←
స్కూల్ అసిస్టెంట్లు మరియు TET పేపర్ 2A కోసం భౌతిక శాస్త్రం (VI-X తరగతులు) · Chapter 7

పదార్థం, పరమాణువులు మరియు అణువులు, రసాయన సంయోగ నియమాలు, పరమాణు నిర్మాణం మరియు నమూనాలు

గుర్తుంచుకోవలసినవి

  • పదార్థానికి ద్రవ్యరాశి ఉంటుంది మరియు అది స్థలాన్ని ఆక్రమిస్తుంది. శుద్ధ పదార్థాలు మూలకాలు మరియు సమ్మేళనాలు; మిశ్రమాలు భౌతిక సంయోగాలు. రసాయన సంయోగం ద్రవ్యరాశి నిత్యత్వ నియమం, స్థిరానుపాత నియమం మరియు గుణిజానుపాత నియమాలను అనుసరిస్తుంది.
  • ఒక మోల్‌లో 6.022 x 10²³ కణాలు ఉంటాయి (అవగాడ్రో సంఖ్య) మరియు దాని ద్రవ్యరాశి గ్రాములలో పరమాణు లేదా అణు ద్రవ్యరాశికి సమానం; STP వద్ద ఏ వాయువు యొక్క 1 మోల్ అయినా 22.4 లీటర్లను ఆక్రమిస్తుంది.
  • పరమాణువులో చిన్న, సాంద్రమైన, ధన ఆవేశం గల కేంద్రకం (ప్రోటాన్లు, న్యూట్రాన్లు) ఉంటుంది, ఎలక్ట్రాన్లు కక్ష్యలలో ఉంటాయి; పరమాణు సంఖ్య Z = ప్రోటాన్లు, ద్రవ్యరాశి సంఖ్య A = ప్రోటాన్లు + న్యూట్రాన్లు. ఎలక్ట్రాన్లు K, L, M, N క్రమంలో కక్ష్యలను నింపుతాయి, గరిష్టంగా 2n² ఎలక్ట్రాన్లు.

పదార్థం మరియు దాని వర్గీకరణ

ద్రవ్యరాశి కలిగి స్థలాన్ని ఆక్రమించేదే పదార్థం. ఇది ఘన, ద్రవ, వాయు (మరియు ప్లాస్మా) స్థితులలో ఉంటుంది. ఘనాలకు నిర్దిష్ట ఆకారం మరియు ఘనపరిమాణం ఉంటాయి; ద్రవాలకు నిర్దిష్ట ఘనపరిమాణం ఉంటుంది కానీ నిర్దిష్ట ఆకారం ఉండదు; వాయువులకు ఏదీ ఉండదు. పదార్థ కణాలు చాలా చిన్నవి, వాటి మధ్య ఖాళీలు ఉంటాయి, అవి నిరంతరం చలనంలో ఉంటాయి మరియు ఒకదానికొకటి ఆకర్షించుకుంటాయి. స్థితుల పరస్పర మార్పులు: ద్రవీభవనం, ఘనీభవనం, బాష్పీభవనం, సాంద్రీకరణ, ఉత్పతనం.

రకంఅర్థంఉదాహరణ
మూలకంఒకే రకమైన పరమాణువులు మాత్రమేహైడ్రోజన్, ఇనుము, ఆక్సిజన్
సమ్మేళనంరెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మూలకాలు నిర్ణీత నిష్పత్తిలో రసాయనికంగా కలిసినవినీరు, కార్బన్ డయాక్సైడ్
మిశ్రమంరెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్థాలు ఏ నిష్పత్తిలోనైనా భౌతికంగా కలిసినవిగాలి, సముద్రపు నీరు, ఇత్తడి

సమ్మేళనం లక్షణాలు దాని మూలకాల లక్షణాల కంటే భిన్నంగా ఉంటాయి మరియు దానిని రసాయన పద్ధతుల ద్వారా మాత్రమే వేరు చేయవచ్చు; మిశ్రమం తన భాగాల లక్షణాలను నిలుపుకుంటుంది మరియు దానిని భౌతిక పద్ధతుల (వడపోత, స్వేదనం, బాష్పీభవనం, అయస్కాంతం) ద్వారా వేరు చేయవచ్చు.

రసాయన సంయోగ నియమాలు

  • 1. ద్రవ్యరాశి నిత్యత్వ నియమం (లవోయిజియర్): రసాయన చర్యలో క్రియాజనకాల మొత్తం ద్రవ్యరాశి, క్రియాజన్యాల మొత్తం ద్రవ్యరాశికి సమానం. ద్రవ్యరాశి సృష్టించబడదు, నశించదు.
  • 2. స్థిరానుపాత (నిర్దిష్టానుపాత) నియమం (ప్రౌస్ట్): శుద్ధ సమ్మేళనంలో దాని మూలం ఏదైనా, అవే మూలకాలు ద్రవ్యరాశి ప్రకారం ఎల్లప్పుడూ అదే స్థిర నిష్పత్తిలో ఉంటాయి. నీటిలో హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి ప్రకారం ఎల్లప్పుడూ 1 : 8 నిష్పత్తిలో ఉంటాయి.
  • 3. గుణిజానుపాత నియమం (డాల్టన్): రెండు మూలకాలు ఒకటి కంటే ఎక్కువ సమ్మేళనాలను ఏర్పరిస్తే, రెండవ మూలకం యొక్క స్థిర ద్రవ్యరాశితో కలిసే మొదటి మూలకం ద్రవ్యరాశులు సరళమైన పూర్ణ సంఖ్యల నిష్పత్తిలో ఉంటాయి. ఉదాహరణ: 12 కార్బన్‌కు CO మరియు CO₂ లలో ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశులు 16 మరియు 32, నిష్పత్తి 1 : 2.
  • 4. గే-లూసాక్ వాయు ఘనపరిమాణ నియమం: ఒకే ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద వాయువులు సరళమైన పూర్ణ సంఖ్యల ఘనపరిమాణ నిష్పత్తులలో చర్య జరుపుతాయి.
  • 5. అవగాడ్రో నియమం: ఒకే ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద అన్ని వాయువుల సమాన ఘనపరిమాణాలలో సమాన సంఖ్యలో అణువులు ఉంటాయి.

