ఆవర్తన వర్గీకరణ మరియు రసాయన బంధం

గుర్తుంచుకోవలసినవి

• ఆధునిక ఆవర్తన నియమం ప్రకారం: మూలకాల ధర్మాలు వాటి పరమాణు సంఖ్య యొక్క ఆవర్తన ప్రమేయం (మోస్లే). పట్టికలో 18 గ్రూపులు మరియు 7 పీరియడ్‌లు ఉన్నాయి.
• ఒక పీరియడ్‌లో ఎడమ నుంచి కుడికి పరమాణు పరిమాణం తగ్గుతుంది, అయనీకరణ ఎంథాల్పీ, ఋణవిద్యుదాత్మకత మరియు అలోహ లక్షణం పెరుగుతాయి; గ్రూపులో పైనుంచి కిందికి ఈ ధోరణులు తిరగబడతాయి.
• VSEPR ఎలక్ట్రాన్ జతల సంఖ్య (బంధ జతలు + ఒంటరి జతలు) నుంచి ఆకారాన్ని ఇస్తుంది; కేంద్ర పరమాణువు సంకరీకరణ (sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2) ఎలక్ట్రాన్-జత జ్యామితికి సరిపోతుంది.

వర్గీకరణ తొలి ప్రయత్నాలు

• డోబరైనర్ (త్రయాలు): సమాన ధర్మాలు గల మూడు మూలకాలు, వీటిలో మధ్య మూలకం పరమాణు ద్రవ్యరాశి మిగతా రెంటి సగటుకు దాదాపు సమానం. ఉదాహరణలు: Li-Na-K, Ca-Sr-Ba, Cl-Br-I. పరిశీలన: (7 + 39)/2 = 23, ఇది Na ద్రవ్యరాశి.
• న్యూలాండ్స్ (అష్టక నియమం): మూలకాలను పెరిగే పరమాణు ద్రవ్యరాశి క్రమంలో అమర్చినప్పుడు, సంగీత స్వరాల వలె ప్రతి ఎనిమిదవ మూలకం మొదటి మూలకం ధర్మాలను పునరావృతం చేస్తుంది. ఇది కాల్షియం తర్వాత విఫలమైంది మరియు కొత్త మూలకాలను ఉంచలేకపోయింది.
• మెండలీఫ్ (ఆవర్తన నియమం, ద్రవ్యరాశి ఆధారంగా): ధర్మాలు పరమాణు ద్రవ్యరాశి యొక్క ఆవర్తన ప్రమేయం. ఆయన ఇంకా కనుగొనని మూలకాల కోసం ఖాళీలు వదిలి వాటిని ఊహించాడు: ఏకా-అల్యూమినియం (తరువాత గాలియం), ఏకా-సిలికాన్ (తరువాత జెర్మేనియం) మరియు ఏకా-బోరాన్ (తరువాత స్కాండియం). సమాన మూలకాలను కలిపి ఉంచడానికి కొన్ని మూలకాలను ద్రవ్యరాశి క్రమానికి వ్యతిరేకంగా కూడా మార్చాడు. జడ వాయువులు అప్పటికి కనుగొనబడలేదు మరియు తరువాత పట్టికకు భంగం కలగకుండా చేర్చబడ్డాయి.
• మెండలీఫ్ పట్టిక లోపాలు: హైడ్రోజన్‌కు స్థిర స్థానం లేదు, ఐసోటోపులకు స్థానం లేదు, కొన్ని జతలు (ఉదాహరణకు Co-Ni, Ar-K) తప్పు ద్రవ్యరాశి క్రమంలో ఉన్నాయి.
• మోస్లే (1913): ప్రాథమిక ధర్మం పరమాణు సంఖ్య, పరమాణు ద్రవ్యరాశి కాదు. ఇది అసంగతులను తొలగించి ఆధునిక ఆవర్తన నియమాన్ని ఇచ్చింది.

ఆధునిక ఆవర్తన పట్టిక

• 18 నిలువు వరుసలు గ్రూపులు; 7 అడ్డు వరుసలు పీరియడ్‌లు. ఒక గ్రూపులోని మూలకాలకు సంయోజక ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ఒకటే. ఒక పీరియడ్‌లోని మూలకాలకు కక్ష్యల సంఖ్య ఒకటే.
• పీరియడ్ నిడివులు: 1వ = 2 మూలకాలు, 2వ మరియు 3వ = ఒక్కొక్కటి 8, 4వ మరియు 5వ = ఒక్కొక్కటి 18, 6వ = 32, 7వ = 32 (అసంపూర్ణం లేదా ఇటీవలే పూర్తయింది).
• సంయోజక ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య: 1 మరియు 2 గ్రూపులకు 1 మరియు 2; 13 నుంచి 18 గ్రూపులకు = గ్రూపు సంఖ్య మైనస్ 10 (కాబట్టి 17వ గ్రూపుకు 7). ప్రధాన-గ్రూపు మూలకం సంయోజకత అంటే సంయోజక ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య (4 లేదా అంతకంటే తక్కువ అయితే) లేదా 8 మైనస్ ఆ సంఖ్య.
• బ్లాక్‌లు: s-బ్లాక్ (1, 2 గ్రూపులు), p-బ్లాక్ (13 నుంచి 18 గ్రూపులు), d-బ్లాక్ (3 నుంచి 12 గ్రూపులు, పరివర్తన మూలకాలు), f-బ్లాక్ (లాంథనాయిడ్లు మరియు ఆక్టినాయిడ్లు, ఒక్కొక్కటి 14 మూలకాలు, పట్టిక కింద చూపబడతాయి).
• ప్రత్యేక గ్రూపులు: 1వ గ్రూపు క్షార లోహాలు, 2వ గ్రూపు క్షారమృత్తిక లోహాలు, 17వ గ్రూపు హాలోజన్లు, 18వ గ్రూపు జడ వాయువులు (సంయోజకత సున్నా; హీలియంకు 2 సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు, మిగతావాటికి 8).
• పరమాణు సంఖ్య నుంచి స్థానం కనుగొనడం: ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం రాయండి. కక్ష్యల సంఖ్య = పీరియడ్; సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు గ్రూపును తెలుపుతాయి. ఉదాహరణ: Z = 17 అయితే 2, 8, 7, కాబట్టి 3వ పీరియడ్, 17వ గ్రూపు (క్లోరిన్). Z = 12 అయితే 2, 8, 2, కాబట్టి 3వ పీరియడ్, 2వ గ్రూపు (మెగ్నీషియం).

