి బ్రోగ్లీ తరంగదైర్ఘ్యం
1. h/(m + v)
2. hmv
3. h/mv
4. mv/h
సమాధానం
C. h/mv
డి బ్రోగ్లీ సంబంధం λ = h/mv.
The de Broglie wavelength of a particle of mass m moving with velocity v is
1. h/(m + v)
2. hmv
3. h/mv
4. mv/h
క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: హైడ్రోజన్ వర్ణపటంలో లైమన్ శ్రేణి అతినీలలోహిత ప్రాంతంలో ఉంది. ప్రవచనం II: హైడ్రోజన్ బామర్ శ్రేణి దృశ్య ప్రాంతంలో ఉంది. సరైన ఎంపికను ఎంచుకోండి.
1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
సమాధానం
A. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
లైమన్ (n₁ = 1) అతినీలలోహితం; బామర్ (n₁ = 2) దృశ్యం.
Given below are two statements: Statement I: The Lyman series of the hydrogen spectrum lies in the ultraviolet region. Statement II: The Balmer series of hydrogen lies in the visible region. Choose the correct option.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: ఒకే ఆర్బిటాల్‌లోని రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లకు వ్యతిరేక స్పిన్‌లు ఉండాలి. ప్రవచనం II: ప్రతి ఆర్బిటాల్ ఒక్కొక్కటిగా ఆక్రమించబడక ముందే ఉపకర్పరంలో ఎలక్ట్రాన్‌ల జతకూడటం మొదలవుతుందని హుండ్ నియమం చెబుతుంది. సరైన ఎంపికను ఎంచుకోండి.
1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
సమాధానం
C. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
I ను పౌలీ సూత్రం ఇస్తుంది; హుండ్ నియమం ప్రకారం ముందుగా ఒక్కొక్కటిగా ఆక్రమిస్తాయి, కాబట్టి II సరికాదు.
Given below are two statements: Statement I: Two electrons in the same orbital must have opposite spins. Statement II: Hund's rule states that pairing of electrons in a subshell begins before every orbital is singly occupied. Choose the correct option.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: n తగ్గేకొద్దీ బోర్ కక్ష్యలోని ఎలక్ట్రాన్ శక్తి తక్కువ రుణాత్మకమవుతుంది. ప్రవచనం II: n = ∞ వద్ద ఎలక్ట్రాన్ శక్తి సున్నా. సరైన ఎంపికను ఎంచుకోండి.
1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
సమాధానం
D. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
n తగ్గేకొద్దీ శక్తి మరింత రుణాత్మకమవుతుంది; n = ∞ వద్ద Eₙ = 0.
Given below are two statements: Statement I: The energy of an electron in a Bohr orbit becomes less negative as n decreases. Statement II: The energy of an electron at n = ∞ is zero. Choose the correct option.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: రూథర్‌ఫర్డ్ ప్రయోగంలో ధనావేశం పరమాణువు అంతటా ఏకరీతిగా విస్తరించి ఉన్నట్లు కనుగొన్నారు. ప్రవచనం II: రూథర్‌ఫర్డ్ ప్రయోగంలో చాలా α-కణాలు పెద్ద కోణాలలో విక్షేపం చెందాయి. సరైన ఎంపికను ఎంచుకోండి.
1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
సమాధానం
B. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
చాలా α-కణాలు విక్షేపం చెందకుండా దూసుకుపోయాయి; ధనావేశం చిన్న కేంద్రకంలో ఉంది.
Given below are two statements: Statement I: In Rutherford's experiment the positive charge was found to be spread uniformly through the atom. Statement II: In Rutherford's experiment most α-particles were deflected through large angles. Choose the correct option.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: కాంతి పౌనఃపున్యం దేహళి పౌనఃపున్యం కంటే ఎక్కువ ఉంటేనే కాంతి ఎలక్ట్రాన్‌లు వెలువడతాయి. ప్రవచనం II: వెలువడిన ఎలక్ట్రాన్‌ల గతిజ శక్తి పతన కాంతి పౌనఃపున్యంతో పెరుగుతుంది. సరైన ఎంపికను ఎంచుకోండి.
1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
సమాధానం
A. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
KE = hν − hν₀ ν తో పెరుగుతుంది; ν₀ కంటే తక్కువ ఉంటే ఉద్గారం ఉండదు.