సాధించిన ఉదాహరణ: 12 g కార్బన్ 32 g ఆక్సిజన్‌తో మండి 44 g కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఇస్తుంది (ద్రవ్యరాశి నిత్యత్వం). 3 g కార్బన్‌కు 8 g ఆక్సిజన్ అవసరం (స్థిరానుపాతం 3 : 8).

డాల్టన్ పరమాణు సిద్ధాంతం

పదార్థం పరమాణువులు అనే చిన్న, విభజించలేని కణాలతో ఏర్పడింది. ఒక మూలకం యొక్క పరమాణువులు ద్రవ్యరాశి మరియు లక్షణాలలో ఒకేలా ఉంటాయి; వేర్వేరు మూలకాల పరమాణువులు భిన్నంగా ఉంటాయి. సమ్మేళనాలను ఏర్పరచడానికి పరమాణువులు చిన్న పూర్ణ సంఖ్యల నిష్పత్తులలో కలుస్తాయి. రసాయన చర్యలో పరమాణువులు సృష్టించబడవు, నశించవు. పరమాణువులను ఉప-పరమాణు కణాలుగా విభజించవచ్చని మరియు ఒకే మూలకం యొక్క ఐసోటోపులు ద్రవ్యరాశిలో భిన్నంగా ఉంటాయని తరువాతి ఆవిష్కరణలు చూపాయి.

పరమాణువులు, అణువులు, అయాన్లు మరియు మోల్

  • సంకేతాలు మరియు సూత్రాలు: సంకేతాలు ఒకటి లేదా రెండు అక్షరాలుగా ఉంటాయి (H, O, నేట్రియం నుంచి Na, కాలియం నుంచి K, ఫెర్రమ్ నుంచి Fe, క్యూప్రమ్ నుంచి Cu, ఆర్జెంటమ్ నుంచి Ag, ఆరమ్ నుంచి Au, ప్లంబమ్ నుంచి Pb).
  • అణువు: రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పరమాణువులు బంధించబడి స్వతంత్రంగా ఉండగలిగే సమూహం. పరమాణుకత: అణువులోని పరమాణువుల సంఖ్య: He, Ne ఏకపరమాణుకాలు; O₂, N₂, H₂, Cl₂ ద్విపరమాణుకాలు; O₃ త్రిపరమాణుకం; P₄ చతుష్పరమాణుకం; S₈ అష్టపరమాణుకం.
  • అయాన్: ఆవేశం గల పరమాణువు లేదా పరమాణు సమూహం. కాటయాన్ ధనాత్మకం (Na⁺); ఆనయాన్ రుణాత్మకం (Cl⁻). బహుపరమాణుక అయాన్లు: NH₄⁺, SO₄²⁻, NO₃⁻, OH⁻.
  • పరమాణు ద్రవ్యరాశి ప్రమాణం (u): ఒక కార్బన్-12 పరమాణువు ద్రవ్యరాశిలో 1/12 వంతు. పరమాణు ద్రవ్యరాశులు: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Cl = 35.5 (సుమారుగా).
  • అణు ద్రవ్యరాశి: పరమాణు ద్రవ్యరాశుల మొత్తం. H₂O = 18 u, CO₂ = 44 u, NaCl = 58.5 u (అయానిక ఘనానికి సూత్ర ప్రమాణ ద్రవ్యరాశి).
  • మోల్: 6.022 x 10²³ మౌలిక కణాలు గల పదార్థ పరిమాణం (అవగాడ్రో సంఖ్య, Nₐ).
  • మోల్‌లు = ఇచ్చిన ద్రవ్యరాశి / మోలార్ ద్రవ్యరాశి = కణాల సంఖ్య / Nₐ = STP వద్ద ఘనపరిమాణం / 22.4 L.

సాధించిన ఉదాహరణ 1: 18 g నీరు 1 మోల్, కాబట్టి దానిలో 6.022 x 10²³ అణువులు ఉంటాయి.

సాధించిన ఉదాహరణ 2: 0.5 మోల్ CO₂ ద్రవ్యరాశి 0.5 x 44 = 22 g.

సాధించిన ఉదాహరణ 3: STP వద్ద ఏ వాయువు యొక్క 5.6 లీటర్లు అయినా 5.6/22.4 = 0.25 మోల్.