• పరమాణు వ్యాసార్థం: కాటయాన్ దాని పరమాణువు కంటే చిన్నది; ఆనయాన్ దాని పరమాణువు కంటే పెద్దది. సమఎలక్ట్రానిక్ జాతులలో (ఎలక్ట్రాన్లు సమానం) ఎక్కువ ప్రోటాన్లు ఉన్నది చిన్నది.
• అయనీకరణ ఎంథాల్పీ: వాయు పరమాణువు నుంచి బాహ్యతమ ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి కావలసిన శక్తి. మినహాయింపులు: Be, B కంటే ఎక్కువ; N, O కంటే ఎక్కువ (స్థిరమైన పూర్ణ లేదా అర్ధపూర్ణ ఉపకక్ష్యలు).
• ఋణవిద్యుదాత్మకత: బంధంలో ఉన్న పరమాణువు పంచుకున్న జతను ఆకర్షించే ప్రవృత్తి (పాలింగ్ స్కేల్). ఫ్లోరిన్ అత్యంత ఋణవిద్యుదాత్మక మూలకం (4.0). Cs మరియు Fr అతి తక్కువ.
• ఎలక్ట్రాన్ ఆర్జన ఎంథాల్పీ: క్లోరిన్ ఫ్లోరిన్ కంటే ఎక్కువ శక్తిని విడుదల చేస్తుంది, ఎందుకంటే ఫ్లోరిన్ చాలా చిన్నది మరియు దాని ఎలక్ట్రాన్ మేఘం కిక్కిరిసి ఉంటుంది.
• జడ వాయువులకు అయనీకరణ ఎంథాల్పీ చాలా ఎక్కువ మరియు అవి చాలా స్థిరం.

రసాయన బంధం: పరమాణువులు ఎందుకు కలుస్తాయి

పరమాణువులు స్థిరమైన జడ-వాయు విన్యాసాన్ని (అష్టకం; H కు ద్వయం) పొందడానికి కలుస్తాయి. ఇదే అష్టక నియమం. దీనికి మినహాయింపులు ఉన్నాయి: BF3 (B చుట్టూ 6 ఎలక్ట్రాన్లు), PCl5 మరియు SF6 (విస్తరించిన అష్టకం), NO (బేసి ఎలక్ట్రాన్లు).

• అయానిక బంధం: లోహం మరియు అలోహం మధ్య ఎలక్ట్రాన్ల బదిలీ. ఉదాహరణ: Na + Cl వల్ల Na⁺ Cl⁻ ఏర్పడుతుంది. ఋణవిద్యుదాత్మకత భేదం ఎక్కువగా ఉన్నప్పుడు ఇది ఏర్పడుతుంది. ధర్మాలు: అధిక ద్రవీభవన మరియు మరుగు స్థానాలు, గట్టి కానీ పెళుసైన స్ఫటికాలు, నీటిలో కరుగుతాయి, ద్రవ స్థితిలో లేదా ద్రావణంలో విద్యుత్తును ప్రసరింపజేస్తాయి, ఘన స్థితిలో కాదు.
• సమయోజనీయ బంధం: అలోహాల మధ్య ఎలక్ట్రాన్ జతల భాగస్వామ్యం. ఏకబంధం (ఒక జత, H2, CH4), ద్విబంధం (రెండు జతలు, O2, CO2), త్రిబంధం (మూడు జతలు, N2). ధర్మాలు: తక్కువ ద్రవీభవన మరియు మరుగు స్థానాలు, అల్ప వాహకాలు, తరచుగా నీటిలో కరగవు.
• సరసమయోజనీయ (డేటివ్) బంధం: పంచుకున్న రెండు ఎలక్ట్రాన్లు ఒకే పరమాణువు నుంచి వస్తాయి. ఉదాహరణలు: NH4⁺ (N, H⁺ కు జతను ఇస్తుంది), H3O⁺, ఓజోన్.
• లోహ బంధం: స్వేచ్ఛా ఎలక్ట్రాన్ల సముద్రంలో ధన అయాన్లు. ఇది లోహాల విద్యుత్ వాహకత, సాగే గుణం మరియు మెరుపును వివరిస్తుంది.
• లూయిస్ నిర్మాణం: సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు చుక్కలుగా గీయబడతాయి; పంచుకున్న జతలు బంధాలను చూపుతాయి. ఫార్మల్ ఆవేశం = సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు - అబంధ ఎలక్ట్రాన్లు - బంధ ఎలక్ట్రాన్లలో సగం.
• హైడ్రోజన్ బంధం: F, O లేదా N తో బంధించిన H మరియు మరో F, O లేదా N పై ఉన్న ఒంటరి జత మధ్య బలహీన ఆకర్షణ. ఇది నీటి అధిక మరుగు స్థానాన్ని మరియు మంచు నీటిపై తేలడాన్ని వివరిస్తుంది.
• ధ్రువణత: రెండు పరమాణువుల ఋణవిద్యుదాత్మకత భిన్నంగా ఉన్నప్పుడు బంధం ధ్రువమైనది (HCl). బంధ ద్విధ్రువాలు రద్దయితే అణువు అధ్రువం (CO2, CH4, BF3), బంధాలు ధ్రువమైనప్పటికీ.