Given below are two statements: Statement I: Photoelectrons are ejected only if the frequency of the light is above the threshold frequency. Statement II: The kinetic energy of ejected electrons increases with the frequency of the incident light. Choose the correct option.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
కింది ప్రవచనాలలో సరైనవి ఏవి? 1. 2p ఆర్బిటాల్‌కు రేడియల్ నోడ్ లేదు. 2. 3s ఆర్బిటాల్‌కు రెండు రేడియల్ నోడ్‌లు ఉన్నాయి. 3. 2s ఆర్బిటాల్‌కు ఒక కోణీయ నోడ్ ఉంది.
1. 1 మరియు 3 మాత్రమే
2. 1 మరియు 2 మాత్రమే
3. 2 మరియు 3 మాత్రమే
4. 1, 2 మరియు 3
సమాధానం
B. 1 మరియు 2 మాత్రమే
2p: 2 − 1 − 1 = 0; 3s: 3 − 0 − 1 = 2; 2s కి l = 0, కాబట్టి కోణీయ నోడ్ లేదు.
Which of the following statements are correct? 1. A 2p orbital has no radial node. 2. A 3s orbital has two radial nodes. 3. A 2s orbital has one angular node.
1. 1 and 3 only
2. 1 and 2 only
3. 2 and 3 only
4. 1, 2 and 3
క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: n వ కర్పరంలో ఆర్బిటాల్‌ల సంఖ్య n². ప్రవచనం II: n వ కర్పరంలో గరిష్ఠ ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్య n². సరైన ఎంపికను ఎంచుకోండి.
1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
సమాధానం
C. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
కర్పరంలో ఎలక్ట్రాన్‌లు 2n².
Given below are two statements: Statement I: The number of orbitals in the nth shell is n². Statement II: The maximum number of electrons in the nth shell is n². Choose the correct option.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: హైజెన్‌బర్గ్ అనిశ్చితత్వ సూత్రం స్థూల వస్తువులకు ముఖ్యమైనది. ప్రవచనం II: అనిశ్చితత్వ సూత్రాన్ని Δx · Δp ≥ h/4π గా వ్యక్తం చేస్తారు. సరైన ఎంపికను ఎంచుకోండి.
1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
సమాధానం
D. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
ఇది సూక్ష్మ కణాలకు మాత్రమే ముఖ్యం; వ్యక్తీకరణ సరైనది.
Given below are two statements: Statement I: Heisenberg's uncertainty principle is significant for macroscopic objects. Statement II: The uncertainty principle is expressed as Δx · Δp ≥ h/4π. Choose the correct option.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
కింది ప్రవచనాలలో సరైనవి ఏవి? 1. కాపర్ విన్యాసం [Ar] 3d¹⁰ 4s¹. 2. ఒక మూలకం సమస్థానీయాలు ప్రోటాన్‌ల సంఖ్యలో భిన్నంగా ఉంటాయి. 3. సమభారాలకు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య సమానం.
1. 1 మరియు 2 మాత్రమే
2. 2 మరియు 3 మాత్రమే
3. 1, 2 మరియు 3
4. 1 మరియు 3 మాత్రమే
సమాధానం
D. 1 మరియు 3 మాత్రమే
సమస్థానీయాలు న్యూట్రాన్‌లలో భిన్నంగా ఉంటాయి, కాబట్టి 2 సరికాదు.
Which of the following statements are correct? 1. Copper has the configuration [Ar] 3d¹⁰ 4s¹. 2. Isotopes of an element differ in the number of protons. 3. Isobars have the same mass number.
1. 1 and 2 only
2. 2 and 3 only
3. 1, 2 and 3
4. 1 and 3 only
క్రింద రెండు ప్రవచనాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ప్రవచనం I: α-కణ పరిక్షేపణ ప్రయోగ ఫలితాలను థామ్సన్ నమూనా వివరించలేకపోయింది. ప్రవచనం II: పరమాణు స్థిరత్వాన్ని రూథర్‌ఫర్డ్ నమూనా వివరించలేకపోయింది. సరైన ఎంపికను ఎంచుకోండి.
1. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
2. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరికావు
3. ప్రవచనం I సరైనది కానీ ప్రవచనం II సరికాదు
4. ప్రవచనం I సరికాదు కానీ ప్రవచనం II సరైనది
సమాధానం
A. ప్రవచనం I మరియు ప్రవచనం II రెండూ సరైనవి
రెండూ గుర్తింపు పొందిన పరిమితులు.