సాధించిన ఉదాహరణ 4: నీటి అణువుల 1 మోల్‌లో 3 మోల్‌ల పరమాణువులు ఉంటాయి (2 H + 1 O).

పరమాణు నిర్మాణం: ఉప-పరమాణు కణాలు

కణంఆవిష్కర్తఆవేశంసాపేక్ష ద్రవ్యరాశి
ఎలక్ట్రాన్జె.జె. థామ్సన్−1సుమారు 1/1836 u
ప్రోటాన్గోల్డ్‌స్టీన్ (కెనాల్ కిరణాలు)+11 u
న్యూట్రాన్జేమ్స్ చాడ్విక్01 u
  • పరమాణు సంఖ్య (Z) = ప్రోటాన్ల సంఖ్య = తటస్థ పరమాణువులో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య. ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (A) = ప్రోటాన్లు + న్యూట్రాన్లు. న్యూట్రాన్లు = A − Z. ²⁷Al (Z = 13) కు: న్యూట్రాన్లు = 14.
  • ఐసోటోపులు: అదే Z, భిన్న A (హైడ్రోజన్ యొక్క ప్రోటియం, డ్యూటీరియం, ట్రిటియం; కార్బన్-12 మరియు కార్బన్-14; క్లోరిన్-35 మరియు క్లోరిన్-37). రసాయన లక్షణాలు ఒకటే. ఐసోబార్లు: అదే A, భిన్న Z (⁴⁰Ar మరియు ⁴⁰Ca). ఐసోటోన్లు: న్యూట్రాన్ల సంఖ్య సమానం.

పరమాణు నమూనాలు

నమూనాప్రధాన ఆలోచనపరిమితి
థామ్సన్ (ప్లమ్ పుడ్డింగ్)ధన గోళంలో ప్లమ్ పండ్ల వలె ఎలక్ట్రాన్లు పొదిగి ఉంటాయిఆల్ఫా పరిక్షేపణ ఫలితాలను వివరించలేకపోయింది
రూథర్‌ఫర్డ్ (బంగారు రేకు ప్రయోగం)పరమాణువులో చాలా భాగం ఖాళీ; ధనావేశం మరియు ద్రవ్యరాశి చిన్న కేంద్రకంలో ఉంటాయి; ఎలక్ట్రాన్లు దాని చుట్టూ తిరుగుతాయితిరిగే ఎలక్ట్రాన్ శక్తిని వికిరణం చేసి కేంద్రకంలోకి పడిపోవాలి, కాబట్టి పరమాణువు అస్థిరంగా ఉండాలి
బోర్ఎలక్ట్రాన్లు శక్తిని కోల్పోకుండా నిర్దిష్ట స్థిర కక్ష్యలలో (శక్తి స్థాయిలు) చలిస్తాయి; ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యల మధ్య దూకినప్పుడు మాత్రమే శక్తి ఉద్గారమవుతుంది లేదా శోషితమవుతుందిహైడ్రోజన్‌కు మాత్రమే బాగా సరిపోతుంది
క్వాంటం యాంత్రికఎలక్ట్రాన్లను సంభావ్యత (ఆర్బిటాళ్లు) ద్వారా వివరిస్తారుఆధునికంగా అంగీకరించిన నమూనా

రూథర్‌ఫర్డ్ పరిశీలనలు: చాలా ఆల్ఫా కణాలు నేరుగా దూసుకుపోయాయి; కొన్ని చిన్న కోణాల్లో విక్షేపం చెందాయి; అతి కొద్ది కణాలు నేరుగా వెనక్కి తిరిగాయి. కేంద్రకం సుమారు 10⁻¹⁵ m, పరమాణువు (సుమారు 10⁻¹⁰ m) కంటే చాలా చిన్నది.

ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం

బోర్-బరీ పథకం: ఒక కక్ష్యలో గరిష్ట ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య 2n²: K (n = 1) = 2, L = 8, M = 18, N = 32. బాహ్యతమ కక్ష్యలో గరిష్టంగా 8 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి (K కు 2), ఇది అష్టక నియమం. బాహ్యతమ ఎలక్ట్రాన్లు సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు, మరియు సంయోజకత అంటే పూర్తి బాహ్య కక్ష్యను పొందడానికి కోల్పోయిన, పొందిన లేదా పంచుకున్న ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య.

మూలకంZవిన్యాసం (K, L, M)సంయోజకత
హైడ్రోజన్111
కార్బన్62, 44
నైట్రోజన్72, 53
ఆక్సిజన్82, 62
నియాన్102, 80
సోడియం112, 8, 11
క్లోరిన్172, 8, 71
ఆర్గాన్182, 8, 80
కాల్షియం202, 8, 8, 22

జడ వాయువులకు (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) పూర్తి బాహ్య కక్ష్యలు ఉంటాయి మరియు అవి రసాయనికంగా జడమైనవి.