VSEPR సిద్ధాంతం

సంయోజకత కక్ష్య ఎలక్ట్రాన్ జత వికర్షణ (Valence Shell Electron Pair Repulsion): కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ జతలు వీలైనంత దూరంగా అమరుతాయి. వికర్షణ క్రమం: ఒంటరి జత-ఒంటరి జత > ఒంటరి జత-బంధ జత > బంధ జత-బంధ జత. కాబట్టి ఒంటరి జతలు బంధ కోణాలను కుదిస్తాయి.

పద్ధతి: కేంద్ర పరమాణువు సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు మరియు ఇతర పరమాణువుల నుంచి వచ్చే ఎలక్ట్రాన్లను (ఆవేశానికి సర్దుబాటు చేసి) కూడి, 2 తో భాగించి ఎలక్ట్రాన్ జతలను పొందండి, బంధ జతలను తీసివేసి ఒంటరి జతలను పొందండి. ఉదాహరణ: H2O లో O చుట్టూ 4 జతలు, 2 బంధం, 2 ఒంటరి, కాబట్టి వంగిన ఆకారం.

సంయోజకత బంధ సిద్ధాంతం మరియు సంకరీకరణ

• సంయోజకత బంధ సిద్ధాంతం (VBT): రెండు పరమాణువుల అర్ధ-నిండిన ఆర్బిటాళ్లు అతిపాతం చెందినప్పుడు సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడుతుంది; పంచుకున్న ఎలక్ట్రాన్ల స్పిన్‌లు వ్యతిరేకంగా ఉంటాయి. ఎక్కువ అతిపాతం బలమైన బంధాన్ని ఇస్తుంది.
• సిగ్మా (σ) బంధం: ముఖాముఖి (అక్షీయ) అతిపాతం; బలమైనది; స్వేచ్ఛా భ్రమణం ఉంటుంది. పై (π) బంధం: p ఆర్బిటాళ్ల పక్క అతిపాతం; బలహీనమైనది; భ్రమణాన్ని నిరోధిస్తుంది. ఏకబంధం ఒక σ; ద్విబంధం ఒక σ + ఒక π; త్రిబంధం ఒక σ + రెండు π.
• సంకరీకరణ: దాదాపు సమాన శక్తి గల పరమాణు ఆర్బిటాళ్లు కలిసి అదే సంఖ్యలో సమాన సంకర ఆర్బిటాళ్లను ఏర్పరచడం (పాలింగ్). ఇది మీథేన్‌లో కార్బన్ చతుర్ముఖీయ ఆకారం వంటి ఆకారాలను వివరిస్తుంది.

• సంకరీకరణను కనుగొనడానికి ఎలక్ట్రాన్ జతలను (స్టెరిక్ సంఖ్య) లెక్కించండి: 2 అయితే sp, 3 అయితే sp2, 4 అయితే sp3, 5 అయితే sp3d, 6 అయితే sp3d2.
• ఒంటరి జతలు ఆకారాన్ని మార్చినా NH3 మరియు H2O sp3 సంకరీకరణం; అమ్మోనియా కోణం సుమారు 107° కు, నీటి కోణం సుమారు 104.5° కు తగ్గుతుంది.
• σ మరియు π బంధాల లెక్కింపు (సాధించిన ఉదాహరణలు): ఈథీన్ C2H4 లో 5 σ మరియు 1 π ఉన్నాయి. ఈథైన్ C2H2 లో 3 σ మరియు 2 π. బెంజీన్ C6H6 లో 12 σ మరియు 3 π. మీథేన్‌లో 4 σ, π లేదు. CO2 (O=C=O) లో 2 σ మరియు 2 π ఉన్నాయి.
• వజ్రంలో కార్బన్ sp3, గ్రాఫైట్‌లో sp2, ఈథైన్‌లో sp.

తరగతి గది కోణం

VSEPR చూపడానికి బంతి-కడ్డీ నమూనాలు మరియు కలిపి కట్టిన బెలూన్లు వాడండి (రెండు బెలూన్లు రేఖను, నాలుగు చతుర్ముఖాన్ని ఇస్తాయి). న్యూలాండ్స్ కోసం "సంగీత అష్టక" భావనను, మరియు ఖాళీలు మూలకాలను ఎలా ఊహిస్తాయో చూపడానికి సరళమైన మెండలీఫ్ కార్డ్ ఆటను వాడండి.

పరీక్షలో తప్పులు జరిగే చోట్లు

• డోబరైనర్ పరమాణు ద్రవ్యరాశి త్రయాలను వాడాడు; మోస్లే పరమాణు సంఖ్యను వాడాడు. వీటిని కలపవద్దు.
• న్యూలాండ్స్ అష్టకం అంటే ప్రతి ఎనిమిదవ మూలకం, ప్రతి ఏడవది కాదు.
• పరమాణు పరిమాణం గ్రూపులో కిందికి పెరుగుతుంది కానీ పీరియడ్‌లో తగ్గుతుంది.
• F ఎక్కువ ఋణవిద్యుదాత్మకం అయినా, Cl యొక్క ఎలక్ట్రాన్ ఆర్జన ఎంథాల్పీ F కంటే ఎక్కువ.
• N అయనీకరణ ఎంథాల్పీ O కంటే ఎక్కువ, Be ది B కంటే ఎక్కువ.
• కాటయాన్ దాని మాతృ పరమాణువు కంటే చిన్నది; ఆనయాన్ పెద్దది.
• NH3 మరియు H2O రెండూ sp3 అయినా ఆకారంలో చతుర్ముఖీయం కావు (పిరమిడ్ మరియు వంగినది).
• CO2 లో బంధాలు ధ్రువమైనా అణువు అధ్రువం.
• σ బంధం π బంధం కంటే బలమైనది; π బంధాలు స్వేచ్ఛా భ్రమణాన్ని అనుమతించవు.
• హైడ్రోజన్ బంధం అణువుల మధ్య ఆకర్షణ, సమయోజనీయ బంధం కాదు.