Given below are two statements: Statement I: Thomson's model could not explain the results of the α-particle scattering experiment. Statement II: Rutherford's model could not explain the stability of the atom. Choose the correct option.
1. Both Statement I and Statement II are correct
2. Both Statement I and Statement II are incorrect
3. Statement I is correct but Statement II is incorrect
4. Statement I is incorrect but Statement II is correct
నిశ్చితవాక్యం (A): బోర్ నమూనా హైడ్రోజన్ రేఖా వర్ణపటాన్ని వివరిస్తుంది. కారణం (R): హైడ్రోజన్ పరమాణువులోని ఎలక్ట్రాన్‌లు విచ్ఛిన్న శక్తి స్థాయిల మధ్య దూకి నిర్దిష్ట పౌనఃపున్య వికిరణాన్ని ఉద్గారం చేస్తాయి. సరైన ఎంపికను ఎంచుకోండి.
1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
సమాధానం
A. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
స్థిర శక్తి అంతరాలు నిర్దిష్ట పౌనఃపున్య రేఖలను ఇస్తాయి, ఇది A ని వివరిస్తుంది.
Assertion (A): Bohr's model explains the line spectrum of hydrogen. Reason (R): Electrons in a hydrogen atom jump between discrete energy levels and emit radiation of definite frequency. Choose the correct option.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
నిశ్చితవాక్యం (A): కదులుతున్న క్రికెట్ బంతి తరంగ స్వభావాన్ని సులభంగా గమనించవచ్చు. కారణం (R): డి బ్రోగ్లీ తరంగదైర్ఘ్యం ద్రవ్యవేగానికి విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది. సరైన ఎంపికను ఎంచుకోండి.
1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
సమాధానం
D. A అసత్యం కానీ R సత్యం
బంతి తరంగదైర్ఘ్యం గమనించలేనంత చిన్నది, కాబట్టి A అసత్యం; R సత్యం.
Assertion (A): The wave nature of a moving cricket ball is easily observed. Reason (R): The de Broglie wavelength is inversely proportional to momentum. Choose the correct option.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
నిశ్చితవాక్యం (A): p ఆర్బిటాల్‌కు ఒక కోణీయ నోడ్ ఉంటుంది. కారణం (R): కోణీయ నోడ్‌ల సంఖ్య n − l − 1 కి సమానం. సరైన ఎంపికను ఎంచుకోండి.
1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
సమాధానం
C. A సత్యం కానీ R అసత్యం
కోణీయ నోడ్‌లు = l = 1 (A సత్యం); n − l − 1 అనేది రేడియల్ నోడ్‌ల సంఖ్య (R అసత్యం).
Assertion (A): A p orbital has one angular node. Reason (R): The number of angular nodes equals n − l − 1. Choose the correct option.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
నిశ్చితవాక్యం (A): హైడ్రోజన్ బామర్ శ్రేణి దృశ్య ప్రాంతంలో ఉంది. కారణం (R): లైమన్ శ్రేణి n = 1 స్థాయికి జరిగే పరివర్తనల వల్ల ఏర్పడుతుంది. సరైన ఎంపికను ఎంచుకోండి.
1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
సమాధానం
B. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A ని వివరించదు.
Assertion (A): The Balmer series of hydrogen lies in the visible region. Reason (R): The Lyman series arises from transitions to the level n = 1. Choose the correct option.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
నిశ్చితవాక్యం (A): ఒక ఉపకర్పరంలో ఎలక్ట్రాన్‌లు జతకూడక ముందు వేర్వేరు ఆర్బిటాల్‌లను ఒక్కొక్కటిగా ఆక్రమిస్తాయి (హుండ్ నియమం). కారణం (R): ఒక ఆర్బిటాల్‌లో ఎలక్ట్రాన్‌ల జతకూడటానికి శక్తి అవసరం లేదు. సరైన ఎంపికను ఎంచుకోండి.
1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
సమాధానం
C. A సత్యం కానీ R అసత్యం
హుండ్ నియమం సరైనది; వికర్షణ వల్ల జతకూడటానికి శక్తి అవసరం, కాబట్టి R అసత్యం.
Assertion (A): In a subshell, electrons occupy different orbitals singly before pairing (Hund's rule). Reason (R): Pairing of electrons in an orbital requires no energy. Choose the correct option.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
నిశ్చితవాక్యం (A): కాంతి ఎలక్ట్రాన్‌ల గతిజ శక్తి కాంతి పౌనఃపున్యంతో పెరుగుతుంది. కారణం (R): ఫోటాన్ శక్తి దాని పౌనఃపున్యానికి అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది. సరైన ఎంపికను ఎంచుకోండి.
1. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
2. A మరియు R రెండూ సత్యం, కానీ R అనేది A కి సరైన వివరణ కాదు
3. A సత్యం కానీ R అసత్యం
4. A అసత్యం కానీ R సత్యం
సమాధానం
A. A మరియు R రెండూ సత్యం, R అనేది A కి సరైన వివరణ
KE = hν − hν₀, మరియు E = hν ఈ పెరుగుదలను వివరిస్తుంది.
Assertion (A): The kinetic energy of photoelectrons increases with the frequency of the light. Reason (R): The energy of a photon is directly proportional to its frequency. Choose the correct option.
1. Both A and R are true and R is the correct explanation of A
2. Both A and R are true but R is not the correct explanation of A
3. A is true but R is false
4. A is false but R is true
జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. లైమన్ శ్రేణి b. బామర్ శ్రేణి c. పాషన్ శ్రేణి d. బ్రాకెట్ శ్రేణి. జాబితా II (n₁ విలువ): i. 3 ii. 1 iii. 4 iv. 2
1. a-ii, b-iv, c-iii, d-i
2. a-ii, b-iv, c-i, d-iii
3. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
4. a-iv, b-ii, c-i, d-iii
సమాధానం
B. a-ii, b-iv, c-i, d-iii
లైమన్ 1, బామర్ 2, పాషన్ 3, బ్రాకెట్ 4.
Match List I with List II. List I: a. Lyman series b. Balmer series c. Paschen series d. Brackett series. List II (value of n₁): i. 3 ii. 1 iii. 4 iv. 2
1. a-ii, b-iv, c-iii, d-i
2. a-ii, b-iv, c-i, d-iii
3. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
4. a-iv, b-ii, c-i, d-iii
జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. n b. l c. mₗ d. mₛ. జాబితా II: i. ఆర్బిటాల్ విన్యాసం ii. ఎలక్ట్రాన్ స్పిన్ విన్యాసం iii. పరిమాణం మరియు శక్తి iv. ఆర్బిటాల్ ఆకారం
1. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
2. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
3. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
4. a-i, b-iv, c-iii, d-ii
సమాధానం
C. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
n పరిమాణం, శక్తిని ఇస్తుంది; l ఆకారాన్ని; mₗ విన్యాసాన్ని; mₛ స్పిన్‌ను.
Match List I with List II. List I: a. n b. l c. mₗ d. mₛ. List II: i. orientation of the orbital ii. spin orientation of the electron iii. size and energy iv. shape of the orbital
1. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
2. a-iii, b-iv, c-ii, d-i
3. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
4. a-i, b-iv, c-iii, d-ii
జాబితా I (ఆర్బిటాల్) ను జాబితా II (కోణీయ నోడ్‌ల సంఖ్య) తో జతపరచండి. జాబితా I: a. 3s b. 3p c. 3d d. 4f. జాబితా II: i. 1 ii. 3 iii. 0 iv. 2
1. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
2. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
3. a-i, b-iii, c-iv, d-ii
4. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
సమాధానం
D. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
కోణీయ నోడ్‌లు = l: 0, 1, 2, 3.
Match List I (orbital) with List II (number of angular nodes). List I: a. 3s b. 3p c. 3d d. 4f. List II: i. 1 ii. 3 iii. 0 iv. 2
1. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
2. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
3. a-i, b-iii, c-iv, d-ii
4. a-iii, b-i, c-iv, d-ii
జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. థామ్సన్ b. రూథర్‌ఫర్డ్ c. మిల్లికన్ d. చాడ్విక్. జాబితా II: i. కేంద్రక నమూనా ii. ఎలక్ట్రాన్ e/m నిష్పత్తి iii. ఎలక్ట్రాన్ ఆవేశం iv. న్యూట్రాన్ ఆవిష్కరణ
1. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
2. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
3. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
4. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
సమాధానం
B. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
ప్రామాణిక కృషులు.