ఉపకక్ష్యలు మరియు ఆర్బిటాళ్లు: ప్రతి కక్ష్యలో s, p, d, f ఉపకక్ష్యలు ఉంటాయి, అవి వరుసగా 2, 6, 10 మరియు 14 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి. ఆఫ్‌బౌ సూత్రం: ఆర్బిటాళ్లు పెరిగే శక్తి క్రమంలో నిండుతాయి: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s... పౌలీ వివర్జన సూత్రం: పరమాణువులో ఏ రెండు ఎలక్ట్రాన్లకూ నాలుగు క్వాంటం సంఖ్యలు ఒకేలా ఉండవు; ఒక ఆర్బిటాల్‌లో వ్యతిరేక భ్రమణం గల గరిష్టంగా రెండు ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి. హుండ్ నియమం: సమాన శక్తి గల ఆర్బిటాళ్లలో, ఎలక్ట్రాన్లు జతకట్టే ముందు వేర్వేరు ఆర్బిటాళ్లను ఒక్కొక్కటిగా ఆక్రమిస్తాయి. ఉదాహరణలు: Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹; Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. క్రోమియం (3d⁵ 4s¹) మరియు కాపర్ (3d¹⁰ 4s¹) అర్ధ-పూర్ణ మరియు పూర్ణ-పూర్ణ స్థిరత్వాన్ని చూపుతాయి.

నాలుగు క్వాంటం సంఖ్యలు: ప్రధాన (n, కక్ష్య పరిమాణం), ఎజిమ్యుతల్ (l, ఉపకక్ష్య ఆకారం), అయస్కాంత (m, విన్యాసం) మరియు స్పిన్ (s, ±1/2).

పరీక్షలో తప్పులు జరిగే చోట్లు

  • ద్రవ్యరాశి సంఖ్య పరమాణు ద్రవ్యరాశికి సమానం కాదు; న్యూట్రాన్ల సంఖ్య A − Z.
  • ఐసోటోపులకు Z ఒకటే; ఐసోబార్లకు A ఒకటే.
  • సమ్మేళనం మిశ్రమం కాదు; గాలి మరియు సముద్రపు నీరు మిశ్రమాలు.
  • స్థిరానుపాత నియమం ఒక సమ్మేళనంలోని ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తులకు సంబంధించింది; గుణిజానుపాత నియమం అవే మూలకాల వేర్వేరు సమ్మేళనాలకు సంబంధించింది.
  • అవగాడ్రో సంఖ్య ఒక లెక్క; 22.4 L మోలార్ ఘనపరిమాణం STP వద్ద వాయువులకు మాత్రమే వర్తిస్తుంది.
  • రూథర్‌ఫర్డ్ కేంద్రకాన్ని కనుగొన్నాడు; చాడ్విక్ న్యూట్రాన్‌ను; థామ్సన్ ఎలక్ట్రాన్‌ను.
  • బోర్ కక్ష్య సామర్థ్యం 2n²; బాహ్య కక్ష్య ఎప్పుడూ 8 మించదు.
  • డాల్టన్ సిద్ధాంతం చెప్పినా, పరమాణువులు నిజానికి విభజించలేనివి కావు.

ఒక్క వాక్య సారాంశాలు

  • 1. ద్రవ్యరాశి నిత్యత్వ నియమాన్ని లవోయిజియర్ ఇచ్చాడు.
  • 2. స్థిరానుపాత నియమాన్ని ప్రౌస్ట్ ఇచ్చాడు.
  • 3. పరమాణు ద్రవ్యరాశి ప్రమాణం కార్బన్-12 పరమాణువులో 1/12 వంతు.
  • 4. అవగాడ్రో సంఖ్య 6.022 x 10²³.
  • 5. STP వద్ద ఒక మోల్ వాయువు 22.4 L ఆక్రమిస్తుంది.
  • 6. ఎలక్ట్రాన్‌ను జె.జె. థామ్సన్ కనుగొన్నాడు.
  • 7. న్యూట్రాన్‌ను చాడ్విక్ కనుగొన్నాడు.
  • 8. రూథర్‌ఫర్డ్ బంగారు రేకు ప్రయోగం కేంద్రకాన్ని చూపింది.
  • 9. ద్రవ్యరాశి సంఖ్య = ప్రోటాన్లు + న్యూట్రాన్లు.
  • 10. కక్ష్య సామర్థ్యం 2n².
  • 11. సోడియం విన్యాసం 2, 8, 1.
  • 12. జడ వాయువులకు పూర్తి బాహ్య కక్ష్యలు ఉంటాయి.

సాధన ప్రశ్నలు

  1. ద్రవ్యరాశి నిత్యత్వ నియమాన్ని ఇచ్చినవారు

    1. ప్రౌస్ట్
    2. అవగాడ్రో
    3. డాల్టన్
    4. లావోజియర్
    సమాధానం

    D. లావోజియర్

    The law of conservation of mass was given by

    1. Proust
    2. Avogadro
    3. Dalton
    4. Lavoisier

  2. నీటిలో హైడ్రోజన్, ఆక్సిజన్ ఎల్లప్పుడూ ఏ ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిలో ఉంటాయి?

    1. 1 : 8
    2. 1 : 16
    3. 1 : 2
    4. 2 : 1
    సమాధానం

    A. 1 : 8

    In water, hydrogen and oxygen are always present in the mass ratio

    1. 1 : 8
    2. 1 : 16
    3. 1 : 2
    4. 2 : 1

  3. స్థిర నిష్పత్తుల నియమాన్ని ప్రతిపాదించినవారు

    1. రూథర్‌ఫర్డ్
    2. ప్రౌస్ట్
    3. గే-లుసాక్
    4. లావోజియర్
    సమాధానం

    B. ప్రౌస్ట్

    The law of constant proportions was proposed by

    1. Rutherford
    2. Proust
    3. Gay-Lussac
    4. Lavoisier

  4. కింది వాటిలో మిశ్రమం ఏది?