ఒక్క వాక్య సారాంశాలు

• 1. డోబరైనర్ త్రయాలు: Li-Na-K, Ca-Sr-Ba, Cl-Br-I.
• 2. న్యూలాండ్స్ అష్టక నియమం కాల్షియం వరకు పనిచేస్తుంది.
• 3. మెండలీఫ్ గాలియం, జెర్మేనియం మరియు స్కాండియంలను ఊహించాడు.
• 4. వర్గీకరణకు ఆధారం పరమాణు సంఖ్య అని మోస్లే చూపాడు.
• 5. ఆధునిక పట్టికలో 18 గ్రూపులు మరియు 7 పీరియడ్‌లు ఉన్నాయి.
• 6. ఫ్లోరిన్ అత్యంత ఋణవిద్యుదాత్మక మూలకం.
• 7. జడ వాయువులు 18వ గ్రూపులో ఉంటాయి మరియు వాటి సంయోజకత సున్నా.
• 8. లాంథనాయిడ్లు మరియు ఆక్టినాయిడ్లలో ఒక్కొక్కటికి 14 మూలకాలు ఉన్నాయి.
• 9. మీథేన్‌లో బంధ కోణం 109.5°; నీటిలో సుమారు 104.5°.
• 10. BF3 sp2 మరియు సమతలం; BeCl2 sp మరియు రేఖీయం.
• 11. SF6 sp3d2 మరియు అష్టముఖీయం; PCl5 sp3d మరియు త్రిభుజాకార ద్విపిరమిడ్.
• 12. త్రిబంధంలో ఒక σ మరియు రెండు π బంధాలు ఉంటాయి.

సాధన ప్రశ్నలు

1. Li-Na-K వంటి మూలకాల త్రికాలను (triads) ప్రతిపాదించినవారు

   1. మెండలీఫ్
   2. న్యూలాండ్స్
   3. మోస్లే
   4. డోబెరైనర్
   సమాధానం

   D. డోబెరైనర్

   Triads of elements such as Li-Na-K were proposed by

   1. Mendeleev
   2. Newlands
   3. Moseley
   4. Dobereiner

2. ఆధునిక ఆవర్తన నియమం ఆధారపడినది

   1. న్యూట్రాన్ల సంఖ్య
   2. పరమాణు సంఖ్య
   3. పరమాణు ద్రవ్యరాశి
   4. పరమాణు ఘనపరిమాణం
   సమాధానం

   B. పరమాణు సంఖ్య

   The modern periodic law is based on

   1. number of neutrons
   2. atomic number
   3. atomic mass
   4. atomic volume

3. ఆధునిక ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూపుల సంఖ్య

   1. 7
   2. 16
   3. 8
   4. 18
   సమాధానం

   D. 18

   The number of groups in the modern periodic table is

   1. 7
   2. 16
   3. 8
   4. 18

4. అత్యంత విద్యుదృణాత్మక మూలకం

   1. ఫ్లోరిన్
   2. క్లోరిన్
   3. నైట్రోజన్
   4. ఆక్సిజన్
   సమాధానం

   A. ఫ్లోరిన్

   The most electronegative element is

   1. fluorine
   2. chlorine
   3. nitrogen
   4. oxygen

5. మెండలీఫ్ ఏకా-అల్యూమినియంను తర్వాత ఏ మూలకంగా కనుగొన్నారు

   1. స్కాండియం
   2. గాలియం
   3. ఇండియం
   4. జెర్మేనియం
   సమాధానం

   B. గాలియం

   Mendeleev's eka-aluminium was later discovered as

   1. scandium
   2. gallium
   3. indium
   4. germanium

6. మీథేన్‌లో బంధ కోణం

   1. 120°
   2. 104.5°
   3. 107°
   4. 109.5°
   సమాధానం

   D. 109.5°

   The bond angle in methane is

   1. 120°
   2. 104.5°
   3. 107°
   4. 109.5°

7. ఈథైన్‌లో ప్రతి కార్బన్ పరమాణువు సంకరీకరణం

   1. sp3d
   2. sp3
   3. sp
   4. sp2
   సమాధానం

   C. sp

   The hybridisation of each carbon atom in ethyne is

   1. sp3d
   2. sp3
   3. sp
   4. sp2

8. అమ్మోనియా అణువు ఆకారం

   1. చతుర్ముఖీయం
   2. త్రిభుజాకార సమతల ఆకారం
   3. త్రికోణ పిరమిడ్ ఆకారం
   4. వంగిన ఆకారం
   సమాధానం

   C. త్రికోణ పిరమిడ్ ఆకారం

   The shape of the ammonia molecule is

   1. tetrahedral
   2. trigonal planar
   3. trigonal pyramidal
   4. bent

9. SF6 ఆకారం

   1. త్రికోణ ద్విపిరమిడ్
   2. చతుర్ముఖీయం
   3. చతురస్ర సమతలం
   4. అష్టముఖీయం
   సమాధానం