Match List I with List II. List I: a. Thomson b. Rutherford c. Millikan d. Chadwick. List II: i. nuclear model ii. e/m ratio of the electron iii. charge on the electron iv. discovery of the neutron
1. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
2. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
3. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
4. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. Cu b. Cr c. Fe²⁺ d. Zn²⁺. జాబితా II (d-ఎలక్ట్రాన్ అమరిక): i. 3d⁶ ii. 3d¹⁰ iii. 3d⁵ 4s¹ iv. 3d¹⁰ 4s¹
1. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
2. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
3. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
4. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
సమాధానం
A. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
Cu [Ar]3d¹⁰4s¹; Cr [Ar]3d⁵4s¹; Fe²⁺ 3d⁶; Zn²⁺ 3d¹⁰.
Match List I with List II. List I: a. Cu b. Cr c. Fe²⁺ d. Zn²⁺. List II (d-electron arrangement): i. 3d⁶ ii. 3d¹⁰ iii. 3d⁵ 4s¹ iv. 3d¹⁰ 4s¹
1. a-iv, b-iii, c-i, d-ii
2. a-iii, b-iv, c-i, d-ii
3. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
4. a-iv, b-iii, c-ii, d-i
జాబితా I ను జాబితా II తో జతపరచండి. జాబితా I: a. ఆఫ్‌బౌ సూత్రం b. పౌలీ నిషేధ సూత్రం c. హుండ్ నియమం d. హైజెన్‌బర్గ్ సూత్రం. జాబితా II: i. ఏ రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లకూ నాలుగు క్వాంటం సంఖ్యలు ఒకేలా ఉండవు ii. ఆర్బిటాల్‌లు పెరుగుతున్న శక్తి క్రమంలో నింపబడతాయి iii. సమశక్తి ఆర్బిటాల్‌లు ఒక్కొక్కటిగా ఆక్రమించబడిన తర్వాత మాత్రమే జతకూడటం మొదలవుతుంది iv. స్థానం మరియు ద్రవ్యవేగం రెండూ ఖచ్చితంగా తెలియవు
1. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
2. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
3. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
4. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
సమాధానం
D. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
ప్రతి సూత్రం దాని ప్రవచనానికి జతచేయబడింది.
Match List I with List II. List I: a. Aufbau principle b. Pauli exclusion principle c. Hund's rule d. Heisenberg principle. List II: i. no two electrons have the same four quantum numbers ii. orbitals are filled in order of increasing energy iii. pairing starts only after degenerate orbitals are singly occupied iv. position and momentum cannot both be known exactly
1. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
2. a-ii, b-i, c-iv, d-iii
3. a-i, b-ii, c-iii, d-iv
4. a-ii, b-i, c-iii, d-iv
5 × 10¹⁴ Hz పౌనఃపున్యం గల ఫోటాన్ శక్తి (h = 6.626 × 10⁻³⁴ J s)
1. 1.325 × 10⁻¹⁹ J
2. 3.313 × 10⁻²⁰ J
3. 3.313 × 10⁻¹⁹ J
4. 6.626 × 10⁻¹⁹ J
సమాధానం
C. 3.313 × 10⁻¹⁹ J
E = hν = 6.626 × 10⁻³⁴ × 5 × 10¹⁴ = 3.313 × 10⁻¹⁹ J.
The energy of a photon of frequency 5 × 10¹⁴ Hz (h = 6.626 × 10⁻³⁴ J s) is
1. 1.325 × 10⁻¹⁹ J
2. 3.313 × 10⁻²⁰ J
3. 3.313 × 10⁻¹⁹ J
4. 6.626 × 10⁻¹⁹ J
ఒక లోహం దేహళి పౌనఃపున్యం 4 × 10¹⁴ Hz. దానిపై 6 × 10¹⁴ Hz పౌనఃపున్యం గల కాంతి పడుతుంది (h = 6.626 × 10⁻³⁴ J s). వెలువడిన ఎలక్ట్రాన్‌ల గరిష్ఠ గతిజ శక్తి
1. 2.651 × 10⁻¹⁹ J
2. 1.325 × 10⁻¹⁹ J
3. 6.626 × 10⁻²⁰ J
4. 3.976 × 10⁻¹⁹ J
సమాధానం
B. 1.325 × 10⁻¹⁹ J
KE = h(ν − ν₀) = 6.626 × 10⁻³⁴ × 2 × 10¹⁴ = 1.325 × 10⁻¹⁹ J.