    1. సోడియం క్లోరైడ్
    2. నీరు
    3. గాలి
    4. కార్బన్ డయాక్సైడ్
    సమాధానం

    C. గాలి

    Which of the following is a mixture?

    1. Sodium chloride
    2. Water
    3. Air
    4. Carbon dioxide

  5. అవగాడ్రో సంఖ్య విలువ

    1. 6.022 x 10^22
    2. 6.022 x 10^23
    3. 1.6 x 10^-19
    4. 3.0 x 10^8
    సమాధానం

    B. 6.022 x 10^23

    The value of Avogadro's number is

    1. 6.022 x 10^22
    2. 6.022 x 10^23
    3. 1.6 x 10^-19
    4. 3.0 x 10^8

  6. ఇనుము యొక్క రసాయన సంకేతం, దాని లాటిన్ పేరు ఫెర్రమ్ నుండి తీసుకున్నది

    1. I
    2. Ir
    3. F
    4. Fe
    సమాధానం

    D. Fe

    The chemical symbol of iron, taken from its Latin name ferrum, is

    1. I
    2. Ir
    3. F
    4. Fe

  7. STP వద్ద ఏదైనా వాయువు ఒక మోల్ ఆక్రమించే ఘనపరిమాణం

    1. 22.4 లీటర్లు
    2. 44.8 లీటర్లు
    3. 2.24 లీటర్లు
    4. 11.2 లీటర్లు
    సమాధానం

    A. 22.4 లీటర్లు

    One mole of any gas at STP occupies a volume of

    1. 22.4 litres
    2. 44.8 litres
    3. 2.24 litres
    4. 11.2 litres

  8. పరమాణు ద్రవ్యరాశి ప్రమాణం (atomic mass unit) నిర్వచనం

    1. కార్బన్-12 పరమాణువు ద్రవ్యరాశిలో 1/12 వంతు
    2. ఒక ప్రోటాన్ ప్లస్ ఒక ఎలక్ట్రాన్ ద్రవ్యరాశి
    3. హైడ్రోజన్ పరమాణువు ద్రవ్యరాశి
    4. ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశిలో 1/16 వంతు
    సమాధానం

    A. కార్బన్-12 పరమాణువు ద్రవ్యరాశిలో 1/12 వంతు

    The atomic mass unit is defined as

    1. 1/12 of the mass of a carbon-12 atom
    2. the mass of a proton plus an electron
    3. the mass of a hydrogen atom
    4. 1/16 of the mass of oxygen

  9. ఎలక్ట్రాన్‌ను కనుగొన్నవారు

    1. రూథర్‌ఫర్డ్
    2. గోల్డ్‌స్టీన్
    3. చాడ్విక్
    4. జె.జె. థామ్సన్
    సమాధానం

    D. జె.జె. థామ్సన్

    The electron was discovered by

    1. Rutherford
    2. Goldstein
    3. Chadwick
    4. J.J. Thomson

  10. న్యూట్రాన్‌ను కనుగొన్నవారు

    1. గోల్డ్‌స్టీన్
    2. జేమ్స్ చాడ్విక్
    3. బోర్
    4. డాల్టన్
    సమాధానం

    B. జేమ్స్ చాడ్విక్

    The neutron was discovered by

    1. Goldstein
    2. James Chadwick
    3. Bohr
    4. Dalton

  11. పరమాణు కేంద్రకాన్ని ఆల్ఫా కణాలను ఏ వస్తువుపై పరిక్షేపణ చేసిన ప్రయోగంలో కనుగొన్నారు?

    1. మందపాటి సీసం దిమ్మె
    2. హైడ్రోజన్ వాయువు
    3. పలుచని బంగారు రేకు
    4. గాజు పలక
    సమాధానం

    C. పలుచని బంగారు రేకు

    The nucleus of the atom was discovered in the experiment on scattering of alpha particles by

    1. a thick lead block
    2. a hydrogen gas
    3. a thin gold foil
    4. a glass plate

  12. ఒక మూలకం పరమాణు సంఖ్య దేని సంఖ్యకు సమానం?

    1. బాహ్య కర్పరంలోని ఎలక్ట్రాన్లు
    2. కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్లు
    3. ప్రోటాన్లు ప్లస్ న్యూట్రాన్లు
    4. కేంద్రకంలోని న్యూట్రాన్లు
    సమాధానం

    B. కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్లు

    The atomic number of an element is equal to the number of

    1. electrons in the outer shell
    2. protons in the nucleus
    3. protons plus neutrons
    4. neutrons in the nucleus

  13. ఒక మూలకపు ఐసోటోపులకు ఒకేలా ఉండేది

    1. ఖచ్చితంగా పరమాణు ద్రవ్యరాశి
    2. న్యూట్రాన్ల సంఖ్య
    3. పరమాణు సంఖ్య
    4. ద్రవ్యరాశి సంఖ్య
    సమాధానం

    C. పరమాణు సంఖ్య

    Isotopes of an element have the same

    1. atomic mass exactly
    2. number of neutrons
    3. atomic number
    4. mass number