   D. అష్టముఖీయం

   The shape of SF6 is

   1. trigonal bipyramidal
   2. tetrahedral
   3. square planar
   4. octahedral

10. సోడియం క్లోరైడ్‌లోని బంధం

    1. అయానిక బంధం
    2. లోహ బంధం
    3. సంయోజనీయ బంధం
    4. సమన్వయ బంధం
    సమాధానం

    A. అయానిక బంధం

    The bond in sodium chloride is

    1. ionic
    2. metallic
    3. covalent
    4. coordinate

11. NH3 తన ఒంటరి జతను H⁺ కు ఇచ్చి NH4⁺ ఏర్పడినప్పుడు ఏర్పడే బంధం

    1. లోహ బంధం
    2. సహసంయోజక (డేటివ్) బంధం
    3. అయానిక బంధం
    4. హైడ్రోజన్ బంధం
    సమాధానం

    B. సహసంయోజక (డేటివ్) బంధం

    The bond formed when NH3 donates its lone pair to H⁺ to form NH4⁺ is

    1. metallic
    2. coordinate
    3. ionic
    4. hydrogen

12. ఆధునిక ఆవర్తన పట్టికలోని ఆరవ పీరియడ్‌లో ఎన్ని మూలకాలు ఉన్నాయి?

    1. 18
    2. 24
    3. 32
    4. 8
    సమాధానం

    C. 32

    The sixth period of the modern periodic table contains how many elements?

    1. 18
    2. 24
    3. 32
    4. 8

13. PCl5 లో ఫాస్ఫరస్ సంకరీకరణం

    1. sp3d2
    2. sp3d
    3. sp3
    4. sp2
    సమాధానం

    B. sp3d

    The hybridisation of phosphorus in PCl5 is

    1. sp3d2
    2. sp3d
    3. sp3
    4. sp2

14. పీరియడ్‌లో ఎడమ నుండి కుడికి వెళ్ళినప్పుడు పరమాణు వ్యాసార్థం సాధారణంగా

    1. తగ్గుతుంది
    2. మొదట పెరిగి తరువాత తగ్గుతుంది
    3. పెరుగుతుంది
    4. మారదు
    సమాధానం

    A. తగ్గుతుంది

    On moving from left to right across a period, the atomic radius generally

    1. decreases
    2. first increases then decreases
    3. increases
    4. stays the same

15. న్యూలాండ్స్ అష్టక నియమం ప్రకారం ధర్మాలు ప్రతి ఎన్నవ మూలకం తర్వాత పునరావృతమవుతాయి

    1. పద్దెనిమిదవ మూలకం
    2. ఏడవ మూలకం
    3. మూడవ మూలకం
    4. ఎనిమిదవ మూలకం
    సమాధానం

    D. ఎనిమిదవ మూలకం

    Newlands' law of octaves says that the properties repeat after every

    1. eighteenth element
    2. seventh element
    3. third element
    4. eighth element

16. క్లోరిన్ కంటే ఫ్లోరిన్ ఎలక్ట్రాన్ సంగ్రహణ ఎంథాల్పీ పరిమాణం తక్కువగా ఉండటానికి ప్రధాన కారణం

    1. దీనికి క్లోరిన్ కంటే ఎక్కువ కక్ష్యలు ఉన్నాయి
    2. ఇది లోహం
    3. దీనికి క్లోరిన్ కంటే తక్కువ కేంద్రక ఆవేశం ఉంది
    4. దాని చిన్న 2p ఉపకక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ బలంగా ఉంటుంది
    సమాధానం

    D. దాని చిన్న 2p ఉపకక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ బలంగా ఉంటుంది

    Fluorine has a lower electron gain enthalpy magnitude than chlorine mainly because

    1. it has more shells than chlorine
    2. it is a metal
    3. it has lower nuclear charge than chlorine
    4. its small 2p subshell has strong electron-electron repulsion

17. నీటి బంధ కోణం (సుమారు 104.5°) మీథేన్ (109.5°) కంటే తక్కువగా ఉండటానికి కారణం

    1. ఒంటరి జతలు బంధ జతలను ఎక్కువ బలంగా వికర్షిస్తాయి
    2. నీటికి ఒంటరి జత లేదు
    3. హైడ్రోజన్ పరమాణువులు పెద్దవి
    4. ఆక్సిజన్ విద్యుదృణాత్మకత తక్కువ
    సమాధానం

    A. ఒంటరి జతలు బంధ జతలను ఎక్కువ బలంగా వికర్షిస్తాయి

    Water has a bond angle (about 104.5°) smaller than methane (109.5°) because

    1. lone pairs repel bond pairs more strongly
    2. water has no lone pair
    3. hydrogen atoms are bigger
    4. oxygen is less electronegative

18. C=O బంధాలు ధ్రువ బంధాలైనప్పటికీ CO2 అధ్రువ అణువు, ఎందుకంటే

    1. ఆక్సిజన్ విద్యుదృణాత్మకం కాదు
    2. రేఖీయ ఆకారంలో బంధ ద్విధ్రువాలు రద్దవుతాయి
    3. అణువు వంగిన ఆకారంలో ఉంది
    4. కార్బన్ ఒక లోహం
    సమాధానం

    B. రేఖీయ ఆకారంలో బంధ ద్విధ్రువాలు రద్దవుతాయి

    CO2 is a non-polar molecule even though C=O bonds are polar because

    1. oxygen is not electronegative
    2. the bond dipoles cancel in the linear shape
    3. the molecule is bent
    4. carbon is a metal

19. ధనాయనం దాని తల్లి పరమాణువు కంటే చిన్నదిగా ఉంటుంది, ఎందుకంటే

    1. దానికి అదనపు కక్ష్య ఉంటుంది
    2. దానికి ఎక్కువ ప్రోటాన్లు ఉంటాయి
    3. కేంద్రక ఆవేశం మారకుండా ఎలక్ట్రాన్లు తక్కువగా ఉంటాయి
    4. దాని ఎలక్ట్రాన్లు ఎక్కువగా వికర్షించుకుంటాయి
    సమాధానం