A metal has a threshold frequency of 4 × 10¹⁴ Hz. Light of frequency 6 × 10¹⁴ Hz falls on it (h = 6.626 × 10⁻³⁴ J s). The maximum kinetic energy of the ejected electrons is
1. 2.651 × 10⁻¹⁹ J
2. 1.325 × 10⁻¹⁹ J
3. 6.626 × 10⁻²⁰ J
4. 3.976 × 10⁻¹⁹ J
హైడ్రోజన్ పరమాణువులో ఎలక్ట్రాన్ n = 2 నుండి n = 1 కి పడినప్పుడు విడుదలయ్యే శక్తి
1. 2.18 × 10⁻¹⁸ J
2. 5.45 × 10⁻¹⁹ J
3. 1.635 × 10⁻¹⁸ J
4. 1.09 × 10⁻¹⁸ J
సమాధానం
C. 1.635 × 10⁻¹⁸ J
ΔE = 2.18 × 10⁻¹⁸ (1 − 1/4) = 1.635 × 10⁻¹⁸ J.
The energy released when the electron in a hydrogen atom falls from n = 2 to n = 1 is
1. 2.18 × 10⁻¹⁸ J
2. 5.45 × 10⁻¹⁹ J
3. 1.635 × 10⁻¹⁸ J
4. 1.09 × 10⁻¹⁸ J
0.1 kg ద్రవ్యరాశి గల బంతి 10 m s⁻¹ వేగంతో కదులుతున్నప్పుడు దాని డి బ్రోగ్లీ తరంగదైర్ఘ్యం (h = 6.626 × 10⁻³⁴ J s)
1. 6.626 × 10⁻³⁶ m
2. 6.626 × 10⁻³³ m
3. 6.626 × 10⁻³⁵ m
4. 6.626 × 10⁻³⁴ m
సమాధానం
D. 6.626 × 10⁻³⁴ m
λ = h/mv = 6.626 × 10⁻³⁴/(0.1 × 10) = 6.626 × 10⁻³⁴ m.
The de Broglie wavelength of a ball of mass 0.1 kg moving at 10 m s⁻¹ (h = 6.626 × 10⁻³⁴ J s) is
1. 6.626 × 10⁻³⁶ m
2. 6.626 × 10⁻³³ m
3. 6.626 × 10⁻³⁵ m
4. 6.626 × 10⁻³⁴ m
Fe³⁺ (పరమాణు సంఖ్య 26) లోని జతకూడని ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్య
1. 4
2. 5
3. 3
4. 6
సమాధానం
B. 5
Fe³⁺ అనేది [Ar] 3d⁵, ఐదు d ఆర్బిటాల్‌లు ఒక్కొక్కటిగా ఆక్రమించబడి ఉంటాయి.
The number of unpaired electrons in Fe³⁺ (atomic number 26) is
1. 4
2. 5
3. 3
4. 6
R_H = 1.097 × 10⁷ m⁻¹ వాడి, హైడ్రోజన్ లైమన్ శ్రేణి మొదటి రేఖ తరంగ సంఖ్య సుమారుగా
1. 8.23 × 10⁶ m⁻¹
2. 2.74 × 10⁶ m⁻¹
3. 1.52 × 10⁶ m⁻¹
4. 1.097 × 10⁷ m⁻¹
సమాధానం
A. 8.23 × 10⁶ m⁻¹
ν̄ = R(1/1² − 1/2²) = 0.75 × 1.097 × 10⁷ = 8.23 × 10⁶ m⁻¹.
Using R_H = 1.097 × 10⁷ m⁻¹, the wavenumber of the first line of the Lyman series of hydrogen is approximately
1. 8.23 × 10⁶ m⁻¹
2. 2.74 × 10⁶ m⁻¹
3. 1.52 × 10⁶ m⁻¹
4. 1.097 × 10⁷ m⁻¹
Li²⁺ మూడవ బోర్ కక్ష్య వ్యాసార్థం (హైడ్రోజన్ r₁ = 52.9 pm)
1. 17.6 pm
2. 52.9 pm
3. 158.7 pm
4. 476.1 pm
సమాధానం
C. 158.7 pm
r = 52.9 × n²/Z = 52.9 × 9/3 = 158.7 pm.
The radius of the third Bohr orbit of Li²⁺ (r₁ of hydrogen = 52.9 pm) is
1. 17.6 pm
2. 52.9 pm
3. 158.7 pm
4. 476.1 pm

Page 1 of 1

Finished reading?

Test yourself in 10 minutes

A free 10-question mini-mock on your exam's real pattern, with negative marking and an instant score. अपनी तैयारी 10 मिनट में जाँचें।

Take a free mini-mock →Topic-wise practice