  14. M కర్పరం గరిష్ఠంగా ఉంచగల ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య

    1. 8
    2. 32
    3. 18
    4. 2
    సమాధానం

    C. 18

    The maximum number of electrons that the M shell can hold is

    1. 8
    2. 32
    3. 18
    4. 2

  15. సోడియం (Z = 11) ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం

    1. 2, 8, 1
    2. 2, 8, 2
    3. 2, 9
    4. 2, 7, 2
    సమాధానం

    A. 2, 8, 1

    The electronic configuration of sodium (Z = 11) is

    1. 2, 8, 1
    2. 2, 8, 2
    3. 2, 9
    4. 2, 7, 2

  16. క్లోరిన్ (Z = 17) సంయోజకత

    1. 1
    2. 7
    3. 2
    4. 0
    సమాధానం

    A. 1

    The valency of chlorine (Z = 17) is

    1. 1
    2. 7
    3. 2
    4. 0

  17. కింది వాటిలో పూర్తి బాహ్య కర్పరం గల జడవాయువు ఏది?

    1. ఆక్సిజన్
    2. సోడియం
    3. క్లోరిన్
    4. నియాన్
    సమాధానం

    D. నియాన్

    Which of the following is a noble gas with a complete outer shell?

    1. Oxygen
    2. Sodium
    3. Chlorine
    4. Neon

  18. పరమాణువు యొక్క ప్లమ్ పుడ్డింగ్ నమూనాను ప్రతిపాదించినవారు

    1. బోర్
    2. జె.జె. థామ్సన్
    3. రూథర్‌ఫర్డ్
    4. చాడ్విక్
    సమాధానం

    B. జె.జె. థామ్సన్

    Plum pudding model of the atom was proposed by

    1. Bohr
    2. J.J. Thomson
    3. Rutherford
    4. Chadwick

  19. బోర్ నమూనా ప్రకారం, స్థిర కక్ష్యలోని ఎలక్ట్రాన్

    1. కేంద్రకంలో పడిపోతుంది
    2. నిర్దిష్ట శక్తి కలిగి ఉండదు
    3. నిరంతరం శక్తిని వికిరణం చేస్తుంది
    4. శక్తిని వికిరణం చేయదు
    సమాధానం

    D. శక్తిని వికిరణం చేయదు

    According to Bohr's model, an electron in a stationary orbit

    1. falls into the nucleus
    2. has no fixed energy
    3. radiates energy continuously
    4. does not radiate energy

  20. పొటాషియం రసాయన సంకేతం

    1. Po
    2. Pt
    3. P
    4. K
    సమాధానం

    D. K

    The chemical symbol of potassium is

    1. Po
    2. Pt
    3. P
    4. K

  21. నీటి అణు ద్రవ్యరాశి (H = 1, O = 16)

    1. 17 u
    2. 20 u
    3. 18 u
    4. 16 u
    సమాధానం

    C. 18 u

    The molecular mass of water (H = 1, O = 16) is

    1. 17 u
    2. 20 u
    3. 18 u
    4. 16 u

  22. కార్బన్ డయాక్సైడ్ అణు ద్రవ్యరాశి (C = 12, O = 16)

    1. 44 u
    2. 12 u
    3. 28 u
    4. 32 u
    సమాధానం

    A. 44 u

    The molecular mass of carbon dioxide (C = 12, O = 16) is

    1. 44 u
    2. 12 u
    3. 28 u
    4. 32 u

  23. 18 g నీటిలోని అణువుల సంఖ్య

    1. 3.011 x 10^23
    2. 6.022 x 10^23
    3. 12.04 x 10^23
    4. 1.8 x 10^22
    సమాధానం

    B. 6.022 x 10^23

    The number of molecules in 18 g of water is

    1. 3.011 x 10^23
    2. 6.022 x 10^23
    3. 12.04 x 10^23
    4. 1.8 x 10^22

  24. 0.5 మోల్ CO2 ద్రవ్యరాశి (మోలార్ ద్రవ్యరాశి 44 g/mol)

    1. 44 g
    2. 11 g
    3. 88 g
    4. 22 g
    సమాధానం

    D. 22 g

    The mass of 0.5 mole of CO2 (molar mass 44 g/mol) is

    1. 44 g
    2. 11 g
    3. 88 g
    4. 22 g

  25. STP వద్ద 5.6 లీటర్ల వాయువులోని మోల్‌ల సంఖ్య

    1. 0.5
    2. 0.25
    3. 2.5
    4. 4
    సమాధానం

    B. 0.25

    The number of moles in 5.6 litres of a gas at STP is

    1. 0.5
    2. 0.25
    3. 2.5
    4. 4

  26. పరమాణు సంఖ్య 13, ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 27 గల అల్యూమినియంలో న్యూట్రాన్ల సంఖ్య

    1. 13
    2. 40
    3. 14
    4. 27
    సమాధానం

    C. 14

    The number of neutrons in aluminium with atomic number 13 and mass number 27 is

    1. 13
    2. 40
    3. 14
    4. 27

  27. 44 g కార్బన్ డయాక్సైడ్‌లోని మోల్‌ల సంఖ్య

    1. 2
    2. 0.5
    3. 44
    4. 1
    సమాధానం

    D. 1

    The number of moles in 44 g of carbon dioxide is

    1. 2
    2. 0.5
    3. 44
    4. 1

  28. ఒక మోల్ నీటి అణువులలోని మొత్తం పరమాణువుల సంఖ్య

    1. 3 x 6.022 x 10^23
    2. 2 x 6.022 x 10^23
    3. 6.022 x 10^23
    4. 18 x 6.022 x 10^23
    సమాధానం