    C. కేంద్రక ఆవేశం మారకుండా ఎలక్ట్రాన్లు తక్కువగా ఉంటాయి

    A cation is smaller than its parent atom because

    1. it has an extra shell
    2. it has more protons
    3. it has fewer electrons while the nuclear charge is unchanged
    4. its electrons repel more

20. మంచు నీటిపై తేలుతుంది, ఎందుకంటే

    1. మంచుకు సంయోజనీయ జాలక బంధాలు ఉంటాయి
    2. హైడ్రోజన్ బంధం వల్ల తెరిచి ఉన్న, తక్కువ సాంద్రత గల నిర్మాణం ఏర్పడుతుంది
    3. మంచు ఒక లోహం
    4. నీరు అయానిక సమ్మేళనం
    సమాధానం

    B. హైడ్రోజన్ బంధం వల్ల తెరిచి ఉన్న, తక్కువ సాంద్రత గల నిర్మాణం ఏర్పడుతుంది

    Ice floats on water because

    1. ice has covalent network bonds
    2. hydrogen bonding gives an open, less dense structure
    3. ice is a metal
    4. water is an ionic compound

21. నైట్రోజన్ మొదటి అయనీకరణ ఎంథాల్పీ ఆక్సిజన్ కంటే ఎక్కువ, ఎందుకంటే

    1. నైట్రోజన్ పెద్దది
    2. నైట్రోజన్‌కు ఆక్సిజన్ కంటే ఎక్కువ ప్రోటాన్లు ఉన్నాయి
    3. నైట్రోజన్‌కు స్థిరమైన అర్ధ-పూర్ణ 2p ఉపకక్ష్య ఉంది
    4. ఆక్సిజన్‌కు 2p ఎలక్ట్రాన్లు లేవు
    సమాధానం

    C. నైట్రోజన్‌కు స్థిరమైన అర్ధ-పూర్ణ 2p ఉపకక్ష్య ఉంది

    The first ionisation enthalpy of nitrogen is higher than that of oxygen because

    1. nitrogen is larger
    2. nitrogen has more protons than oxygen
    3. nitrogen has a stable half-filled 2p subshell
    4. oxygen has no 2p electrons

22. పరమాణు సంఖ్య 17 ఉన్న మూలకాన్ని ఉంచే స్థానం

    1. పీరియడ్ 3, గ్రూప్ 17
    2. పీరియడ్ 17, గ్రూప్ 3
    3. పీరియడ్ 2, గ్రూప్ 17
    4. పీరియడ్ 3, గ్రూప్ 7
    సమాధానం

    A. పీరియడ్ 3, గ్రూప్ 17

    An element with atomic number 17 is placed in

    1. period 3, group 17
    2. period 17, group 3
    3. period 2, group 17
    4. period 3, group 7

23. డోబెరైనర్ భావన ప్రకారం, క్లోరిన్ (35.5), అయోడిన్ (127) ల నుండి బ్రోమిన్ పరమాణు ద్రవ్యరాశి సుమారుగా

    1. 63.5
    2. 91.25
    3. 162.5
    4. 81.25
    సమాధానం

    D. 81.25

    Using Dobereiner's idea, the atomic mass of bromine from chlorine (35.5) and iodine (127) is about

    1. 63.5
    2. 91.25
    3. 162.5
    4. 81.25

24. పరమాణు సంఖ్య 15 ఉన్న పరమాణువులోని సంయోజకత ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య

    1. 3
    2. 15
    3. 5
    4. 8
    సమాధానం

    C. 5

    The number of valence electrons in an atom of atomic number 15 is

    1. 3
    2. 15
    3. 5
    4. 8

25. ఈథీన్ (C2H4) లోని σ బంధాల సంఖ్య

    1. 4
    2. 6
    3. 3
    4. 5
    సమాధానం

    D. 5

    The number of σ bonds in ethene (C2H4) is

    1. 4
    2. 6
    3. 3
    4. 5

26. ఈథైన్ (C2H2) లోని π బంధాల సంఖ్య

    1. 1
    2. 2
    3. 3
    4. 0
    సమాధానం

    B. 2

    The number of π bonds in ethyne (C2H2) is

    1. 1
    2. 2
    3. 3
    4. 0

27. బెంజీన్ (C6H6) లోని మొత్తం σ బంధాల సంఖ్య

    1. 12
    2. 6
    3. 15
    4. 9
    సమాధానం

    A. 12

    The total number of σ bonds in benzene (C6H6) is

    1. 12
    2. 6
    3. 15
    4. 9

28. నాలుగు ఎలక్ట్రాన్ జతలు ఉన్న కేంద్ర పరమాణువు చూపే సంకరీకరణం

    1. sp2
    2. sp3d
    3. sp
    4. sp3
    సమాధానం

    D. sp3

    A central atom with four electron pairs shows hybridisation

    1. sp2
    2. sp3d
    3. sp
    4. sp3

29. నీటిలోని కేంద్ర ఆక్సిజన్‌పై ఉన్న ఒంటరి జతల సంఖ్య

    1. 2
    2. 1
    3. 0
    4. 3
    సమాధానం

    A. 2

    The number of lone pairs on the central oxygen of water is

    1. 2
    2. 1
    3. 0
    4. 3

30. కాల్షియం పరమాణువు (Z = 20) లోని సంయోజకత ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య

    1. 1
    2. 8
    3. 2
    4. 10
    సమాధానం

    C. 2

    The number of valence electrons in a calcium atom (Z = 20) is

    1. 1
    2. 8
    3. 2
    4. 10

31. కింది వాటిలో సరైన వాక్యం/వాక్యాలు ఏవి? 1. పీరియడ్‌లో పరమాణు వ్యాసార్థం తగ్గుతుంది. 2. పీరియడ్‌లో అయనీకరణ ఎంథాల్పీ తగ్గుతుంది.