    A. 3 x 6.022 x 10^23

    The total number of atoms in one mole of water molecules is

    1. 3 x 6.022 x 10^23
    2. 2 x 6.022 x 10^23
    3. 6.022 x 10^23
    4. 18 x 6.022 x 10^23

  29. కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఏర్పడటానికి 3 g కార్బన్ ఎంత ఆక్సిజన్‌తో పూర్తిగా సంయోగం చెందుతుంది?

    1. 4 g
    2. 32 g
    3. 8 g
    4. 16 g
    సమాధానం

    C. 8 g

    3 g of carbon combines completely with how much oxygen to form carbon dioxide?

    1. 4 g
    2. 32 g
    3. 8 g
    4. 16 g

  30. పరమాణు స్థిరత్వాన్ని రూథర్‌ఫర్డ్ నమూనా వివరించలేకపోవడానికి కారణం

    1. ఎలక్ట్రాన్లకు ఆవేశం లేకపోవడం
    2. పరిభ్రమించే ఎలక్ట్రాన్ శక్తిని కోల్పోయి కేంద్రకంలోకి సర్పిలాకారంగా పడిపోవాలి
    3. కేంద్రకానికి ఆవేశం లేకపోవడం
    4. పరమాణువులలో ఖాళీ స్థలం లేకపోవడం
    సమాధానం

    B. పరిభ్రమించే ఎలక్ట్రాన్ శక్తిని కోల్పోయి కేంద్రకంలోకి సర్పిలాకారంగా పడిపోవాలి

    The Rutherford model could not explain the stability of the atom because

    1. electrons have no charge
    2. a revolving electron should lose energy and spiral into the nucleus
    3. the nucleus is not charged
    4. atoms have no space

  31. కాల్షియం (Z = 20) బాహ్య కర్పరంలోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య

    1. 2
    2. 8
    3. 20
    4. 1
    సమాధానం

    A. 2

    The number of electrons in the outermost shell of calcium (Z = 20) is

    1. 2
    2. 8
    3. 20
    4. 1

  32. ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం 2, 8, 4 గల మూలకం పరమాణు సంఖ్య

    1. 14
    2. 12
    3. 4
    4. 10
    సమాధానం

    A. 14

    The element with electronic configuration 2, 8, 4 has atomic number

    1. 14
    2. 12
    3. 4
    4. 10

  33. ఆక్సిజన్ (Z = 8) సంయోజకత

    1. 6
    2. 8
    3. 4
    4. 2
    సమాధానం

    D. 2

    The valency of oxygen (Z = 8) is

    1. 6
    2. 8
    3. 4
    4. 2

  34. CO, CO2 లు ఒకే మూలకాల నుండి ఏర్పడ్డాయి. 12 g కార్బన్‌తో సంయోగం చెందే ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశుల నిష్పత్తి

    1. 2 : 3
    2. 1 : 2
    3. 1 : 1
    4. 1 : 4
    సమాధానం

    B. 1 : 2

    CO and CO2 are formed from the same elements. The masses of oxygen that combine with 12 g of carbon are in the ratio

    1. 2 : 3
    2. 1 : 2
    3. 1 : 1
    4. 1 : 4

  35. d ఉపకర్పరంలో గరిష్ఠ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య

    1. 6
    2. 10
    3. 14
    4. 2
    సమాధానం

    B. 10

    The maximum number of electrons in a d subshell is

    1. 6
    2. 10
    3. 14
    4. 2

  36. క్లోరిన్-35, క్లోరిన్-37 లు

    1. ఐసోటోన్‌లు
    2. రూపాంతరాలు
    3. ఐసోటోపులు
    4. ఐసోబార్‌లు
    సమాధానం

    C. ఐసోటోపులు

    Chlorine-35 and chlorine-37 are

    1. isotones
    2. allotropes
    3. isotopes
    4. isobars

  37. కింది ప్రవచనాల్లో ఏది/ఏవి సరైనవి? 1. ఐసోటోపులకు ప్రోటాన్ల సంఖ్య ఒకేలా ఉంటుంది. 2. ఐసోబార్‌లకు పరమాణు సంఖ్య ఒకేలా ఉంటుంది.

    1. 1 మాత్రమే
    2. 2 మాత్రమే
    3. 1 మరియు 2 రెండూ
    4. 1 లేదా 2 కాదు
    సమాధానం

    A. 1 మాత్రమే

    Which of the statements is/are correct? 1. Isotopes have the same number of protons. 2. Isobars have the same atomic number.

    1. 1 only
    2. 2 only
    3. Both 1 and 2
    4. Neither 1 nor 2

  38. కింది ప్రవచనాల్లో ఏది/ఏవి సరైనవి? 1. సమ్మేళనాన్ని భౌతిక పద్ధతుల ద్వారా మూలకాలుగా వేరు చేయవచ్చు. 2. మిశ్రమం తన అనుఘటకాల ధర్మాలను చూపుతుంది.

    1. 1 మాత్రమే
    2. 2 మాత్రమే
    3. 1 మరియు 2 రెండూ
    4. 1 లేదా 2 కాదు
    సమాధానం

    B. 2 మాత్రమే

    Which of the statements is/are correct? 1. A compound can be separated into its elements by physical methods. 2. A mixture shows the properties of its components.

    1. 1 only
    2. 2 only
    3. Both 1 and 2
    4. Neither 1 nor 2

  39. కింది ప్రవచనాల్లో ఏది/ఏవి సరైనవి? 1. న్యూట్రాన్ ఆవేశరహితం. 2. ఎలక్ట్రాన్ ద్రవ్యరాశి దాదాపు ప్రోటాన్ ద్రవ్యరాశికి సమానం.

    1. 1 మాత్రమే
    2. 2 మాత్రమే
    3. 1 మరియు 2 రెండూ
    4. 1 లేదా 2 కాదు
    సమాధానం

    A. 1 మాత్రమే

    Which of the statements is/are correct? 1. The neutron is neutral. 2. The mass of an electron is nearly equal to the mass of a proton.

    1. 1 only
    2. 2 only
    3. Both 1 and 2
    4. Neither 1 nor 2

  40. కింది ప్రవచనాల్లో ఏది/ఏవి సరైనవి? 1. కర్పరం గరిష్ఠ సామర్థ్యం 2n^2. 2. బోర్-బరీ పథకంలో బాహ్య కర్పరం 8 కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను ఉంచగలదు.

    1. 1 మాత్రమే
    2. 2 మాత్రమే
    3. 1 మరియు 2 రెండూ
    4. 1 లేదా 2 కాదు
    సమాధానం

    A. 1 మాత్రమే

    Which of the statements is/are correct? 1. The maximum capacity of a shell is 2n^2. 2. The outermost shell can hold more than 8 electrons in the Bohr-Bury scheme.

    1. 1 only
    2. 2 only
    3. Both 1 and 2
    4. Neither 1 nor 2

  41. కింది ప్రవచనాల్లో ఏది/ఏవి సరైనవి? 1. గే-లుసాక్ నియమం వాయువుల ఘనపరిమాణాలకు సంబంధించినది. 2. ఒకే పరిస్థితుల్లో సమాన ఘనపరిమాణాల వాయువులలో సమాన సంఖ్యలో అణువులు ఉంటాయని అవగాడ్రో నియమం చెబుతుంది.

    1. 1 మాత్రమే
    2. 2 మాత్రమే
    3. 1 మరియు 2 రెండూ
    4. 1 లేదా 2 కాదు
    సమాధానం

    C. 1 మరియు 2 రెండూ

    Which of the statements is/are correct? 1. Gay-Lussac's law deals with volumes of gases. 2. Avogadro's law states that equal volumes of gases at the same conditions have equal numbers of molecules.

    1. 1 only
    2. 2 only
    3. Both 1 and 2
    4. Neither 1 nor 2

  42. కింది ప్రవచనాల్లో ఏది/ఏవి సరైనవి? 1. ద్రవ్యరాశి సంఖ్య ఎల్లప్పుడూ పరమాణు సంఖ్య కంటే చిన్నదిగా ఉంటుంది. 2. కేంద్రకం రుణావేశితమని రూథర్‌ఫర్డ్ చూపాడు.

    1. 1 మాత్రమే
    2. 2 మాత్రమే
    3. 1 మరియు 2 రెండూ
    4. 1 లేదా 2 కాదు
    సమాధానం

    D. 1 లేదా 2 కాదు

    Which of the statements is/are correct? 1. Mass number is always smaller than atomic number. 2. Rutherford showed that the nucleus is negatively charged.

    1. 1 only
    2. 2 only
    3. Both 1 and 2
    4. Neither 1 nor 2

  43. కింది జతల్లో సరిగ్గా సరిపోలినది ఏది?

    1. ఎలక్ట్రాన్ - బోర్
    2. ప్రోటాన్ - చాడ్విక్
    3. కేంద్రకం - రూథర్‌ఫర్డ్
    4. న్యూట్రాన్ - గోల్డ్‌స్టీన్
    సమాధానం

    C. కేంద్రకం - రూథర్‌ఫర్డ్

    Which of the pairs is correctly matched?

    1. Electron - Bohr
    2. Proton - Chadwick
    3. Nucleus - Rutherford
    4. Neutron - Goldstein

  44. కింది ప్రవచనాల్లో ఏది/ఏవి సరైనవి? 1. ఆక్సిజన్ ద్విపరమాణుకం (O2), ఓజోన్ త్రిపరమాణుకం (O3). 2. హీలియం ఏకపరమాణుకం.

    1. 1 మాత్రమే
    2. 2 మాత్రమే
    3. 1 మరియు 2 రెండూ
    4. 1 లేదా 2 కాదు
    సమాధానం

    C. 1 మరియు 2 రెండూ

    Which of the statements is/are correct? 1. Oxygen is diatomic (O2) and ozone is triatomic (O3). 2. Helium is monatomic.

    1. 1 only
    2. 2 only
    3. Both 1 and 2
    4. Neither 1 nor 2
Page 1 of 1
‹
›