    1. 1 మాత్రమే
    2. 2 మాత్రమే
    3. 1 మరియు 2 రెండూ
    4. 1 లేదా 2 కాదు
    సమాధానం

    A. 1 మాత్రమే

    Which of the statements is/are correct? 1. Atomic radius decreases across a period. 2. Ionisation enthalpy decreases across a period.

    1. 1 only
    2. 2 only
    3. Both 1 and 2
    4. Neither 1 nor 2

32. కింది వాటిలో సరైన వాక్యం/వాక్యాలు ఏవి? 1. మెండలీఫ్ పట్టిక పరమాణు ద్రవ్యరాశిపై ఆధారపడింది. 2. మోస్లే కృషి పరమాణు సంఖ్య ఆధారంగా ఆధునిక నియమాన్ని ఇచ్చింది.

    1. 1 మాత్రమే
    2. 2 మాత్రమే
    3. 1 మరియు 2 రెండూ
    4. 1 లేదా 2 కాదు
    సమాధానం

    C. 1 మరియు 2 రెండూ

    Which of the statements is/are correct? 1. Mendeleev's table was based on atomic mass. 2. Moseley's work gave the modern law based on atomic number.

    1. 1 only
    2. 2 only
    3. Both 1 and 2
    4. Neither 1 nor 2

33. కింది వాటిలో సరైన వాక్యం/వాక్యాలు ఏవి? 1. BF3 sp2 సంకరీకరణం చెందినది, సమతలం. 2. NH3 అణు ఆకారం చతుర్ముఖీయం.

    1. 1 మాత్రమే
    2. 2 మాత్రమే
    3. 1 మరియు 2 రెండూ
    4. 1 లేదా 2 కాదు
    సమాధానం

    A. 1 మాత్రమే

    Which of the statements is/are correct? 1. BF3 is sp2 hybridised and planar. 2. NH3 has a tetrahedral molecular shape.

    1. 1 only
    2. 2 only
    3. Both 1 and 2
    4. Neither 1 nor 2

34. కింది వాటిలో సరైన వాక్యం/వాక్యాలు ఏవి? 1. p ఆర్బిటాళ్ల పార్శ్వ అతిపాతం వల్ల σ బంధం ఏర్పడుతుంది. 2. π బంధం బంధం చుట్టూ స్వేచ్ఛా భ్రమణాన్ని నియంత్రిస్తుంది.

    1. 1 మాత్రమే
    2. 2 మాత్రమే
    3. 1 మరియు 2 రెండూ
    4. 1 లేదా 2 కాదు
    సమాధానం

    B. 2 మాత్రమే

    Which of the statements is/are correct? 1. A σ bond is formed by sideways overlap of p orbitals. 2. A π bond restricts free rotation about the bond.

    1. 1 only
    2. 2 only
    3. Both 1 and 2
    4. Neither 1 nor 2

35. కింది వాటిలో సరైన వాక్యం/వాక్యాలు ఏవి? 1. జడ వాయువుల సంయోజకత శూన్యం. 2. హీలియంలో ఎనిమిది సంయోజకత ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.

    1. 1 మాత్రమే
    2. 2 మాత్రమే
    3. 1 మరియు 2 రెండూ
    4. 1 లేదా 2 కాదు
    సమాధానం

    A. 1 మాత్రమే

    Which of the statements is/are correct? 1. Noble gases have zero valency. 2. Helium has eight valence electrons.

    1. 1 only
    2. 2 only
    3. Both 1 and 2
    4. Neither 1 nor 2

36. కింది వాటిలో సరైన వాక్యం/వాక్యాలు ఏవి? 1. అయానిక సమ్మేళనాలు ద్రవీభవన స్థితిలో విద్యుత్తును ప్రసరింపజేస్తాయి. 2. సంయోజనీయ సమ్మేళనాలకు సాధారణంగా అధిక ద్రవీభవన స్థానాలు ఉంటాయి.

    1. 1 మాత్రమే
    2. 2 మాత్రమే
    3. 1 మరియు 2 రెండూ
    4. 1 లేదా 2 కాదు
    సమాధానం

    A. 1 మాత్రమే

    Which of the statements is/are correct? 1. Ionic compounds conduct electricity in the molten state. 2. Covalent compounds generally have high melting points.

    1. 1 only
    2. 2 only
    3. Both 1 and 2
    4. Neither 1 nor 2

37. కింది వాటిలో సరైన వాక్యం/వాక్యాలు ఏవి? 1. BeCl2 వంగిన అణువు. 2. XeF4 ఆకారం చతుర్ముఖీయం.

    1. 1 మాత్రమే
    2. 2 మాత్రమే
    3. 1 మరియు 2 రెండూ
    4. 1 లేదా 2 కాదు
    సమాధానం

    D. 1 లేదా 2 కాదు

    Which of the statements is/are correct? 1. BeCl2 is a bent molecule. 2. XeF4 has a tetrahedral shape.

    1. 1 only
    2. 2 only
    3. Both 1 and 2
    4. Neither 1 nor 2

38. కింది వాటిలో సరైన వాక్యం/వాక్యాలు ఏవి? 1. గ్రూపులో కిందికి వెళ్ళే కొద్దీ విద్యుదృణాత్మకత పెరుగుతుంది. 2. గ్రూపులో కిందికి వెళ్ళే కొద్దీ లోహ స్వభావం పెరుగుతుంది.

    1. 1 మాత్రమే
    2. 2 మాత్రమే
    3. 1 మరియు 2 రెండూ
    4. 1 లేదా 2 కాదు
    సమాధానం

    B. 2 మాత్రమే

    Which of the statements is/are correct? 1. Electronegativity increases down a group. 2. Metallic character increases down a group.

    1. 1 only
    2. 2 only
    3. Both 1 and 2
    4. Neither 1 nor 2

39. కింది వాటిలో సరైన వాక్యం/వాక్యాలు ఏవి? 1. హైడ్రోజన్ బంధం సంయోజనీయ బంధం కంటే బలహీనమైనది. 2. నీటి అధిక మరుగు స్థానాన్ని హైడ్రోజన్ బంధం వివరిస్తుంది.

    1. 1 మాత్రమే
    2. 2 మాత్రమే
    3. 1 మరియు 2 రెండూ
    4. 1 లేదా 2 కాదు
    సమాధానం

    C. 1 మరియు 2 రెండూ

    Which of the statements is/are correct? 1. A hydrogen bond is weaker than a covalent bond. 2. Hydrogen bonding explains the high boiling point of water.

    1. 1 only
    2. 2 only
    3. Both 1 and 2
    4. Neither 1 nor 2

40. కింది వాటిలో సరైన వాక్యం/వాక్యాలు ఏవి? 1. ఈథీన్‌లో ప్రతి కార్బన్ sp సంకరీకరణం చెందినది. 2. ఈథైన్‌లో ప్రతి కార్బన్ sp2 సంకరీకరణం చెందినది.

    1. 1 మాత్రమే
    2. 2 మాత్రమే
    3. 1 మరియు 2 రెండూ
    4. 1 లేదా 2 కాదు
    సమాధానం

    D. 1 లేదా 2 కాదు

    Which of the statements is/are correct? 1. In ethene each carbon is sp hybridised. 2. In ethyne each carbon is sp2 hybridised.

    1. 1 only
    2. 2 only
    3. Both 1 and 2
    4. Neither 1 nor 2

41. కింది వాటిలో సరైన వాక్యం/వాక్యాలు ఏవి? 1. రుణాయనం దాని తల్లి పరమాణువు కంటే పెద్దది. 2. ధనాయనం దాని తల్లి పరమాణువు కంటే పెద్దది.

    1. 1 మాత్రమే
    2. 2 మాత్రమే
    3. 1 మరియు 2 రెండూ
    4. 1 లేదా 2 కాదు
    సమాధానం

    A. 1 మాత్రమే

    Which of the statements is/are correct? 1. An anion is larger than its parent atom. 2. A cation is larger than its parent atom.

    1. 1 only
    2. 2 only
    3. Both 1 and 2
    4. Neither 1 nor 2

42. కింది వాటిలో సరైన వాక్యం/వాక్యాలు ఏవి? 1. s-బ్లాక్‌లో 1, 2 గ్రూపులు ఉంటాయి. 2. d-బ్లాక్ మూలకాలను పరివర్తన మూలకాలు అంటారు.

    1. 1 మాత్రమే
    2. 2 మాత్రమే
    3. 1 మరియు 2 రెండూ
    4. 1 లేదా 2 కాదు
    సమాధానం

    C. 1 మరియు 2 రెండూ

    Which of the statements is/are correct? 1. The s-block contains groups 1 and 2. 2. The d-block elements are called transition elements.

    1. 1 only
    2. 2 only
    3. Both 1 and 2
    4. Neither 1 nor 2

43. జతపరచండి: (a) CH4 (b) BF3 (c) BeCl2 (d) SF6 లను (i) sp (ii) sp2 (iii) sp3 (iv) sp3d2 తో

    1. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
    2. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
    3. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    4. a-iv, b-ii, c-i, d-iii
    సమాధానం

    B. a-iii, b-ii, c-i, d-iv

    Match: (a) CH4 (b) BF3 (c) BeCl2 (d) SF6 with (i) sp (ii) sp2 (iii) sp3 (iv) sp3d2

    1. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
    2. a-iii, b-ii, c-i, d-iv
    3. a-iii, b-i, c-ii, d-iv
    4. a-iv, b-ii, c-i, d-iii

44. శాస్త్రవేత్తను వారి కృషితో జతపరచండి: (a) డోబెరైనర్ (b) న్యూలాండ్స్ (c) మెండలీఫ్ (d) మోస్లే; (i) పరమాణు సంఖ్య (ii) త్రికాలు (iii) అష్టకాలు (iv) కనుగొనబడని మూలకాలకు ఖాళీలు

    1. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
    2. a-i, b-iii, c-iv, d-ii
    3. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
    4. a-ii, b-iii, c-iv, d-i
    సమాధానం

    D. a-ii, b-iii, c-iv, d-i

    Match the scientist with the contribution: (a) Dobereiner (b) Newlands (c) Mendeleev (d) Moseley; (i) atomic number (ii) triads (iii) octaves (iv) gaps for undiscovered elements

    1. a-iii, b-ii, c-iv, d-i
    2. a-i, b-iii, c-iv, d-ii
    3. a-ii, b-iii, c-i, d-iv
    4. a-ii, b-iii, c-iv, d-i

45. పీరియడ్ 3 లోని Na, Mg, Al, Cl లలో అతిపెద్ద వ్యాసార్థం ఉన్న పరమాణువు

    1. Mg
    2. Na
    3. Al
    4. Cl
    సమాధానం

    B. Na

    Among Na, Mg, Al and Cl in period 3, the atom with the largest radius is

    1. Mg
    2. Na
    3. Al
    4. Cl